高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷

高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）
A . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B . 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C . 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D . 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）
A . 6种
B . 24种
C . 36种
D . 64种
3. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。

某氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）
下列判断正确的是（）
A . 该电池的电解质溶液为酸性
B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2O
C . X极是负极，发生氧化反应
D . 电池工作一段时间后溶液pH增大
4. （2分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C . R最高价氧化物对应水化物是强酸
D . L2＋与R2－的核外电子数相等
5. （2分）用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）
A . H2SO4、HNO3
B . HCl、HNO3
C . HCl、H2SiO3
D . HCl、H2SO4
6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
二、实验题 (共1题；共10分
)
7. （10分） (2018高三上·汕头期末) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
相关物质的物理常数：
名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度
/(g·cm-3)
溶解性
水乙醇乙醚
甲苯92无色液体，易燃，
易挥发
-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状
晶体
122.4248 1.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：
图1 回流搅拌装置图2 抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）操作I为________；操作II为________。

（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。

加亚硫酸氢钾的目的是________。

（3）白色固体B的主要成分为________，其中可能含有的主要杂质是________。

（4）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_________。

A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C . 图1回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法
D . 图1冷凝管中水的流向是上进下出
（5）称取1.22 g产品，配成100.0 mL溶液。

取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用浓度为0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液进行滴定，消耗了20.00 mL。

产品中苯甲酸质量分数为________。

若采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、综合题 (共3题；共29分)
8. （9分） (2018高三上·清远期末) 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为： ________。

（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________。

（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________。

（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）。

（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________。

（7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。

一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原
理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，Cl－向________（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

9. （9分）已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ，平衡常数为K1 ，
反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ，平衡常数为K2 ，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
700 1.47 2.38
900 2.15 1.67
（1）从上表可推断，反应Q1________0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=________，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________，可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A . 缩小容器体积
B . 扩大容器的体积
C . 降低温度E．升高温度
D . 使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是________，图乙中t2时刻改变的条件可能是________．
10. （11分） (2018高二上·林州期中) 石油裂解气用途广泛。

下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：
已知：
回答下列问题：
（1） A的顺式异构体的结构简式为________，B的化学名称是________。

C分子中无环状结构，其官能团名称为________。

（2） K的结构简式为________，反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3） D、E的结构简式分别为________、________。

（4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：________。

a.与E互为同系物
b.核磁共振氢谱显示为3组峰
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：
________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共10分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
三、综合题 (共3题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、10-5、10-6、。