2019—2020学年度福州八中第一学期高二期末考试高中化学

2019—2020学年度福州八中第一学期高二期末考试
高中化学
化学试卷
考试时刻：90分钟试卷总分值：150分
可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39
第一卷〔100分〕
一、选择题〔此题包括20小题，每题3分。

每题只有一个选项符合题意。

〕
1．在物质结构研究的历史上，第一提出原子内有电子学讲的科学家是〔〕A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
3．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是
．．．．．．
〔〕
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．O2—：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6
4．以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是〔〕A．F B．Cl C．Br D．I
5．关于晶体的以下讲法正确的选项是〔〕A．任何晶体中，假设含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
6．以下讲法中，不符合ⅦA族元素性质特点的是〔〕A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐步减小
C．从上到下单质的氧化性逐步减弱D．从上到下氢化物的稳固性依次减弱
7．以下晶体熔化时不需破坏化学键的是〔〕A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾
8．在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的缘故是形成了
〔〕A．AgNO3B．[Ag〔NH3〕2]+C．NH3·H2O D．NH4NO3
9．以下各组物质中，所有化学键差不多上共价键的是〔〕A．NH3和N2B．H2O2和CaF2
C．H2S和Na2O2D．HNO3和NaCl
10．依照等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似，物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是
〔〕A．CO和N2B．O3和SO2
C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
11．以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是〔〕A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高
12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，以下讲法中正确的选项是〔〕A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体
C．X能形成2种同素异形体D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13．以下表达方式错误的选项是
．．．．．．〔〕A．CO2的分子模型示意图：
B．甲烷的电子式
C．Cr原子的外围电子排布式[Al] 2d44s2
D．碳－12 12
C
6
14．以下物质的熔点高低顺序，正确的选项是
〔〕
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．K＞Na＞Li
15．以下化合物中含有手性碳原子的是〔〕
A ．CCl 2F 2
B ．CH —OH ∣
CH 2—OH ∣
CH 2—OH
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3—CH ∣
OH —COOH 16．以下分子中存在π键的是
〔 〕
A ．H 2
B ．Cl 2
C ．N 2
D ．HCl 17．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
〔 〕 A ．一定是金属元素 B ．一定是稀有气体元素
C ．一定是过渡元素
D ．无法判定是哪一类元素
18．用价层电子对互斥理论推测H 2O 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的选项是 〔 〕
A ．直线形；三角锥形
B ．V 形；三角锥形
C ．直线形；平面三角形
D ．V 形；平面三角形
19．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

以下分子属极性
分子的是
〔 〕
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．BCl 3
D ．CH 4 20．有关乙烯分子中的化学键描述正确的选项是
〔 〕
A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成π键
B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成σ键
C ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它原子形成σ键
二、填空题 21．〔21分〕
〔1〕前三周期元素中第一电离能最小的是___________ 〔填元素符号〕，其基态原子的
电子排布式为______________________。

第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________〔填分子式〕，该物质在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度_______ 〔填〝大〞或〝小〞〕。

〔2〕物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的阻碍有显著差异。

依照下表数据，
形成分子间氢键的物质是___________ 〔填物质字母代号〕。

代号物质结构简式
水中溶解度/g
〔25℃〕
熔点/℃沸点/℃A
邻—硝基
苯酚
O
H
N
O
O
0.2 45 100
B
对—硝基
苯酚
O
H
N
O
O 1.7 114 295 〔3〕晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr_______HI。

〔填〝＞〞、〝＝〞或〝＜〞＝〕
22．〔19分〕下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①～⑤分不表示元素周期表中对应位置的元素。

⑴请在上表中用实线补全元素周期表上边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素⑤的原子结构示意图为。

⑶元素④—般在化合物中显____价，但与___形成化合物时，所显示的价态那么恰好相
反。

⑷在元素①的单质．元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是
__ ___。

A．元素①的单质B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金D．无法判定
第二卷〔共50分〕
三、选择题〔此题包括3小题，每题3分。

每题只有一个选项符合题意。

〕
23．以后新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染专门小，且能够再生。

以
下属于以后新能源标准的是〔〕
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧24．以下表达中正确的选项是〔〕A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．假如反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,那么发生的反应是吸热反应D．假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反应是放热反应。

25．25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分不为：
C〔s，石墨〕+ O2〔g〕＝CO2〔g〕；△H=－393.51kJ ·mol-1
C〔s，金刚石〕+ O2〔g〕＝CO2〔g〕；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判定，以下讲法中正确的选项是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
四、填空题
26．〔10分〕〔1〕25℃，101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式是____________________。

〔2〕同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率专门慢，有时还专门不完全，测定反应热有时专门困难，因此常用盖斯定律进行运算得到相应数据。

：
P4〔白磷，s〕＋5O2〔g〕＝P4O10〔s〕ΔH＝－akJ·mol－1
P〔红磷，s〕＋5
4
O2〔g〕＝
1
4
P4O10〔s〕△H＝－bkJ·mol－1
那么白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

27．〔8分〕写出往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的化学反应现象和含铜最终生成物的化学式：_____________________________，____________________。

28．〔6分〕以下是一些基态原子的2p能级和3d能级中电子排布的情形。

试判定，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规那么。

违反泡利不相容原理的有〔填序号，下同〕，违反洪特规那么的有。

29．〔19分〕钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为〝以后世界的金属〞。

试回答以下咨询题：
〔1〕钛有48
22Ti和50
22
Ti两种原子，它们互称为。

Ti元素在元素周期表中的位置
是第周期，第族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于〔填s、p、d、ds或f〕区元素
〔2〕偏钛酸钡在小型变压器．话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如以下图所示，它的化学式是
〔3〕现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3〔H2O〕6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，赶忙沉淀的氯化银为1mol，该配合物的配位数为6，那么该配合物的配位体是。

1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为mol。