2019届高三化学第十次周考试题新版-新人教版

2019届高三第十次周考化学试卷
注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27
Cl —35.5 K —39 Fe —56
一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。

)
A A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N A
B ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －
C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N A
D ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A
4
5．下列说法正确的是
A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3
B ．Ca
C 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：
Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑
C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3
D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀
6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是
A ．分子式为C 7H 6O 5
B ．分子中含有两种官能团
C ．可发生加成反应和取代反应
D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应
7．下列反应的离子方程式正确的是
A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -
B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑
C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑
D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)2
8．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电
子层结构。

下列说法不正确．．．
的是 A ．X 是钠元素 B ．离子半径X ＋＞Z 2－
C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最强
D ．同周期元素中Y 的非金属性最强
9．钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误．．
的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点
B ．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)
C ．若将钠铝合金投入FeCl 3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
D ．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A ．CN － + H 2O + CO 2 = HCN + HCO 3－
B ．0.1mol ·L -1HCOONa 溶液比0.1mol ·L -1NaCN 溶液的pH 大
C ．用0.1mol ·L -1NaOH 溶液中和等浓度的HCN 和HCOOH 时前者所需NaOH 溶液体积大
D ．0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中粒子浓度的大小：c （Na ＋）＞ c （HCO 3－）＞c （H ＋）＞c （OH －）
11．下列说法正确的是
A ．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤
B ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液
C ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D ．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
12．下列说法不正确的是（ ）
A ．分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有3种
B ．分子式为
C 3H 9N 的异构体共有4个
C ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
D ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1
13．用电解法制取KIO 3的方法是以石墨和铁为电极电解KI 溶液，电解反应方程式为 KI + 3H 2O KIO
3 + 3H 2↑。

下列说法中正确的是
A ．电解时石墨作阴极
B ．电解时阳极上产生H 2
C ．电解过程中阴极区溶液pH 升高
D ．阴极电极反应式：I －- 6e －+ 3H 2O ＝ IO 3－+ 6H +
14．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关
系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素
原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
A ．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B ．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA 族
C ．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D ．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 15．下列指定分散系中能大量共存的微粒是
A ．空气： CH 4、CO 2、SO 2、NO
B ．银氨溶液： Na +、H +、NO 3－、NH 4+
C ．pH=2的溶液： H +、K +、Cl －、Br －
D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42－、HCOOH
16．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中
通电
pOH( pOH=-lgc(OH －) )与pH 的变化关系如图所示，则
A ．N 点所示溶液中c(H +) ＜ c(OH －)
B ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
C ．M 点水的电离程度大于N 点
D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17．下列叙述正确的是 A ．NaHSO 4溶于水，只破坏了离子键 B ．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强
C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液pH 不变
D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液可制得氢氧化铁沉淀
18．下列有关α-氨基酸的说法中错误．．的是 A ．结构简式一般可用右图表示
B ．在酸溶液中主要以阳离子形式存在
C ．在碱溶液中主要以阴离子形式存在
D ．加聚反应可生成蛋白质
19．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
A ．等压时，通入惰性气体，C 的物质的量增大
B ．等压时，通入X 气体，反应器中温度不变
C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D ．等容时，通入X 气体，Y 的物质的量浓度增大
20．已知在25℃时，氯化银的K sp ＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相
同温度下c (Ag ＋)最大的是
A ．100mL 蒸馏水
B ．100mL 0.2mol·L -1 AgNO 3
C ．100 mL 0.1mol ·L -1AlCl 3
D ．100mL 0.1 mol·L -1 盐酸
21．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)。

现将5molA 和10molB 加入一体积为2L 的密闭容器中，
反应至10min 时改变某一条件，C 的物质的量浓度随
时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A ．在0～5min 内，正反应速率逐渐增大
B ．反应从起始至5min 时，B 的转化率为50%
C ．5min 时的平衡常数与10min 时的平衡常数不等
D ．第15min 时，B 的体积分数为25%
22．已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应：Cu + → Cu + Cu 2+（未配平）。

