高一上月考二化学卷(答案解析)21

【精品】广东省普宁市华侨中学高一上月考二化学卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是( )
A．B．C．
D．
2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体（）
A．①②B．①②③C．②③④D．①④
3．下列事故处理不正确的是（）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液
4．下列实验操作中，不正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
5．以下在过滤的操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
6．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中大量固体析出时即停止加热
7．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
8．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
9．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A．检查容量瓶是否漏水的方法
B．滴加液体
C．给溶液加热
D．过滤
10．在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）( )
A．B．C．D．
11．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前不用检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
12．现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液②植物油和水③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取
13．下列说法中正确的是( )
A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子
B．1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
14．标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2 15．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1 16．下列关于物质分类的正确组合是( )
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关说法不．正确的是( )
A．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液
B．将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应。

C．氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸
D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间18．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．17g NH3含有电子数为10N A
B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2N A
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的数目为0.2N A
D．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为N A
19．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（）
A．11.9 B．11.9 mol·L－1C．0.012 mol·L－1D．无法计算20．下列叙述中错误的是
A．常温常压下， 0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L
B．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
D．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1
二、实验题
21．
a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗
（1）标出仪器使用温度的是(填写编号)。

（2）使用前需要检查是否漏水的是(填写编号)。

（3）称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为g。

（4）蒸馏时加入碎瓷片的作用是；分液时应先，再放液。

22．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号，下同)，偏低的有，无影响的有。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
三、填空题
23．（1）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同) ；
密度由大到小的顺序是。

所含原子数由多到少的顺序是；
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为，NH3的体积分数为。

（4）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 mol/L
24．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。

请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________________，S2O32－中S的化合价为________________.
（2）反应的化学方程式中=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为__________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为__________mol.
25．现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为_______________________．
（2）硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4) =_________________________．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g
四、有机推断题
26．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
、、
、、
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：硫酸具有腐蚀性，因此贴腐蚀的标识，故选项C正确。

考点：考查化学标识的认识等知识。

2．D
【解析】试题分析：①①玻璃棒作用是引流；②玻璃棒作用搅拌；③玻璃棒是搅拌；④玻璃棒作用是引流，故选项D 正确。

考点：考查玻璃棒的作用等知识。

3．D
【解析】试题分析：A、酒精着火，应用湿抹布扑盖，故说法正确；B、CO中毒，需要把中毒者移到通风处，故说法正确；C、剩余药品不能放回原瓶中，防止污染药品，更不随便丢弃，故说法正确；D、浓碱溅在皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂抹硼酸，故说法错误。

考点：考查化学实验常见事故处理方法和化学实验安全等知识。

4．B
【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸，因为浓硫酸遇水放出热量，因此浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅，故说法正确；B、烧杯、烧瓶加热时，要垫石棉网，量筒不能加热，试管和蒸发皿直接加热，故说法错误；C、可燃性气体点燃前必须验纯，防止发生爆炸，故说法正确；D、蒸馏时，开始溜出的液体不纯，弃去不要，故说法正确。

考点：考查浓硫酸的稀释、实验仪器的加热、实验安全、蒸馏等知识。

5．B
【详解】
A、根据过滤操作的原则中的一贴：滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；
B.根据过滤操作的原则中的二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，故B错误；
C.根据过滤操作的原则中的三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D.过滤操作中，玻璃棒的作用：引流，即要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，防止液体外溅，故D正确；
故选:D。

【点睛】
过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
6．D
【解析】试题分析：A、溶液浑浊先过滤，然后蒸发，提高食盐纯度，故错误；B、加热蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅，故错误；C、蒸发时，待有大量晶体析出时，停止加热，防止物质温度过高分解变质，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。

考点：考查蒸发结晶等知识。

7．C
【详解】
A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；
故选C。

【点睛】
考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
8．D
【详解】
图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：D。

9．A
【详解】
A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；
B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；
C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；
D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。

故选A。

10．D
【解析】
试题分析：碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳不溶于水，且密度大于水，碘水中加入四氯化碳，出现分层，下层为有色碘的四氯化碳，故选项D正确。

考点：考查萃取等知识。

11．D
【解析】试题分析：A、容量瓶使用前，要检验是否漏液，故错误；B、容量瓶是否含有水，对所配溶液浓度无影响，故错误；C、容量瓶不能作为稀释、溶解、反应、长期贮存溶液的仪器，故错误；D、配制一定物质的量浓度溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确。

考点：考查容量瓶的使用等知识。

12．D
【解析】
试题分析：①汽油和四氯化碳都是有机物，互溶，因此采用蒸馏方法分离；②植物油和水是不互溶的两种液体，应采用分液方法分离；③溴单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法分离；综上所述，选项D正确。

