高三上学期化学开学考试试卷C卷

高三上学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

） (共18题；共54分)
1. （3分）下列物质中属于纯净物的是（）
A . 洁净的食盐水
B . 冰水混合物
C . 净化后的空气
D . 高锰酸钾完全分解后的剩余物
2. （3分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （3分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （3分）下列化学用语不正确的是（）
A . CO2的结构式：O=C=O
B . 乙醇分子的球棍模型：
C . Cl﹣结构示意图：
D . 四氯化碳的电子式：
5. （3分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）
选项a b c
A Cu CuO Cu（OH）2
B SiO2Na2SiO3H2SiO3
C AlCl3NaAlO2Al（OH）3
D CaO Ca（OH）2CaCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分） (2016高一上·涞水期中) 下列操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
7. （3分） (2018高一上·北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
8. （3分）下列各化合物的命名中正确的是：（）
A . CH2=CH﹣CH=CH2 1.3﹣二丁烯
B . 3﹣丁醇
C . 二甲苯
D . 2﹣甲级丁烷
9. （3分）下列各项内容，排列顺序正确是（）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
10. （3分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）
A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
B . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
11. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
B . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C . 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
12. （3分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片
C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D . 锌片发生还原反应
13. （3分）下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）
A . 各向异性
B . X﹣射线衍射
C . 导电性
D . 有规则的几何外形
14. （3分）下列说法正确的是（）
A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键
B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键
C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内
15. （3分）(2016·连江模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子
D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
16. （3分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）
A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B . 该反应中，化学能只转变为热能
C . 断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
17. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A . 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
C . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
18. （3分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）
A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
二、非选择题（共46分） (共5题；共60分)
19. （6分） (2019高三上·射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是________。

（2）步骤③ 实验现象是________。

（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量________。

20. （14.0分） (2019高二上·芮城期末) 原电池是将化学能转化为电能的装置。

分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是________极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为________；与甲装置相比，乙装置的优点是________，原因是________。

（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。

一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色________（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________。

21. （12分） (2016高一上·平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式________，
（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为________，滤液中通入足量CO2的化学方程式________（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥．
（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式________
（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有________、________．
22. （14.0分） (2018高二下·钦州港期末) 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。

实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

（1）你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？
（2） 1molK3C60含有的离子数目为多少________？
（3） K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？
23. （14.0分） (2018高二下·惠州期中) 以下是丁醇的四种同分异构体：
请根据乙醇在消去反应、催化氧化反应中变化的结构特点，回答以下问题(以下各问只需填写编号)：
（1）在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有________。

（2）只得到一种消去产物的结构是________。

（3）能被氧化为含相同碳原子数的醛的结构是________。

（4）不能被灼热的CuO氧化的醇的结构是________。

参考答案
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

） (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题（共46分） (共5题；共60分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、23-2、23-3、23-4、。