《化学方程式》教案
化学方程式(教案)
第五单元化学反应的表示
第二节化学方程式
（教案）
谢衍冰
济宁十四中
化学方程式（教案）
一、教学目标
1、通过具体的化学反应，理解化学方程式所表示的含义；初步了解化学反应中
反应物和生成物之间的质量关系。
2、了解书写化学方程式应遵循的原则；能够正确地书写简单的化学方程式。
3、理解化学方程式是一种表示化学反应的科学方法；练习配平简单化学方程式
的技巧。
二、重点、难点
重点：化学方程式所表示的含义；化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
难点：正确地书写简单的化学方程式及化学方程式所表示的含义
三、教学过程
四、板书设计
第二节化学方程式
一、定义：
二、书写
1、原则：
2、步骤：
三、读法、含义。
化学方程式教案
化学方程式教案化学方程式教案一、教学目标1、了解化学方程式的定义和意义。
2、掌握化学方程式的书写规则和步骤。
3、理解化学方程式的计算原理和方法。
4、提高学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学内容1、化学方程式的定义和意义 a. 化学方程式的定义。
b. 化学方程式的意义和作用。
c. 化学方程式与化学反应的关系。
2、化学方程式的书写规则和步骤 a. 化学方程式的书写规则。
b. 化学方程式的书写步骤。
c. 化学方程式的简化与约分。
3、化学方程式的计算原理和方法 a. 化学方程式的计算原理。
b. 化学方程式的计算方法。
c. 化学方程式的计算实例。
4、化学方程式的应用 a. 化学方程式在科研和生活中的应用。
b. 化学方程式在环境、能源等领域的应用。
三、教学资源1、PPT课件，包括化学方程式的定义、书写规则、计算原理等方面的内容。
2、实验器材和试剂，包括常见的化学试剂和实验设备。
3、习题和练习册，包括各种类型的化学方程式练习题和解析。
4、网络资源，包括相关的化学网站、文献和视频等。
四、教学步骤1、导入新课，介绍化学方程式的定义和意义，引导学生了解其重要作用。
2、讲解化学方程式的书写规则和步骤，通过实例演示和练习，让学生掌握化学方程式的正确书写方法。
3、讲解化学方程式的计算原理和方法，通过实例演示和练习，让学生掌握化学方程式的计算技巧。
4、介绍化学方程式的应用，让学生了解其在科研和生活中的应用，激发学生学习兴趣。
5、布置课堂练习和课后作业，巩固学生的学习成果。
6、在教学过程中，通过提问、讨论和互动等方式，引导学生主动思考和解决问题。
7、在课程结束时，对学生的学习进行总结和评价，鼓励学生深入学习化学方程式的相关知识。
五、教学反思1、通过学生的课堂反应和作业情况，评价教学效果和学生的掌握程度。
2、分析教学中存在的问题和不足，及时调整教学策略和方法。
3、征集学生意见和建议，了解学生的学习需求和兴趣，为后续教学提供参考。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 使学生掌握化学方程式的书写方法和规则。
3. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
4. 引导学生通过观察、实验、分析等方法，探究化学方程式的本质。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写方法和规则。
3. 化学方程式的计算和问题解决。
4. 化学方程式的实验探究。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的概念、书写方法、计算和实验探究。
2. 教学难点：化学方程式的书写规则和计算方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解化学方程式的过程。
3. 通过案例分析，培养学生的计算和问题解决能力。
4. 采用小组讨论法，激发学生的合作与交流。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：化学方程式的概念、书写方法、计算实例等。
3. 练习题：化学方程式的书写、计算和实验探究题目。
4. 小组讨论表格：用于记录学生讨论结果。
六、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣。
2. 讲解概念：介绍化学方程式的定义，解释其表示的意义。
3. 演示实验：展示化学反应过程，让学生观察并理解化学方程式的实际应用。
4. 讲解书写方法：教授化学方程式的书写规则，包括反应物、物、反应条件等。
5. 练习书写：学生练习书写简单的化学方程式，教师给予指导和反馈。
6. 计算练习：通过实例讲解化学方程式的计算方法，学生进行练习。
7. 实验探究：学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据，尝试写出相应的化学方程式。
8. 小组讨论：学生就实验结果和计算练习进行讨论，分享心得体会。
9. 总结提升：教师引导学生总结化学方程式的核心要点，强调其在化学学习中的重要性。
10. 布置作业：布置有关化学方程式的书写、计算和实验报告的作业，巩固所学知识。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。
2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。
3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。
2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。
3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。
4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。
5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。
三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。
难点：化学方程式的意义和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。
2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。
2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。
3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。
4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。
5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。
教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。
请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。
六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。
2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。
七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。
2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。
3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。
八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。
《化学方程式》第一课时名师教案
学习者在本课题的学习中容易出现问题有：主观臆造地书写
化学方程式，将客观存在的化学反应中的化学式书写错误；
未标出相应化学反应的条件；未标出反应中有气体（或
沉淀）生成物的状态，未将化学方程式最终配平等。
教学过程
教学环节
教师活动
1.用课件展示学习语文先学字、词、句等知识， 类比化学中的元素符号、化学式、化学方程式等。
（1）找出化学方程式的概念； （2）找出书写化学方程式必须遵守的原则；
（3）找出书写化学方程式的步骤和常用符号。 让学生交流，展示。2. 引导学生归纳出定义、书写原则、书写步骤。
3. 教师结合学生展示的内容，以碳燃烧为例， 示范根据书写原则，按步骤书写化学方程式（示范过程中同时纠正学生展示的不足，并补充），并板书。
2. 课题板书：化学方程式
3. 提出问题：化学反应通常如何表示 （文字描述、文字表达式、化学方程式）
教师以氯酸钾制氧气为例完成以上三种方式的转换。
4. 展示教学目标。
通过老师讲解，学生初步了解化学方程式。
复习旧知，为学习新课做铺垫。
探
究
书
写
化
学
方
程
式
的
原
则
和
方
法
1. 引导学生自主学习本节课内容。带着以下目 的阅读课本114-116页。
4. 写好化学方程式后，让学生重新看氯酸钾分 解的化学方程式，提醒学生关注方程式中的条件和符号——引导学生阅读课本116-117页相关内容。
5. 教学生如何读，并共同归纳化学方程式所表 达的意义。
独立阅读、归纳，再在小组内交流，找出化学方程式的 定义、书写的原则及步骤。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
第五单元 化学方程式教案设计
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
教学设计思路
本节课以日常生活事例引入新课，通过体会科学探究的过程，学会用科学探究的方法来对化学反应前后物质的质量进行探究。
在此基础上通过多媒体课件展示两个实验，白磷燃烧前后质量测定实验和氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定实验，将学生分成小组进行实验。
让学生在探究过程中获得新知，在实验过程中分工合作，共同进步。
在相互交流中合作学习。
通过两个教师演示实验：碳酸钠与盐酸的反应，镁带燃烧实验来加深对所学知识的理解。
并通过展示习题使学生达到学以至用。
通过多媒体课件展示水电解的微观过程，使学生体会化学变化过程中原子和种类和数目不发生变化，从而得出质量守恒的原因。
并通过快速抢答，幸运闯关活动使学生对所学知识达到融会贯通的程度。
在教学中注重培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力，培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的《化学方程式》教案，希望对大家有所帮助。
《化学方程式》教案篇1一、素质教育目标(一)知识教学点1．化学方程式的概念。
2．化学方程式的书写原则和书写方法。