考点：考查物质的分离等知识。

13．B
【解析】
试题分析：A 、氮没有指明是分子还是原子，故错误；B 、1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子组成，因此1molH 2O 中含有1molO 和2molH ，故正确；C 、摩尔质量是由单位，即g·mol
－1
，相对原子质量没有单位，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故错误；D 、摩尔质量
的单位是g·mol －1
，硫酸的摩尔质量为98g·mol －1
，故错误。

考点：考查物质的量表示、物质组成、摩尔质量等知识。

14．D 【详解】
A.H 2SO 4是溶液，密度大于1g/mL ，98 g H 2SO 4 的体积小于98mL ；6.02×10 23 个CO 2的物质的量为1mol ，标准状况下体积为1mol ⨯22.4L/mol=22.4L; HCl 的体积为44.8 L ；6gH 2的物质的量为6g/2g
mol -1=3mol ，标准状况下体积为3mol ⨯22.4L/mol=67.2L ，故D 项正
确。

综上所述本题答案为D 。

15．D 【分析】
根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g 该气体的物质的量，再根据m
M=n
计算出该气体的摩尔质量即可。

【详解】
标况下4.48L 该气体的物质的量为：m V 4.48L n=
==0.2mol V 22.4L/mol
，该气体的摩尔质量为：m 14.2g M=
==71g/mol n 0.2mol。

答案选D 。

16．D 【解析】
试题分析：A 、碳酸钠属于盐，不属于碱，故错误；B 、冰水混合物是纯净物，故错误；C 、NaHSO 4是盐，不是酸，故错误；D 、符合物质的分类标准，故正确。

考点：考查物质的分类等知识。

17．C 【解析】
试题分析：A 、分散质微粒直径1nm ～100nm 的分散系是胶体，>100nm 的分散系为悬浊液，
<1nm的分散系为溶液，故说法正确；B、此分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故说法正确；C、氢氧化铁胶体制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故说法错误；D、分散质微粒直径1nm～100nm的分散系是胶体，>100nm的分散系为悬浊液，<1nm的分散系为溶液，本质区别是微粒直径，故说法正确。

考点：考查胶体及其性质、胶体制备等知识。

18．A
【解析】
试题分析：A、17gNH3中电子物质的量为17×10/17mol=10mol，故正确；B、H2O在标准状况下，不是气体，故错误；C、没有说明溶液的体积，故错误；D、30g含有原子物质的量为30×8/30mol=8mol,故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

19．B
【解析】
【详解】
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，根据c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故选项B 正确。

20．A
【解析】
试题分析：A、常温常压不是标准状况，不能使用22.4L·mol－1，故说法错误；B、溶液是均一、透明的体系，因此取出10mL溶液浓度仍为1mol·L－1，故说法正确；C、溶质的物质的量0.5×10mol=5mol，V(HCl)=5×22.4L=112mL，故说法正确；D、根据物质的量与微粒数之间的关系，两种气体的物质的量均为1mol，根据物质的量与质量之间的关系，质量比为32：2=16：1，故说法正确。

考点：考查气体摩尔体积、物质的量、质量、微粒数之间的关系、物质的量浓度等知识。

21．（1）ab；（2）be；（3）9.5；
（4）防止暴沸；取下玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。

【解析】试题分析：（1）量取液体体积仪器标有温度，即ab正确；（2）需要检查漏水的仪器是容量瓶和分液漏斗，即be正确；（3）根据托盘天平的使用，10=m(药品)＋0.5，即m(药品)=9.5g；（4）)防止暴沸；取下玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。

考点：考查实验仪器使用和构造等知识。

22．（1）28.6g；（2）①④；②③；⑤；（3）B、C、E。

【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，根据钠元素守恒，即n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=500×10－3×0.2mol=0.1mol，
m(Na2CO3·10H2O)=0.1×286g=28.6g；（2）根据c=m/VM=n/V，①晶体失去部分结晶水，称量的Na2CO3·10H2O的质量增加，溶质的质量增加，所配溶液浓度偏高；②“左码右物”，称量晶体质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③混有NaCl，碳酸钠的质量减小，所配溶液的浓度偏低；④砝码生锈，砝码的质量增加，溶质的质量增大，所配溶液浓度偏高；⑤容量瓶为干燥，对所配溶液的浓度无影响；因此偏高的是①④；偏低是②③；无影响的是⑤；（3）容量瓶是配制准确浓度的仪器，不能用于稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，容量瓶上有使用的温度、容积。

