第3课时 溶液的配制及分析
第三课时、溶液的配制及分析(二)学案
曲周县第一中学2014级高一化学导学案使用日期：2014年月日专题一、化学家眼中的物质世界第二单元、研究物质的实验方法第三课时、溶液的配制及分析（二）班级：姓名：学号：【教学目标】【课前回忆】一．溶液的组成定量表示方法1．．物质的量浓度（１）定义：（２）公式：（３）单位：二．关于物质的量溶液的配制１．所需仪器：。
２．步骤（１）（２）。
（3）（4）（5）（6）（7）【知识梳理】关于溶液物质的量浓度的计算1.基本量的换算例1．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量练习1 、下列说法正确的是（）Ａ 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为 0.1mol/L 。
Ｂ 1L 溶液中含有 NaOH 4 克，其物质的量浓度为 4mol/L 。
Ｃ 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
Ｄ 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42-个例2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
例3．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算m=cVM=1000Vρa ％Mc%1000ρω=强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例1：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）练习1：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为____ __。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
1.2.3溶液的配制及分析
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309教育资源库 第三课时 溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。
例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g 范围内的某一数值。
此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。
若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g 范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。
从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。
在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。
如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。
又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L -1,后面两个“0”是有效数字。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
1.2.3溶液的配制
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
量浓度为
。
,溶液中Na+的物质的
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为
0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
,
Cl-的物质的量浓度为
。
【解析】(1)n(Na2CO3)=Mm ＝10610g.6mg=ol－01.1 mol,
合作探究·核心归纳 1.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,应怎样选用容量瓶?应 称取多少克NaCl? 提示:实验室没有450 mL的容量瓶,应选用500 mL容量瓶,托盘天平只 能精确到0.1 g,所以应该称取NaCl 2.9 g。
2.以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例,分析下列操作会对浓度 产生哪些影响?引起这种影响的根本原因是什么? (1)称量过程:
浓度变化 _无__影__响__
_偏__低__
原因
_容__量__瓶__最__终__还__需__要__加__水__定__容__,_所__以__ _容__量__瓶__有__水__对__最__终__浓__度__没__有__影__响__
_最__终__转__移__至__容__量__瓶__中__的__N_a_O_H_的__质__ _量__减__少__
c(Na2CO3)=Vn
＝
0.1 1
mo=l 0.1
L
mol·L-1,
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1
(2)根据电荷守恒(不考虑C O的32 水解):c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O)32,
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
溶液的配制和分析
进入微观
1、200mL 0.5 mol·L-1 Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+） 、 溶液中， （ = ，c（SO42-）= （ 。
2、Fe2（SO4）3溶液中 （Fe3+）= 0.6 mol·L-1，c 、 溶液中c（ 溶液中Fe （SO42-）= 。500mL溶液中 3+ 和SO42- 的 溶液中 物质的量的比值为 。 3、下列溶液中Cl-浓度最大的是 ( 、下列溶液中 ) A．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ． B．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ． 溶液 C．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 ． D．300mL 500 mol·L-1 KClO3溶液 ．
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB
瓶塞旋转180oC 瓶塞旋转
倒立
观察
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
课堂演示 配制 100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 = 1.06g ×
2、称量
用托盘天平称量1.1g Na2CO3 用托盘天平称量 称量的注意事项
有关溶液稀释（浓缩） 有关溶液稀释（浓缩）的计算
