物质结构与元素周期律专题复习教案
高中化学：第一章物质结构元素周期律复习教案人教版必修2
必修二第一章物质结构元素周期律复习导案一、基础知识回顾（一）原子结构与同位素1、原子的构成：a2、原子的表示方法：①原子可表示为，代表的意义是。
②a b X c d的含义：a代表，b代表，c代表，d代表。
3、原子中各粒子存在的数据关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
②电子关系：对于中性原子：核外电子数＝＝＝；对于阳离子：核外电子数＝；对于阴离子：核外电子数＝。
4、元素、核素与同位素：（1）概念：①元素：具有相同的的原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种。
③同位素：相同而不同的同一元素的互称为同位素。
（2）三者之间的关系：（二）元素周期表与元素周期律1、元素周期表的编排及结构（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从到排列；②将的各元素按递增的顺序从左到右排成一横．行．，称为一周期；③把的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．，称为一族。
（2）周期表的结构：（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝；主族序数＝＝；主族元素的负化合价＝。
2、元素周期律的实质及内容（1）元素周期律：元素的性质（、、、、等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是。
（2）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律（三）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。
2、离子键和共价键的比较：二、规律方法总结1、元素金属性与非金属性的判断规律（1）元素金属性的判断规律①在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱；在同一主族中，从上向下元素的金属性逐渐增强。
②金属与水（或酸）反应越容易，则元素的金属性越强；反应则越弱。
③氢氧化物的碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。
例如，碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则元素的金属性：Na＞Mg＞Al。
④金属单质和另外金属盐溶液的置换反应。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案第一章：元素周期律的基本概念1.1 元素周期律的发现1.2 元素周期表的结构1.3 主族元素和过渡元素1.4 原子序数与元素性质的关系第二章：元素周期律的规律2.1 周期律的周期性2.2 周期律的族性2.3 周期律的能级性2.4 周期律的价态性第三章：主族元素的性质3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤素族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的电子排布4.2 过渡元素的价态4.3 过渡元素的反应性4.4 过渡元素的应用第五章：元素周期律在化学反应中的应用5.1 氧化还原反应5.2 酸碱反应5.3 置换反应5.4 合成反应第六章：元素周期律与原子结构的关系6.1 原子核外电子的排布6.2 原子半径的变化规律6.3 元素电负性的周期性变化6.4 元素电负性与金属性、非金属性的关系第七章：元素周期律与化合物的性质7.1 离子半径的变化规律7.2 化合价的变化规律7.3 键长和键能的变化规律7.4 元素周期律在材料科学中的应用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中元素的分布8.2 元素在生物体中的功能8.3 元素周期律在药物设计中的应用8.4 元素周期律在生物传感器中的应用第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境中有害元素的来源和迁移9.2 元素周期律在污染物分析中的应用9.3 元素周期律在环境保护中的应用9.4 环境污染治理技术的选择第十章：元素周期律在现代化学研究中的应用10.1 元素周期律在新材料合成中的应用10.2 元素周期律在催化剂设计中的应用10.3 元素周期律在化学反应机理研究中的应用10.4 元素周期律在化学教育与研究中的重要性重点和难点解析重点一：元素周期律的基本概念重点关注章节：第一章补充和说明：学生需要理解元素周期律的发现背景、元素周期表的结构特点、主族元素和过渡元素的区分，以及原子序数与元素性质的关系。
重点二：元素周期律的规律重点关注章节：第二章补充和说明：学生需要掌握周期律的周期性、族性、能级性和价态性等规律，并了解其在元素性质预测中的应用。
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案一、本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。
4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。
5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。
二、本章知识网络第一节元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。
短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、V A、ⅥA、ⅦA；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、IB、ⅡB；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第Ⅷ族。
2．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。
3．元素周期表的规律(2)若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则：当m ／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；当m ／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；当m ／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。
无论同周期还是同族中，m ／n 值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m ／n 值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(3)对角线规则周期表中A 、B 两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。
如Be 和Al 单质在常温下均能被浓H 2S04钝化；BeO 和Al 203均显示两性;A1C13 和BeCl 2均为共价化合物等。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期律的基本原理和应用。
2. 使学生能够理解元素周期律在物质结构中的应用。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的发现和发展2. 元素周期律的基本原理3. 元素周期律在物质结构中的应用4. 元素周期律的实际应用实例5. 元素周期律的局限性及发展前景三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本原理，元素周期律在物质结构中的应用。
