初中化学口诀汇总

1、元素周期表前20个（外加其他几个）Be B；C N O F Ne；Na Mg Al氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。

元素符号：H He Li Si S；S CL Ar K Ca。

其他常见元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）`2、化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。

铜汞一二全都有，通常二价最常见，二四六硫要分清，锰为正二四六七；二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。

负二碳酸硫酸根；负一硝酸氢氧根，还有一个碳酸氢；负三要记磷酸根；《仅有铵根是正一。

元素化价要记准，金正非负整体零，单质元素显零价。

【碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、硝酸根(NO3-)、氢氧根(OH-)、碳酸氢根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、铵根(NH4+)】注：氟氯溴碘通常为-1价，特殊情况为+7价。

3、化学实验常用仪器口诀试管实验很常用，反应溶解皆可行，横平竖直要注意，加热先匀后定点，固体取用满底部，液体取用一两毫。

*烧杯溶解及反应，加热需加石棉网，同理烧瓶锥形瓶。

浓缩蒸干蒸发皿，取下需用坩埚钳。

滴管选锤是关键，取液完毕胶头上，使用完毕清洗备。

量筒仅可量体积，不配置反应加热。

托盘天平称质量，用前调零要细心，左物右码明方向，镊子取码不用手，先大后小再游码，有时也用纸帮忙。

【固体药品广口存，液体试剂细口放。

集气瓶中贮存气，反应有时也可来。

试管夹来夹持用，拇指不可按短柄。

玻璃棒来用途多，搅拌引流要分清。

漏斗铁架勿忘记。

4、化学实验基本操作块状固体用镊子，一横二放三慢竖；粉末纸槽或钥匙，一横二送三直立。

（固体取用）{大量液体需倾倒，手贴标签口对口；少量液体滴管上，关键悬垂要注意。

（液体取用）量筒读数凹面切，仰小俯大要平视。

（量筒使用）酒灯用前查灯芯，烧焦过长都不行，酒精含量有要求，三二四一中间存，燃着不可加酒精，点灯需用火柴点，不可灯灯来对点；物质加热用外焰，试管倾斜四五度，管内液体少三一，：管夹管口上三一；烧杯需加石棉网；灭灯用帽不可吹。

（物质加热）仪器装配有顺序，由低到高左至右。

实验之前要注意，气密检查要放前。

排水集气完毕后，先撤导管后撤等。

试验完成仪器洗，水不聚滴不股流。

试纸测液要剪小，玻棒沾液再沾纸；试纸测气先润湿，粘在棒上靠近气。

（pH试纸），硫酸入水须搅拌，缓慢倾倒防飞溅。

（浓酸稀释）过滤操作有要领，一贴二低三紧靠，玻棒勿忘要引流，滤液混浊有原因，纸破液高杯不净，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

（过滤）5、物质的变化与性质物变化变区分易，仅看新物是否存，存在新物为化变，否则物变可肯定；}物性化性看地方。

6、空气空气成分复杂多，体积分数各不同，七八氮，二一氧，九四稀，零三碳，零三其他和杂质，体积质量勿相混。

（空气）纯净混合物相分，仅看一种或多种。

（纯混物）红磷氧气含量测，装置冷却打开夹；白烟放热水上升，五分之一是界线，)漏气不足未冷却，少于五一要注意，碳铁不可代替磷，此外还有镁一个，硫可将磷来代换，换成碱液来吸收。

（含量实验）氮气用途很广泛，无色无味小难容，化学性质不活泼，常将保护气体做。

（氮气）稀有惰性含量少，氦氖氩氪还有氙。

（稀有气体）氧气双无大不易，蓝液蓝雪物质同，存放气体需加压，天蓝钢瓶中贮存；|硫在气中焰不同，淡蓝火焰变蓝紫；铁在氧中反应剧，火星四射剧烈燃，还有黑固来生成，空中变红不燃烧。

（氧的化性）实验制氧有三种，双氧氯酸高锰酸；双氧制氧最简单，固液反应不加热，分解产物氧与水，二锰充当催化剂；高锰酸钾来分解，锰酸二锰和氧气，固体分解加热制，查装定点收离熄；·氯钾加热分解生，还有氯化钾来成，装置步骤与上同，制氧实验至此终。

