中考化学二轮复习专项训练试题3：认识几种化学反应(提高版,含详解)

专题3：认识几种化学反应
一、单选题
1．下列图像能正确反映其对应实验过程及结果的是（）
A B C D A．用等质量、等浓度的过氧化氢（H2O2）溶液分别制取氧气
B．在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
C．足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体
D．过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中
2．取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。

该固体的组成不可能是（）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和FeO D．FeO和Fe2O3
3．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A. 铁和镁的质量相同
B. 甲是铁、乙是镁
C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D. 反应后溶液的质量均减少
4．整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。

为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。

则下列分析错误
．．的是（）
A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+
B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3
C．当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生
D．当x =22g时，所得沉淀为19．6g
5．向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：
则下图所示关系正确的是（）
6．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误
．．的是
A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
二、多选题
7．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。

则下列说法错误的是（）
A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成
C. 三甲基一氯硅烷元素质量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71
D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳
8．下列说法正确的是（）
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等
9．下列各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4
C. CuSO4、NaOH、KNO3、KOH
D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl3
三、实验题
10．2014年12月28日，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善
了我市空气质量。

I．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。

现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。

请指出测定时需要注意的事项。

（至少3条）
℃，铁的冶炼
地铁的修建需要大量的钢材。

康康用下图装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式：。

为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
℃．金属材料在地铁方面的应用在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是。

（2）钢轨用锰钢的原因是。

（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点。

℃．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。

技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜质接头。

为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图所示）。

请回答：
（4）如何判断它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中发生反应的化学方程式为。

（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是。

℃．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。

若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？
11．（8分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下：
1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成；
3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B 中生成的BaCO 3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。

请回答下列问题：
（1）B 中反应生成BaCO 3的化学方程式是 。

（2）C 装置的作用是 。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填序号）。

A ．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体
B ．滴加盐酸不宜过快
C ．在A~B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D ．在A~B 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是 ，解决方法是 。

（5）某同学认为不必测定B 中生成的BaCO 3质量，将B 中的Ba （OH ）2溶液换成浓H 2SO 4 ，通过测定C 装置反应前后的质量差也可以测定CaCO 3的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。

（6）实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94g 。

请计算样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）
12．过碳酸钠（Na 2CO 4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na 2CO 4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
【实验装置】 足量的C Ba(OH)2溶液a
浓盐酸
【交流与讨论】
℃甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

装置℃的作用是：（15）；装置℃的作用是：（16）；
℃乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置℃的质量差）就可测定样品的纯度。

但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置℃吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置℃中冷凝而被吸收
C．装置℃、℃内空气中的二氧化碳被装置℃吸收
℃丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。

则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
13．（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。

（1）油条中的主要营养素是油脂和
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指（选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】℃ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。

℃氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

浓硫酸可用于吸收氨气。

℃ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。

实验I：探究膨松剂的成分
按下图所示连接好装置。

实验记录
得出结论：该膨松剂的成分为（写出化学式）。

实验II：探究产生气体的量
℃测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是。

实验中，测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

若没有装置A，可能会造成测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

℃测定氨气的质量：将上图装置中（填字母序号）的连接顺序为对调。

另取8g 膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？（有计算过程，结果精确到0.01）
四、推断题
14．A～F是初中化学常见的物质，物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“－”表示相互反应。

已知A、D、F是酸碱盐中的一种，其余的为氧化物，A是胃液的主要成分，E为建筑材料。

（1）A的化学式为___，F的俗称为____。

（2）E的用途为______。

（3）B和C___（填“一定”“不一定”“一定不”）是化合反应。

（4）A生成B可能的化学反应方程式为_________。

15．A-H是初中化学常见的物质，A是一种酸，C为无色液体，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

请根据图示回答下列问题：
（1）反应℃属于_____反应，（填基本反应类型），观察到的实验现象为______及______生成浅绿色溶液；
（2）反应℃_________热量。

（选填“吸收”或“放出”）；
（3）反应℃的化学方程式为________________；CO与黑色固体H在高温条件下反应的化学方程式为_______________；
（4）D属于___________类。

（选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）。

16．图中的A--H是初中化学常见的化合物，其中B是氧化物，白色固体F易溶于水并放出大量的热，G、H是配置农药波尔多液的原料。

“—”表示相互能反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）F的化学式是_________________，
H的另一种常见用途是_______________。

