BUCT2004考试样题E

BUCT2004考试样题E
基础化学练习题(二)
一、是非题：（正确的打√，错误的打?）
1、pH = 3.14，其有效数字的位数为三位。

( )
2、由于自然界的普遍原理是能量最低原理，所以所有放热反应都是自发的。

( )
3、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

( )
4、某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数也越大。

( )
5、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH 值必定小于7。

( )
6、由于AgCl 的10108.1-?=θsp K 大于Ag 2CrO 4的12
100.2-?=θsp K ，故AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度(mol ?L -1
)。

( )
7、)/()/(22AgCl Cl E Cl Cl E θθ>-。

( )
8、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n 有关，n 越大，能级越高。

( ) 9、磁矩大的配合物，其稳定性强。

( ) 10、B 2H 6为平面形分子。

( )
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） 1、在滴定分析中出现下列情况，能导致系统误差的是( ) A 、试样未经充分混匀 B 、滴定管的读数误差 C 、滴定时有液滴溅出
D 、砝码未经校正
2、与1
28.285),(-?-=?mol kJ l O H H m f θ对应的反应式是( )
A 、)(2)()(2222l O H g O g H =+
B 、)()(21)(222l O H g O g H =+
C 、)()()(22l O H g O g H =+
D 、)(21)(21)(2222l O H g O g H =+
3、在一恒压容器中，某温度、100.0kPa 条件下，将1.00molA 和2.00molB 混合，按下式反
应：A(g)+2B(g) = C(g)。

达到平衡时，B 消耗了20.0％，则反应的K θ为( ) A 、0.660 B 、0.375 C 、9.77×10-2 D 、1.21 4、为有利于反应2NH 3(g) + CO 2(g) = CO(NH 2)2(aq) + H 2O(l)(0
A 、低温高压
B 、高温高压
C 、低温低压
D 、高温低压5、对于所有零级反应来说，下列叙述正确的是( ) A 、反应速率为零 B 、反应速率与浓度无关
C 、反应速率与温度无关
D 、速率常数为零
6、升高温度对放热反应的速率常数k 和平衡常数K θ的影响是( )
A 、k 增大，K θ减小
B 、k 增大，K θ增大
C 、k 减小，K θ增大
D 、k 减小，K θ
减小 7、应用式
[H ][S
]
[H S]
+
2
22-
= K a1K a2的条件是（）
(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用
8、已知θ
b K (NH 3?H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0dm 3pH=10.00、
c (NH 3?H 2O)=0.10mol ?dm -3的缓
冲溶液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为( ) A 、9.0×10-3mol B 、1.8×10-2mol C 、0.050mol D 、9.0×10-2mol
9、已知298K 时，θsp K (PbCl 2)=1.6?10-5，则此温度下，饱
和PbCl 2溶液中，c (Cl -)为( ) A 、3.2?10-2mol ?L -1 B 、2.5?10-2mol ?L -1
C 、1.6?10-2mol ?L -1
D 、4.1?10-2mol ?L -1
10、过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +
浓度最小（）(A) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液 (B) 1000 cm 3水
(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 100 cm 3
水
11、=?=-=-+)(,106.1)(,126.0)(2522Pb PbCl E PbCl K V Pb Pb
E sp
θ
θθ则( ) A 、0.268V B 、-0.41V C 、-0.268V
D 、0.41V
12、下列原子核外电子排布纯属错误的是( ) A 、26223221s p s s B 、15626224333221s d p s p s s C 、27223221s p s s
D 、162622333221d p s p s s
13、18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是………（）
(A) p 区和s 区 (B) p 区和d 区 (C) p 区和ds 区 (D) d 区和ds 区
14、下列各物质的分子间只存在色散力的是( ) A 、NH 3 B 、CO 2 C 、
H 2S D 、CHCl 3 15、-24])([OH Cu 的几何构型是( )
A 、平面正方形
B 、正四面体
C 、四棱锥
D 、三棱锥
三、填空题（将正确答案填入空白处）
1、若一反应在任何温度下均能自发进行，则该反应的θm r H ? 0，θ
m r S ? 0(用>、
< 或 = 表示)。

