宁夏银川市长庆高级中学2025届高三化学第一学期期中复习检测试题含解析

宁夏银川市长庆高级中学2025届高三化学第一学期期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、有关水的表述正确的是
A．电子式为B．是直线型分子
C．是非电解质D．可以作氧化剂
2、现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A．大于100mL B．小于l00mL C．等于100mL D．等于100/d mL
3、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下:
下列说法正确的是（）
A．氢气在该反应中作为催化剂
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D．EG和甲醇互为同系物
4、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是
A．纯碱和生石灰均属于碱
B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
C．经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质
D．植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应
5、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5N A
B．常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8N A
C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1N A
6、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键S-S S-Cl Cl-Cl
键能/kJ/mol a b c
下列说法错误的是
A．SCl2的结构式为C1-S-Cl B．S2Cl2的电子式为:
C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol
7、下列材料中不属于
．．．有机高分子化合物的是
A B C D
宇宙飞船外壳光导纤维
宇航服尿不湿
酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠
A．A B．B C．C D．D
8、实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项 a b c 箭头上所标数字的反应条件
A AlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入过量的NaOH
B Si SiO2H2SiO3②常温加水
C NaOH NaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水
D Fe FeCl3FeCl2④加入氯气
A．A B．B C．C D．D
10、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是
A．“强水”主要成分是硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程
D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
11、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16N A
B．10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1N A
C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2N A
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
12、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是( ) A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料
13、下列实验操作及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
B．配制0.lmol·L-l NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-
14、生活中处处有化学。

下列说法正确的是
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
15、下列化学用语的理解正确的是（）
A．离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇
16、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。

则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。

（1）W在元素周期表中的位置是___。

A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。

（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HF
c ．A 的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。

（4）①工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为___。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。

（5）W 的单质可用于处理酸性废水中的NO 3－，使其转换为NH 4+，同时生成有磁性的W 的氧化物X ，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。

上述W 的氧化物X 能与D 的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。

18、有机物D 的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、
医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：
已知：I.2
323O CH CH CH CH CHO HCHO −−−→=+催化剂
； II.
完成下列填空：
(1)C 中含氧官能团名称是_______，E 的结构简式________。

(2)反应②的反应类型是______，A 的名称是_______。

(3)反应①发生所需的试剂是_____。

反应⑥的化学方程式为_______。

(4)D 的分子式是____，与D 具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。

(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸|
OH
3CH C H COOH ⎛⎫ ⎝- -⎪⎪⎭
的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物)__________。

19、二氯化二硫（S 2Cl 2）可作硫化剂、氯化剂。

常温下是一种黄红色液体，沸点137°C ，在空气中剧烈水解而发烟。

S 2Cl 2可通过硫与少量氯气在110~140°C 反应制得，氯气过量则会生成SCl 2。

(1)选用以下装置制取少量S 2Cl 2（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰b．浓硫酸
c．NaOH溶液d．无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。

由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

20、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:
(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为________。

装置A中发生的化学方程式为______。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_______，说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
基于观点1,装置B中反应的离子方程式___________。

为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_________。

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。

应选择的最佳试剂是_________(填序号)。

A.0.1mol·L-1的稀硝酸
B. 1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液
Ⅱ.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

21、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Zn2+的离子方程式为_________________________。

（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不能过高的原因是：_________；用离子方程式表示H2O2的作用
_________________②调滤液ⅡpH的目的是_____________。

③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。

（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。

（填序号） A ．蒸馏 B ．分液 C ．重结晶 D ．过滤
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D
【详解】A.水是共价化合物，电子式为
，选项A 错误；
B.水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V 型结构，不是直线型分子，选项B 错误；
C.水是极弱的电解质，选项C 错误；
D.水中氢元素为+1价，可以作氧化剂，如水与钠反应时水为氧化剂，选项D 正确； 答案选D 。