1、将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 、 毫升2 毫升 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ ，其体积为多少毫升？ 2、配制 、配制500mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需要密 溶液， 度为1.836 g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 的浓硫酸（ 硫酸） 度为 的浓硫酸 硫酸 毫升？ 毫升？ 结论： 结论： 浓溶液配制成稀溶液， 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的 物质的量不变 C1V1= C2V2
2019-2020年苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液) c (B) = n (B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ）3、单位：mol/L 。
设问]物质的量浓度概念的要点是什么？回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液展示]100 mL 的容量瓶介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
溶液的配制及分析
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、
玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
溶解前小烧杯内有水
－－
称量时间过长
减小 －
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
减小 － 减小 －
未洗烧杯和玻璃棒
减小 －
未冷却至室温就注入定容 － 减小
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 －
对c的影响
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
可能引起误差的一些操作 定容摇匀时液面下降再加水
过程分析
mV － 增大
【规律小结】 使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶 剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度 不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 ⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质 的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 ⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水 量偏小，浓度偏高。
如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析【教材分析】初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
【学生现状分析】在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。
但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。
例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。
学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。
【学习目标】知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解物质的量浓度这一概念在实际生产和研究中的应用.过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制.情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
【教学过程】1.提出问题:如何配制0.5LNa2CO3溶液，并使其中含有5.3gNa2CO3解决方案:先用少量的水溶解5.3gNa2CO3,然后把水加至0.5L.学生易错:①先量0.5L水,然后称5.3gNa2CO3,然后混合得到要求溶液.②把5.3gNa2CO3放入量筒中,先加入少量水使Na2CO3完全溶解,再加水至0.5L.2.在量筒中配制溶液可行吗?学生反应:能准确讨论出结果,不行.3.引入新仪器—容量瓶.(1)构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞.(2)特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和容积(50 mL 、100 mL 、 250mL、500mL)②容量瓶上有刻线而无刻度教师讲解:为何在容量瓶上同时标明温度和刻度? 可对比量筒.讲解容量瓶的刻度线.4.容量瓶的使用.使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液.使用时注意事项：①使用前要检查是否漏水.加水—倒立—观察—正立—旋塞旋转180度—倒立—观察②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.③不能长期存放溶液或进行化学反应.④要考虑容量瓶规格,每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液5.引进容量瓶后，我们该如何配制刚才思考题要求的溶液呢？激发学生解决问题的兴趣.可叫两位同学上来动手操作,教师在旁指导,发动其他学生参与活动,对实验操作进行监督,并对上台的同学给予提示帮助.(1)教师活动:在指导同学做实验的同时,要特别关注其他学生,提出各种有关问题,引导他们参与活动.(2)学生反应:动手的两位同学会有许多错误操作,不断鼓励他们完成操作.讲台下同学会给出很多好的意见.(3)实验仪器：容量瓶、天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)实验步骤:计算→称量→溶解或稀释(冷却)→转移(洗涤)→定容(摇匀)→装贴(4)操作注意:1.溶解后要冷却.2.要用玻璃棒引流.3.洗涤2-3次并转移4.接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管5.倒转摇匀.(5)观看正确,连贯操作.6.思考:贴标签时,该如何写内容?学生反应:各种填写方案,其中有几个方案提到浓度.教师活动:引导学生分析,质量分数处理溶液时的不足处.7.引入新的计量浓度方式—物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶液的配制及分析
二、 配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1mol ·L -1 ×106 g·mol-1 = 1.06g
2、称量 托盘天平:称量1.1 g
3. 溶解
冷却
1、能否放在容量瓶中溶解?
