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2008年中考化学一轮复习
第3章物质构成的奥秘
考点1微粒（分子、原子、离子）
1.构成物质的微粒特点：微粒是_______________ 的；微粒是________________ 的，温度升高,
运动加快；微粒之间存在___________________ O在固体、液体物质中，微粒之间的距
离_________ ，在气体物质屮，微粒Z间的距离____________ O所以，气体通常比较容易被_________ ，固体和液体 _____________ O
2.科学家长期研允证实，构成物质的微粒有_______________ 、___________ 和。

有的物质是由________ 构成，如金刚石是由_______________ 构成的；有的物质是由_______ 构成，如食盐是由____________________ 构成的；还有的物质由____________ 构成，，如干冰是由______________ 构成的。

3.分子是保持______________________ 的一种微粒。

保持二氧化碳化学性质的一种微粒
是___________ -氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由______________ 构成；氧气、氢气、水的性质________ 是因为他们是由________________ 构成的。

4.原子是_____________________ 屮最小的微粒。

5.分子是由____________ 构成的，原子通过____________________ 可形成离子。

6.观察水分子分解的示意图：并回答问题：
水分子氢原子氣原子氢分子氣分子
从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：
组成：________________________________________________ ;
构成：________________________________________________ ;
变化：________________________________________________ O
7.分子、原子、离子的相互关系极其转化：
相同点：都很—;都在__________ ;微粒间都有_________ ;相同的微粒具有_______ 的性质。

区別：__________________________________________ ,
转化：①②
阳离子V —＞原子V —A离子
③ ④
&用微粒的观点解释常觅现象：
物理变化：____________________________________________________________________ O 化学变化：_____________________________________________________________________
9.________________________________ 科学家们研究发现，原子是由带__ 电荷的和带电荷的
构成。

两者所带的电量 ,电性,因而原子呈性。

原子核在原子中所占的体积极。

但是原子核几乎集中了原子的
原子核由_________ 和___________ 构成，其中___________ 不带电荷。

原子中：_____________ = _______________ = _______________ 0
相对原子质量= ________________ + ____________________ O
10.相对原子质量：以__________________________ 为标准， ___________________________ 与
这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

相对原子质量是一个______ ,单位是___________ ,常省略不写。

11.相对分子质量等于_____________________________________________ 总和。

12.原子、分子和离子的关系
原子中：核电荷数___________ 质子数_______ 核外电子数
阳离子中：核电荷数_________ 质子数_______ 核外电子数
阴离子中：核电荷数_________ 质子数_______ 核外电子数
13.列举常见的离子（用符号表示，各四个）：
阳离子：_________________________________________
阴离子：
14.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2* ------ -- 表示________________________________________
15.用化学用语表示下列微粒结构示意图:
A __________ D
考点2 元素
16.______________________________ 元素的定义：具有__ （即____________ ）的一类的总称。

元素符号的意义：表示______________ ，还表示 ____________________ 0
例如：表示_______________________________________ o
注意：元素只讲______ ，元素不讲________ ，2H不能说成二个氢元素。

17.元素的种类决定于_____________ （即______________ ）o
18.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__________________________ 有密切的关系。

金属元素最外层电子一般________ 4个，在化学反应中容易________ 电子；非金属元素最外层电子一般________ 4个，在化学反应中容易___________ 电子；稀有气体元素最外层电子都是______ 个（氨为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属
于_____________ 结构。

19.________________________________________ 为单质。

如： ____________________
_____________________________________________ 称为化合物。

如：__________________ _____________________________________________ 叫氧化物。

女山____________________ 0
20.元素周期表的结构
① _______ -8 0-
氧
元素的分布兀素的含量由咼到低的顺序
人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。

例如：缺______________ 有可能导致佝
偻病；缺__________ 会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺____________ 易患贫血；缺_______ 会得甲状腺疾病。

但某些元素过量，也会导致疾病，如钙吸收过多，容易引起 ________________ ________________ 等；微量的_______ 可以防癌，过量的_____ 则是致癌的因素之一。