3．化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点1．重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。
三、课时安排1课时四、教具准备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3．教师提问(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。
并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平?(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。
猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
化学方程式教案
化学方程式教案化学方程式教案1一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的方案性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量〞的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展例如题1[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2某158 32，x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
初三化学方程式教案5篇
初三化学方程式教案5篇初三化学方程式教案5篇写教案不能千篇1律，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教，下面是我给大家整理的初三化学方程式教案5篇，盼望对大家能有所关心!初三化学方程式教案1教材内容分析化学方程式是学校化学启蒙教育阶段应当把握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。
很多的教学实践告知我们，本课题的学习往往会成为学校同学学习化学的分化点。
为此，本课题的学习是学校化学用语教学中的重中之重。
教材首先强调了化学方程式书写应当遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。
接着教材通过范例展现，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让同学通过仿照范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
同学状况分析对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的同学把它当成当成其次门外语，导致本课题的学习成为同学学习化学的主要分化点。
究其缘由，主要有以下几点：1.前期学问预备不足，技能训练不够。
本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。
但同学在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部娴熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。
因此，必需在课前巩固同学对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2.化学方程式的配平是学习的一大难点。
正确且娴熟地书写化学方程式不行能是一蹴而就的事，必需遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。
为此，在本节课中不宜消失配平难度过大的化学方程式，而应当通过适度训练引导同学运用最小公倍数法配平简洁化学方程式即可。
教学目标分析1.学问与技能目标：①理解化学方程式的含义;①能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ①能正确书写简洁的化学方程式。
2.过程与方法目标：①在对化学方程式的书写练习过程中把握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ①通过沟通争论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：①让同学在学习过程中意识到做任何事情都必需敬重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、胜利的喜悦，体会化学用语的便利和有用;①使同学体会到正确书写化学方程式的重要性。
《化学方程式》第三课时参考教案
4.5 化学方程式【教学目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
【教学重点】1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学课时】六课时【教学用具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
【教学过程】第三课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
【教学重难点】化学方程式的配平教学过程[复习提问] 化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课] 书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。
[板书] 三.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2[布置作业] P.127/ 6. 7.。
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《化学方程式》教案
《化学方程式》教案
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．化学方程式的概念。
2．化学方程式的书写原则和书写方法。
3．化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点
通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点
1．重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。
·
三、课时安排
1课时
四、教具准备
坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计
1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?
[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，
并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?
[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3．教师提问
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?
学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。
并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写
步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平?
(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?
(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)化学方程式的概念。
(2)化学方程式的书写原则和书写方法。
(3)化学方程式的含义和读法。
2．能力目标
培养学生思维的有序性和严密性。
3．德育目标
尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的'讨论法导出化学方程式的概念。
在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02
加热
能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
2．化学方程式的书写方法
学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。
)
(学生阅读，讨论得出结论。
)
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；
②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
)
[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平?
②用最小公倍数配平法的步骤。
·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。
3．化学方程式的含义和读法
[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。
化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。
[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2
=245=149=96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
(四)总结、扩展
化学方程式的书写:左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
(五)智能反馈
点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。
此化学方程式可以读作：[质][量]。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，
使得式子左右两边的各元素相等。
配平的理论依据是。
配平的理论依据是。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→Fe204
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02───→C02+H20
点燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02。