水分析化学试题
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B。
络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法（）2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A。
象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行，以后逐渐加快C。
始终缓慢进行 D.开始时快，然后缓慢( ）3．莫尔法测定Cl—含量时，要求介质的pH在6。
5—10。
0范围内，若酸度过高，则A。
Ag2CrO4沉淀不易生成B。
AgCl沉淀不完全C。
AgCl沉淀吸附Cl-增强D。
AgCl沉淀易胶溶（)4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B。
滴定过程中金属离子浓度发生变化C。
滴定过程中电极电位发生变化D。
滴定过程中有络合物生成( ）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6％,而真实含水量为30.3％,则30.6%—30。
3％=0。
3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D。
绝对偏差( ）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1。
19，含量36%～38％）A。
0.84ml B。
8。
4mlC. 1.2mlD. 12ml（)7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时，透光率为T，当浓度增大一倍时,透光率为A。
1/2T B。
2T C. D。
T2（）8．按酸碱质子理论,Na2 HPO4是A。
中性物质B。
酸性物质C。
碱性物质D。
两性物质（）9．下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则碱度最强的是A。
CN-（KCN—= 6.2×10—10） B. S2-（K HS- = 7。
1×10 -15 ，K H2S =1。
3×10—7）C。
F— (K HF = 3。
5 ×10—4）D。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
化学专业水分析试题
化学专业水分析试题1、树脂再生的步骤是什么？答：我司所用的树脂有阳树脂和阴树脂。
阳树脂显全碱性，阴树脂县酸性新的树脂首先要用4%—5%的氯化钠溶液浸泡，泡洗后再用4%—5%的盐酸溶液静置8小时以上，再洗去里面的氯离子，然后加入几滴硝酸银指示剂，若无白色沉淀生成，即可用除盐水浸泡待用。
2、在检测循环水碱度和氯根的时候各需要用到哪种指示剂，其颜色变化是什么？答：测定碱度用到的指示剂有：酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
在测试过程中，取100ml循环水，加入2~3滴酚酞指示剂，此时水样会从无色变成粉红色，然后再用盐酸中和至无色。
再加入甲基橙指示剂，此时水样变成黄色，然后再用盐酸滴定至橙黄色。
测定氯根用到的指示剂有：酚酞指示剂和铬酸钾指示剂。
在测试过程中，取水样100ml，加入2~3滴酚酞，此时水样变成粉红色，然后用硫酸中和至无色，再加1ml铬酸钾，此时水样变为黄色，再用硝酸银滴定至砖红色即可。
3、运行中汽轮机抗燃油每季度的化验项目有哪些？答：化验项目有：酸值，运动粘度，抗乳化度，微水。
抗燃油半年一次汽轮机油半年一次：外观、水分、杂质、运动粘度、凝点、破乳化、酸值、闪口、颗粒度。
4、水中铜、铁的测定方法？铜的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铜含量较高则需稀释。
（内能水取20ml稀释至100ml）1、取100mL水样，放入200mL的锥形瓶中，加入1mL浓盐酸；2、加热浓缩至体积略小于50mL；3、冷却后，移入100mL的容量瓶中，用高纯水稀释至刻度，再移入200mL的锥形瓶中；4、加入10mL10%柠檬酸三铵溶液，混合均匀；5、加入0.5mL的0.005%中性红指示剂，用2M氢氧化钠溶液中和至中性红指示剂从红色恰好变为黄色；6、加入10mL硼砂缓冲液，混匀；7、加入1mL双环已酮草酰二腙溶液；8、混匀后等待10分钟。
铁的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铁含量较高则需稀释。
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
水质分析化学试题及答案
水质分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水中溶解氧的测定方法通常采用哪种仪器？A. 滴定仪B. 紫外分光光度计C. 电导率仪D. 溶解氧仪答案：D2. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？A. 铅B. 铬C. 铜D. 钠答案：D3. 水质硬度的测定通常采用哪种方法？A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：A4. 以下哪种物质不是水体中常见的有机物污染物？A. 苯B. 酚C. 硝酸盐D. 多环芳烃答案：C5. 测定水中氨氮含量时，通常使用哪种显色剂？A. 亚甲基蓝B. 酚酞C. 甲基橙D. 罗丹明B答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 水质分析中，pH值的测定通常采用______法。
答案：电位滴定2. 总磷的测定方法中，常用的显色剂是______。
答案：钼酸铵3. 水中细菌总数的测定通常采用______法。
答案：膜过滤4. 测定水中总氮含量时，常用的方法是______。
答案：凯氏定氮5. 重金属污染的测定中，常用的仪器是______。
答案：原子吸收光谱仪三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述水体中总有机碳（TOC）的测定原理。
答案：总有机碳（TOC）的测定原理是将水样中的有机碳氧化成二氧化碳，然后通过红外线检测器测定二氧化碳的浓度，从而得到总有机碳的含量。
2. 说明水体中悬浮物测定的方法及其意义。
答案：水体中悬浮物的测定通常采用过滤法，通过过滤一定体积的水样，收集过滤后的悬浮物，然后通过干燥、称重来测定其质量。
悬浮物的测定对于评估水体的污染程度和水质状况具有重要意义。
3. 阐述水体中重金属污染的危害及其控制方法。
答案：水体中的重金属污染会对人体健康和生态环境造成严重危害，如铅、汞、镉等重金属可以通过食物链积累，对人类健康构成威胁。
控制方法包括源头控制、废水处理和水质监测等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某水样的pH值为7.5，已知pH=-log[H+]，计算该水样中氢离子浓度。
水分析化学习题
一、填空题1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。
偏高2．PH=7.00，表示其有效数字为位。
23．PH=7.0，表示其有效数字为位。
14．数字0.0530表示其有效数字为位。
35．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。
滴定管，容量瓶，移液管6．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。
判断水污染程度7．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
8．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻9．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差10．系统误差具有和。
