高一下学期化学期末复习要点

高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物
一 硫单质： 黑火药的使用：S+2KNO 3+3CK 2S+3CO 2↑+N 2↑
1.硫的物理性质：硫是淡黄色晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;
2.硫的化学性质：1氧化性：①加热硫粉和铁粉的混合物,燃烧生成黑色难溶固体：
Fe+SFeS ②将铜丝伸入硫蒸气中,燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu 2S;由上可得：硫和变价金属反应时,一般会生成低价金属硫化物;特例：硫与汞反应：Hg+SHgS 黑色该反应可除地上散落的汞;由Fe 、Cu 与Cl 2的反应,可得出氧化性的强弱顺序：Cl 2＞S,所以硫是一种较不活泼的非金属元素;③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：
2还原性：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;反应都是：S+O 2SO 2
二 硫化氢：
1.物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体,剧毒,密度比空气略大,能1∶溶于水,得弱酸性的氢硫酸;
2.化学性质：H 2S 中S 显－2价,是硫元素的最低价,因此发生氧化还原反应时,其化合价只能升高,表现还原性;1H 2S 的燃烧：在空气中点燃H 2S 气,并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯,可观察到燃烧发出淡蓝色火焰,小烧杯内壁有水珠,且出现黄色固体,这是因为O 2不充足；H 2S 若在充足的O 2中燃烧,会发出淡蓝色火焰,并产生有刺激性气味的气体;化学方程式：
2H
2S＋O
2
不足 2S＋2H
2
O 2H
2
S＋3O
2
充足 2SO
2
＋2H
2
O
2可被卤素单质氧化：H
2S＋X
2
→S↓＋2HX X
2
—指Cl
2
、Br
2
、I
2
如：H
2
S＋I
2
→2HI＋S↓
3将分别盛有H
2S和SO
2
气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合,可观察到瓶壁上有淡
黄色固体生成; 此反应电子转移的方向和数目表示为：,其中氧化剂是SO
2,还原剂是H
2
S,
氧化产物、还原产物都是S,氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1;
4不稳定性：受热易分解 H
2SH
2
＋S
3.氢硫酸及盐：1氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸还弱,具有酸的通性;可用
NaOH溶液吸收多余H
2
S,以防污染环境;
2 CuS、PbS、Ag
2S都是既难溶于水,又难溶于稀的强酸如稀HNO
3
的黑色物质,所以可用CuSO
4
溶液除H
2S,用湿润的PbNO
32
试纸验证H
2
S的存在观察试纸是否变黑;
H
2S＋CuSO
4
→CuS↓＋H
2
SO
4
H
2
S＋PbNO
32
→PbS↓＋2HNO
3
4.实验室常用FeS与稀H
2SO
4
或稀HCl反应制取H
2
S气体,装置可与实验室制H
2
或CO
2
的制法
相同; FeS + 2HCl → FeCl
2+ 2H
2
S↑
三二氧化硫：
的物理性质：无色、有剌激性气味的气体,有毒,密度比空气大,易液化沸点较高;易溶于水1:40,溶于水形成亚硫酸,显中等弱酸性;
的化学性质：1与水反应：SO
2+ H
2
OH
2
SO
3
,生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸;
2弱氧化性：2H
2S+SO
2
→3S↓+2H
2
O
3较强还原性：①被氧气氧化：2SO
2+ O
2
2SO
3
；②被卤素单质X
2
Cl
2
、Br
2
、I
2
氧化：使溴水褪
色 Br
2+ SO
2
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2HBr；③被KMnO
4
氧化：使KMnO
4
溶液紫色褪去;
4漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色,但当加热时,溶液又重新变成红色;
3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO
2
更强的还原性,易被氧化;
4.酸雨：1判断标准：PH＜的雨水2酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO
2
造
成的,SO
2+H
2
O→H
2
SO
3
,2H
2
SO
3
+O
2
→H
2
SO
4
或2SO
2
+O
2
2SO
3
,SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
3酸雨的危害及防护：了解;
四硫酸：
1.稀硫酸的化学性质：酸的通性强酸 H+的弱氧化性如与金属置换氢气;
2.浓硫酸的特性：1难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸,利用此性质可制取HF、HCl、
HNO
3
;
2吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体; 3脱水性炭化：在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀;然后再加入15mL98%的浓硫酸,迅速搅拌;现象：蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭;
4强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H
2SO
4
浓CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O,浓硫酸也与木炭反应：C
＋2H
2SO
4
CO
2
＋2SO
2
↑＋2H
2
O;注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化,所以可以用铁或铝
的容器盛装浓硫酸;
3.硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化,以排除CO
32-、SO
3
2-、Ag+等可能造成的干扰,再
加入BaCl
2溶液,根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO
4
2-存在;
4.几种重要的硫酸盐：
五氮气：
1.氮气化学性质：很强的稳定性,可从结构上电子式：、结构式：去分析;
1 与氧气的反应：N
2+O
2
2NO 2NO+O
2
→2NO
2
3NO
2
+H
2
O→2HNO
3
+NO可解释“雷雨发庄稼”;NO为
无色无味难溶于水的气体,NO
2
是红棕色有刺激性气味的气体,二者都有毒,是大气污染物;
2与氢气的反应工业制氨：N
2+3H
2
2NH
3
注意反应条件、可逆反应;
3 与活泼金属的反应：N
2＋3MgMg
3
N
2
2.氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法,叫氮的固定,又分为天然固氮和人工固氮;
六氨：
1.氨的分子结构：三角锥形,电子式：;
2.氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体,易液化,极易溶于水1：700可用喷泉实验验证
3.氨的化学性质：1氨与水反应：NH
3+H
2
ONH
3
·H
2
ONH
4
++OH-在喷泉实验中,烧瓶内溶液变红,
