物质结构与元素周期律专题复习教案

物质结构与元素周期律

一、原子的构成

1、原子：

2、两个关系式：

（1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。

（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是()

二、核外电子排布

1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。

2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。

3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。

表示：层数 1 2 3 4 5 6 7

符号K L M N O P Q

n值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。电子层实际上并不存在。

4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍

高的电子层，即电子由内而外逐层排布。

5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。

②最外层电子数不超过个。（K层为最外层时不超过2个）

③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。

6、表示方法：

①原子、离子结构示意图。

②原子、离子的电子式。

三、电子式的书写

【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )

根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，

这样得到的表就叫做元素周期表。

1、编排依据

（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。

（3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。

2、结构

短周期：1、2、3

周期（7个横行）长周期：4、5、6

不完全周期：7

7个主族：ⅠA～ⅦA

族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB

16个族第Ⅷ族

零族（稀有气体）

【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11

【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

1.内容：元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律。

其实质是：元素性质的周期性变化是元素原子核外的周期性变化的必然结果。随着原子序数（核电荷数）的递增：

⑴原子结构呈周期性变化。

⑵原子半径呈周期性变化。

⑶元素主要化合价呈周期性变化。

⑷元素的金属性与非金属性呈周期性变化。

2.元素金属性强弱的判断依据

（1）元素的金属性：指元素的原子电子的能力。

（2）元素的金属性强弱判断的依据有：

①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

③金属活动性顺序表。

④金属之间的相互置换。

⑤金属阳离子氧化性的强弱。

3.元素非金属性强弱的判断依据

（1）元素的非金属性：指元素的原子电子的能力。

（2）元素的非金属性强弱判断的依据有：

①单质与氢气化合的难易程度。

②生成氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

④非金属单质之间的相互置换。

⑤元素原子对应阴离子的还原性。

【例 6】下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是() A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

4.元素的性质与元素在周期表中位置的关系

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

【例 8】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

5.微粒半径大小比较规律

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（除外）

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大

3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大

具体规律 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越

6、同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子

7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径

【例 9】具有相同电子层结构的三种粒子A n＋、B n-、C，下列分析正确的是（） A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B n-＜A n+

C．C一定是稀有气体元素原子 D．原子半径关系是A＜B

【例 10】已知：a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：C>D>A>B D．单质还原性：A>B>C>D