重复性可测性11．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对13．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。
绝对相对平均14．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
仪器空白对照校正17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。
随机误差2-418．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。
无水碳酸钠、硼砂。
19．HPO42-的共轭碱是。
20．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。
处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
21．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。
强大22．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。
2.46-4.4623．碱度，常用或或为单位表示。
是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量mg ∙L-1 mol ∙L-1度24．总碱度等于、、之和。
氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度25．碱度组成有5类，它们是、、、、。
单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度26．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
水分析化学复习题
一、填空题1. 标准溶液的配制可采取和法。
2 0.1200是位有效数字，5⨯是位有效数字。
106.7-3 分析化学中对基准物质要求有较大的摩尔质量其原因是______________________________________。
4 滴定分析中为了满足误差的要求称量药品时至少应称 _______ mg，滴定时消耗滴定液至少______ mL。
5．酸碱滴定突跃的大小与_________ 和_________有关。
6．酸碱指示剂的理论变色范围是 _______________________。
7．水的总硬度是指和的总浓度。
α = 13.5，其对应的条件稳定8．已知 [ZnY2- ] 的lgK稳= 16.5，pH=2时lgH常数应为。
9．络合滴定中当金属指示剂与所测金属离子形成的络合物不易被EDTA置换，使终点拖后，这种现象叫做金属指示剂的_______________，在直接络合滴定中它可使测定结果_________ 。
（偏高、偏低）10．在沉淀滴定中莫尔法以________ 为指示剂，佛尔哈德法使用的指示剂是____________ ，氧化还原滴定中高锰酸钾法使用的指示剂是___________。
11．原子吸收分光光度计主要部件的名称是______ 、_____ 、_______、_______。
12．722分光光度计靠____________ 和_______________ 来调节吸光度的读数在要求的范围内。
13．在分光光度分析中以入射光波长为横座标，吸光度为纵座标所得的曲线是__________ ，其作用是______________ 。
14．有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。
当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，测它们的浓度关系是甲是乙的倍。
15．原子吸收分光光度计中光源的作用是___________ 。
16．高锰酸盐指数是指在一定条件下，表示水中能被_________ 氧化的物质的总量，通常以_________ 为表示单位。
水分析化学试题
水分析化学试题水分析化学试题第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 水的主要来源是：A. 地下水B. 河水C. 雨水D. 海水2. 水的浊度是指：A. 溶解的固体含量B. 悬浮颗粒的含量C. 溶解氧的含量D. 有机物的含量3. pH值是用来判断水的：A. 酸碱性B. 温度C. 导电性D. 氧化还原性4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：A. 浓度B. 温度C. 临界浓度D. 降解速率5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：A. 气相色谱法B. 紫外分光光度法C. 比重法D. 离子选择电极法6. 测定水中总硬度的常用方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 荧光法D. 电感耦合等离子体发射光谱法7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：A. 比重法B. 紫外分光光度法C. 滴定法D. 离子选择电极法8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：A. 热解颜色法B. 紫外分光光度法C. 布氏称重法D. 高效液相色谱法9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：A. 石墨炉原子吸收光谱法B. 光透射法C. 紫外分光光度法D. 比重法10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：A. 滴定法B. 紫外分光光度法C. 电导法D. 荧光法第二部分：简答题（每题10分，共60分）1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。
2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。
3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。
4. 请简述COD（化学需氧量）和BOD（生化需氧量）的含义及其测试方法，以及二者之间的区别。
5. 请简述pH值的含义及其测定方法。
6. 请简述水中重金属离子的影响及其常用的检测方法。
第三部分：计算题（共20分）1. 某水样的硬度为250mg/L，用0.01mol/L的EDTA溶液滴定所需的体积为30mL，在此条件下，该水样的Ca2+含量为多少？2. 某水样的总磷含量为2.5mg/L，若要将其吸附于10g 氢氧化铁上，则所需的质量为多少？3. 在某个废水处理过程中，刚性PVC管的内径为2cm，压力损失为4.5kPa/m。
水分析化学自测试题5
水分析化学自测试题（5）一、简答题1、影响沉淀溶解度的因素。
2、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。
3、氧化还原指示剂的类型？4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？5 、简述吸光光度法显色反应条件。
6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。
二、选择题7. 在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）。
A 摩尔比B 稳定常数C 分配比D 分配系数8. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△ c/c ）大小（）。
A 与透光度（ T ）成反比B 与透光度（ T ）成正比C 与透光度的绝对误差（△ T）成反比D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的9. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（）。
