2024届辽宁省沈阳市东北育才学校化学高二上期末联考试题含解析

2024届辽宁省沈阳市东北育才学校化学高二上期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。

则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)
B．5/6υ(O2)=υ(H2O)
C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)
D．4/5υ(O2)=υ(NO)
2、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
3、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是()
A．该物质的化学式为C15H8O8BrCl
B．该物质能与3
FeCl溶液发生显色反应
C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应
4、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）
A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）
5、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3
电离平衡常数
(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8
K a1=4.40×10-7
K a2=4.70×10-11
K a1=1.54×10-2
K a2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是()
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
6、在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
C．a是正极，b是负极
D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋
7、化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是
A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
8、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
9、下列属于弱电解质的是
A．B．C．D．
10、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为
A．a >b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b
11、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L-1,则下列说法不正确的是( )
A．反应速率v(C)= 1mol/（L·s）B．C的平衡浓度为4mol /L
C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5mol /L
12、由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．由X→Y 反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z 反应的ΔH＝E2－E1
C．反应2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
13、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．B的体积分数不再变化
14、下列情况与平衡移动无关
．．的是
A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
15、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A．被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
16、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）
A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO3
17、下面说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．3d3表示3d能级上有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
18、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯和苯互为同系物
D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
19、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c （K+）约为
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1
C．0.2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1
20、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)
△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
21、下列叙述中不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品
C．苯酚可用来消毒杀菌
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
22、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。

A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。

（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称
为羟基、____、____。

A→B的反应类型为____。

E的结构简式为____。

写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

已知：（R’表示烃基
或氢原子）。

请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。

_______
25、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。

乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。

用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是
________。

颜色
指示剂变色范围(pH)
酸碱
甲基橙 3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞8.2～10.0 无红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

26、（10分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。

为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：
①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：
官能团检验试剂实验现象化学方程式
—OH FeCl3溶液溶液呈紫色
—COOH _______有无色气泡产生_______
②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。

27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

28、（14分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。

人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。

多巴胺结构如下图：
多巴胺分子式：______________________。

试判断多巴胺能发生的化学反应___________。

A．加成B．取代C．氧化D．水解写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1的所有物质的结构简式：__________________________。

29、（10分）碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：绿色植物的光合作用吸收CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1 12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。

工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。

某温度时，把Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2的起始浓度为2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO 的浓度为1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=_________。

如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物质的量分数将________。

（填编号）
A．增大B．减少C．不变D．无法判定利用H2和CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。

在体积为1L 的恒容容器中，投料为3mol H2和1mol CO2时，不同温度对CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。

下列有关说法不正确．的是______（填序号）。

A．平衡常数大小：M＞N
B．反应物活化分子百分数大小：M＞N
C．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
D．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2将CO2与H2 按物质的量之比为1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应：CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。

保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3 的CO2与H2 混合气，t2 时再次达到平衡，请在上图画出t1～t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

___________以多孔石墨为阳极，以NaCl 和NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。

写出阳极的电极反应式：_________。

25℃时，将a mol•L-1的CH3COOH 溶液与b mol•L-1的NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性，则电离平衡常数K a（CH3COOH）=__________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、D
4、B
5、C
6、C
7、B
8、D
9、B
10、B
11、B
12、D
13、D
14、C
15、B
16、D
17、D
18、D
19、B
20、A
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
24、醚键羰基取代反应
25、样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”
刻度以下甲基橙或酚酞96%
26、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
NaHCO3溶液+ NaHCO 3+ CO2↑+ H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
27、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O
2H2SO4（浓）+C Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
5CO+6H++2MnO4-Δ
5CO2↑+2Mn2++3H2O
28、180C8H11NO2ABC
29、546CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s,葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880 kJ·mol-1 1.0C B、C
CH4-2e-+2OH-=CH3OH+H2O b×10-7/(a-b)。