1个刻度线，故选项BCE符合题意。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、容量瓶等知识。

23．（1）②④③①⑤；⑤①③④②；②④①③⑤；
（2）4:3；（3）16.8g/mol，80%；（4）125a/9V。

【解析】
试题分析：（1）根据n=m/M=V/Vm，体积和摩尔质量成反比，①摩尔质量为44g·mol－1；②摩尔质量为2g·mol－1；③摩尔质量为32g·mol－1；④16g·mol－1；⑤摩尔质量为64g·mol －1；体积由大到小的顺序是②④③①⑤；根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是⑤①③④②；①原子的物质的量是m×3/44mol，②原子物质的量为m/×2/2m ol=mmol，③原子的物质的量m×2/32mol=m/16mol，④原子物质的量为m×5/16mol，⑤原子物质的量为m×3/64mol，因此原子数由大到小的顺序是②④①③⑤；（2）n(NH3)×3=n(CH4)×4，因此有n(NH3)：n(CH4)=4：3；（3）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×0.75g·mol－1=16.8g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，n(NH3)×17＋
n(CH4)×16/[n(NH3)＋n(CH4]=16.8，n(NH3)：n(CH4)=4：1，氨气的体积分数为4/5×100%=80%；（4）n(SO42－)=3a/(27×2)mol=a/18mol，VmL溶液中c(SO42－)=a/(18×V×10－3)mol·L－1，V/4mL溶液中c(SO42－)= a/(18×V×10－3)mol·L－1，稀释过程中n(SO42－)不变，V/4mL溶液中n(SO42－)=V×10－3×a/(4×18×V×10－3)mol，因此c(SO42－)= 125a/9V mol·L－1。

考点：考查物质的量、体积、质量之间的关系、阿伏加德罗推论、物质的量浓度计算等知识。

24．（1）Fe2＋、S2O32－、＋2；（2）4；（3）4，0.5。

【解析】
试题分析：（1）还原剂是失去电子，化合价升高，根据反应方程式，铁元素的化合价由＋2
价→＋8/3价，化合价升高，因此Fe2＋是还原剂，S2O32－中O的化合价为－2价，则S的化合价为＋2价，S4O62－中S的价态是＋5/2价，化合价升高，S2O32－是还原剂；（2）根据反应前
后所带电荷数守恒，即x=4；（3）生成1molFe3O4，同时有1molO2被消耗，转移电子的物质
的量为1×2×2mol=4mol，根据得失电子数目守恒，3×(8/3－2)=n(O2)×2×2,解得
n(O2)=0.5mol。

考点：考查氧化还原反应中概念、得失电子数目守恒等知识。

25．（1）Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH；
（2）0.1mol·L－1；（3）448；（4）5.72。

【解析】
试题分析：和NaOH溶液恰好呈中性，发生反应的是HCl ＋ NaOH=NaCl ＋ H2O，H2SO4＋
2NaOH=Na2SO4＋ H2O，继续加入Ba(OH)2溶液，发生反应是Ba(OH)2＋ Na2SO4=BaSO4↓＋
2NaOH，沉淀的质量为2.33g，BaSO4的质量为2.33g，（1）生成沉淀的化学反应方程式为：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH；（2）根据硫元素守恒，即
n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233mol=0.01mol,c(H2SO4)=0.01/100 × 10－3mol·L－1=0.1mol·L－1；（3）根据（1）的分析，溶液呈中性，溶质为NaCl和Na2SO4，根据电荷守恒，n(Na＋)=n(Cl 2－)，10 × 10－3× 4=n(Cl－) ＋ 2 × 0.01，解得n(Cl－)=0.02mol，根据氯元－)=2n(SO
4
素守恒，n(Cl－)=n(HCl)=0.02mol，V(HCl)=0.02 × 22.4 × 103mL=448ml；（4）发生的反应是Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O，Na2CO3＋ H2SO4=Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O，根据电荷守恒，n(Na＋)=n(Cl－) ＋ 2n(SO42－)=0.02 ＋ 2 × 0.01=0.04mol,根据钠元素守恒，n(Na2CO3·10H2O) = 0.04/2 mol = 0.02mol ，m(Na2CO3·10H2O) = 0.02 × 286g = 5.72g。

考点：考查元素守恒思想的化学计算等知识。

26．（1）Ba(OH)2；
（2）CO2，2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O；
（3）①NaHSO4，先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

【解析】
试题分析：A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，根据溶于水后电离产生的离子，酸式根完全电离，因为Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，不能大量共存，因此酸式盐为NaHSO4，CO32－和Ba2＋反应生成BaCO3，不能大量共存，因此正盐是Na2CO3，碱为Ba(OH)2，（1）C 为碱，则C为Ba(OH)2；（2）NaHSO4完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此反应方
程式为：2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O，X为CO2；（3）生成的白色沉淀是BaCO3、BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，因此D为BaCO3，A为Na2CO3，B为NaHSO4，①根据上述推断，B为NaHSO4，检验SO42－，先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

考点：考查离子的推断、离子大量共存等知识。