A BCD10. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍D 乙是甲的二分之一11. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。
设 D=10 ，则萃取百分率为（）。
A 17%B 83%C 91%D 96%12、在郎伯-比尔定律的范围内，有色五的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：A 增加、增加、增加B 减少、不变、减少C 减少、增加、增加D 增加、不变、减少13、下列说法正确的是：A 透光率与浓度成直线关系B 摩尔吸收系数随波长而改变C 比色法测定FeSCN2-时，选用红色滤光片D 玻璃棱镜适用与紫外光区14、在分光光度法分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是：A 测量和参比溶液所用吸收池不对称B 参比溶液选择不当C 显色反应的灵敏度太低D 显色反应的检测下限太高15、用普通分光光度法测得标液C i的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差分光光度法测定，以C i为参比，测试液的透光度为：A 40%B 50%C 60%D 70%16、质量相同的A.B两种物质，其摩尔质量M（A）>M（B），经相同方式显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸收系数之间关系是：A.ε（A）>ε（B）B.ε（A）<ε（B）C.ε（A）=ε（B）D. ε（A）=1/2ε（B）17、有色络合物的吸光度与下列因素无关的是：A.入射光的波长B.比色皿的厚度C.有色络合物的浓度D. 络合物的lgα（H）大小18、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位讲降低（不考虑离子强度影响）：A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD. H2SO419、若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99%，两电对的条件电位差至少应：A.0.09VB.0.27VC.0.36VD. 0.1820、用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是：A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/ Fe2+电对的条件电位D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位21、在1mol/LH2SO4溶液中，Eφ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为：A.二苯胺磺酸钠（Eφ=0.84V）B.邻苯胺基苯甲酸（Eφ=0.89V）C.邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.06V）D. 硝基邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.25V）22、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：A.相同B.浓度大的滴定突跃大C. 浓度小的滴定突跃大D. 无法判断三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）23. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。
水分析化学题
目录一、名词解释 (1)二、填空 (3)三、选择 (10)四、简答 (28)五、计算 (38)一、名词解释1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
3. EDTA的酸效应：由于的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应。
4. 参比电极:电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。
5. 色谱峰高:色谱峰顶到基线的垂直距离。
6.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用表示,S-标准溶液,X-待测溶液)。
7.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。
8.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态原子。
9.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。
10. 色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。
11.滴定：将标准溶液用滴定管定量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。
12.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
13.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
14.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点（等当点），以sp表示。
15.滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。
16.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
17.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
18.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
19.臭阈值：水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数。
20.基线：实验条件下，只有纯流动相通过检测器时所得到的信号-时间曲线为基线。
水分析化学习题
1.用LHCl溶液滴定LNaOH溶液,其pH值突跃范围为，若是用LHCl溶液滴定L NaOH溶液，估量其突跃范围是（）A, B,-3.3 C, D,在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引发的突跃范围为（）A.增加1个pH;B.增加2个pH;C. 减少1个pH;D.减少2个pH3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3-)4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（）A. ≥10-4B. ≥10-8C. ≥10-6D. ≥10-55.某NaOH标准溶液，在保留进程中吸收了少量的CO2，假设用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（）A偏高 B 偏低. C不阻碍D不确信6.滴定分析中，一样利用指示剂颜色的转变来判定等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（）：A等当点; B滴定分析;C滴定; D滴定终点7.某酸碱指示剂的K = ×10-5，那么从理论上推断其变色范围是（）A 4---5B 5---6C 4---6D 5----78.某碱性样品用L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去,加入甲基橙又用LHCl溶液滴至终点,又用去,此样品为（）A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOHC. NaCO3 +NaHCO39、以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达，哪个是正确的？A、[H+]+[H CO3-]+[Na+]=[0H-]；B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]；C、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]；D、[Na+]+[H CO3-]=[OH-]+[CO32-]；E、[H+]+[H CO3-]=[OH-]+2[CO32-]。
