河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分）下列属于分子晶体性质的是（）
A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B . 能溶于CS2 ，熔点112.8℃，沸点444.6℃
C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水
D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3
2. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）
A . ①⑤
B . ①④⑤⑥
C . ②③④
D . ②⑤⑥
3. （2分）已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；
④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色．在上述四个反应中属于焰色反应的是（）
A . 只有②
B . 只有①②
C . 只有②③
D . ①②③④
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
B . 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同
D . 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品
5. （2分） (2017高一上·长春期末) 可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（）
A . 氨水
B . H2SO4
C . NaOH溶液
D . HNO3溶液
6. （2分）下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al2O3②Al（OH）3③Al．
A . ①②③
B . ①和③
C . ②和③
D . ①和②
7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH．下列说法正确的是（）
A . Na 既是氧化剂又是还原剂
B . NaH是还原产物
C . NaOH既被氧化又被还原
D . 每转移1mol电子，则生成1mol NaH
9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是
A .
B .
C .
D .
10. （2分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A . Na与O2
B . Na2O2与CO2
C . NaOH与CO2
D . C与O2
11. （2分）(2012·阜新) 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（）
A . Na2CO3
B . Na2CO3和Na2O2
C . NaOH
D . Na2CO3和NaOH
12. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）
A . Na2O→NaOH
B . SO3→H2SO4
C . SiO2→H2SiO3
D . NO2→HNO3
13. （2分）下列有关混合物的分离方法中，正确的是（）
A . 从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
B . 除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C . 除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
D . 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
二、非选择题 (共6题；共37分)
14. （8分） (2018高一上·太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。

为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。

（1） [方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质
量。

该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是________。

若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是________(列出计算式即可）。

若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是________。

（填“偏低、偏高、不影响” )。

[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（2）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因是________。

（3）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是________和________。

（4）于是他们设计了实验装置乙。

乙中导管a的作用是________。

若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为________mL。

15. （11分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为________ ．
探究活动Ⅱ的实验现象为________
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：________ ．
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入________ 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是________ ．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________ mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
16. （8分）（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ．在提纯时为了除去Fe2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是________ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________ ．
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，
他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1 ，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________ ，通过计算确定上述方案________ （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________ （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________ （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________ mol•L﹣1 ．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）
17. （3分）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是________ （填化学式）．
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为________ L．
（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为________ ．
18. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低
B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强
D. 单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是________。

19. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为________。

（2）实验Ⅲ 最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为________。

参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、非选择题 (共6题；共37分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、
18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、
19-2、。