2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘综合训练试卷(含答案解析

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。

如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。

下列关于铢元素的说法错误的是
A．元素符号为Re B．属于金属元素
C．原子核外有75个电子D．相对原子质量为186.2g
2、为了防止甲状腺肿大，人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是
A．碘单质B．碘分子C．碘原子D．碘元素
3、关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A．分子的质量一定比原子大B．钠原子和钠离子的核电荷数相等
C．原子是不能再分的粒子D．原子中质子数和中子数相等
4、下列事实不能用分子理论解释的是
A．尘土随风飘扬
B．气体比固体易压缩
C．10ml水与10m1酒精混合后，总体积小于20ml
D．在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动
5、核辐射污染物主要有铯-134，铯-137和碘-131，它们与作为相对原子质量标准的碳-12一样，属于
A．原子B．离子C．单质D．分子
6、下列有关镍元素的说法不正确
．．．的是
A．原子序数是28 B．原子核内质子数为30
C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69
7、对分子、原子、离子的认识正确的是
A．原子是不能再分的最小的粒子
B．离子也可以直接构成物质
C．分子间有间隔，原子间没有间隔
D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分
8、下列含金属元素的物质是
A．KOH B．HCl C．NO2D．SO2
9、下列相关实验现象及生活现象的描述中，错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．食物腐烂----分子并没有停止运动
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快----温度高，分子运动快
10、建立模型是学习化学的重要方法。

下列模型正确的是
A．地壳中元素含量B．物质简单分类
C．原子结构D．元素、原子、离子关系
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、钒被誉为“合金中的维生素”。

钒元素的部分伯息如图所示。

请回答下列问题：
（1）钒原子的质子数为____，x=____，钒元素位于第_____周期。

（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____。

2、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。

3、掌握化学用语是学好化学的基础。

请用化学符号表示：
（1）2个镁离子______；
（2）两个铁原子______。

4、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。

（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）
（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。

（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。

（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。

过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。

（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。

5、M元素的离子结构都可用示意图来表示。

请回答下列问题：
（1）若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。

（2）若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是
___________。

（3）下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、已知某粒子A2+的核外电子数为10，相对原子质量为24，则该粒子的质子数为多少？中子数为多少？（直接写出结果）
2、已知X原子的质量为M，C-12原子的质量为X原子的质量的2倍，Y原子的质量为N，求Y的相对原子质量？
3、某原子的原子核内质子数比中子数少4个，若其离子R2+核外有n个电子，试计算：
(1)该原子的中子数。

(2)该原子的相对原子质量。

4、（1）如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算：
①当x-y=______，该粒子为原子。

若y=3时，则x=______；
②当x-y=8时，则该粒子中的x=______。

（2）已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子。

请计算：R的相对原子质量是多少？（必须有具体的计算过程）
5、已知一个C-12原子的实际质量为akg，一个氩原子的实际质量为bkg，铁原子的相对原子质量为p。

请分别求出氩的相对原子质量和一个铁原子的实际质量。

（用含a、b、p的式子表示）
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、图Ⅰ是某同学按教材进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是该同学对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b：在A、D试管分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟；
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_____；
（2）进行操作b时观察到的现象是_____；
（3）由此可以得到的实验结论是_____；_____；
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、根据图示可知铼元素的元素符号为Re，故选项正确；
B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；
C、原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有75个电子，故选项正确；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克"，故选项错误。

故选D
【点睛】
2、D
【详解】
人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是元素，而不是具体的物质。

故选D。

3、B
【详解】
A、分子的质量不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大。

故选项说法不正确；
B、钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，核电荷数不变，故选项说法正确；
C、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故选项说法不正确；
D、原子中质子数和核外电子数相等，但与中子数不一定相等，故选项说法不正确。

故选B。

4、A
【详解】
A. 尘土随风飘扬是固体小颗粒的机械运动，不是分子的运动，符合题意；
B. 气体比固体易压缩，说明气体分子间的间隔大于固体分子间的间隔，不符合题意；
C. 10ml水与10m1酒精混合后，总体积小于20ml，说明分子间有间隔，不符合题意；
D. 在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动，说明分子在不断运动，不符合题意。

故选A。

5、A
【详解】
铯-134，铯-137和碘-131，与作为相对原子质量标准的碳-12一样，属于原子，故选：A。

6、B
【详解】
A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镍的原子序数为28，故选项说法正确；
B、原子中原子序数=质子数=28，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，镍的元素符号是Ni，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为
58.69，故选项说法正确。

