选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗？能
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果 可说明什么？
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式
RCHO + 2Cu(OH)2 △
RCOOH + Cu2O + 2H2O
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、互为 同分异构体.通式：CnH2nO
想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体
提示：醛可看成是醛基取代了烃中的氢原子， 书写同分异构体时应把醛基写在端点
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)
2Cu(OH)2+CH3CHO + NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓ +3H2O
该实验可用于检验醛基的存在.
红色沉淀
注意 1.Cu(OH)2应现配现用；
2.成功条件：碱性环境(碱过量）、
AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 6. 银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易
爆炸的物质。
b.与新制Cu(OH)2的反应
在试管里加入10％的 NaOH溶液2 mL，滴入2％的 CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后 加入乙醛溶液0.5 mL，加热至 沸腾。
可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是 Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生 的。
银镜反应的应用：
• 银镜反应可用于检验—CHO的存在。 • 定量检验：每有1mol—CHO被氧化就有2molAg
被还原。可用于测定有机物中—CHO的数目。 • 用来生产镜子、瓶胆（葡萄糖做还原剂）。
做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
3/18/2021 5:25 PM
⑵ 加成反应： 还原反应
O=
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O CH3-C-H +H-H
3/18/2021 5:25 PM
O-H
CH3-C-H H
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
⑵饱和一元醛的通式：分子通式 CnH2nO （ n≥1） 结构简式通式：CnH2n+1—CHO
2．醛类中除甲醛是气体外,其余都是无色液体或固体。 醛类的熔、沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
3、化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、乙醛
⒈分子组成和结构
分子式： C2H4O
HO
结构式:
H－C▏－‖C－H
▏
H
结构简式：CH3CHO
O
官能团: (醛基) C H
球棍模型 比例模型
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？
请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基氢，
二者面积比约为3：1
⒉物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
⒊化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛基的写法，不要写成—COH或－CH＝O
⑴被氧弱化氧化反剂应氧化
①被弱氧化剂氧化g试银2Og％管氨+H的+里溶N+稀加液2H氨入）N3水·。1HH，m再32至·LOH滴2最％＝入2O初的3A＝产滴Ag生乙NO[OA的醛H3溶g沉，(↓液N淀振+，H恰荡N然3好后H)后2溶把]4+一+解试+边O为管摇H止放动-（在+试2这热H管时水2，得中O一到温边的热。 • 或不:A久g可O以H看+到2，N试H管3·内H壁2O上＝附着[A一g层(N光H亮3如)2]镜O的H金+属2银H。2O
——生成醇
银镜反应
醛
被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化 催化氧化
使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪 色
（1）醛的加成反应——还原成醇
RCHO
H2
催化剂 △
RCH2OH
（2）醛的氧化反应——氧化为羧酸
RCHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH RCOO + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
3/18/2021 5:25 PM
O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
经济、实用的植物去除甲醛方法：
• 芦荟
虎尾兰：可吸收室内80% 以上的有害气体，吸收甲
醛的能力超强。
• 吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种有害 物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合 板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害
的二甲苯。
醛：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO 最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。