成都化学竞赛试题及答案

成都化学竞赛试题及答案
一、选择题（每题2分，共10分）
1. 下列哪种元素的原子序数为11？
A. 氢
B. 钠
C. 氧
D. 碳
答案：B
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：
A. NaCl
B. H2O
C. Fe
D. MgO
答案：B
3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？
A. 铝
B. 硼
C. 镓
D. 锗
答案：B
4. 以下哪种反应是氧化还原反应？
A. 2H2O → 2H2 + O2
B. 2Na + Cl2 → 2NaCl
C. CO2 + H2O → H2CO3
D. 2H2 + O2 → 2H2O
答案：B
5. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？
A. NaOH
B. H2O
C. NH3
D. HCl
答案：D
二、填空题（每题2分，共10分）
1. 元素周期表中，属于第ⅥA族的元素是______。

答案：硫（S）
2. 物质的量浓度（M）的计算公式为______。

答案：M = m/MV
3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会______。

答案：调整自身以减弱这种变化的影响
4. 一个碳原子的相对原子质量约为______。

答案：12
5. 根据电子排布规律，氦（He）原子的电子排布为______。

答案：1s²
三、简答题（每题5分，共10分）
1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的同一元素的不同
核素。

例如，氢元素的三种同位素是氕（¹H）、氘（²H）和氚
（³H）。

2. 描述一下什么是化学键，并列举两种常见的化学键类型。

答案：化学键是分子中原子之间相互作用力的总称，它决定了分子的
稳定性和性质。

常见的化学键类型有离子键和共价键。

离子键是由正
负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl中的钠离子和氯离子之间的键；共价键是由两个原子共享电子对形成的，如H2O中的氢原子和氧
原子之间的键。

四、计算题（每题10分，共20分）
1. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的摩尔质量
为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，求反应中生成水的质量。

答案：首先计算反应物的摩尔数，氧气的摩尔数为1mol，氢气的摩尔
数为2mol。

根据反应方程式，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水。

水的摩尔质量为18g/mol，因此生成的水的质量为2mol × 18g/mol = 36g。

2. 已知一个溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。

答案：pH值定义为负对数氢离子浓度，即pH = -log[H⁺]。

将pH值
代入公式，得到[H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 M。

因此，该
溶液的氢离子浓度为0.001 M。