10、酸碱滴定当选择指示剂的原那么是：( )A、K a=K Hin；B、指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全数或部份落入滴定的pH突跃范围之内；D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析期末试题及答案
水分析期末试题及答案一、选择题1. 下列哪种方法可以用于水样中硝酸盐含量的测定？A. 水浓缩法B. 燃烧法C. 化学计量法D. 气体析出法答案：C. 化学计量法2. 水中总的悬浮物浓度可通过以下哪种测试方法确定？A. 比色法B. 火焰原子吸收光谱法C. 质谱法D. 沉淀法答案：D. 沉淀法3. 下列哪种方法可用于水样中铁元素的测定？A. 比重法B. 光度法C. 气体色谱法D. 离子选择电极法答案：B. 光度法4. 对于水样中有机物的判断，下列哪种测试方法是最常见的？A. 总有机碳（TOC）测定法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 比色法答案：A. 总有机碳（TOC）测定法二、填空题1. 水样中COD的测定方法是__________法。
答案：高温煮沸氧化法2. 红外光谱法可以用于水中有机物的__________。
答案：定性和定量分析3. 水样中溶解氧浓度的测定方法是__________法。
答案：氧化还原法4. 荧光法可以用于水中某些__________的测定。
答案：金属离子三、简答题1. 简述气体色谱法在水分析中的应用及原理。
答案：气体色谱法是利用气体载气将水样中的挥发性有机物分离出来，并通过检测器定量分析的一种方法。
它在水分析中的主要应用包括环境监测、饮用水分析和工业废水处理等方面。
其原理是通过将水样中的有机物蒸发进入气相色谱柱，然后在载气的推动下，不同挥发性有机物按照一定的时间顺序进行分离，最终通过检测器进行定量分析。
2. 总有机碳（TOC）测定方法中，为什么需要预处理步骤？答案：总有机碳（TOC）测定方法是通过将水样中的有机碳氧化为二氧化碳，然后测定二氧化碳的浓度来确定水样中的有机物含量。
而水样中可能存在一些无机碳，如碳酸盐等，如果不进行预处理步骤，可能会将这些无机碳误判为有机碳，从而导致测定结果的误差。
因此，在TOC测定中，常常需要使用酸进行预处理，将水样中的无机碳转化为二氧化碳，从而准确测定出有机碳的含量。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
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《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K 2Cr 2O 7B. K 2CrO 4C. Fe 3+D. SCN -（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。
A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍D 乙是甲的二分之一( )19.NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基红终点时的质子条件式是A.[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+[PO 43-]B.[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]C.[H +]+2[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]=[OH -]+[PO 43-]D.[H +]+[Na +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]( )20.NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +]浓度计算式为：（C b 为计量点时反应产物的浓度）A.b KaCB.Ka KwC bC.Cb KaCaD.bC KaKw ( )21. 下列溶液没有缓冲作用的是：A HAc + H 2CO 3B NaHCO 3+Na 2CO 3C NH 3·H 2O + NH 4ClD HAc+NaAc( )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：A 色谱柱B 高压钢瓶C 单色器D 热导检测器（ ）23. 测定 NaCl+Na 3PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A NaClB AgNO 3C NH 4SCND Na 2SO 4（ ）24. 用直接电位法测定溶液的pH 值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：A.金属电极，B. 参比电极，C. 指示电极，D. 电解电极。
( )25. 以EDTA 滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A 酚酞B 二甲酚橙C二苯胺磺酸钠 D 淀粉( )26. 在EDTA 络合滴定中A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C pH 值愈大，酸效应系数愈大D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：A 增加平行测定次数B 称样量在0.2g以上C 用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：A 1个单位B 2个单位C 10个单位D 不变化（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：A 提供试样蒸发和激发所需的能量B 发射出波长连续的紫外光C 发射待测元素的特征谱线D 发射出波长连续的可见光二．名词解释：(20分，每题2分)1 滴定分析法：2 参比电极：3 EDTA的酸效应：4 生物化学需氧量：5基准物质：6 分配系数：7 封闭现象8 分步沉淀：9 缓冲溶液：10 滴定误差：三．简述题（20分)1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。
（5分）5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3 已知H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11)（2）0.1mol/L HCN（K a=4.9×10-10）（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：M Fe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。
计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。
（4分）4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: K sp=1.56×10 -10 ; AgBr: K sp=4.1×10 -13）。
（6分）6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。
求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L) mgO2/L（5分）。