（2）G和H反应的化学方程式_____________，
该反应的基本类型是_________________。

（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式____。

17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：
（1）B的化学式___________________________；
（2）反应℃的基本反应类型为________________________；
（3）物质E的用途之一是_____________________________；
（4）反应℃的化学方程式_________________________________。

18．图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应条件、反应物、生成物省略）。

已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出E的化学式_____ ；
（2）写出A和B反应的化学方程式_______________，属于____反应基本类型；
（3）写出D和I的溶液反应的现象_________________；
（4）写出I的一种用途__________。

五、计算题
19．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。

然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）
（3）请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。

（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。

20．小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；
（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。

21．常温下，在盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（℃）73g、10％的稀盐酸中含HCl的物质的量为___________；
（℃）根据化学方程式计算混合物中Na2CO3的质量。

_______________
（℃）固体混合物中NaCl的质量分数为_________________（精确到0.1%）。

六、综合题
22．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。

可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。

不小心误服碳酸钡，下列物质不能
．．用于急救解毒的是__________。

A．牛奶B．食盐水C．硫酸镁溶液D．鸡蛋清E．硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。

下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。

A．斯达舒[Al（OH）3 ] B．Stomachease［Mg（OH）2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。

A．牛奶（6.3-6.6）B．玉米粥（6.8-8.0）C．番茄汁（4.0-4.4）D．面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。

输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？
班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】
（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。

这种方法是否可行？__________，理由是__________。

碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。

（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。

他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

【查阅资料】：
℃2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
℃Fe+2FeCl3=3FeCl2
℃在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：
【实验结论】：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。

经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。

23．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：_________________。

（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。

对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理
．．．的是______（填字母）。

A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。

℃ 试剂A的化学式为_____________。

℃ 加入足量稀盐酸的目的是_______________________。

℃ 操作℃、℃的名称分别是____________、_________________。

℃ 操作℃、℃中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作℃中的作用是__________________。

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200 t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_________________
专题3：认识几种化学反应
1．D
【解析】
试题分析：催化剂只能改变物质的反应速率但不能改变生成物的量，A错误；在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，B错误；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不能反应，固体的质量不为零，C错误。

故选D。

2．A
【解析】
试题分析：铁的氧化物有：Fe3O4、FeO和Fe2O3 ，分别与CO反应生成CO2；一个一氧化碳分子结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；由各化学方程式可知，Fe3O4、FeO和Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为：Fe3O4-4CaCO3；FeO-CaCO3；Fe2O3-3CaCO3；已知碳酸钙20．0g，计算出各铁的氧化物的质量依次为：11．6、14．4、10．1；又因为铁不能发生上述反应；与11．6g相比较；用平均值观点分析数据可知，该固体样品不可能是A．
3．C
【解析】试题分析：通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，所以D错误。

故选C。

4．D
【解析】
试题分析：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应，水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应；A．含Fe3+的溶液是黄色的，工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+，正确；B．点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成NaCl，此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3，正确；C．当16＜x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；D．设当x=22g时，所得沉淀质量为x，
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
22g -16g x
1201072216g g x
=- x=5．35g 故选D 5．B
【解析】
试题分析：解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住“三点（即起始点、转折点、终点）一走势，要正确把图象画出来，从表格中的信息可以看出最终反应结束，产生的氢气质量为0.7g ，消耗锌的质量可根据变化规律=19.5g+3.25g=22.75g ，故选B
6．B
【解析】
试题分析：A ．碳铵受热分解可生成氨气、水和二氧化碳气体。

所以固体质量会由大变小，直至为零。

图像符合此特点，此项正确。

B ．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量应为镁多铁少。

且反应过程中因镁的活动性要强于铁，即镁快铁慢。

图像不符合此特点，此项不正确。

C ．开始时的物质为水，呈中性，PH 等于7；随着氢氧化钠的加入，溶液为碱性，且碱性逐渐增强，PH 逐渐变大；最终溶液为强碱性。

图像符合此特点，此项正确。

D ．开始时为Ba （OH ）2溶液中氢氧根和钡离子导电；随着加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀（不导电）和水（不导电），溶液中的离子数目逐渐减少，导电性逐渐减弱；当加入的硫酸与原溶液中的氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在导电的离子，导电性为零。