考点3物质组成的表示方法
23.化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式：
如1：氢气： ___ ，氧气： _____ ，氮气：____ ，氯气：______ 。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：
由原子构成，它们的化学式用______________ 来表示。

如：氨气：_______ ，铁： _____ 等
B.化合物的化学式
正价写_____ ，负价写_______ ，同时正、负化合价的____________ 为零。

注意事项：
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，述要考虑到表示原子
个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

24.
（以CO?为例说明）
r表示:
⑴宏观上［
表示: 表示:
⑵微观上
考点4 化合价
25.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、・1、・2…表示，标在元素符号的正上
+1 ・1 +2 ・2
方，如：Na、Cl、Mg、Oo要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、・、2-......表示，标在元素符号的右上角，如：Na\ Cl\ Mg2\ O2\
+2 _2
试区别Ca与Ca2+, S与S•中数字的含义。

附：常见原子团及其化合价
26.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显________ 价，氧元素的化合价显_____________ 价。

⑵在化合物中，____________ 元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_________ 价；非金属与氧元素化合时，非金属
元素显_____ 价。

⑷在化合物中，正、负化合价的__________ 为零。

⑸在单质中元素的化合价为_________ O
一、选择题
1.据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥屮铅、線、辂、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。

这里提到的铅、镰、銘、锌是指（）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
2.下列物质由离子构成的是（)
A.汞
B.氮气
C.氯化钠晶体
D.二氧化碳
3.某原子结构示意图为它的核电荷数和最外层电子数分别是（）
4.
下列粒子的结构示意图川属于阴离子的是（
）
• • •
5.
下列物质属于氧化物是是（ ）
A ・6和8 B. 8和6
C. 8 和 2
D. 6 和 2
B.
A.氧气(02)
B.水(H20)
C.乙醇(C2H6O)
D.氯化钻（CoCl2）
6.在一定条件下水分子分解的示意图如下（O表示氧原子，• 表示盘原
子）。

下列关于该反应的说法中，错误的是（）
• •
A.水分解后生成氢气和氧气
B.生成氢分子和氧分子的个数比为2： 1
C.反应前后原子的个数不变，且原子是化学变化中的最小粒子
D.反应前后分子的个数不变
)
7.元素周期表屮铝元素的部分信息如右下图所示，下列说法正确的是
A.铝的元素符号是Ag
B.铝的原子序数是26.98
C・铝的核内质子数是13 D.铝在反应中易得到电子
8.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.FM+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H?S屮的"2"表示一个硫化氮分子屮含有两个硫原子
•2
D. A12（SO4）3屮化学式上方的“2”表示硫元素为・2价
9.日常生活屮常见的某些疾病骨质疏松症是因缺乏下列某种元素引起的，该元素是
（）
A.钙元素
B.锌元素
C.铁元素
D.碘元素
10.微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发
育和健康起着重要作用。

下列各元素全部属于人体中微量元素的是（）
A. Na、Cl、O
B. H、0、N
C. N、Ca、C
D. I、Fe、Zn
11.下列说法中，错误的是（）
• •
A.单质属于纯净物
B.含氧化合物不一定是氧化物
C.化合物种至少含有两种元素
D.不同种类分子构成的物质一定是混合物
12.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的火菌消毒功能, 该盐是
一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 o则其中铁元素的化合价是
（）
A.+2
B. +3
C. +4
D. +6
13.依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：©NaCl
②cb③HCIO
（D R⑤ci2o7,则R可以是下列物质中的（）
A.KC103
B. Ca（ClO）2
C. HCIO4
D. KC1
14.下列关于微观粒子的说法，正确的是（）
A.原子是由分子构成的，原子的质塑儿乎都集中在原子核上
B.原子中含有质子、中子和核外电子，分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.原子若失去核外电子，则会变成阴离子，原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

