物质结构和元素周期律二轮专题复习

物质结构和元素周期表专题1．(2012福建∙8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性2．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．(2011山东∙13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．(2012四川∙8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。

下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 7．(2010山东卷∙11)下列说法正确的是A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．(09山东卷∙11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．（2010山东）16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．162O 与182O 互为同分异构体B ．162O 与182O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1．12L 162O 和1．12L 182O 均含0．1A N 个氧原子10、（2011山东）某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定11．（2008山东）下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱12．（2012天津）下列叙述正确的是 （ ）A ．乙酸与丙二酸互为同系物B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C ．23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 13.（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低14(13山东)W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性15．（2012天津）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。

请回答下列问题：⑴ Y 在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X 2M 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·m o l －1，写出X 2M 燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。

⑸ ZX 的电子式为___________；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为____________________________________________________。

⑹ 熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成可充电电池（装置示意图如下）， 反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为_______________________________________：Z充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______________。

16(2010福建) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____________________________；元素T在周期表中位于第___________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_______________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量275kJ。

该反应的热化学方程式为____________________________________________。

物质结构和元素周期表专题1-5 DBCAB 6-10 CDBDA 11-14 CDBA15⑴Y 第2周期VIA ⑵HClO 4， H 2S ⑶ O 3、Cl 2、ClO 2⑷2H 2S(g)+3O 2(g)=2 SO 2(g)+2H 2O(l), △H= −2aKJ∙mo l －1⑸，NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2⑹Fe 2＋＋2e － =Fe 。

Na 。

β-Al 2O 316(1) ； ⅦA(2)22CH CH =(3)AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3 ＋3HCl ↑(4)①2NH 3·H 2O ＋2H 2O 2 N 2↑＋6H 2O ②a 和c ；a 或c(5)15 CS 2（l ）＋35O 2(g)15CO 2(g)＋25SO 2(g) △H ＝ －275kJ ·mol －1物质结构和元素周期表专题1-5 DBCAB 6-10 CDBDA 11-14 CDBA15⑴Y 第2周期VIA ⑵HClO 4， H 2S ⑶ O 3、Cl 2、ClO 2⑷2H 2S(g)+3O 2(g)=2 SO 2(g)+2H 2O(l), △H= −2aKJ∙mol －1⑸，NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2⑹Fe 2＋＋2e － =Fe 。

Na 。

β-Al 2O 316(1) ； ⅦA(2)22CH CH =(3)AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3 ＋3HCl ↑(4)①2NH 3·H 2O ＋2H 2O 2 N 2↑＋6H 2O ②a 和c ；a 或c(5)15 CS 2（l ）＋35O 2(g) 15CO 2(g)＋25SO 2(g) △H ＝ －275kJ ·mol －1。