再加入硫酸时，硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐增多，导电性逐渐增强。

此项正确。

所以应选B 项。

7．BC
【解析】A. 由题中信息可知，一氯硅烷[（CH 3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；B. 三甲基一氯硅烷的分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，三甲基一氯硅烷元素质量比C ：H ：Si ：Cl=12×3:9:28:35.5=72：18：56：71；
D. 三甲基一氯硅烷中有碳元素，根据反应前后元素的种类不变，可知其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。

选BC
8．CD
【解析】BaCl 2 +H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl ， 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，
所得溶液pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；
D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
54 6=
3m
y
解得y=
3
m24
2
=
4m
x
解得x=
3
m
故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。

故选CD。

9．AC
【解析】A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3，盐酸有刺激性气味，与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与硫酸反应生成气体。

B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4，盐酸有刺激性气味，与碳酸钾反应生成气体，碳酸钾与氯化钡反应生成白色沉淀。

C. CuSO4、NaOH、KNO3、KOH，硫酸铜蓝色溶液，与氢氧化钠，氢氧化钾均生成蓝色沉淀。

D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl3，氯化铁黄色溶液，与氢氧化钠生成红褐色沉淀，红褐色沉淀遇盐酸消失。

10．I．装置气密性好；红磷要足量；点燃红磷后立即塞紧瓶塞；弹簧夹夹紧橡胶管；红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹。

（答出其中任意3条）（2分）II．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；将尾气用软管重新通入玻璃管中与氧化铁反应（3分）℃．（1）铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小（2）锰钢的硬度大、韧性好（3）＜（3分）℃．（4）观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出（1分）（5）增重；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（6）把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（1分）℃．82.5a kg
【解析】
试题分析：I由实验装置可知测定时需要注意的问题是装置气密性好；红磷要足量；点燃红磷后立即塞紧瓶塞；℃用化学方程式表示炼铁的原理是3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；，为了提高CO的利用率将尾气用软管重新通入玻璃管中与氧化铁反应；℃．（1）（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小；（2）钢轨用锰钢的原因是锰钢的硬度大、韧性好；根据合金的特点合金的熔点低于组成金属的熔点，故（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点<组成焊条的纯属金属的熔点。

℃．根据金属活动性顺序可知（4）观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出判断它们发生了化学反应；因为金属锌的相对原子质量为65，而铜的为64，故（5）甲试管中反应前后溶液的质量增重，乙试管中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；因为没有证明金属锌和铁的活动性的强弱故（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作
是把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象；
℃．解：设地铁每运行一车次可减排二氧化碳的质量为x
CH4 +2O2CO2 + 2H2O
16 44
1800/ 60 a kg x
1644 ＝1800/ 60 a kgx （1分）
x=82.5a kg（1分）
11．（1）CO2 + Ba（OH）2 === BaCO3↓ + H2O （2）吸收空气中的CO2（3）CD
（4）产生的CO2未全部进入B装置持续通入除去CO2的空气，使生成的气体被充分吸收
（5）挥发出的HCl和空气中的CO2、水蒸气等被C装置吸收（6）25%
【解析】
试题分析：（1）B中反应生成BaCO3，是由于A中生成了二氧化碳，二氧化碳与Ba（OH）溶液反应，所以化学方程式：CO2 + Ba（OH）2 === BaCO3↓ + H2O
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（2）因为空气中也有二氧化碳，故通过C装置吸收空气中的CO2，防止空气中的二氧化碳也进入到装置B中，从而使生成的BaCO3的质量偏大，这样测得的碳酸钙质量分数不准确（3）A、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，如果没有排净，会增大生成BaCO3的质量，使测量结果不准确，B、滴加盐酸不宜过快，产生的二氧化碳来不及反应，就通过装置B直接排放到空气中去了，从而使生成的BaCO3的质量减少，C、在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只是除去水分，对二氧化碳的质量没有影响，D、在A~B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会与挥发出来的盐酸反应生成二氧化碳，反而会增大二氧化碳的质量，故选C、D
（4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是生成的二氧化碳还有部分残留在装置A中，产生的CO2未全部进入B装置，为了解决这个问题，方法是：持续通入除去CO2的空气，是残留在装置A中的二氧化碳全部进入到装置B中，使生成的气体被充分吸收
（5）某同学认为不必测定B中生成的BaCO3质量，将B中的Ba（OH）2溶液换成浓H2SO4 ，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是：挥发出的HCl和空气中的CO2、水蒸气等被C装置吸收。