（实验制氧）工业制氧原理异，分离液空是物化。

（工业制氧）7、碳和碳的氧化物金石无色八面体，天然最硬的物质；石墨深灰鳞片固，质软滑腻可导电；活性炭的吸附强，异味色素全吸入；碳60来足球烯，碳的单质另一种。

】碳的单质不活泼；氧气反应可生两，完全为二不完一；木炭还原金属氧，还原性可来体现。

二氧化碳身边存，无色无味气态存，密大溶水不可燃。

与水变成弱碳酸，不稳定且易分解。

盐酸加上大理石，实验室中可制取；工业煅烧石灰石。

一氧化碳要小心，无色无味可燃气，%火焰蓝色可看见，氧化铜来亦可还。

8、水的相关水是双无透明液，四度密度是最大。

水的电解很奇妙，本是液体却生气；直流电来把它解，正氧负氢化合价；体积之比二比一，质量之比一比八；导电性能需增强，氢氧化钠稀硫酸。

（水的电解）自然水中杂质多，饮用需把净化作。

，沉降过滤和吸附，最后消毒自来水；明矾溶水胶状物，吸附杂质使沉降。

过滤去除不溶物，一贴二低三要靠。

软水硬水成分异，钙镁离子较多存，肥皂水来把它分，泡沫较多为软水。

生活煮沸使水软，实验通常蒸馏上。

（水的净化）9、氢气的性质和制取氢气双无小难容，燃烧淡蓝火焰出；}气体不纯会爆炸，点燃验纯记心间。

锌粒硫酸气体出，固液反应不加热；排水向下皆可行。

氢气化性有两个，可燃还原皆生水。

10、粒子分子无规则运动，受热速率更加快；分子间隔定存在，热胀冷缩间距变。

分子物性最小子，原子化变最小子。

;分子可由原子组，分原皆可构成物。

（分子原子）核与电子够原子，质子中子组成核；质正电负原子中，正负中和不显电。

核电荷数电子数，还有核外电子数，三者相等永不变。

中子可能不存在。

（原子结构）带电原子原子团，粒子生成为离子。

质同粒子非同素，莫忘离子后面排。

（离子）非金气体酸与氧，分子直接来构成；（金属稀有金石墨，原子未经分子成；剩下只有碱与盐，离子构成莫要乱。

（物质构成）11、元素元素原子质子同，种类仅由质子定。

氧硅铝铁地壳多，氧碳氢氮细胞富。

元素分类三大种，金属非金稀有气。

（综述）元素符号数量多，一大二小须小心；Cu表示东西多，元素原子和物质；>Cl表示东西少，元素原子无物质；2H两个氢原子；H2仅把氢气表；2N2表两气分。

（元素符号）门捷列夫周期表，七个横行十八纵，横为周期纵为族，八九十为同一族；排列按照核数增，核数原子序数同；同周电子层数同，同族最外电子同。

（周期表）12、核外电子排布？核内质子加正号，核外电子弧上数。

一层最多有两个，二层最多有八个，最外最多亦八个，一层最外最多二；同周元素层数同，层数等于周期数；同族元素最外同，最外电子主族数。

金属元素少于四，易失电子成阳离；非金元素大等四，易得电子成阴离；稀有气体等于八，难以得失相对稳。

、13、核外电子排布规律原子核外有电子，电子排布有规律；电子尽量排内层，离核越近能量低；能量高的离核远，离核越远越易失；稀有元素外排8，结构稳定性格惰；外层电子少于4，性格活泼易失去；外层电子多于4，易得电子性格急；化学性质谁决定，电子排布去分析。

