模块质量检测

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(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(2012·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：

2．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

选项

物

质

所含化学键

类型

所属化合物

类型

A

MgC

l2

离子键、共价

键

离子化合物

B CO2共价键共价化合物

C HCl离子键离子化合物

D

NaO

H

离子键、共价

键

共价化合物

4．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素属于同主族的是( )

A． B．

C． D．

5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不．正确的( ) A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

6．下列说法中肯定错误的是( )

A．某原子K层只有1个电子

B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

7．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，

根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 molNN 键需吸收的能量是( )

A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ

8．反应4A(固)＋3B(气)===2C(气)＋D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是( )

A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

9.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 ( )

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

11．可逆反应N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 ( )

甲乙

丙丁戊

A．NH3不再分解 B．正、逆反应都还在继续进行

C．每生成2 mol NH3的同时，消耗3 mol H2

D．每生成2 mol NH3的同时，生成1 mol N 2

12．如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是( ) A．a极上发生氧化反应，b极上发生还原反应

B ．碳棒上有气体逸出，溶液的pH减小

C．导线上有电流，电流方向从a―→b

D．反应后b极质量减小

13.一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( )

A．2 B．4

C．5 D．6

14．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )

A．金属钠B．溴水

C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠试液

15．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁D．甲、乙、丁、丙

16．(2012·浙江高考，有改动)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只做氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素

编号

元素特征信息

A其单质是密度最小的物质

B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化

合物

D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

E与C同周期，原子半径在该周期最小

C__________，E__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式__________。

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__________。

(4)C单质与水反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

18．(8分)(2012·山东高考，节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l) 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反应Ⅰ中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

19．(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，请回答有关问题：