必修第二册 第 第二节 化学反应的速率与限度 第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
高中化学必修2-第二节化学反应速率和限度(第三课时)
化学反应速率和限度（第3课时）（教学案）学习目标： 1.巩固影响化学反应速率的外界因素。
2.理解可逆反应；掌握化学平衡的概念及化学平衡的外部标志。
3.了解化学反应的限度；了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
重点、难点：1.可逆反应的概念。
2.化学平衡的概念及化学平衡的外部标志。
自主学习过程【温故知新】1.下列措施肯定能使反应速率增大的是( C )A 、增大反应物的量B 、增加压强C 、升高温度D 、减少反应容器的体积2.对于反应M+N P ，如果温度每升高10o C ，化学反应速率增加到原来的3倍。
10o C 时完成反应的10%需要81min ，将温度提高到30o C ，完成反应的10%需要的时间为( A )A 、9minB 、27minC 、13.5minD 、3min3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应:A （g ） B （g ）+C （g ）-Q ，若反应物的浓度由2mol/L 下降到0.8mol/L 需20s,那么反应物的浓度由0.8mom/L 下降到0.2mol/L 所需的反应时间为( B )A 、10sB 、大于10sC 、小于10sD 、无法判断【新课自学】（阅读教材，完成下列填空）一、化学反应的限度—化学平衡1、可逆反应：相同条件下，能同时向 正 反应方向和 逆 反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
特点：（1）双向性：同时向正反应方向和逆反应方向进行。
（2）双同性：正逆反应是在同一 条件 下同时进行。
（3）共存性：反应物和生存物同时存在，即反应物和生成物的转化率不可能达到100%，这是解题中常用的隐含条件。
[转化率=（实际参加的反应物X 的量÷反应前反应物X 的总量）×100%]（4）守恒性：可逆反应同样要遵循质量定律。
思考：（1）14CO 2 + C 2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 CO 2、C 、CO 。
（2）2H 2+O 22H 2O 和2H 2O 2H 2+O 2可以称作可逆反应吗？（ × ）SO 2+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBr 和H 2SO 4（浓）+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O 可以称作可逆反应吗？（ × ）（3）在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
必修二第二章第三节化学反应速率和限度(共27张PPT)
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四、化学反应条件的控制
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
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四、化学反应条件的控制
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因 是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
反 应 速 率
0
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v(正) v(逆) t1 时间（t）
12
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
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三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖 与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
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四、化学反应条件的控制
归纳
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与 空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃 料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利 用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能 源，节省资源，减少污染等。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学
平衡状态的是（ ADEH ）
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变，原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中，“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
：
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义： NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态， 简称化学平衡，即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“
H2 + I2
正反应：向右
进行的反应
2HI
逆反应：向左
进行的反应
双向性 既能正向进行，又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物， 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※（注意不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。而是不变
第二节化学反应的速率与限度-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第二节化学反应的速率与限度-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握控制化学反应速率的方法和影响反应速率的因素；3.知晓化学反应的限度和反应的失控条件；4.认识催化剂的作用，掌握催化剂的类型和作用机理。
二、教学重点1.化学反应速率的概念和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应的限度和失控条件。
三、教学难点1.催化剂的类型和作用机理；2.化学反应的速率与反应物浓度，反应温度，催化剂等因素的关系。
四、教学过程1. 概念解释1.速率概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的比值。
在化学反应过程中，系统从初始状态（反应物）到最终状态（生成物）的转化需要一定的时间。
反应速率反映了从初始状态到最终状态的转化速度，即反应速度。
2.反应速率的意义：分子和离子在化学反应中的碰撞是化学反应进行的基础，因此反应速率反映了反应物分子之间在单位时间内的相互碰撞频率。
进而，我们可以通过控制反应速率来促进反应或者减缓反应，使化学反应达到更理想的效果。
2. 影响反应速率的因素反应速率受温度、浓度及催化剂等多种因素影响。
下面我们来看一下课本中的实验，探究这些因素对反应速率的影响。
实验1：浓度对反应速率的影响实验方法：1.取两个相同的容器放入盐酸、碳酸钙和机械钟摆装置；2.在每个容器中分别加入一定量的碳酸钙和不同浓度的盐酸，其中一个容器中盐酸的浓度较高；3.观察机械钟摆在不同时刻的摆动情况。
实验结果：在浓度较高的盐酸中，机械钟摆的摆动情况比浓度较低的盐酸中的要明显。
实验分析：浓度是影响反应速率的重要因素之一，浓度大意味着反应物相互碰撞的频率高，反应速度也相应提高。
实验2：温度对反应速率的影响实验方法：1.取两个相同的容器放入丙酮和过氧化氢；2.在一个容器中加入少量漂白剂，观察其在阳光下的反应；3.在另一个容器中加热丙酮和过氧化氢混合液体使其发生自燃反应，观察漂白剂在阳光下的反应。
化学反应的速率与限度第二课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
（3）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变
（4）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变 X （5）恒容或恒压条件，容器内平均相对分子质量不再改变X
二.化学反应条件的调控
二.化学反应条件的调控
1.目的：促进有利的化学反应；抑制有害的化学反应。 促进有利的化学反应 （提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等）， 抑制有害的化学反应 （减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应 的发生等）， 即通过控制化学反应的条件，使反应向着我们有利的方向进行。
二.化学反应条件的调控
2.方法：改变化学反应速率或反应限度 3. 基本措施: (1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及 催化剂的使用等来改变反应速率； (2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等， 改变可逆反应进行的限度。
