河南省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)

河南省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）
A . 二氧化硫常用于漂白纸浆
B . 漂粉精可用于游泳池水消毒
C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多
D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料
2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列有关用途叙述错误的是（）
A . 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨
B . 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂
C . 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属
D . 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸
3. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）
A . 中和碱的能力相同
B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C . OH﹣的物质的量浓度相同
D . H+的物质的量浓度不同
4. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷
D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成顺丁橡胶
5. （2分）某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）
A . 反应物的熔沸点
B . 反应的完成程度
C . 生产能耗
D . 反应热效应
6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同
B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素
C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱
D . Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为8
二、非选择题 (共3题；共16分)
8. （5分） (2016高三上·桓台期中) 已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO ﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________，FeO4n﹣中铁元素的化合价为________．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．
A . KMnO4
B . SO2
C . H2S
D . O2 ．
9. （8分） (2017高一下·海淀期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S (i)
2H2S+SO2→3S+2H2O (ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 (iii)
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
（2） Na2S2O3具有还原性，判断依据是________、________（至少写出两条）．
（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为________．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的
计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在________．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________．
10. （3分）(2018·广安模拟) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。

回答下列问题：
（1） NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为________。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正
=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
序号c(NOCl)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·s-1)
①0.30 3.60×10-9
②0.60 1.44×10-8
则n=________；k=________。

（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号热化学方程式平衡常数
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3K3
则该温度下，ΔH3=________kJ/mol；K3=________（用K1和K2表示）。

（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开
始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=________（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则
改变的条件是________；K3=________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平
均相对分子质量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、选考题 (共2题；共11分)
11. （5分） (2018高二上·江西期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol－1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B . 硅的来源丰富，易于开采
C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

12. （6分） (2016高一下·武城期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是________（填化学式）．
（2）写出B到C的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共16分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、选考题 (共2题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、。