水分析化学试题

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水分析化学练习题

一.简答和名词解释

1.什么是准确度？什么是精密度？

2. 用K

2Cr

溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H

，为什么？

3. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？

4.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：

问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

5. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：

(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?

(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?

(3) 浓度不宜过大原因是什么?

6. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

7.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na

2CO

。用此NaOH

溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。

二.计算题（每题10分，共30分）

1.称取0.2357g Sb

试样, 让其燃烧, 产生的SO

用FeCl

溶液吸收. 然后用

0.002000mol.L-1 KMnO

4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO

30.20 mL, 求试

样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)

2.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO

水分析化学试题计算题

1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%

2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？

* 称量读数误差±0.0001克0.0001/0.2%=0.05克0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升0.01/0.2%=5毫升0.01/2%=0.5毫升

3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？

* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%

(±0.01/0.2%)=5毫升

4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%

5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%

水分析化学习题

一、填空题

1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为量筒、容量瓶。移液管吸量管

2．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管吸量管3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。偏高4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。

5．在分析天平上称去样品能精确至。0.0001克。

6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590

7．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。不能

8．PH=7.00，表示其有效数字为位。2

9．PH=7.0，表示其有效数字为位。1

10．数字0.0530表示其有效数字为位。3

11．实验中铬酸洗液用和配制而成。重铬酸钾浓硫酸

12．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。0.2% 13．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次

14．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管15．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。判断水污染程度16．浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标

17．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的浓度，且不应含有。无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）

一、回答下列基本概念（2×5=10）

1. 物质的量浓度；

2.拉平效应；

3. EDTA的酸效应；

4. 参比电极；

5. 色谱峰高

二、讨论下面命题（4×5=20分）

1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。

2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。

3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？

4. 简述气相色谱法的定量方法。

三、填空（1×15=15分）

1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。

2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。

3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。

4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。

5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。

四、实验设计题（5×3=15分）

1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。

2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。

3. pH计的使用及注意事项。

五、计算题（10×4=40分）

1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

水分析化学试卷及答案

篇一：水分析化学试卷及答案

一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )

A 试样未经充分混匀；

B 滴定管的读数读错；

C 滴定时有液滴溅出；

D 砝码未经校正；

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )

A 10ml 以下；

B 10ml；

C 10~40ml；

D 50ml；

3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为

12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )

A 12.0045；

B 12.0；

C 12.00；

D 12.004

4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

A 绝对误差；

B 相对偏差；

C 相对误差；

D 绝对偏差；

5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )

A 25ml；

B 25.0ml；

C 25.00ml；

D 25.000ml。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

A 100ml；

B 50ml；

C 30ml；

D 20ml；D

7、可用于直接配制标准溶液的是(B )

A KMnO4；

B K2Cr2O7；

C Na2S2O3·5H2O；

D NaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)

A 强酸性；

B 弱酸性；

C 弱碱性；

水分析化学习题

一、填空题

1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。偏高2．PH=7.00，表示其有效数字为位。2

3．PH=7.0，表示其有效数字为位。1

4．数字0.0530表示其有效数字为位。3

5．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管

6．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。判断水污染程度

7．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。

8．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻

9．误差根据来源分为、。系统误差随机误差

10．系统误差具有和。重复性可测性

11．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差

12．误差可用误差和误差表示。绝对相对

13．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。绝对相对平均

14．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度

16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正

17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差2-4

18．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。

19．HPO42-的共轭碱是。

20．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

21．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大

22．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。2.46-4.46

水分析化学试卷

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水分析化学试卷篇一：水分析化学试题(题库)(自己整理)

