鲁科版高中化学必修二第一章检测题
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
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鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B．H2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能2．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．a-c=a-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M>Z>Y>X B．4种元素中Y的金属性最强C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．元素X可与元素M形成离子化合物XM24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的淡黄色化合物。
下列说法不正确的是（）A．XY2能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．元素Z与W形成的化合物ZW是厨房常用调味品C．Y、Z、W的简单离子核外电子数相同D．W的单质可用于自来水消毒5．A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥6．下列不能．．说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO酸性比H2SO4弱②HCl比H2S稳定③HCl和H2S 的水溶液，前者的酸性强④Cl2能与H2S 反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子⑥HCl 比H2S更易溶解于水中A．①⑤⑥B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥7．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素8．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
鲁科版高中化学必修二第一章 认识有机化合物 单元检测
高中化学学习材料第一章认识有机化合物单元检测1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )2. 对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线3.已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是( )A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键4.(2012·中山五校联考)将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是( )A．氯水B．乙烯 C．乙醇D．碘化钾溶液5.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是( ) A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)36.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。
下列有关它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是( )A．假若为平面四边形，则有三种同分异构体B．假若为四面体，则有两种同分异构体C．假若为平面四边形，则无同分异构体D．假若为四面体，则无同分异构体7.天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、H—O键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是( )9.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》单元检测题
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是A．W的各氧化物中只含有离子键 B．Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同C．在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小2．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．聚丙烯的结构简式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质7．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋4 2He→178O＋11H，下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子，8个电子B．11H原子核内有1个质子，1个中子C．CO和N2互为等电子体D．42He和52He互为同素异形体8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子9．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对于PH 4I 的叙述中正确的是（ ）A ．它是一种共价化合物B ．25℃ 时，它的水溶液pH=7C ．它不可能与 NaOH 溶液反应D ．它受热分解时可能会产生有色气体2．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．ａ＋１＝ｄ－２3．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Y ＜ZB ．氢化物的稳定性：X ＞YC ．原子失电子能力：W ＜ZD ．X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．丙与庚的原子序数相差3B ．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C ．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D ．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性Hm M>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列实验方法不正确．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．在短周期中，R 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A ．原子半径大小：X >Y>ZB ．氢化物的稳定性：X >YC ．化合物YR 2能使品红溶液褪色D ．X 、Y 、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 3．雷雨天，空气中有O 3生成，下列说法正确的是：A ．O 2 和O 3互为同位素B ．O 2比O 3稳定C ．等体积O 2 和O 3含有相同的原子数D ．O 2 和O 3相互转变是物理变化4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。
X 与Y 、Z 、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，Y 、Z 相邻，M 比X 族序数大1。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径：Y>XB ．简单氢化物的热稳定性：Z>MC ．最高价氧化物的水化物酸性：M>YD ．工业上冶炼金属Y 的方法是电解Y 和M 形成的化合物5．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO46．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3 C．H2X D．XH47．下列实验能达到预期目的的是( )A．A B．B C．C D．D8．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是A．已知，说明非金属性：碳>硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：C．已知，说明酸性：碳酸>苯酚D．已知相同物质的量浓度的两溶液中，说明碱性：9．核内中子数为N的2R-离子，质量数为A，则2R-与Na+形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为( )A．()m A N11molA23-++B．()m A N11molA46-++C．()m A N22molA23-++D．()m A N22molA46-++10．A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( )A．ⅠA，ⅦA B．ⅥA，ⅥA C．ⅢA，ⅦA D．ⅤA，ⅠA11．同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期元素离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 2．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO 酸性强于 HBrOB．常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D．BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应3．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与水反应的剧烈程度：K>MgC．还原性：I->Br-D．酸性：H3PO4<HC1O44．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。
下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R6．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等7．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NCl3 B．BF3C．SF6D．HCl9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4+][∶Br∶]－ B．CaCl2：∶Cl∶－[Ca2＋]∶Cl∶－C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋10．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A．①②B．①②③C．②③D．①③11．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动12．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价二、实验题13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
鲁科版(2019)高中化学必修第二册第一章《原子结构 元素周期表》测试卷
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据原子结构示意图不能确定的是()A．元素的化学性质B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类2.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。
下列叙述中正确的是()A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序数为15C．元素X最外层有6个电子D．元素W最高价氧化物为WO34.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B． IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C． IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D． IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO5.下列对ⅣA族元素的说法不符合其递变规律的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C． F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D． F、Cl、Br、I的最外层电子数相同6.下列说法正确的是 ()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化7.下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强8.下列元素最易得到电子的是()A．氟B．氯C．溴D．碘9.我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。
鲁科版(2019)化学必修第二册第一章《原子结构 元素周期表》测试试题(含答案)
