河南省西华县第一高级中学2012-2013学年高一化学下学期期末选拔考试试题新人教版

西华一高2012~2013学年下期期末选拔考试
高一化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：Cu＝64 Fe＝56 C＝12 H＝1 Na=23 S=32 O＝16 Cl=35.5 N=14
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293 117Un和294 117Un两种新原子。

下列有关这两种原子的说法错误的是
A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素
2．下列化合物中，具有离子键、非极性共价键的是
A.CaCl2
B.KOH
C.Na2O2
D.H2O2
3．关于原电池的下列说法中，正确的是
A. 原电池是由电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应
C.原电池中阳离子向负极移动
D.原电池外电路中电流由正极流向负极
4．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) ＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s) 则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①
5．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．固体NaOH B．Na2SO4溶液C．CuSO4(s) D．加入稀硫酸
6．在一定温度下，反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是
A. 3nmolH-H键断裂的同时，有6nmolN-H键形成
B.气体的总物质的量不随时间变化
C.单位时间生成n molN2的同时生成3n mol的H2
D.生成N2的速率是生成NH3速
率的2倍
7．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S
9．下列说法正确的是
A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
10．与氖原子核外电子排布相同的离子与跟氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是
A.MgCl2
B.Na2O
C.NaF
D.KCl
11．下列叙述正确的是
A．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中也可能含共价键
C．单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
D．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
12．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．若P＞K，则还原性cZP－＜dWk－
B．若m ＞n, 则碱性X(OH)m ＞Y(OH)n
C．若半径aX m+＞bY n+ ，则a＜b
D．若半径aX m+ ＞bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
13．工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A．当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L,则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/(L.min)
D．该反应同时可以制备副产物盐酸
14．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气在负极反应B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH减小15．下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（）
A．金属和非金属之间一定能形成离子化合物B．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低
C．沸点：HI>HBr>HCl>HF D．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱
16．关于氢键，下列说法不正确的是（）
A．每一个水分子内含有两个氢键B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键
C．水非常稳定，与水分子之间形成氢键无关D．冰、水中都存在氢键
17．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
18．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
19．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
20．下列变化不属于化学变化的是
①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏
A．①②③④⑦B．②④⑤⑥C．④⑦D．⑥⑦
二填空题
21．（６分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式是
（2）B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是_______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是22．（8分）
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。

则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
（2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min 后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为__________ ；5min 时，N2O5占混合气体体积分数是 。

（3）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为
②若X 、Y 、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的 倍；
③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）。

23．（12分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。

C 、B 可按原子个数比2∶l 和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。

E 是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是__________ 乙物质的电子式是__________
（2）A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________ （用元素符号填写）
（3）E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）简述比较D 与E 金属性强弱的实验方法： （5）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由
两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 24．（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： (1)由CH2＝CH2制得有机物A 的化学反应类型是______________；A 与B 合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________
有机物A
CH 2＝CH 2
催化剂 有机物B
氧化剂 △
CH 2＝CHCHO
O 2
催化剂
CH 3CH ＝CH 2 （CH 2＝CHCOOCH 2CH 3）
丙烯酸乙酯浓H 2SO 4 △
(2)丙烯醛(CH2＝CHCHO)中含有的官能团_____________________(填名称)。

(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：
25．（6分）在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）,当反应进行到2s时，NO2含量为0.1mol，进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体的密度是同温同压下氢气密度的28.75倍，计算：
（1）反应开始到2s，用N2O4表示的反应速率
（2）达到平衡时体系的压强是开始时的多少倍？
（3）平衡时N2O4的物质的量是多少？
西华一高2012~2013学年下期期末选拔考试
高一化学试题答案
1~20 DCDDB BCBDA DCDCB AABBC
21．（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）2H++2e—=H2 减弱（３）锌Ｂ＞Ａ＞Ｃ
22．（1）放出92 该反应是可逆反应
（2）0 .16mol/（L·min）61.5%
（3）①3X+Y2Z ②0.9 ③增大
23．(每空2分)
（1）第三周期第IIA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝2AlO2— + 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

（其他答案合理也可以给
分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
24．（8分）(1)加成反应
CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O（条件：浓H2SO4加热）
(2)碳碳双键、醛基(3)nCH2＝CH2
25．（1）0.05mol/(L·s) （2）1.6（3）0.5mol
西华一高2012~2013学年下期期末选拔考试
高一化学试题答案
1~20 DCDDB BCBDA DCDCB AABBC
21．（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）2H++2e—=H2 减弱（３）锌Ｂ＞Ａ＞Ｃ
22．（1）放出92 该反应是可逆反应
（2）0 .16mol/（L·min）61.5%
（3）①3X+Y2Z ②0.9 ③增大
23．(每空2分)
（1）第三周期第IIA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝2AlO2— + 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

（其他答案合理也可以给分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
24．（8分）(1)加成反应
CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O（条件：浓H2SO4加热）
(2)碳碳双键、醛基(3)nCH2＝CH2
25．（1）0.05mol/(L·s) （2）1.6（3）0.5mol
西华一高2012~2013学年下期期末选拔考试
高一化学试题答案
1~20 DCDDB BCBDA DCDCB AABBC
21．（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）2H++2e—=H2 减弱（３）锌Ｂ＞Ａ＞Ｃ
22．（1）放出92 该反应是可逆反应
（2）0 .16mol/（L·min）61.5%
（3）①3X+Y2Z ②0.9 ③增大
23．(每空2分)
（1）第三周期第IIA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝2AlO2— + 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

（其他答案合理也可以给分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
24．（8分）(1)加成反应
CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O（条件：浓H2SO4加热）
(2)碳碳双键、醛基(3)nCH2＝CH2
25．（1）0.05mol/(L·s) （2）1.6（3）0.5mol
西华一高2012~2013学年下期期末选拔考试
高一化学试题答案
1~20 DCDDB BCBDA DCDCB AABBC
21．（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）2H++2e—=H2 减弱（３）锌Ｂ＞Ａ＞Ｃ
22．（1）放出92 该反应是可逆反应
（2）0 .16mol/（L·min）61.5%
（3）①3X+Y2Z ②0.9 ③增大
23．(每空2分)
（1）第三周期第IIA族
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝2AlO2— + 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

（其他答案合理也可以给分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）
24．（8分）(1)加成反应
CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O（条件：浓H2SO4加热）
(2)碳碳双键、醛基(3)nCH2＝CH2
25．（1）0.05mol/(L·s) （2）1.6（3）0.5mol。