NH 4CuSO 3与足量的
10mol·L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产
生 ③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是
A ．气体是二氧化硫
B ．NH 4CuSO 3中铜元素全部被氧化
C ．反应后为硫酸铜溶液
D ．硫酸全部作氧化剂
23. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可
发生转化，如图所示．有关说法正确的是（ ）
C H C O O H R N H 2
23233
33323其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度与加入铁粉的物质的量
之间的关系如图所示，则该溶液中Fe （NO 3）3、Cu （NO 3）2、
HNO 3物质的量浓度之比为
A ．1:1:3
B ．1:2:4
C ．1:1:4
D ．l:3:1
26下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 2H 2Fe 2H O H 2Fe 23222+=+++++
B ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3++4OH -- =AlO 2--+2H 2O
C ．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性
O H B a S O OH Ba SO H 24224+↓=+++-+-+ D ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++
27. 羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol ·L -1的羟胺的酸性溶液跟足量的
Fe 2(SO 4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe 2+离子恰好与24.50mL0.020 mol ·L -1的酸性
KMnO 4溶液完全作用生成Fe 2(SO 4)3，MnSO 4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）
A ．N 2
B ．N 2O
C ．NO
D ．NO 2
28. 乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如O
H O H
22+-++OH O H 3，33NH NH +
1
24NH NH -+
+，则下列叙述正确的是（ ） A ．乙醇的电离方程式：OH
CH 2CH
2325252OH H C O H C +-+ B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 10
1.0--⋅⨯ C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为
-lg[C 2H 5O —
]
D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=- 29．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n
值为（ ）
A．1*10－11B．55.6*107C．107 D．55.6
30. 在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、SO2－4、NO－3、Cl－、Na＋，用惰性材料作电极进行电
解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是( )
A．电解的实质是：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Ag＋＋e－===Ag
B．电解的实质是：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极：2H＋＋2e－===H2↑
C．要恢复成电解前的溶液可以加水
D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
二、非选择题（共4小题，共40分）
31．（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
（1
（2
（3
（4）
（5）已知CN﹣
32（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：
33．（10分）2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
为；
（2）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是____ （填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=n A/t A mol/(L·min)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③该反应为吸热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)的比值减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为：
34. （10分）已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，
核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：
2
2
CH2N(CH2CH3)2普鲁卡因
请回答下列问题：
（1）A物质的官能团名称是；（1分）甲苯生成甲的反应类型为（1分）（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是；
（3）C的结构简式______________；
（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为；（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有（填数字）种。

a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷
31 (1)____________ ___________ (2)____________ ____________
(3)___________________________________
(4)_____________ ________________ (5) _____________
32(1)_________________ _____________________________
(2)___________________ __________________________
(3)___________________________________________________
(4)______________；_____________
(5)___________________________
33(1)_________________________ _______________________
(2)______________________(3)______________________
(4)___________________________ _______________________；
___________________________________________________
34(1)_________________；__________________；
(2) _____________________ （3）________________________ （4） ___________________________________________________
（5）__________________
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23 D 24D 25C 26A 27B 28A 29B 30A
31 （1）排除空气中CO 2对实验的干扰
（2）ClO ﹣+Cl ﹣+2H +=Cl 2↑+H 2O ．
(3) 使装置内残留的CO 2全部进入装置⑤而被吸收 (4)．装置⑤反应前后的质量或沉淀 (5) 0.4L
32.（1）2NaCl + 2H 2O=2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ （条件：电解）
（2）3ClO - + 2Fe 3+ + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl -
+ 5H 2O ；m
（3）K 2FeO 4在碱性条件下稳定；KClO 氧化性强于K 2FeO 4
（4） KNO 3 ； D （各1分）
（5） 3.00 × 104
33（1）CH 3OH(l)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O （l ） ΔH=-443.5KJ/mol
(2)①②
(3)1-2a/3
(4) CH 3OH-6e-+8OH-=CO 32-+6H 2Oc(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)
34 (1）羟基；取代反应（硝化）（各1分）（2）
；（3）CH 3CH 2Cl;； （4）
（5）9
CH 2 CH 2 O。