2. 教学难点：元素周期律的实际应用实例，元素周期律的局限性及发展前景。
四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解元素周期律的基本原理和应用。
2. 利用案例分析法，分析元素周期律在物质结构中的应用。
3. 开展小组讨论，探讨元素周期律的实际应用实例和局限性。
4. 利用多媒体手段，展示元素周期律的相关图像和数据，增强学生理解。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表，引导学生回顾元素周期律的基本概念。
2. 讲解：详细讲解元素周期律的发现和发展，让学生理解元素周期律的基本原理。
3. 案例分析：分析元素周期律在物质结构中的应用，如原子半径、离子半径、电负性等。
4. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律的实际应用实例，如催化剂的选择、材料的制备等。
5. 总结：总结元素周期律的局限性及发展前景，引导学生思考元素周期律在未来的发展方向。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对元素周期律的理解和应用能力。
教案仅供参考，具体教学过程中可根据学生实际情况进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对元素周期律基本原理的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，评估学生对元素周期律应用的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估学生对元素周期律实际应用实例的理解和分析能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨元素周期律在现代化学研究中的新进展和新应用。
人教课标版高中化学必修2《物质结构_元素周期律》第一课时复习教案
第一章物质结构元素周期律复习课第1课时从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
教学目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2．学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程 导入新课[师] 《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
板 书：复习课推进新课[师] 首先我们来复习原子结构的有关知识。
板 书：一、原子结构[师] 组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？[生] 组成原子的粒子有质子、中子和电子。
物质结构 化学键 元素周期律教案
教学过程一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
（主族序数＝原子最外层电子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
高一化学 第一章《物质结构 元素周期律》复习课(第2课时)教案 新人教版必修2
第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C分别是。
[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
决定归纳[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。
因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。
元素周期表 元素周期律 复习 教案
物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。
2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。
3．情感、态度与价（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体电量关系原子A Z X阳离子A Z X n+六．教学过程 【考点梳理】含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识「质子「原子核峠L 中子决定元素种类决定核素种类1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核外电子数=核电荷数二核内质子数二原子序数核外电子数=质子数-所带的电荷数（=Zn ）核外电子数=质子数+所带的电荷数（=Z+n ） 2、核素：具有一定数目逅子和一定数目住子的原子。
同位素：同一兀素的不同核素互称为同位素。
※说明：（1）符号A ZX 的意义：表示元素符号为X ，质量数为A ，核电荷数（质子数）为Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl -的核电荷数为17，电荷数为1•［例题］（2011）2•硒（Se ）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A ．34B ．46C ．80D ．114原子核外电子核外电子排布与变化决定元素的性质（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A•12C和14CB•氧气和臭氧C•甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在_能量最低的电子层里，能量越_低，离核越近。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
物质结构元素周期律复习教案
《物质结构元素周期律》复习教案教学目标：1、进一步了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点：1、元素周期律的实质2、原子结构与元素性质的递变规律教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法：回答法、归纳整理、讲练结合教学用具：微机、投影仪教学过程一、元素周期表的结构1、周期第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素（横向）长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期：第七周期26种元素2、族主族(A)ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副族(B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族族（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间零族：稀有气体元素对应练习：1.2002年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。
而2000年，俄科学家却用另外的方法获得了第116号元素，因此第118号元素被从周期表上拿下来。
如果第118号放回周期表中，则应在0族。
那么第116号元素在周期表中的位置（）A第六周期ⅥA族B第八周期ⅥA族C第七周期ⅦA族D第七周期ⅥA族2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族（过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案