说明氨溶于水后呈碱性;
2与酸反应：NH
3+HCl→NH
4
Cl 分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近,会出现白烟;
氨同样能跟其它酸化合生成铵盐;如：NH
3+HNO
3
→NH
3
NO
3
2NH
3
+H
2
SO
4
→NH
42
SO
4
3与氧气反应：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O此反应可如右图装置进行实验：
现象：插入时红热铂丝保持红热,瓶内或瓶口出现红棕色气体,液面可能有白雾;
4.氨的实验室制法：2NH
4Cls+CaOH
2
s CaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O
1若无固体NH
4Cl、CaOH
2
,能否用溶液代替不可,因NH
3
极易溶于水
2固体和固体混合加热制气需选用什么仪器选用硬质试管,口略向下倾斜固定在铁架台上
3我们已学过哪些气体的制备与NH
3相同实验室制O
2
4如何收集氨气为什么为什么收集NH
3
的试管要十分干燥口向下排空气,密度比空气小;氨气极易溶于水
5根据NH
3的性质,可用什么方法检验NH
3
是否收集满湿润的红色石蕊试纸
6多余的氨气是否需处理如何处理需处理,可用水或酸吸收
7干燥NH
3
可选择什么干燥剂碱石灰
七铵盐：
1.物理性质：均为白色晶体、均易溶于水;
2.化学性质：1铵盐受热易分解：NH
4ClNH
3
↑+HCl↑、NH
4
HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O↑所以在保存
和施用氨态氮肥时,应注意低温,施后覆盖;
2铵盐与碱共热：反应的离子方程式 NH--
4++ OH–NH
3
↑ + H
2
O
3.铵盐的检验：与碱共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;八自然界中氮的循环及硫的循环了解：
人是自然的一部分,是自然长期演化的结果,人类文明的发展与生态环境的变化密切相关;在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天,人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡,既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展,只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处,自然才能繁荣、美丽,人类才能幸福、快乐;人类是人与自然平衡的维护者;
二、化学反应速率和化学平衡
一化学反应速率：
1.通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,可表示为：;
2.物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位,时间单位通常可用s、min、h表示,因此反应速率的单位一般为mol/L·s、mol/L·mon或mol/L·h;
3.用不同的物质表示同一时间的反应速率时,其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比,如反应,则有：v A:v B:v C:v D =m:n:p:q;
4.影响化学反应速率的因素：1内因：反应物本身的性质;
2外因：①浓度：反应物的浓度越大,化学反应速率就越快;②温度：温度升高,反应速率加快;③压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积可使压强变化,增大压强,反应速率加快;④催化剂：一般可加快化学反应速率;⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率,如反应物颗粒越小,反应速率越快;
二化学平衡：
1.化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等,这是判断达到平衡状态的根本标志;由于υ正
=υ逆,可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志;
2.影响化学平衡的条件：
1浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度,或减少生成物的浓度,都可使平衡向正反应方向移动；反之,则可使平衡向逆反应方向移动;但固体和纯液体无浓度量的增多或减少一般不影响平衡;
2压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使化学平衡向气体体积增大的方向移动;应注意,有些可逆反
应,如H
2气+I
2
气2HI气,反应前后气态物质的总体积没有变化,则增大或减小压强都不能使
化学平衡移动;另外,平衡混合物都是固体或液体时,改变压强也不能使化学平衡移动;
3温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下,温度升高,会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低,会使平衡向放热反应的方向移动;温度改变会无条件影响化学平衡
4催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的,所以平衡不移动;但使用催化剂可影响一般加快可逆反应达平衡的时间;
3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱不可能完全抵消外界条件的变化;
4.对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：
1认清坐标系,清楚纵、横坐标所代表的意义；2分析清楚起点、终点,中间转折点拐点的含义；3看清曲线的变化趋势,分清不变、渐变和突变,分析其变化原因;4若图像中有三个变量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的变化对应关系;
三、电解质溶液
一电解质的电离：
1.电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
2.理解电解质、非电解质概念：
1电解质、非电解质应是化合物,不包括单质,也不指溶液; 2电解质的导电条件：水溶液中或熔化熔融状态下;
3电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电;如：CO
2、SO
2
溶于水能导
电,是由于它们与水反应生成的H
2CO
3
、H
2
SO
3
电离后导电,所以CO
2
、SO
2
不是电解质;
4某些难溶于水的化合物;如：BaSO
4
、AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质;
5一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质;
二离子反应、离子方程式：
3.离子共存问题
三几个要记住的小规律：
1HNO
3、H
2
SO
4
、HCl、HBr、HI、HClO
4
为强酸,其他未指明则为弱酸；
2NaOH、KOH、BaOH
2
及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱,其他未指明则为弱碱；
3盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐如碳酸氢盐一般易溶②硫酸盐除BaSO
4
、
PbSO
4
外,易溶③盐酸盐除AgCl外,易溶溴化物、碘化物类同④其它酸的盐如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等,除钠、钾、铵盐外,一般难溶;。