重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷C卷

重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）
A . 汽油
B . 氢气
C . 木柴
D . 沼气
2. （2分）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1 ，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 ,下列说法正确的是（）
A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B . △H1>△H2
C . △H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D . |△H1|>|△H2|
3. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）
A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C . C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化
D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
4. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
B . N2→NO→NO2→HNO3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
5. （2分）下列关于化学变化的说法中，错误的是（）
A . 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
B . 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
C . 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
D . 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程
6. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）
A . Al
B . Fe
C . Cu
D . Na
7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）
A . ＋412 kJ·mol－1
B . －412 kJ·mol－1
C . ＋236 kJ·mol－1
D . －236 kJ·mol－1
8. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1 ，则b为（）
A . ＋352
B . ＋132
C . －120
D . －330
9. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）
A . +488.3kJ/mol
B . ﹣488.3kJ/mol
C . ﹣244.15kJ/mol
D . +244.15kJ/mol
10. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。

A . A的能量一定高于C
B . B的能量一定高于D
C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
11. （2分） (2017高二上·雅安期中) 已知下列热化学方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
13. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
14. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）
A . 283 kJ·mol-1
B . -283 kJ·mol-1
C . -566 kJ·mol-1
D . 566kJ·mol-1
15. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C . 增大O2的浓度能加快反应速率
D . SO2与O2能100%转化为SO3
16. （2分） (2016高二上·辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 298K时，△H=﹣92.2kJ•m ol ﹣1 ，△S=﹣198.2kJ•mol﹣1•K﹣1 ，
下列说法正确的是（）
A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
B . 298K时合成氨反应不能自发进行
C . 298K时合成氨的反应速率一定很大
D . 298K时合成氨反应可自发进行
17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a=3
B . a=2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
18. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法中错误的是（）
A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
19. （2分）下列说法正确的是
A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
20. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8 ．
A . ①②
B . ②③
C . ②③④
D . ①②③
21. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
C . SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
22. （2分） (2015高一下·番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C （g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）
A . C物质的生成速率和A的生成速率相等
B . 容器内气体的压强不再随时间而改变
C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
D . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：2
23. （2分） (2017高二上·武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时
/mol﹣1•L间/min
SO2O2SO2O2
①T1K142x0.86
②T2K2420.4y t
下列说法不正确的是（）
A . x=1.6，y=0.2，t＜6
B . T1、T2的关系：T1＞T2
C . K1、K2的关系：K2＞K1
D . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
24. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（）
A . b1＞b2 ， t1＞t2
B . 两图中阴影部分面积一定相等
C . A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
D . 若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
二、填空题 (共4题；共20分)
25. （4分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是________、________．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次．
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
中和热
反应物起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
HCl+NaOH15.018.4△H1
HCl+NH3•H2O15.018.1△H2
①试计算上述两组实验测出的中和热△H1=________，△H2=________．
②两组实验结果差异的原因是________．
③写出HCl+NH3•H2O的热化学方程式：________．
26. （3分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________
（2）产生上述现象的原因是________
（3）写出有关反应的离子方程式：________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

27. （8分） (2019高三上·汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Ksp(BaF2)=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。

该反应的离子方程式为________。

（2）滤液的主要成分有________。

（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。

该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。

将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和
0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。

28. （5分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+ O2（g）△H=a kJ•mol﹣1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0﹣2 mol） 4.8 5.9 6.0
此反应的a________0，△S________0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为________．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是________．
A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1（填“＞”“＜”或“=”）
参考答案
一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、
27-5、28-1、28-2、。