周期律总结
课程标准描述了解元素、核素、同位素的含义，熟悉周期表，掌握元素周期律、掌握化学键和电子式的书写
考试大纲描述了解元素、核素、同位素的含义,熟悉周期表，掌握元素周期律、掌握化学键和电子式的书写
教材内容
分析
我们已经学习了本章知识
学生分析学生学习了钠、氯及其化合物的性质
学习目标1、巩固本章知识
2、熟练掌握电子式的书写
重点元素周期律
难点电子式的书写
教学过程教师活动学生活动设计意图
（备注）
导
我们已经发
现了110种元
素，是否只有
110种原子
呢？
听
惠顾旧知，
引入新知
思监督学生完
成《导学提
自主完成导学提
纲
自主学习，
理解记忆新
纲》知识，发现
问题
议
监督学生讨
论,观察每一
组的讨论情
况，解答小组
个别问题
小组内讨论《导
学提纲》
学生通过讨
论补充、完
善知识,同时
增进对知识
的理解
展安排小组展
示
小组主动展示
《导学提纲》
进一步完善
知识,加深理
解
评1、元素周期
律
2、化学键
3、电子式的
书写
理解、记忆突破重难点
检完成堂测巩固新知教学反思教学后完成。
【化学】第一章《物质结构_元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修2)[1]
![【化学】第一章《物质结构_元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修2)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/58a9b52a0066f5335a812173.png)
1．对原子的组成和三种微粒间的关系AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)4．1～20号元素微粒结构的特点(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
(2)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。
③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。
(3)元素的原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子：11H。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析判断元素性质的递变规律。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，深化对元素周期律的理解；（2）利用元素周期表，进行元素性质的比较和分析；（3）培养学生的科学思维能力和问题解决能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生探索未知、勇于创新的精神；（3）强化学生对科学知识的应用意识，提高学生运用知识服务社会的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的基本原理（1）定义：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律；（2）发现：门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表。
2. 元素周期表的结构（1）周期：垂直排列，每个周期代表一个电子层的填充；（2）族：水平排列，同一族元素具有相似的化学性质；（3）区块：周期表中的方格区域，表示具有相似性质的元素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理及应用；（2）元素周期表的结构及阅读方法。
2. 教学难点：（1）元素周期律的内在逻辑关系；（2）元素周期表中区块、族的划分及应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解元素周期律的基本原理、元素周期表的结构及应用；2. 案例分析法：分析具体元素性质的递变规律，强化对元素周期律的理解；3. 讨论法：分组讨论，引导学生主动探究元素周期律的奥秘；4. 练习法：设计相关练习题，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：回顾元素周期律的发现历程，激发学生学习兴趣；2. 讲解：详细讲解元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；3. 分析：分析元素周期表的结构，讲解周期、族、区块的划分及应用；4. 实践：让学生利用元素周期表，分析具体元素的性质递变规律；5. 总结：归纳本节课的主要知识点，强调元素周期律在化学研究中的应用价值；6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
高三化学物质结构 元素周期律复习集体备课教案-人教版
物质结构 元素周期律【考纲要求】1．了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
能很好地区分原子的真实质量，同位素的原子量、质量数， 元素的原子量及元素近似原子量2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3. 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
一、复习提纲 中子N（核素） 原子核 质子Z原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性决定 编排依据 具体表现形式X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
高三化学教案-专题复习《物质结构、元素周期律》教案 最新
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教学重点
元素周期表的实质、同一周期（同一主族）内元素性质的递变规律与原子结构的关系
教学方法
探究归纳
教具
教学过程及内容：
一、原子结构、同位素
例1． 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是：BD
(A)①②(B)①④(C)②③(D)③④
3、有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是：D
A.可能是两种不同的分子
B.可能是一种分子和一种原子
C.可能是互为同位素的原子。
D.可能是一种分子和一种离子
4、已知R2－离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R2－离子里含有的电子的物质的量为：D
A.B、A、E、D、CB. D、C、E、A、B
C.E、C、D、B、AD.C、D、E、A、B
[知识规律回顾]元素周期律元素周期表
1、元素周期律：实质：元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
2、金属性和非金属性判断：
⑴根据元素周期表：
⑵其它：金属性：①按金属活动性顺序表；②最高价氧化物对应水化物碱性；③单质与水或酸反应的剧烈程度；④金属间的转换反应或与同一种非金属反应的难易；⑤原电池的正负极；⑥电解时阳离子放电。
⑵Y是N，Z是O,W是S；
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式硫酸铵(NH4)2SO4，该化合物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示原因。
[系