D.原子是最小的粒子，不可再分
15.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是（）
A. 4C『-一个铜离子
B. 2H——1个氢分子由2个氢原子构成
C.Ca+22价的钙离子
D.几Q——1个铝离子带三个单位的正电荷
16.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是
（）
A.lOOmL酒精和100 mL水混合在一起体积小于200 mL
B.品红放入水中，整杯水逐渐变红
C.在过氧化氢溶液中加入二氧化猛后得到了氧气
D.两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
17.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（
A. Si^ 0、Al、Fe
B. Si、Al、Fe
C. Al、Fc、O、Si
D. Si、Al、O、Fc
18.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
Z间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项
中，能正确指岀①、②、③、④所属物质类别的是（）
A.①单质、③氧化物
B.②化合物、④氧化物
C.①单质、③化合物
D.②含氧化合物、④氧化物
19.艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。

2005年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI—1病毒（艾滋病毒）、SARS病毒。

己知维生素P的化学式为C27H30Oi6,关于维生素P的叙述中正确的是
① 维生素P 是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
② 维生素P 是由27个碳原子、30个盘原子和16个氧原子构成 ③ 维生素P 中碳、氢、氧三种元素的质量比为27： 30： 16 ④ 将维生素P 在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO 2和H 2O
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
20. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

一定条件下给水施加 一个弱
电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。

下列说法正确 的是
填空题
用名称或化学用语填空：
I____________________ ,
2个汞原子 ____________ ,
3个碳酸根离子 ________ ,
二氧化硅中硅元素显+4价 ___________
(1) 属于离子的是 _______________ (选填“甲”或Z")。

(2) 两种微粒核外都有 __________ 个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数
_________ 倍。

23. 构建知识的网络是一种重要的学习方法。

请将“元素”、“原子”、“分子”填入右图适当的圆圈内，从而完成元素、原子、
A. B- C. D. 水结成“热冰"的过程屮原子个数发生变化 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 在弱电场下，水分子运动从有序转变为无序
利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 二、 21. (1) (2) (3) (4) 22- 根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。

水 热冰
分子与物质Z间的正确的关系图。

24.根据下列现象，说明分子具有的性质。

（1）_________________________________________________________________ 常温下，一定量气体受压时体积变小：________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________ 常温下，敞口容器中的水会逐渐减少：_______________________________________________________
（3）_________________________________________________________________ ］滴水中大约有17亿亿个水分子：___________________________________________________________
25._________________________________________ 下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 ______________________________________________________ （选填字母序号）。

26・右图表示的是物质在一定条件下发生的化学反应，
其中，（［）表示氧原子，•表示氢原子。

根据此图，试从分子
的角度分析该反应表示的化学意义：________________________ OO +
_______________________________ ；该反应的基本反应类型为___________ 0
27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在口常生活和工农业生、产中也有着重要的用途。

在地壳中，铝是含量最多的金属元素。

右图是铝的原厂、\\\ 子结构示意图，铝原子的核电荷数为 __________________ ，核电荷数X的数值为 _________ o 0）2 8 3
在化学反应屮容易（填“得到”或“失去“）________ 电子，形成铝离子（填符11 ］号） _______ 。

28.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：
①氧化镁②矿泉水③氮气
⑥氨气⑦红磷⑧高镒酸钾
④一氧化碳
⑨盐水
⑤水银
⑩冰水混合物
(1)属于混合物的是
(2)属于化合物的是
(3)属于氧化物的是
(4)属于非金属单质的是
(5)属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是
(6)含有水分子的是
29. 2008年北京奥运会火炬在工艺上采用高品质铝合金和屮空塑件设计，燃料主要为丙烷,
丙烷分子结构模型如下图所示:
请你就上述信息回答相关问题:
（1）写出丙烷的化学式： ___________ ,丙烷在氧气中完全燃烧的产物是 _______________ 和
30. 以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、 氢化合
物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名 为“环某烷“。

如环丙烷，其化学式为C 3H 6,结构式如下图（1）,也可简写为下图（2）。

现 有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3）,该物质的名 称是：
31. 如下表是某高钙奶盒上的成分说明及小国营养学会建议的每H 钙摄入量。

请分析回答下列问题：
⑴按照上表数据，每盒高钙奶屮含钙 _____________ 毫克。

⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。

对照表中的每日 钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每tl 你至少应喝 _____________ 盒 这种高钙奶。