2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？玻璃棒 3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才 能转移到容量瓶中？
溶 液 的 配 制 及 分 析
10%
ω=
质量分数
m(溶质) m(溶液)
溶质 溶液
资料卡：
在科学实验和工农业生产过 程中，人们在使用溶液时，一般 都是量取溶液的体积，而不是称 量其质量。
此外，物质在发生化学反应时， 反应物的物质的量之间等于化学 计量数之比，比质量关系要计算 起来要简单多了。
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯（虎）大
仰（羊）小
练习：1.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶
液，试回答下列各题：
1 、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到
的是 A B 。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 2 、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品
是 玻璃棒、100。mL容量瓶 3 、容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量 ，在
使用前必须检查容量瓶是否 漏水 。
4 、配制过程有以下操作： A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是 B E A C A D F (填序号)。
溶液的配制与分析
活动与探究
现在，我们要配制 现在，我们要配制250 mL 0.1 mol·L-1的 Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？ 溶液怎么办？首先应该做什么？
2、主要实验仪器： 、主要实验仪器：
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 容量瓶、胶头滴管
2、实验步骤： 、实验步骤：
nB
V(aq)
mol·L-1
P23 【例4】注意格式的规范和带单位运算！ 】注意格式的规范和带单位运算！
一.物质的量浓度 ２：计算 １．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
（2）使用之前要检查是否漏水 ）使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 如何检漏 观察
（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固 ）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固 体或浓溶液，不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 将热的溶液倒入， 作为反应器， 体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不 长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 （4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 ）
m
减小 不变 不变 不变 不变
V
不变 增大 减小 增大 不变
c
减小 减小 增大 减小 不变
物质的量浓度 （ c B)
粒子数 (NB)
物质的量 （nB）
质 量 （mB）
气体在标准状况 下的体积
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第3课时 溶液的配制及分析[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。
3.学会有关物质的量浓度的简单计算。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 答案 D解析 选项A 中所得溶液的体积不一定为1 L ；选项B 中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C 中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。
【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
例2用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是()A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 答案 C解析 根据“大而近”的原则，应选用250 mL 容量瓶进行配制，需要称取10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。
【考点】物质的量浓度溶液的配制 【题点】实验的操作步骤三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液常出现的误差实验操作n V c ①计算结果m ＝5.85 g ，称5.9 g偏大 不变 偏大 ②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ③少量氯化钠沾在称量纸上偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小 不变 偏小 ⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小例3下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线答案 D解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验误差分析例4某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管F．500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210 mL(4)500 mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验综合(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。
即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。
这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案 D解析根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案 D【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】容量瓶及其使用3．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,96.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g答案 C解析配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
4．(2019·萧山区八中高一期末)现用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________(填序号)。
除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。
①定容时，仰视刻度线②未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案(1)⑤500 mL容量瓶(2)5.4(3)搅拌引流(4)⑧⑤⑥⑦(5)①④⑤解析(1)由于容量瓶具有一定规格，故配制450 mL溶液，需要用500 mL容量瓶；还需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需用到托盘天平。
(2)由浓溶液配制稀溶液的过程中，需要加入水，为稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物＝质的量保持不变，根据稀释公式c1V1＝c2V2可得，所需浓硫酸的体积V1＝c2×V2c10.5 L×0.2 mol·L－1≈0.005 4 L＝5.4 mL。
18.4 mol·L－1(3)稀释过程中，玻璃棒的主要作用为搅拌，以加速固体的溶解；移液过程中，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出。
(4)溶液配制过程所需的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
(5)定容时，仰视刻度线，会导致所得溶液的体积偏大，最终所配得溶液的浓度偏低，①符合题意；浓硫酸稀释过程放热，未冷却直接转移，由于液体热胀冷缩，会导致所得溶液的体积偏小，最终所配得溶液的浓度偏高，②不符合题意；在定容过程中，需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验结果没有影响，③不符合题意；稀释过程中，有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所得溶液中溶质的物质的量偏小，最终所配得溶液的浓度偏低，④符合题意；定容摇匀后，再加蒸馏水，会导致所得溶液的体积偏大，最终所配得溶液的浓度偏低，⑤符合题意。
分层训练与测评[导练整体设计]考点题点例题达标检测课时对点练物质的量浓度的概念物质的量浓度的表达式及应用T1 物质的量浓度溶液的均一性T2 物质的量浓度的概念辨析T1 T1 、T2、T3 T3、T4物质的量浓度溶液的配制实验仪器及其选择T5容量瓶及其使用T6实验的操作步骤T2 T7、T8实验中的有关计算T9 实验误差分析T3 T4 T10、T11、T12 实验综合T4 T13、T14题组一溶液的物质的量浓度的概念及简单计算1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量答案 B解析公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。