化学主族元素规律研究论文

化学主族元素规律研究论文
自本学期以来，我们有幸参与了“主族元素的递变规律”的研究性学习。

通过此次的研究、学习、交流、探讨。

我们进一步了解了在这个丰富多彩的化学学科中，元素周期表元素及其化合物的性质递变规律，我们进一步培养了关于该学科的兴趣，激发自身的学习化学的热情。

总的来说，元素周期表的性质递变规律主要如下：一、同周期元素原子核外电子排布：电子层数相同，最外层电子书逐渐增多，1—8（第一周期1—2），而同主族原子核外电子排布：最外层电子数相同，电子层数递增。

二、同周期元素从左至右原子半径逐渐减小（0族除外），同主族从上至下逐渐增大。

三、同周期元素的主要化合价：最高正价由+1至+7，最低负价由-4至-，同驻足最高正价+主族序数，非金属最低负价+主族序数-8.元素金属性从左至右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

接下来，针对第七主族元素进一步具体研究：
卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他
卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

如：食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

从F到At，其氢化物的酸性依次升高。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂但还原性相反。

相似性：
1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3
4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
差异性
1.与氢气化合的能力，由强到弱
2.氢化合物的稳定性逐渐减弱
3.卤素单质的活泼性逐渐减弱
本次研究性学习，我们通过自己上网查阅资料，向老师请教等方式，不断提高自身素质，培养对于科学探索的兴趣，培养小组成员之间的团结互助精神，虽然本次研究性学习是短暂的，但我们却收获了许多，收获了新的知识，收获了对与探索科学的精神。

此次研究性学习在此画上一个句号，但却永远画不上对于知识的探索终止符号！。