溶液中离子浓度大小的比较教案

《溶液中离子浓度大小的比较》教案
鄂尔多斯市第二中学徐文
一、教学内容分析
本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。

是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。

本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。

二、教学目标
1、知识目标：
（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。

（2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型：
①单一溶液中离子浓度的大小比较；
②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较；
③混合溶液中离子浓度的大小比较。

2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。

3、能力目标：
（1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力；
（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

4、重点和难点：
重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。

难点：三个守恒的书写及应用。

三、设计思路
1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表
达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题
2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。

3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

四、教学准备
1、教师做好例题和变式训练题
2、做好多媒体课件
五、教学过程
温故知新—必须的知识储备
（一）电解质的电离规律
1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；
2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子；
3、多元弱酸分布电离。

（二）水的电离规律
1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH- ；
2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：
（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小；
（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。

（三）盐类水解的规律
1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；
2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性；
3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。

盐溶液中微粒浓度大小的比较—紧抓两个“微弱”和牢记三个“守恒”
（一）紧抓两个“微弱”
1、弱电解质的电离是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为：
c(CH3COOH) ＞c(H+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)
2、弱根离子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)
（二）牢记三个“守恒”—以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1、电荷守恒规律：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2、物料守恒规律：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)
3、质子守恒规律：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

方法：将物料守恒代入电荷守恒即可得质子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)（三）练一练
1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
3.、常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中关系正确的是（ B ）
A．c(NH4+)<c(Cl–) B．c(NH4+)＝c(Cl–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl–)的大小
（四）题型与对策
1、单一溶液中离子浓度的大小比较
（1）弱碱溶液
【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系不正确的是（ C ）
A. c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH3·H2O) +c(NH4+)=0.1 mol/L
C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(OH-) =c(NH4+) + c(H+)
（2）弱酸溶液
【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A ）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
（3）强酸弱碱盐溶液
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ A ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）强碱弱酸盐溶液
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（AD ）
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
【点拨】电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。

选AD
（5）强碱弱酸的酸式盐溶液
【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（ D ）
A．c(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) B．c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L C．c(CO32-) ＞c(H2CO3) D．c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-) 3、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
3、混合溶液中离子浓度的大小比较
（1）两种物质混合不反应
【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其
中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( AB )
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
（2）两种物质恰好完全反应
【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( A )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）两种物质反应，其中一种有剩余
【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( AD )
A. c(CH3COO-)＞c(Na+)
B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C. 2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1
【规律】
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
六、板书设计
盐溶液中微粒浓度大小的比较
1、紧抓两个“微弱”
2、牢记三个“守恒”
碳酸钠(Na2CO3)溶液中的三个守恒规律
电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。