水分析化学试题问答题

1、什么叫水质指标？它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、如何描述水样的臭和味？

臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；

味用酸甜苦辣麻等文字描述。

3、如何测定和表示水样的浑浊程度？

浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。

4、什么叫水质标准？

表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。

5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？

1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉

2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学

上安全。

6、基准物质应符合哪些条件？

1.纯度高；

2.稳定；

3.易溶解；

4.有较大的摩尔质量；

5.定量参与反应，无副反应；

6.试剂的组成与化学是完全相符。

7、如何测定水的色度？

色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。

8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？

某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。

水分析化学答案

【篇一：水分析化学试卷及答案】

class=txt>1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统

误差?( d )

a 试样未经充分混匀；

b 滴定管的读数读错；

c 滴定时有液滴溅出；

d 砝码未经校正；

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积

应控制在：(c )

a 10ml 以下；

b 10ml；

c 10~40ml；

d 50ml；

12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )

a 12.0045；

b 12.0；

c 12.00；

d 12.004

4、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao 平均含量为

30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

a 绝对误差；

b 相对偏差；

c 相对误差；

d 绝对偏差；

5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( c )

a 25ml；

b 25.0ml；

c 25.00ml；

d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )

a 100ml；

b 50ml；

c 30ml；

d 20ml；d

7、可用于直接配制标准溶液的是(b )

8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph 值应控制在：( b)

a 强酸性；

b 弱酸性；

c 弱碱性；

d 强碱性。

9、在滴定反应

k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o 达到等

当点时，下列各说法哪些是正确的?( )

a 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；

水分析化学试题

第一部分：选择题（每题2分，共40分）

1. 水的主要来源是：

A. 地下水

B. 河水

C. 雨水

D. 海水

2. 水的浊度是指：

A. 溶解的固体含量

B. 悬浮颗粒的含量

C. 溶解氧的含量

D. 有机物的含量

3. pH值是用来判断水的：

A. 酸碱性

B. 温度

C. 导电性

D. 氧化还原性

4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：

A. 浓度

B. 温度

C. 临界浓度

D. 降解速率

5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：

A. 气相色谱法

B. 紫外分光光度法

C. 比重法

D. 离子选择电极法

6. 测定水中总硬度的常用方法是：

A. 比色法

B. 滴定法

C. 荧光法

D. 电感耦合等离子体发射光谱法

7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：

A. 比重法

B. 紫外分光光度法

C. 滴定法

D. 离子选择电极法

8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：

A. 热解颜色法

B. 紫外分光光度法

C. 布氏称重法

D. 高效液相色谱法

9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：

A. 石墨炉原子吸收光谱法

B. 光透射法

C. 紫外分光光度法

D. 比重法

10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：

A. 滴定法

B. 紫外分光光度法

C. 电导法

D. 荧光法

第二部分：简答题（每题10分，共60分）

1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。

2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。

3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。

水分析化学题库

水分析填空题

1．吸光度A与透光率T的关系式为A=－lgT

2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。

3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的朗伯比耳定律。

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用作为分析时的工作波长。5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。

6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。

7．分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。8．水样中铁的测定可用磺基水杨酸或邻二氮菲显色后进行比色分析。

9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+还原成Fe2+以后才能显色测定。

10．采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测总铁，再测Fe2+离子，其差值即为Fe3+的含量。

11．如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水近期受到污染。

12．如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解尚未到达最后阶段。

13．如水中的氮主要为硝酸盐时，说明水污染已久。

14．吸收光谱定量分析通常利用标准曲线法。

15．利用吸光度具有加和性性质可利用解联立方程法求得混合物中各组分含量。

16．对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。17．利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在标准系列浓度范围内。18．利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的用量、介质的酸度、及溶液中共存离子的干扰。

水分析化学试题(答案)

哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案

一、回答下列基本概念（2×5=10分）

1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。

2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。

3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。

4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。

5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。

二、讨论下面命题（4×5=20分）

1.答：⑴金属指示剂In 本身的颜色与显色络合物MIn 颜色应显著不同。如钙指示剂NN 为蓝色，而CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN 的红色变为游离指示剂NN 的蓝色。

⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物MIn 的稳定性要适当。指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA 与金属离子络合物MY 的稳定性。要求：MY MIn K K <至少相差两个数量级，但必须适当。如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。

2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag 2SO 4；

⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加Ag 2SO 4生成AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加入HgSO 4，使Hg 2+与-Cl 生成可溶性络合物，可消除干扰；