2、324BO H NH 的质子条件式为。

3、现有下列浓度相等的各溶液：NH 4Ac 、HCN 、H 2S 、NaAc ，其溶液的pH 值由小到大的
顺序为________<________<________<________(已知θa K (HAc)=1.75×10-5,θ
a K (HCN)
= 6.2×10-10,θ1,a K (H 2S)=1.32×10-7,
θ
2,a K (H 2S)=7.1×10-15)。

4、已知θsp K (PbSO 4)=1.6?10-8，θ
sp K (SrSO 4)=3.2?10-7。

将固体Na 2SO 4加到含有Pb 2+和Sr 2+
浓度各为0.10mol ?L -1的溶液中（假设体积不变），PbSO 4和SrSO 4开始沉淀时的c (SO 42-
)
分别为mol ?L -1
，和mol ?L -1。

5、以反应O H Cl Mn H Cl MnO 222445216102++=++++--组成原电池，表示此电池的符号为。

6、下列A 、B 两个电池，电池反应式为：
A ：Fe(s)+Cl 2(1.00?105Pa)＝Fe 2+(1.0mol ?L -1)+2Cl -
(1.0mol ?L -1
) B ：1
2
Fe(s)+1
2
Cl 2(1.00?105Pa)＝12
Fe 2+(1.0mol ?L -1)+Cl -(1.0mol ?L -1)
它们的电动势之比E A /E B =_____；lg θA K /lg θA
K =______。

7、原子核外第一个出现5s 电子的元素，其原子序数应为________，电子排布式为___________________________________________。

8、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次________，因而其金属性依次________；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐________，元素的金属性逐渐________。

9、在BX 3分子中，硼原子采用________杂化轨道成键，其分子构型为________。

在[BF 4]-或[B(OH)4]-中，硼原子采用________杂化轨道成键，两离子构型为________。

10、[SnCl 6]2-的中心原子的价层电子对数为____，杂化方式为_____，该离子的几何构型为__________________，键角为___________。

11、实验测得])([64CN Mn K 和])([3423O C Cr K 的磁矩分别为μ = 2.00 B.M.和μ = 3.38 B.M.，则它们分别是
、型配合物，中心离子的轨道杂化类型分别为
、。

四、完成下列反应：
1、NaBiO 3(s) + Mn 2+ + H +
— 2、I 2 + Na 2S 2O 3 —
3、Cr 2O 72- + H 2O 2 + H +
4、Ni 2O 3 + H 2SO 4 —
5、Cu 2+ + I - —
五、简要回答下列问题：
1、已知：O 2/H 2O 2的E θ= 0.69 V ，SO -
24
/H 2SO 3的E θ= 0.17 V H 2O 2/H 2O 的E θ= 1.77 V ，H 2SO 3/S 的E θ
= 0.45 V
判断H 2O 2与H 2SO 3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的
反应方程式。

2、下列各组分子间各存在何种形式的作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)？ (1) 苯和CCl 4；(2) NH 3和H 2O ；(3) I 2和H 2O 2；(4) CO 2和SO 2。

六、计算题：
1 某原电池的一个半电池是由金属Co 浸在1.0 mol ·L -1Co 2+溶液中组成；另一半电池则由Pt 片浸入1.0 mol ·L -1Cl -
的溶液中，并不断通入Cl 2[p(Cl 2)=100KPa]组成。

实验测得电池的电动势为1.63V ，钴为负极。

已知()/2E C l C l θ-＝1.36V 。

(1)写出电池反应方程式。

(2)()2/E C o C o θ+为多少？(3)p(Cl 2)增大时，电池电动势将如何变化? (4)当Co 2+浓度为0.010 mol ·L -1时，电池电动电势为多少？
2计算AgBr 在1.00 mol·L -1Na 2S 2O 3中的溶解度，在500ml 1.00 mol·L -1
Na 2S 2O 3 溶液中可溶解多少克AgBr?
3 在1L 6mol/L 的氨水中加入0.01mol 固体CuSO 4，计算：
⑴溶液中Cu 2+浓度。

⑵若在此溶液中加入0.01mol 固体NaoH 有无Cu(OH)2沉淀生成? ⑶若加入0.01mol 固体Na 2S 有无CuS 生成(忽略体积变化)?
已知4θβ[Cu(NH 3)42+]=4.8×1012,
K
SP
θ
[Cu(OH)2]=5.6×10-20,
K
SP
θ
(CuS)=8.7×10-36
1.将0.10摩尔的AgNO 3溶于1升1.0mol/L 氨水中，问：
(1)若再溶入0.010摩尔的NaCl 时，有无AgCl 沉淀生成？
(2)如果用NaBr 代替NaCl 时有无AgBr 沉淀生成？请用计算说
明。

