2019-2020年高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第16讲原子结构原子核外电子排布课件

解析：29348Pu 与29328U 的质子数不同，不是同位素，A 错误；29348Pu 与29349Pu 互称同位素，最外层电子数相同，因 为不是单质所以不是同素异形体，B 错误、D 正确；29348Pu 与29328U 中电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不 同，C 错误。
答案：D
4．(2016·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，
(6) 同 种 元 素 的 原 子 均 有 相 同 的 质 子 数 和 中 子 数 。 ()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
题组一 原子中各种微粒数目之间的相互关系
1．(2016·冀州模拟)中国科学技术名词审定委员会已
确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于211963Lv 的叙述错误
所以
a
g
HmX
中所含质子的物质的量为 a (A－N＋ A＋m
m)mol。
答案：A
题组二 同位素、核素的概念辨析
3．“玉兔”号月球车用29348Pu 作为热源材料。下列关 于29348Pu 的说法正确的是( )
A.29348Pu 与29328U 互为同位素 B.29348Pu 与29349Pu 互为同素异形体 C.29348Pu 与29328U 具有完全相同的化学性质 D.29348Pu 与29349Pu 具有相同的最外层电子数
解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于 不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。
答案：B
抓住描述对象突破“四同”判断 (1)同位素——同种元素原子，如 11H、21H； (2)同素异形体——非金属单质，如 O2、O3； (3) 同 系 物 —— 有 机 化 合 物 ， 如 CH3CH3 、 CH3CH2CH3；
答案：B
4．已知 A、B、C、D 是中学化学中 常见的四种不同粒子，它们之间存在如图 所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A 的化学式 A______________，A 和 B 反应生成 C、D 的离 子方程式为___________________________________。
题组一 原子核外电子的排布规律及其应用
1．两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子 的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X、Y 分别是。( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
解析：由于 Y 原子的 M 层电子比 X 原子的 M 层电 子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有 8 个电子，则 X 的 L 层只有 4 个电子， M 层无电子。由此推出 Y 的核外电子总数为 13，X 的核 外电子总数为 6。所以 X、Y 的核电荷数分别是 6 和 13， 即为碳原子和铝原子。
解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和 相等，所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D 为钙元素。根据核 电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电 子数均为 8，可以判断出 B 为氯元素，C 为钾元素。
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
答案：D
2．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它 们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子 的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、 L 层电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素 符 号 依 次 是 A________ ， B________ ， C________ ， D________。
(1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 ()
(2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)29325U 和29328U 是中子数不同，质子数相同的同种核 素。( ) (4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
(4)同分异构体——一般有机化合物，如正戊烷、新 戊烷。
考点二 原子核外电子的排布规律 1．电子层的表示方法及能量变化
由低到高
2．核外电子的排布规律
3．原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
[易错警示]——判断正误
(1)硫离子的结构示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ图：
。( )
(2)钾的原子结构示意图为：
。( )
(2)同位素的特征。 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同， 物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一 般不变。
(3)常见的重要核素及其应用。
核素 29325U 用途 核燃料
164 C 用于 考古 断代
21H 31H 制氢弹
188 O
示踪 原子
[易错警示]——判断正误
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
—
考点一 原子结构 1．原子的构成
2．等量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)原子：质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子 数 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 (4)阴离子：质子数＝核外电子数—电荷数
3．同位素 核素 (1)概念辨析。
2019/7/20
最新中小学教学课件
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you!
2019/7/20
最新中小学教学课件
能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下 列有关2428Ti 和5202Ti 的说法中正确的是( )
A.4282Ti 和5202Ti 的质量数相同，互称为同位素 B.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，互称为同位素 C.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，是同一种核素 D.4282Ti 和5202Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互 称为同位素
(2)如果 A、C 均是 18e－粒子，B、D 均是 10e－粒子， 写出 C 的电子式______________。
答
案
：
(1)NH
＋
4
(
或
HF)
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3
↑
＋
H2O(或 HF＋OH－===F－＋H2O)
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
的是( )
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293
解析：A 项，元素符号左下角表示的是原子核内的质 子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该 元素的原子序数是 116，正确。B 项，在原子符号的左上 角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中 子数的和，所以该原子的中子数是 293－116＝177，正确。 C 项，对于元素的原子来说，
个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所 含质子的物质的量是( )
A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa(A－N)mol
C.A＋a m(A－N)mol
D.Aa (A－N＋m)mol
解析：X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的
质子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，
原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素 的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是 116，正确。 D 项，293 只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知 道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能 确定该元素的相对原子质量，错误。
答案：D
2．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N
(3)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素
是硅。( )
(4)原子核最外层电子数为 2 的短周期元素仅有 Be 和
Mg。( )
(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是氧。 ()
(6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
第五章 物质结构 元素 周期律
第 16 讲 原子结构 原子 核外电子排布
新课标考纲展示
1.了解元素、核素和同位素的含 义。 2.了解原子的构成。了解原子序 数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布规律。