[变式训练]a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
高三化学《物质结构元素周期律复习》教案
高三化学《物质结构元素周期律复习》教案20某某年高考《物质结构、元素周期律》命题趋势及典例剖析一、高考考纲解读物质结构包括原子结构、化学键等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物性质的重要依据，一直是高考命题的热点与重点内容之一。
在复习本部分时，应主要掌握如下几个要点：1．了解原子的结构及同位素的概念；2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系；3．掌握元素周期律的实质；4．掌握元素“位、构、性”三者的关系5．掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法；6．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，二、命题趋势1．考查元素周期表的结构例1．下列叙述正确的是（）A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25 B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：A项，对于第四、五周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族元素而言，原子序数相差11，故A错；B项，第六周期的元素种类数为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素，B错；D项，第ⅠA族元素包括氢，而碱金属元素中无氢。
答案为C。
点评：元素周期表的结构知识属于物质结构、元素周期律理论的内容之一，考查的主要内容包括：①各周期所包含的元素种类数：短周期分别为2、8、8，长周期分别为18、18、32、26（未排满）；②同周期相邻主族元素的原子序数之差分别为：1（第二、三周期），11（第四、五周期），25（第六、七周期，因出现了镧系、锕系元素）③副族元素均为金属元素。
2、考查原子结构及同位素概念w.w.w.k..5.u.c.o.m235在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
92U是重要的核工业原料，235下列有关92U说法正确的是（）235235A92U原子核中含有92个中子B92U原子核外有143个电子235235238238C92U与92U互为同位素D92U与92U互为同素异形体例2．解析：依题意知，U的中子数为235—92=143，A错；对于原子，质子数等于电子数，U的电子数为92，B错；同种元素的不同原子互为同位素，C正确；同素异形体研究的对象是单质，而它们是原子，D错。
高考化学专题复习教案十一物质结构元素周期律
《物质结构元素周期律》教案【教育目标】(1)知识与技能1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。
2、了解元素周期表的结构。
3、理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系。
4、理解原子结构与元素性质的递变关系。
5、理解离子键、共价键含义，了解键的极性和分子极性。
6、掌握电子式，原子结构示意图，结构式的表示方法。
7、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。
(2)能力与方法1、注意培养学生思维的逻辑性，分析能力、归纳能力、总结能力。
2、思维的广阔性：知识的迁移能力的培养。
(3)情感与态度1、结合原子结构的知识，进行对立统一规律的教育。
2、通过复习元素周期律的实质，进一步领会内、外因变化规律。
3、联系元素周期律和元素周期表的知识。
加深对量变引起质变的事物的认识。
【重点难点】重点：(1)元素周期律的实质。
(2)原子结构与元素性质和递变关系。
难点：位、构、性三者之间的规律及其应用。
【教学设计】(1)教学意图;本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构核外电子排布和知识作基础，元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的。
因此，掌握在有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用教师引导学生讨论的方法进行教学，讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
学生在实际学习元素周期律和元素周期表的知识的过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。
因此，复习的目的是：不仅要引导学生去梳理知识，构建知识网络，更重要的是要培养学生应用、迁移知识的能力。
本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以期学生能通过实际问题的解决来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
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物质结构与元素周期律一、原子的构成1、原子：2、两个关系式：（1）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原子序数。
（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是()二、核外电子排布1、电子运动特点：①较小空间；②高速；③无确定轨道。
2、电子云：表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子的多少。
3、电子层：根据电子能量高低及其运动区域不同，将核外空间分成个电子层。
表示：层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Qn值越大，电子运动离核越远，电子能量越高。
电子层实际上并不存在。
4、能量最低原理：电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后排布在能量稍高的电子层，即电子由内而外逐层排布。
5、排布规律：①各电子层最多容纳的电子数目是个。
②最外层电子数不超过个。
（K层为最外层时不超过2个）③次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过32个。
6、表示方法：①原子、离子结构示意图。
②原子、离子的电子式。
三、电子式的书写【例 2】下列化学用语中，书写错误的是( )根据元素周期律，把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的表就叫做元素周期表。
1、编排依据（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，得到。
（3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵行，得到。
2、结构短周期：1、2、3周期（7个横行）长周期：4、5、6不完全周期：77个主族：ⅠA～ⅦA族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB16个族第Ⅷ族零族（稀有气体）【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() A．x＋2B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11【例 5】下列叙述中正确的是() A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素1.内容：元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律。
