四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)

四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯
2. （1分） (2018高一上·北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）
A . 铁锅（生铁）
B . 铜壶（黄铜）
C . 高压锅（硬铝）
D . 温度计（水银）
3. （1分） (2016高一下·高青月考) 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A . AgNO3
B . FeCl2
C . Na2SO3
D . AlCl3
4. （1分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）
A . 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L
B . H2O的摩尔质量为18g
C . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
D . 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA
5. （1分） (2016高一上·兴国期中) 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A . 制铝合金门窗
B . 制牙膏皮
C . 制防锈油漆
D . 炼铝厂制造铝锭
6. （1分） (2020高一上·大庆期末) 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
8. （1分）下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C . 在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D . 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
9. （1分） (2019高二下·遵化期末) 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语中表述正确的是（）
A . HClO的结构式：H-Cl-O
B . 氨气分子的比例模型：
C . 原子核内有10个中子的氧原子： O
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
10. （1分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定没有SO2和NO
B . 肯定没有Cl2、O2和NO2
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定只有NO
11. （1分）关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
12. （1分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 液氯可以储存在钢瓶中
B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
13. （1分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）
物质的性质应用
A次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒
B纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物
C液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂
D晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （1分） (2016高一上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B . 固体KC1不导电，但KC1是电解质
C . 氯水能导电，所以Cl2是电解质
D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
15. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1 ，则一个A原子的实际质量是（）
A . M g
B . NA/Mg
C . M/NAg
D . M/(2NA)g
16. （1分）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （1分） (2018高一上·陆川期末) 一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
18. （1分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。

下列说法正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%
19. （1分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）
A . 0.78
B . 0.80
C . 0.85
D . 0.90
20. （1分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl
B . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
二、填空题 (共5题；共24分)
21. （5分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。

请计算：
（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有________g。

22. （5分） (2016高三上·枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答：
（1） E的化学式为________；甲的原子结构示意图为________；
（2）反应①的离子方程式为________；反应②的化学方程式为________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用________法收集B，验证B已收集满的方法是________（限答一种）．（4）实验室制备丁的方程式为________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）________．
23. （4分） (2020高一上·榆树期末) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+
可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

（NH4++OH- =NH3·H2O）
（1）该溶液中一定不含有的离子是________。

（2） V1、V2、V3、V4之间的关系________。

（3） V3V4段离子方程式为________。

24. （5分）(2015·河南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用________；烘干晶体的温度性质60℃的原因是________；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是________；
（3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为________，再用Na2S2O3溶液滴定I2 ，即可得Cu2+含量；
（4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
滴定管读数如图所示，消耗标准液________mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=________，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是________；
（5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法
称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为________．
25. （5分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。

氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2 ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：
①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ，生成NaClO2 ，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+ 2Cl−＋5I2＋4H2O。

③
请回答：
（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是________。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

（4）下列有关说法正确的是。

A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O
D . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍
（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O
=2I−＋S4O62—)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。

参考答案一、选择题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共24分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。