2018年辽宁省本溪市实验中学高一化学测试题含解析

2018年辽宁省本溪市实验中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是( )
A．美国 B．英国 C．中国 D．法国
参考答案：
C
2. 下列微粒中，其核外电子数相同的是
A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④
参考答案：
C
略
3. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是（）
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. a=0.3
C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
参考答案：
B
分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，结合图像分析解答。

详解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；
B、生成CO2 0.01mol，根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a＝0.3，B正确；
C、ab段立即产生气体，则反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；
D、生成0.01mol CO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，D错误。

答案选B。

4. 电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A. 锌
B. 汞
C. 石墨
D. 二氧化锰
参考答案：
B
【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；
B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；
C. 石墨无毒，对环境无影响；
D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。

综上所述，本题选B。

5. 下列说法正确的是
A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应
B．糖类都能发生水解反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是营养物质
参考答案：
D
6. 下列有关溶液配制的说法正确的是
A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线
C. 配制240mL0.1000 mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D. 将2.3gNa 投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液
参考答案：
C
A. 应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；
C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；
D. 将2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。

7. 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可利用元素周期表寻找新材料。

下列说法不正确的是
A. 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
B. 在过渡元素中寻找耐高温材料
C. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
D. 在金属元素区域寻找新型农药材料
参考答案：
D
在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性,可以在此寻找制备半导体材料的元素,A正确；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素,B 、C均正确；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等,为非金属元素，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素, D错误；正确选项D。

点睛：在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性；优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金属元素区，在周期表的右上部分。

8. a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（）
A．质量一定相同B．所含分子数一定相同
C．所含原子数一定相同D．气体体积一定相同
参考答案：
D
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A、根据m=nM来计算质量关系；
B、根据N=nN A计算分子数．
C、根据N=nN A计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．
D、根据V=nV m判断正误．
解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；
B、根据N=nN A知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；
C、根据N=nN A知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．
D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强
9. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。

下面有关解释不正确的应该是
A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
参考答案：
D
略
10. 立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。

对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷可看作是烷烃的同系物．其中正确的是
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④参考答案：
A
略
11. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液
参考答案：
C
略
12. 衡量石油化工发展水平的标志是（）。

A．乙烯产量 B．丙烯产量 C．汽油产量 D．丁二烯产量
参考答案：
B
略
13. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
参考答案：
B
14. 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）
A海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源
参考答案：
A
略
15. 下列实验现象预测正确的是（）
A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
参考答案：
B
分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶； B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析； C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应； D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。

详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；
B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。

D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。

(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1气体)
（1）原料中的金属钠通常保存在______中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，____，玻璃片和小刀等。

（2）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是
___________。

（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接
____，_____接______。

（4）装置③的作用是___________。

（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。

此步操作的目的是__________。

（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式___________。

I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。

请写出钠与CO2反应的化学方程式____________。

参考答案：
(1)煤油滤纸镊子
(2)CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
(3)f g d e a b h
(4)除去二氧化碳中混有的水蒸气
(5)气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验
(6)2Na+2CO2Na2CO3+ CO 4Na+3CO22Na2CO3+ C
解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ （3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用④饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，③用浓硫酸除去水蒸气，在①中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为： f ；g；d ；e ；a；b ；h；（4）装置③是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验；（6）装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化
碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+ CO ；
4Na+3CO22Na2CO3+ C。

点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。

因为其他通过溶液时会带出水蒸气。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。

对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________. （3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____ ______.
此事实说明硫有______________________.
( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是
参考答案：
(1)S8 (2)S6 (3)S4多种同素异形体(4)CS2 或热的氢氧化钠溶液
18. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象
结论：淀粉没有水解。

方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉没有水解。

方案C：
结论：淀粉完全水解。

上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。

参考答案：
方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。

按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。

方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。

方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。

19. 对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
参考答案：
分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应。