其实质是：元素性质的周期性变化是元素原子核外的周期性变化的必然结果。
随着原子序数（核电荷数）的递增：⑴原子结构呈周期性变化。
⑵原子半径呈周期性变化。
⑶元素主要化合价呈周期性变化。
⑷元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
2.元素金属性强弱的判断依据（1）元素的金属性：指元素的原子电子的能力。
（2）元素的金属性强弱判断的依据有：①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③金属活动性顺序表。
④金属之间的相互置换。
⑤金属阳离子氧化性的强弱。
3.元素非金属性强弱的判断依据（1）元素的非金属性：指元素的原子电子的能力。
（2）元素的非金属性强弱判断的依据有：①单质与氢气化合的难易程度。
②生成氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
④非金属单质之间的相互置换。
⑤元素原子对应阴离子的还原性。
【例 6】下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是() A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4.元素的性质与元素在周期表中位置的关系A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【例 8】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④5.微粒半径大小比较规律1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（除外）2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大具体规律 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越6、同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径【例 9】具有相同电子层结构的三种粒子A n＋、B n-、C，下列分析正确的是（） A．原子序数关系是C＞B＞A B．粒子半径关系是B n-＜A n+C．C一定是稀有气体元素原子 D．原子半径关系是A＜B【例 10】已知：a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C>D>A>B D．单质还原性：A>B>C>D六、元素周期律和元素周期表的意义1.根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质。
2.启发人们在一定范围内寻找某些物质：(1)半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。
【例 11】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 的质量数。
B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是（）A.A、B、C三种元素不全都是非金属元素B.A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质【例 12】通常情况下，粒子A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________ _____。
七、核素、同位素及原子量1.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
3.丰度：天然同位素原子的原子个数百分比，即物质的量百分比。
4.各种原子量及计算原子的质量：也即实际质量，一般通过精密的实验测得。
原子的相对原子质量：M＝。
原子的近似原子质量：即原子的质量数（A）= 。
元素的相对原子质量：某元素各种核素的相对原子质量与其原子百分比的乘积之和。
元素的近似相对原子质量：某元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和，即M＝∑A i·x i 。
【例 13】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列说法中正确的是 ( )【例 14】中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法，发现了一块来自36亿年前地球20～30千米深处的地壳岩石，为人类研究地球早期形成演化，提供了极为重要的科学依据，同位素测定方法中应用较多的是13C、15N分析方法，下列关于13C、15N的叙述，正确的是（）A.13C、15N具有相同的中子数B.0.012 kg 13C所含碳原子数为阿伏加德罗常数C.等物质量的量的13C17O和15N2两种气体具有相同的质子数、原子数和质量D.13C、15N和C60、N70互为同位素八、元素周期表中元素性质的递变规律1.碱金属元素（1）物理性质（2）化学性质与水反应的剧烈程度：Li‹Na‹K。
2.卤族元素相似性：均有颜色，均有毒，在水中的溶解度均比较小。
递变性：从F2到I2，颜色逐渐加深，密度逐渐变大，熔沸点逐渐升高。
（2）化学性质：【例 15】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水A．只有①② B．只有①③④ C．只有③④⑤ D．只有②④3.核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
(2)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(6)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
九、化学键1.化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用称为化学键。
2.中学阶段所学的化学键主要为下列三种类型：类型作用方式成键元素离子键阴阳离子间的静电作用活泼金属与活泼非金属共价键极性键共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子不同的非金属元素原子非极性键共用电子对无偏移同一非金属元素的原子金属键金属阳离子和自由电子之间形成的化学键金属原子（1）离子化合物中并不存在单个的分子，例如NaCl，并不存在NaCl分子。
（2）既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。
（3）金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，一般认为是共价化合物。
（4）铵盐中没有金属元素，但是离子化合物。
【例 16】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【例 17】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是 ( ) A．WX2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B．WX2、ZX2中的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z十、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：分子之间的作用力，又称范德华力。