而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其 原因是 ________________ o
32. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸（化学式为
C 3H 7O 2N ）就是其中的一种。

请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C 、H 、0、N 各原子个数比为 ___________________ 。

（2） ______________________________ 丙氨酸的相对分子质量是 ______________ ,氮元素的
•—碳原子
O —氢原子
，化学式为
:
营养成分（每100克含）
钙 80毫克 蛋白质2.9克 脂肪 1.5克 维生素
D 340-160IU 每盒净重：250克
中国营养学会推荐每H 钙适宜摄入量
I — 10 岁 II- 24 岁 25-50 岁
50岁以上 800毫克 1200亳克 800毫克
800毫克
(2)
质量分数为______________________________ （计算
结果精确到0.1%）。

（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。

现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。

请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

第3章物质构成的奥秘（参考答案）
1.极其微小的肉眼看不见不断运动一定的空隙较小较大压缩很难被压缩
2.分子离子原子原子碳原子离子钠离子和氯离子分子二氧化碳分子
3.物质化学性质二氧化碳分子氧分子不同不同的分子
4.化学变化
5.原子得失电子
6.组成：水由氢元素和氧元素组成
构成：水分子由氢原子和氧原子构成
变化：水通电分解成氢气和氧气（或水分子通电分解成氢分子和氧分子）
7.小不断地运动空隙相同在化学变化屮分子可分，原子不可再分
①得电子②失电子③得电子④失电子
8.分子、离子、原子等构成物质的微粒没有发生变化
构成物质的分子化分成原子，这些贋于軍断纟艮含成新分子，新分子构成新物质，或是由这些原子直接构成新物质
9.正原子核负核外电子相等相反电中小全部质量质子中子中子
核电荷数质子数核外电子数质子数中子数
10.一种碳原子的质量的1/12 其他原子的质量比值1
11.构成分子的各原子的相对原子质量的
12.======>==<
13.Na\ Mg2\ Al3\ NHj Cl\ O2'、SO42\ CO32\ NO3\ OH'
14.一个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子
15.A:Na B: Na* C: Cl D: Cf
16.相同核电荷数核内质子数一种元素这种元素的一个原子氢元素一个氢原子
种类个数
17.质子数核电荷数
18.最外层电子数 < 失去〉得到82
19.把同种元素组成的纯净物称氧气、氢气等
由两种或两种以上元素组成的纯净物高镒酸钾、碳酸钠等
由两种元素组成的化学物，其中有一种元素是氧元素这样的化合物水、氧化铁等
20.原子序数元素名称元素符号相对原子质量
21.人体：0、C、H、N ；海水：0、H、Cl、Na ；地壳：0、Si、Al、Fe；太阳：H、He
22.钙锌铁碘白内障、动脉硬化硒硒
23.A:H2 O2 N2 Cl2元素符号He Fe
B:左边右边代数和
24.(1)表示二氧化碳表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
(2)表示一个二氧化碳分子表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成25.da：钙元素的化合价为+2价；Ca2+：一个钙离子带2个单位的正电荷
・2
S：硫元素的化合价为・2价；S2-：一个硫离子带2个单位的负电荷。

26.(2)+1 -2 (2)左边(3)负价正价(4)代数和(5)零
一、选择题:
21.(1)碘元素，(2) 2Hg, (3) 3CO32_, (4) (4 分)
22.⑴甲(2)3 2
23.元素分子原子
24.分子间是有间隔的分子是在不断运动的分子的体积和质量都很少的(或分子是很小，或分子体积是很小的，或分子质量是很小的)
25. B
26.2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子化学反应
27.(1) 13 失去Al3+
28.(1)②⑨(2)①④⑧⑩(3)①④⑩(4)③⑥⑦(5)⑧(6)②⑨⑩
29.(1)C3H8 C02H20
30.环己烷；C6H12
31.(1)200 (2)6 食物中含钙
32.(1)3 ： 7 ： 2 ： 1 (2)89 15.7%
(3)氮元素的质量:18gxl6%=2.88g>2g,不合格。