水分析化学试题及答案

【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度

∙ B. 升高反应物温度

∙ C. 加催化剂

∙ D. 及时排出生成物

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： D

【单选】替代性指标UVA254属于（）

∙ A. 物理指标

∙ B. 化学指标

∙ C. 微生物学指标

∙ D. 有机污染物综合指标

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： B

【单选】EDTA是（）

∙ A. 三元酸

∙ B. 四元酸

∙ C. 五元酸

∙ D. 六元酸

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： B

【多选】水质指标分为（）

∙ A. 物理指标

∙ B. 化学指标

∙ C. 微生物学指标

∙ D. 有机污染物综合指标

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： A B C

【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法

∙ B. 间接光度法

∙ C. 对比光度法

∙ D. 视差光度法

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： A D

【多选】掩蔽技术包括（）

∙ A. 沉淀掩蔽

∙ B. 络合掩蔽

∙ C. 电化学掩蔽

∙ D. 氧化还原掩蔽

∙ A

∙ B

∙ C

∙ D

∙正确答案： A B D

【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确

∙ B. 错误

∙正确

∙错误

∙正确答案：正确

【判断】TCD属于质量型检测器（）

∙ A. 正确

∙ B. 错误

∙正确

∙错误

∙正确答案：错误

【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确

∙ B. 错误

∙正确

∙错误

∙正确答案：正确

【判断】GB5749-2006为地表水指标（）

水分析化学习题

1.用LHCl溶液滴定LNaOH溶液,其pH值突跃范围为，若是用LHCl溶液滴定L NaOH溶液，估量其突跃范围是（）

A, B,-3.3 C, D,在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引发的突跃范围为（）

A.增加1个pH;

B.增加2个pH;

C. 减少1个pH;

D.减少2个pH

3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）

A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32- E、CO32-+ HCO3-)

4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（）

A. ≥10-4

B. ≥10-8

C. ≥10-6

D. ≥10-5

5.某NaOH标准溶液，在保留进程中吸收了少量的CO2，假设用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（）

A偏高 B 偏低. C不阻碍D不确信

6.滴定分析中，一样利用指示剂颜色的转变来判定等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（）：

A等当点; B滴定分析;C滴定; D滴定终点

7.某酸碱指示剂的K = ×10-5，那么从理论上推断其变色范围是（）

A 4---5

B 5---6

C 4---6

D 5----7

8.某碱性样品用L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去,加入甲基橙又用LHCl溶液滴至终点,又用去,此样品为（）

A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOH

C. NaCO3 +NaHCO3

9、以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达，哪个是正确的？

A、[H+]+[H CO3-]+[Na+]=[0H-]；

水分析化学练习题及答案

第一章绪论

知识点

[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类

1．水中污染物包括

无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等

以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括

①重量分析——称重的办法

用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应

a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度

b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al

另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl

用途：测定水中Cl-

d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标

氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析

a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子

b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定

液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定

c.原子吸收法用途：金属元素测定

d.电化学分析法用途：pH值的测定

--2+

2+2+2+3+2+2+2+

[3]水质指标与水质标准

1．水质指标

物理化学

微生物学

一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：

表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)

真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)

色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）

a.用具塞比色管配制标准色阶

（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）

水分析化学课后习题及答案

水分析化学平时作业整理

第一章

1.简述水分析化学课程的性质及任务。

性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法〔酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化复原滴定法〕和主要仪器分析法〔如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等〕的根本原理、根本理论、根本知识、根本概念和根本技能，掌握水质分析的根本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。 2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？

(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化复原电位

〔2〕微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯

(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指

标 6) 放射性指标

第二章

1.简述水样分析前保存的要点是什么？

水样保存希望做到：减慢化学反响速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化复原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。

水样的保存方法主要有参加保存试剂，抑制氧化复原反响和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反响速度和细菌活性。 2.测定*废水中的

COD ，十次测定结果分别为

50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差〔以CV 表示〕各多少？