《14、书写化学式一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数对角要约简，写好式子要检查。

15、燃烧燃烧条件有三个，燃物空气着火点。

灭火从上来入手，消物隔绝和降温。

燃烧升级变爆炸，有限空间剧烈燃。

化学反应能两边，放热吸热要区分。

!16、书写方程式口诀左反右生等号连，反应条件要标清，沉淀气体箭头明，式子配平要细心。

17、化合物的命名正确命名化合物，从右向左中文读，原子个数先读出，其后名称是元素，中间化子来过渡。

原子团的化合物，不读个数是特殊，-根字省去不读出，不用化子来过渡，氢氧根需特殊记，需用化子来过渡。

18、金属活动性顺序钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

19、金属金属大多银白固，铜为紫红金为金，液体金属仅为汞，导电导热银最强，）熔点最高却是钨，人体含量最高钙。

合金并非纯金属，性质相对金属强。

金属氧气氧化物，特殊须记氧化铝，致密氧膜可阻止，保护金属防锈蚀。

活动性表记心间，前后反应多置换；前可把后从盐换，氢前与酸氢气生。

工业炼铁高炉中，矿石焦炭石灰石。

过程复杂多省略，一氧化碳与矿石。

(氧水可使铁生锈，复杂反应可发生，主要成分氧化铁，其他成分较复杂，铁锈疏松易吸水，内部锈蚀很彻底，防止生锈方法多，干燥电镀和刷漆。

20、溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸难溶银亚汞；硫酸难溶是钡铅，钙银难溶莫忘记；碳酸只溶钾钠铵；~碳酸氢镁可微溶。

常见诸酸皆可溶，记住挥发硝碳盐。

钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。

沉淀物色要分清，红褐铁来蓝絮铜，其它通常呈白色。

溶液通常无色透，有色溶液离子存，蓝铜铁黄亚铁绿。

21、物质的分类混合纯净两大类，仅看化式能否存。

.单质化合纯净物，是否单一元素存。

单质仅含一元素，金与非金稀有气。

化合物质丰富多，有机无机种类多；甲烷酒精葡萄糖，淀粉油脂蛋白质，初中有机种类少。

无机物质种类多，酸碱盐和氧化物。

22、化学反应分类口诀化合反应与分解，多变一来一变多。

.置换反应很神奇，单化生成新单化。

复分反应很奇幻，两化互换成新化，反应条件记心间，气体沉淀还有水。

氧化还原反应多，皆看氧的得与失。

中和反应很特殊，特指酸碱成盐水。

23、酸碱盐化肥口诀酸碱指示剂来分，酚酞石蕊有两种，无色紫色是原色，原本颜色需记住，~酸红碱蓝为石蕊，酸无碱红是酚酞，酸碱颜色要分清，盐类并非都本色。

酸碱程度PH示，酸小碱大中等于。

（指示剂）盐酸硫酸常用算，此外还有硝碳醋。

盐酸本是氢氯酸，无色刺激酸味液；浓酸具有挥发性，敞口放置会减小；除锈化工胃液存，生活常用多留心。

（盐酸）硫酸本是无色液，浓酸却是粘稠油；~强烈腐蚀需小心；吸水可做干燥剂；浓酸稀释要注意，酸慢入水搅拌停；沾上浓酸勿惊慌，水加碳酸氢钠上。

（硫酸）酸的化性有规律，指示剂来会变色，活泼金属成盐氢，金属氧化盐与水，酸碱中和立发生，酸盐新酸新盐成。

（酸的化性）钠钙碱中最常见，还有钾钡强碱溶，其他碱类皆不溶，白色沉淀最常见，；蓝絮红褐要记住，铜与铁来沉淀成。

（碱综述）火碱烧碱苛性钠，皆指强碱氢氧钠；强烈腐蚀硼酸上，暴露空气易潮解，还有变质会发生，引入杂质需谨慎。

（氢氧化钠）熟灰消灰氢氧钙，可把二氧化碳检。

（氢氧化钙）碱的化性亦规律，指示剂来把色变，非金氧物成盐水，酸碱中和成水盐，盐碱复分盐碱成，碱的化性记心间。

（碱的化性）》食盐氯化钠常用，粗盐提取步骤多，溶解过滤和蒸发，一贴二低合三靠，工业用盐勿服用。

纯碱苏打碳酸钠，白色粉末易溶水。

碳酸氢钠小苏打，白色晶体溶水易，受热分解成化物，二氧化碳水纯碱。

石灰石和大理石，皆指一物碳酸钙。

（盐）金属加盐金属盐，置换反应特征显；盐酸盐碱不赘述，同类新物来生成；盐盐盐盐很奇怪，复分解来沉淀成。

（盐的化性）24、溶液溶剂溶质成溶液，稳定均一混合物；溶液质量相加得，溶液体积不可加。

溶质量少溶剂多，溶剂可为固液气。

溶解过程温度变，食盐除外无变化，火碱硫酸会升高，硫酸钾和硝酸铵，温度降低特殊记。

溶质溶解能力限，一定温度终饱和。

饱和不饱可转换，加质降温变饱和，加剂升温不饱和，两个方向要分清。