2、B
【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x ，稀释前的质量分数为w 1，稀释后的质量分数为w 2，则：100g×w 1=(100g+x)×w 2，18mol•L -1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L -1的硫酸，由c=1000w
M
ρ，可得：c 1=
111000w M ρ=18mol/L=2c 2=221000w M ρ×2，硫酸的浓度越大，密度越大，则d ＞d 2，12w w =2×2d d ＜2，所以：100100
x +=
1
2w w ＜2，解得：x ＜100g ，又水的密度约为1g/mL ，则加水的体积小于100mL ，故选B 。

点睛：本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。

溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w 越大。

3、C
【详解】A ．根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了EG 和甲醇，氢气是反应物，Cu 纳米颗粒为催化剂，A 错误；
B ．根据示意图，DMO 与氢气反应后生成了CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH ，DMO 中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，B 错误；
C．MG的结构简式为HOCH2COOCH3，其在酸性条件下的水解产物为HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH
中既含有醇羟基、又含有羧基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C正确；
D．EG的结构简式为HOCH2CH2OH，EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一元醇，两者所含羟基个数不相等，两者不互为同系物，D错误；
答案选C。

4、B
【解析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。

【详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故A错误；
海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；
海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；
置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。

故选B。

5、D
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，故A错误；
B．56g丁烯的物质的量为1mol，一个丁烯中含有10个共价单键，所以1mol丁烯中含有的共价单键总数为10N A ，故B错误；
C．铁溶于过量硝酸，转化成Fe3+，所以转移电子数为3N A，故C错误；
D．可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S，就都是S，所以物质的量都为0.1mol，原子数都为0.1N A，故D正确；故答案为D。

6、C
【详解】A.原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为C1-S-Cl，选项A正确；
B.原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为：，选项B正确；
C.反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，根据上面给出的SCl2和S2Cl2的结构式，反应
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓变△H2＝y＝a＋2b＋c－4b=a+c-2b，选项C错误；
D.反应①加上反应②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以该反应的焓变为△H=(x+y)kJ/mol，选项D正确；
故答案选C。

【点睛】
化合物中原子达到8电子稳定结构有如下规律：原子的成键个数＝8－原子的最外层电子数；计算出原子应该形成的共价键数以后，可以书写化合物的结构式，注意应该是成键多的原子在中间，成键少的在边上。

7、B
【解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚得到的有机高分子化合物，选项A是有机高分子。

二氧化硅是无机化合物，所以选项B不是有机高分子。

聚酯纤维是二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子，所以选项C是有机高分子。

聚丙烯酸纳是丙烯酸用氢氧化钠中和，在引发剂存在下聚合，得到的有机高分子化合物，所以选项D是有机高分子。

8、D
【详解】A、用冷凝原理冷却生成的乙酸乙酯，A项错误；
B、用冷凝原理冷却生成的乙酸丁酯，B项错误；
C、用冷凝原理冷却生成的溴乙烷，C项错误；
D、乙烯常温下是气体，直接用排水法收集，不进行冷凝，D项正确；
答案选D。

9、B
【详解】A.AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；
B.Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；
C.NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确；
故选B。

10、D
【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。

故选D。

11、D
【详解】A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22 N A，A错误；
B 、N(
C 2H 5)3的结构式为，所含的化学键中C-N 和C-H 均为极性共价键，1mol N(C 2H 5)3中含有18mol 极性共价键，10.1g N(C 2H 5)3，其物质的量为0.1mol ，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol ，数目为1.8N A ，B 错误；
C 、Au 为金属单质，不含有分子，2molAu 中不含有分子，C 错误；
D 、100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g ，则其物质的量为1mol ，分子中含有2molO 原子；水的质量为100g-46g=54g ，其物质的量为3mol ，则含有3mol O 原子，总共含有5mol O 原子，其数目为5N A ，D 正确； 答案选D 。

