电化学复习课件

硫酸溶液
阳 离 移 向
还原反应: 2H++2e=H2↑
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1、原电池：把化学能转变为电能的装置。
2.构成原电池的条件 (1)有两个相连的电极 ①导体；②相连的形式可以多种多样的； ③电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 一种金属与一种非金属（如石墨）。 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 也可以两电极都是其它材料。
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3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？
负极（–）： 是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应，化合价升高。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应化合价降低。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸 D
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原电池中电极反应的判断
Fe
C Zn
C
Fe
Cu
(1) H2SO4
Fe
C
(2) CuSO4
Fe
C
(3) FeCl3
Al
Cu
(4)Na2SO4
(5) NaOH PPT学习交流
(6) NaCl
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原电池原理
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我国是一个能源大国，其实又是能源相对贫 乏的国家，我国每年能够供给的电能仅为日本的 1/10，电能是一种相对安全，清洁、应用广泛能 源。如果我们能够研究出更多更好的产生电能的 方法，那对于解决我国的能源微机将起着不可低 估的作用。
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
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⑥ (×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
⑦
正极： Cu2++2e-＝Cu
哪个是负极？ 电极本身一定参与反应吗？
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(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）
把化学能转化为电能的装置。
自发的氧化还原 闭合 反应分两处进行 电路
电极相连 接触电解质溶液
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高考化学第二轮复习课件系列 电化学知识专题
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1
课前先预习，听课易入脑 温顾而知新，歧义知分晓 听课要专心，努力排干扰 扼要做笔记，动脑多思考 结织知识网，整体把握好
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【考纲解读】
1、三池概念、结构、原理及应用。
2、电极判断与氧化还原反应及离子放电规律关系，电 极反应及总反应方程式的书写。
发明创造有时就在不经意之间
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伏打电池的发现（铜锌原电池）Cu1.伏打将Cu棒插入稀硫酸中,
你预测现象
。
稀硫酸 2.他又将一支Zn棒插入稀硫酸
Zn
Cu 中，你预测现象是
。
Zn片上有电子得失吗？
。
稀硫酸
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伏打电池的发现
Zn Cu
3.他一不小心将Zn棒和Cu棒碰 到了一起，结果他看到了奇妙 的现象：
例 1：下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
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例2.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ，
活泼性，还原性依次 减弱。
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⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
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负极： Zn－2e- ＝Zn2+
3、有关计算及实验设计
【复习重点】 原电池、电解池工作原理
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
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例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
(∨)
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
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⑧ (×)
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
⑨
正极：2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
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2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
稀硫酸 Zn G Cu
Cu棒上产生了气泡， Zn棒在不断溶解。 4.后来，人们用导线将Zn棒和
Cu棒连接起来并接上检流计，
也看到了同样的现象，且检流
计指针发生偏转。
稀硫酸
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铜锌原电池原理
失e沿导线传递,有电流产生
铜锌原电池
负极(Zn) 不 断 溶 解
氧化反应: Zn-2e=Zn2+
正极(Cu)
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
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4、原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例：有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生 H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金 属的活泼性。
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⑶ 比较反应速率
其二是：H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减
小，从而减慢了反应速率。
；
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⑷ 比较金属腐蚀的快慢
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4)
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+