第一章《原子结构 元素周期表》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是A ．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B ．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C ．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D ．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂2．同一主族的X ，Y ，Z 三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH 大小为343434Na XO Na YO Na ZO >>，则下列推断正确的是 A ．元素的非金属性强弱X Y Z >>B ．相对原子质量X Y Z <<C ．阴离子的还原性n n n X Y Z --->>D ．气态氢化物稳定性333XH YH ZH >>3．无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关于硅的说法错误的是（ ）A ．二氧化硅可用于做光导纤维B ．高纯度的硅是制半导体的重要材料C ．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D ．自然界中硅元素的含量居各元素的第一位4．锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。
下列关于锗及其化合物的推断正确的是A ．锗不能与强碱溶液反应B ．氢氧化锗具有两性C ．氧化锗易溶于水D ．氧化锗的化学式为23Ge O5．下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( )A ．它们在空气中燃烧都生成R 2O(R 指碱金属)B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D ．碱金属中密度最小、熔点最高的是锂6．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。
下列说法正确的是A．WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构B．X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大C．简单氢化物稳定性：W>RD．熔沸点：X2W>X2Y2．下列说法正确的是（）A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强3．下列说法不正确的是( )① N2H4分子中既含极性键又含非极性键② 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e- 稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
鲁科版高中化学必修2第一章《物质结构和元素周期律》测试卷
第一章《物质结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。
下列推断正确的是()A． A、B、E一定不在同一周期B． D为第二周期元素C． A、D不可能在同一主族D． B、D可能在同一周期2.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是()A．氟B．氯C．溴D．碘3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；①钠立即与水反应，并有气体产生；①反应后溶液变红；①钠熔成闪亮的小球；①小球在水面上四处游动；①有“嘶嘶”的响声发出A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①4.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB． A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C． A的金属性比B的金属性强D． A的阴离子比B的阴离子还原性弱5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是()A．单质碘能与氢氧化钠溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D．已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物7.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0 mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35 mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指()A．物质B．分子C．原子D．离子8.下列元素中金属性最强的是()A．钾B．钠C．铝D．镁9.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si2．三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )A．1H218O的摩尔质量为20 B．2H+的核外电子数为0C．18O的中子数为8 D．15N和18O互为同位素3．吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3消除活性氧。
下列说法中不正确的是（）A．Se为ⅣA族元素B．消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂C．一定条件下，O2能置换出单质Se D．H2Se的稳定性比HBr弱4．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-D．质量数为137的钡原子5．硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于 B．等于 C．大于 D．无法比较6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④8．利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处A．A B．B C．C D．D9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。
高中化学鲁科版必修2练习：第1章检测题含解析
第一章检测题(时间： 90 分钟分值：100分)一、选择题 (此题包含 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。
每题仅有一个选项切合题意 )1．以下相关化学用语表示正确的选项是()A．原子核内有18 此中子的氯原子：35Cl17B．硫的原子构造表示图：C．溴化氯的电子式为H＋D．乙酸的分子式： CH 3COOH分析：原子核内有 18 此中子的氯原子可表示为3517Cl，A正确；硫的原子构造表示图为，B 错误；溴化氢是共价化合物，电子式为 H，C错误；乙酸的分子式为C2H 4O2，D 错误。
答案： A2．国际热核聚变实验反响堆的原理近似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反响开释出核能。
以下说法正确的选项是()A．H、D、T 互为同素异形体B．氘、氚聚变反响生成其余元素，属于化学变化C．H、D、T 与16O、17O、18O 构成过氧化氢分子的相对分子质量有 36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3分析： H、D、T 互为同位素， A 项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化， B 项错误； H 、D、T 与16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子有36 种，可是此中有相对分子质量同样的分子，C项错误； H2、D2、T 2在同条件下密度之比为 2∶4∶6，即为 1∶2∶3，D 项正确。
答案： D3．短周期主族元素的原子，前者必定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数分析： H 没有中子，则中子数小于质子数，故 A 错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为一般氢原子，质量数等于核电荷数，故 B 错误； O、F 没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA 族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C 错误；原子失掉电子变为阳离子，故阳离子的核外电子数必定小于原子的核外电子数，故 D 正确。
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第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
答案：D2．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。
答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
答案：D4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。
通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。
答案：B5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
答案：C6．(2015·课标全国Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W 是第1周期的H元素，X是第2周期的N元素，Y、Z是第3周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第3周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。
A.H2和N2都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A 不正确。
B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。
C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。
D.铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。
答案：B7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B 项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。
答案：B8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中，硫元素的非金属性最弱，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2－＜S2－，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。
答案：A9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K ＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。
答案：D10．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－>S2－，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。
答案：C11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y解析：X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X 位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。
m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－>Y b－>X a＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－，C对；气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定小于H b Y，D错。
答案：C12．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的()A．第6周期第ⅣA族B．第7周期第ⅥA族C．第7周期第Ⅶ族D．第8周期第Ⅵ族答案：B13．(2015·山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。
A项，原子半径：X＞Y＞Z。
B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。
C 项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。
D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。
答案：C14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C 正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。