12、C
【详解】A ．云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A 错误；
B ．75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B 错误；
C ．84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C 正确；
D ．聚丙烯为合成高分子材料，故D 错误；
故选C 。

13、C
【解析】A ，焰色反应呈黄色证明溶液中含Na +，要证明是否含K +必须透过蓝色钴玻璃观察，A 项错误；B ，若缺少洗涤步骤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B 项错误；C ，萃取碘水中的碘可选择苯、CCl 4等萃取剂，C 项正确；D ，某无色溶液中滴加BaCl 2产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag +、SO 42-等，D 项错误；答案选C 。

点睛：本题考查焰色反应、配制物质的量浓度溶液的误差分析、萃取剂的选择、SO 42-的检验。

配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式c B =B n V aq （）
，由于操作不当n B 偏大或V （aq ）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。

萃取剂的选择必须满足三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶（如苯难溶于水）、萃取剂与原溶液不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（如I 2在苯中溶解度远大于I 2在水中溶解度）。

检验SO 42-的方法：先向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀；HCl 和BaCl 2的加入顺序不能颠倒。

14、A
【详解】A ．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A 正确；
B ．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B 错误；
C ．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C 错误；
D ．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D 错误。

故选A。

15、A
【详解】A. 根据离子结构示意图可判断质子数是17，核外电子数是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A 正确；
B. 电子式：可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子的电子式为，B错误；
C. 比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯离子半径大于碳原子半径，C错误；
D. 结构简式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D错误；
答案选A。

16、C
【详解】在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量是氮气的四分之一，即0.25mol；根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得
n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第四周期，第VⅢ族ab 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C 元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E 的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。

(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第VⅢ族；；
(2)a．同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c．高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；
(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；故答案为2Al2O3(熔
融) 4Al+3O2↑；
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：
2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：
3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。

18、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热
C9H8O2
【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。

【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；
(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；
(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；
(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；
(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。

反应流程：
19、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C B E D 增大硫与氯气的接触面积，加快反应
a 2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2又干扰HCl的检验含有
【解析】(1) ①二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

②装置A制备氯气,C除去氯气中混有水蒸气,B氯气与硫单质的反应,E冷凝收集产物,D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯；因此，本题正确答案是:C、B、E、D。

③B中为氯气与硫单质的反应,玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积,加快反应；因此，本题正确答案是:增大硫与氯气的接触面积,加快反应。

④D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，选用碱石灰为最佳；因此，本题正确答案是:a。

(2)①S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和固体，硫元素化合价升高,根据氧化还原反应中化合价有升有降,则该固体为硫元素降价生成的S单质，反应化学方程式为2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl；综上所述，本题答案是：
2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl。

②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子,即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验,该方法不可行；因此，本题正确答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2又干扰HCl的检验。

(3)所得固体为AgCl,则氯元素的质量为: 2.87×35.5/143.5=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为
0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的质量分数为:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的质量分数为
71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2杂质；综上所述，本题答案是：含有。

20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰BaSO4还原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe （CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理 C HCHO -470kJ/mol
【详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；
(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡
沉淀。

(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；为证明该观点,应进一步检验生成的新物质，即亚铁离子，所以操作为：取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中的硝酸根离子浓度不变即可，所以选C；Ⅱ.(1)从图分析，虚线为有催化剂条件下，反应生成HCHO；从图分析，1mol甲醛转化为一氧化碳，反应热为（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)
△H=-470kJ/mol。

21、FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+减少过氧化氢的分解2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 除去Fe3+用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) 溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出) d C
【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化亚铁可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液pH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，
（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；
（2）①对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+；
②然后调pH沉淀Fe3+，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
③依据铁离子遇到KSCN溶液呈红色设计实验检验是否除净；
（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
（4）①在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时，停止加热；
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中；
③产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体。

【详解】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化亚铁可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液pH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，
（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
（2）①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不能过高的原因是：减少过氧化氢的分解；对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②调滤液ⅡpH的目。