（已知：K Ag(NH 3)2+ = 1.6×107,K SP ,AgCl = 1.6×10-10, K SP ,AgBr = 4.1×10-18)
1．解：（已知：K Ag(NH 3)2+ = 1.6×107,K SP ,AgCl = 1.6×10-10, K SP ,AgBr = 4.1×10-18）设：[Ag +
] = X ，则
6×107 = (0.10 –X)/ X(0.80 + 2X)2≈0.1/0.82 X
X = [Ag+] = 9.8×10-9(mol/L)
（1）在银氨溶液中加入0.010摩尔的NaCl时：
[Ag+]×[Cl-] = 9.8×10-9×0.010 = 9.8×10-11< K SP,AgCl
所以此时没有AgCl沉淀生成。

（2）在银氨溶液中加入0.010摩尔的NaBr时：
[Ag+]×[Br-] = 9.8×10-9×0.010 = 9.8×10-11 > K SP,AgBr
所以此时有AgBr沉淀生成。

4、在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]为0.20 mol?L-1，以2.0?10-2 mol?L-1EDTA溶液
滴定2.0?10-2mol?L-1Cu2+，计算化学计量点时的pCu'。

(已知: pH=10时，αCu(OH)=101.7, lgK CuY=18.80, lgαY(H)=0.45, Cu(NH3)42+各级累积稳定常数为β1=104.13 , β2=107.61 , β3=1010.48，β4=1012.59)
参考答案：
一、是非题：（正确的打√，错误的打?）
1．?2．?3．√4．?5．?6．?7．?8．?9．?10．?
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
1．(D) 2．(B) 3．(C) 4．(A) 5．(B) 6．(A) 7．(D) 8．(A) 9．(A) 10．(C) 11．(C) 12．(C) 13．(C) 14．(B) 15．(A)
三、填空题（将正确答案填入空白处）
1．<，>
2．[H+]+[ H3BO3]=[NH3] +[OH-]
3．H2S, HCN, NH4Ac, NaAc
4．1.6×10-7, 3.2×10-6
5．(-)Pt,Cl2(P1)∣Cl-(C1) || Mn2+(C2),H+(C3),MnO4-(C4)∣Pt(+)
6．1；2
7．38，1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
8．减小，增强，增大，减弱
9．sp2,平面三角形，sp3, 正四面体
10．6，sp3d2,正八面体，90°
11．内轨，内轨，d2sp3, d2sp3
四、完成下列反应：
1、2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H + =2MnO 4– + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O
2、2S 2O 32– + I 2 = S 4O 62– + 2I –
3、Cr 2O72–+ 3H 2O 2 + 8H +=2Cr 3+ + 3O 2↑ + 7H 2O
4、2Ni 2O 3 + 4H 2SO 4=4NiSO 4+ O 2↑ + 4H 2O
5、2Cu 2+ + 4I –
=2CuI ↓ + I 2 五、简要回答下列问题：
1. 因为H 2O 2/H 2O 的E θ= 1.77 V ，SO -24
/H 2SO 3的E θ= 0.17 V 2-222423H O /H O SO /H SO 2-2223422-+2
22342E >E H O H SO SO H O H O +H SO =SO +H O +2H θθ
∴ 可以氧化，产物为和
2. (1)色散力 (2)取向力，诱导力，色散力，氢键 (3)诱导力，色散力 (4)诱导力，色散力
六、计算题：
1 Co(s) + Cl 2(g) == Co 2+(aq) + 2Cl -(aq); -0.27V ; 增大；
1.69V
2 0.44 mol·L -1；41g
3 1.65×10-18 mol·L -1；无；有
4 αCu(NH3)=1+β1[NH 3]+β2[NH 3]2+……=108.62
αCu =109.81+101.7-1≈108.62
lgK CuY ′=lgK CuY -lg αY(H)-lg αCu =18.80-0.45-8.62=9.73 pCu ′=1/2(pC Cu sp +lgK CuY ′)=1/2(2.00+9.73)=5.87
题目里缺计算用常数
73
.922
210
)
()()
()()('==
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+
+
Cu
c CuY c Y c Cu
c CuY c K CuY f。