2022-2023学年湖北省襄阳市保康县第二中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖北省襄阳市保康县第二中学高二化学
知识点试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验中，需用水浴加热的是（）
A．实验室制乙酸乙酯 B．银镜反应
C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯
参考答案：
略
2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
参考答案：
C
略
3. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
参考答案：
B
略
4. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是
参考答案：
B
略
5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-136
6.8kJ,则由C
2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-
1 D.+330kJ·mlo-1
参考答案：
A
略
6. 下表为某有机物与指定试剂反应的现象，据此推断该有机物是（）
222
C. CH2=CH－COOH
D.CH2=CH－CH2OCH3
参考答案：
C
7. 下列叙述正确的是
A．离子化合物中不可能有非极性键
B．共价化合物分子里一定不含离子键
C．非极性键只存于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
参考答案：
B
8. 已知1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如
下2个异构体。

据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷的异构体数是
A．4 B．5 C．6
D．7
参考答案：
A
9. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查
滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面
（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
参考答案：
C
略
10. 下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）
A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
参考答案：
C
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
B．表示的是球棍模型；
C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；
D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．
解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
C．环己烷的结构简式为：，故C正确；
D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．
11. 下列叙述中，正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/L
C．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024
参考答案：
D
略
12. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是（▲ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
参考答案：
A
13. 25o C时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。

下列有关混合溶液说法错误的是
A．A、B间的溶液中可能有：
c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
参考答案：
D
略
14. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定
c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
参考答案：
C
15. 科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是
A．N60和C60互为同素异形体
B．N60和N2是同素异形体
C．N60是一种新型化合物
D．N60和14N都是氮的同系物
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：
试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：
试液无沉淀白色沉淀
方案丙：
试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲：；
方案乙：；
方案丙：。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知一些烷烃的燃烧热如下表：
(1)
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式________________________________。

(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。

(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJ·mol－1左右”，你认为正确吗？
_________，理由是_________________________________________。

参考答案：
(1)＜(2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷
（1）由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷；
（2）根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol；
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，氢原子数也会增多，燃烧放出的热量越多。

（4）正确；正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol。

18. 铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验,记录如下：
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是______
（2）实验④⑥说明________________是影响铁锈蚀的主要因素。

如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响,则A处观察到的现象可能是
________________ _ 。

（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的______极(填“正” 或“负”)
参考答案：
（1）③④⑤⑥，O2 +2H2O+4e-= 4OH－
（2）电解质溶液，铁丝表面变暗程度比④严重
（3）负
略
19. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称
为
参考答案：
2，4-二甲基己烷。