吉林省2021年高二上学期化学期末考试试卷(理科)

吉林省2021年高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是
A . ④>③>①=⑤>②
B . ①=②>③>④>⑤
C . ②>①>③>④>⑤
D . ④>③>①>⑤>②
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜
D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A . 与水反应时增大水的用量
B . 将稀改为的浓与反应制取
C . 在与两溶液反应时，增大压强
D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
4. （2分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）
A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
5. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（）
A . 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/L
C . 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO
6. （2分）(2016·分宜模拟) 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）
A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D . 该反应的平衡常数K=
7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．
A . ①②
B . ⑤
C . ③④
D . ④⑥
8. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）
A . Al2O3属于两性氧化物
B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
C . NaHCO3属于强电解质
D . 纯碱属于碱
9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
11. （2分） (2016高三上·定州开学考) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）
A . 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
12. （2分） (2018高一下·淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法，正确的是（）
A . 碳棒是负极
B . 该装置能将电能转化为化学能
C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
14. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
15. （2分）推理是一种重要的学习和研究方法．下列推理正确的是（）
A . 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B . 化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2O
C . 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性
D . 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应
16. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
A . ②③④
B . ①②④⑥
C . ①②④⑤
D . ②③⑤⑥
二、非选择题 (共5题；共39分)
17. （8分） (2018高一上·衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。

（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：
实验次数氨水用量（mL）盐酸初始读数（mL）盐酸最终读数（mL）
第1次实验20.00020.10
第2次实验20.00 1.1021.00
第3次实验20.000.2022.20根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是________，恰好中和时溶液呈________性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因________。

（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：________。

该反应中氨气表现出________性（填“氧化”或“还原”）
（3） NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。

NO3－在________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：________。

18. （7分） (2016高一下·定兴期中) 回答下列问题：
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
△H＜0达到平衡的标志是________（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；
⑧氖．请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是________，其中熔点由高到低的顺序为________
B．属于分子晶体的是________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为________
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为________．
19. （7分）根据要求回答问题：
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
20. （8分） (2016高二上·黄石期中) 完成下列各小题：
（1）某温度下，纯水中C（H+）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1，则此溶液中的C（OH﹣）=________．
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10﹣6 mol•L﹣1，则此时溶液中的C（OH﹣）=________．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时，溶液的PH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：________；
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的PH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为：________．
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：________，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：________．
21. （9分） (2017高三上·清城期末) 某化学小组以环己醇制备环己烯：已知
密度（g/cm3）溶点（℃）沸点（℃）溶解性
环已醇0.9625161能溶于水
（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式________
②A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．
③试管C置于冰水浴中的目的是________．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在________层（填上或下）．分液后用________（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是________．
③收集产品时，控制的温度应在________左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是________．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、21-1、
21-2、21-3、。