故选B。

7、B
【详解】
A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子，错误。

B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。

C、分子、原子间都有间隔，错误。

D、水受热变成水蒸气，是因为分子间间隔变大，错误。

故选：B。

8、A
【详解】
A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，物质中含金属元素。

B.HCl中含有氢元素、氯元素，物质中不含金属元素。

C.NO2中含有氮元素、氧元素，物质中不含金属元素。

D.SO2中含有硫元素、氧元素，物质中不含金属元素。

故选：A
9、B
【详解】
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确。

B.铁片在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中发红光，不燃烧，选项说法错误。

C.分子在永不停息的做无规则运动，食物腐烂后，分子并没有停止运动，选项说法正确。

D.温度越高，分子运动越快，因此湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，选项说法正确。

故选：B。

10、B
【详解】
A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他，故选项错误；
B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；
C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；
D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。

故选B。

【点睛】
二、填空题
1、
（1） 23 2 四
（2）金属 50.94
【解析】
（1）
由结构示意图可知，钒原子的质子数为23，故填23；
原子中的质子数等于核外电子数，则x=23−8−11−2=2，故填2；
由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。

（2）
钒元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属；
元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，钒的相对原子质量为50.94，故填50.94。

2、三 S2-钠＞镁＞铝
【详解】
①为钠元素，是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数，表示原子，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，带2个单位的负电荷，表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。

3、
（1）2Mg2+
（2）2Fe
【解析】
（1）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁原子表示为2Fe。

4、
（1）分子间有间隔
（2）在不断运动对照
（3）ba
（4）环保
【解析】
（1）
注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明分子间有间隔；
（2）
烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，因为浓氨水具有挥发性，会挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而导致酚酞变红，所以说明分子在不断运动，烧杯B的作用是与A形成对照。

（3）
用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。

过一会儿观察到ba段纱布条先变成红色，因为氨气的密度比空气小。

（4）
图3实验与图2实验对比，改进后的优点是装置密闭，所以更环保。

5、
（1） 8 Al3+ Al2O3
（2）E
（3） D A、C、D
【分析】
若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子；最外层电子数相同的元素，其化学性质相似。

（1）
M元素的离子结构如图所示，若x=13，则该元素为铝元素，其离子符号为Al3+，铝离子的最外层电子数为8，即y=8；地壳中含量最多的元素是氧元素，则铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3；故填：8；Al3+；Al2O3。

（2）
若x=9，则该元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，故下列五种粒子结构示意图中与氟元素化学性质相似的是E；故填：E。

（3）
由上述分析可知，属于阳离子的是D；相对稳定结构是指原子的最外层电子数都是8(只有一个电子层的最外层是2)的结构是稳定结构，故所示微粒结构示意图中具有稳定结构的是A、C、D；故填：D；
A、C、D。

三、计算题
1、12，12
【详解】
A2+的核外电子数为10，该粒子是其原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为10+2=12，质子数=原子的核外电子数=12；中子数=相对原子质量-质子数=24-12=12。

2、6N M
【详解】
X原子的质量为M，C-12原子的质量为X原子的质量的2倍，可知一个C-12原子的质量为2M，一个
Y原子的质量为N，则Y的相对原子质量为
N6N
1M
2M
1
=
2。

3、（1）离子R2+是原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外有n+2个电子，在原子中，质子数=核外电子数=n+2，中子数=质子数+4=n+2+4=n+6；
（2）相对原子质量=质子数+中子数=n+2+n+6=2n+8。

【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。

4、（1）①10；13；②16；
（2）R原子的阳离子R3+核外有46个电子，所以R原子的质子数=46+3=49。

R原子的相对原子质量≈质子数+中子数=49+（49+17）=115
答：R原子的相对原子质量为115。

【分析】
本题考查核外电子排布图。

【详解】
（1）①原子结构中，核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+y，所以x-y=10；当y=3时，
x=2+8+3=13；
②当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，此时y=8，x=1；
（2）见答案。

【点睛】
相对原子质量的近似计算：质子数+中子数。

5、氩的相对原子质量=
bkg12b
1a akg
12
=
⨯
一个铁原子的实际质量=
1ap
p akg=kg
1212
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
【分析】
某原子的实际质量和一种碳原子质量的1/12作比较，得到的比作为这种原子的相对原子质量。

【详解】
见答案。

四、实验探究
1、进行对比 B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色分子是客观存在，并总在不断运动的温度越高，分子运动速度越快
【分析】
碱性溶液能使酚酞溶液变红色，温度越高，分子运动速度越快。

【详解】
（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比。

（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速率就不一样，所以颜色变化的快慢就不一样，温度高的分子运动速率快，溶液颜色变化快，故进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色。

（3）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色，说明温度高的分子运动速率快，溶液颜色变化快，故根据实验现象可以知分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快。