宁夏回族自治区2021年高一下学期期中化学试卷

宁夏回族自治区2021年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2017·房山模拟) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射
均利用了液体燃料
古代捣碎中药与现代中药纳
米粉碎均是化学变化
古代风筝与现代热气球飞行均
无需物质直接供给能量
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）
A . Se 和 Se所含电子数不同
B . Se和 Se都含有34个中子
C . Se和 Se分别含有44和46个质
D . Se和 Se互为同位素
3. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
4. （2分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）
A . R
B . R
C . R
D . R
5. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0 平衡常数 K2
下列说法正确的是（）
A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D . 总速率的大小由反应①决定
6. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）
A . 石墨转变为金刚石是吸热反应
B . 白磷比红磷稳定
C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2
D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
7. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
8. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）
A . H202
B . NaCl
C . NH4CI
D . AI2O3
9. （2分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）
A . 全氟丙烷的电子式为
B . 原子半径C比F的小
C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键
D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键
10. （2分） (2016高一下·温州期中) 氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）
A . 大量建设水电站，用电力分解制取氢气
B . 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
C . 在催化剂作用下，利用太阳能分解水
D . 利用铁等金属与酸反应产生氢气
11. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）
A . 金刚石与石墨
B . T2O与H2O
C . 40K与39K
D . 16O与16O2﹣
12. （2分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . A的转化率降低了
C . 平衡向正反应方向移动
D . x+y＜z
13. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）
A . Zn与盐酸反应
B . CaO与H2O反应
C . NaOH溶液与盐酸反应
D . 消石灰与NH4Cl固体反应
15. （2分）反应4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）
A . v(NH3)=0.01mol/L/s
B . v(O2)=0.001mol/L/s
C . v(NO)=0.001 mol/L/s
D . v(H2O)=0.045mol/L/s
16. （2分）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A . ②③④
B . ②④
C . ①②④
D . ①②③④
17. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）
A . CaO
B . CO2
C . K2O
D . NaCl
18. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是（）
A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体
D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为
19. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质含有离子键的是（）
A . H2
B . CO2
C . NH3
D . NaOH
20. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ，该元素在气态氢化物中的化合价为（）
A . n﹣2m
B . 2m﹣n
C . 8+n﹣2m
D . 2m﹣n﹣8
二、必做题 (共9题；共56分)
21. （6分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义________．（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式________，________，并指出哪一种燃料对环境污染小________；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？________
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把________能转化成电能．
22. （10分） (2017高二上·宜昌开学考) 乙烯是非常重要的有机物。

请回答下列问题：
（1）乙烯官能团的名称是________；
（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）
①________；
②________；
③________。

（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。

写出正负极反应式：
正极________；
负极________；
（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是。

A . 形成原电池后能量利用率更高
B . 电池负极有火焰而正极没有
C . 电池工作时，电解液pH不变
D . 两极电极材料可以相同
（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。

一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。

现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。

此时混合气体平均相对分子质量为________。

23. （6分）(2016·江西模拟) 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：________
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________．（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为________．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物________ g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在________；
A.1.5～1.6
B.1～1.1
C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是________．
24. （4分）为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L 的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1） A瓶中气体颜色________，理由是________．
（2） B瓶中气体颜色________，理由是________．
25. （6分） (2018高一下·上高期末) 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。

（3）装置B的作用是________。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。

26. （10分）
（1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式：
（2）写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式。

27. （3分）(2017·黄陵模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH 与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=________．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：________．
28. （9分） (2016高一下·大庆期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号A B C D E
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6，﹣2﹣1﹣2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．（1） C元素在元素周期表中的位置________．B形成的简单离子的结构示意图________．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：________．
（4） H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为________．
（5） GE2的电子式为________，F与G形成的最简单的化合物的结构式为________．
（6） E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是________．
（7） A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．
29. （2分） (2018高二下·杭州期中) 取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。

试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 ________mol/L；
（2） x值是________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、必做题 (共9题；共56分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
27-1、
28-1、28-2、28-3、28-4、
28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、。