4.需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率 较高；压强越大，氨的产率越高。但温
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
一.化学反应的限度
（4）可逆反应达到平衡的标志
①v正=v逆的理解 a、同一物质，V正=V逆 (消耗速率等于生成速率)
催化剂
例：对于在一定条件下的可逆反应：N2+3H2 高温高压
判断以下哪些叙述说明反应达到平衡状态？
高中化学必修第二册
第六章化学反应与能量
第2节 化学反应的速率与限度
（2）化学反应的限度 （3）化学反应条件的控制
学习目标
1、了解可逆反应。 2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。 3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究 中的作用。
高中化学必修二第二章化学反应的速率和限度知识点
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。
2.常用单位：mol/L·min。
3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。
②压强增加，化学反应速率加快。
③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。
④增加反应物浓度，化学反应速率加快。
⑤催化剂加快反应速率。
⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。
【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。
【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。
D．升高温度，一定能加快化学反应速率。
【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。
必修二：化学反应速率与限度(第3课时)
v
v正 v正=v逆 v’正 v逆
v’逆 v’正= v’逆
正反应为吸热反应
t1
t2
t3
t
0
正反应为放热反应
t1
t2
t3
t
v
v v正 v 正 v正=v逆 v正=v逆 降低温度 v’正 v’正= v’逆 v’逆 v’正= v’逆 v逆 v’逆 v逆 v’正
0 t1 t2 t3
t 0 t1 t2 Байду номын сангаас3 t
v
0 t1 t2 t3 t
v’正
v
v正 v正=v逆 v’逆 v逆 v’正
0 t1 t2
降低温度 v’正= v’逆
t3 t
正反应为吸热反应 向逆反应方向移动
④催化剂对化学平衡的影响（其他条件不变）： 由于正催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率。 因此，催化剂不能影响化学平衡的移动。但使用正 催化剂可以加快化学反应的速率，缩短反应达到平 衡的时间。
v
v正 v正 v v正=v逆 v’逆 m + n > p v正=v逆 v’正 m + n < p 向正反应 向逆反应 方向移动 方向移动 v逆 v逆
0 t1 t2 t3 t 0 t1 t2 t3 t
v’正 v’正= v’逆
v’逆 v’正= v’逆
v
v正 v正=v逆 m + n = p m A(g) + n B(g) p C(g) 平衡不移动 增大压强 v逆
2、反应 A(g)+ 3B(g) 2C(g)为放热反应，达到 平衡后，将其他混合物的温度降低，下列叙述中 正确的是C ( ） A、正反应速率加快，逆反应速率变小，平衡向正反 应反应移动 B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反 应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应反 应移动 D、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应反 应移动
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
第二节 化学反应的速率与限度
1|控制变量法与外界条件对化学反应速率影响的探究
化学反应速率往往会受到多种因素的影响,而这种受多种因素影响的问题又比较 复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余 几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解 为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论,这种方 法称为控制变量法。在对影响化学反应速率因素的研究中,我们在其他条件不变 的情况下,分别改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、 反应物的表面积等条件影响化学反应速率的结论。 模型建构法(或科学模型法)则是分析与解决类似复杂系统、复杂问题的另一种研 究工具。通过建立合适的模型往往能有效突破思维瓶颈,理清看似复杂的条件、
高中化学 必修第二册 人教 版
第二节 化学反应的速率与限度
1.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.学习运用控制变量法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作 用。 3.了解可逆反应的特征及含义,理解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡的原 因。 4.从化学反应的限度和反应速率两个方面认识化学反应的特征,了解化学反应可以 进行调控,理解对化学反应进行调控的重要性。
(2)对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可通过下列模型进行简化
浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度视为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强对反应速率影响的理解 压强对反应速率的影响,是通过改变气体反应物或生成物的浓度来实现的,故一般 意义上的增大压强是指压缩参与反应气体的体积,减小压强则是指扩大参与反应 气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。 如MgO+2HCl MgCl2+H2O,其比值一定等于化学方程式中相应 的化学计量数之比。 如对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=②
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
化学反应的速率与限度第三课时课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
注意
前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v正 = v逆 ≠ 0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
思考： 化学平衡状态有哪些特征表现以及如何判断可逆反应达到了化学平衡状态？
2. 化学平衡状态的特征
逆 化学平衡研究的对象是可逆反应
特征
等 达到化学平衡状态时，v正 = v逆 ≠ 0
化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种
此时，v正 = v逆 ≠ 0
二、化学平衡状态
1. 定义 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混
合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，
即该反应的限度。 思考：如何理解正、逆反应速率相等？
同一物质的生成速率和消耗速率相等。
E. 一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
F. 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
（2）各成分浓度保持不变
①各成分的质量或质量分数保持不变
②各成分的体积或体积分数保持不变 ③各成分的物质的量或物质的量分数保持不变
可逆反应达到平衡状态
④各成分的转化率保持不变
思考：反应体系的总压强、平均相对分子质量、密度不再改变是否可以判
动
动态平衡
定 达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变
变 外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下
建立新的平衡状态
3. 可逆反应达到平衡状态的标志
（1） v正 = v逆 ≠ 0
①对相同物质的反应速率的描述：方向相反、数值相等。
例如：
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
v正(SO2) = v逆(SO2) v生成(SO2) = v消耗(SO2)
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
《化学反应的速率与限度》 复习课 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第二节化学反应的速率与限度复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》ppt课件及教案
随堂练习3
下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N
随堂练习4
14CO
( AC ) H 键形成 H 键断裂 H 键断裂 H 键形成
加入MnO2
加入FeCl3
MnO 能加快反 2 气泡冒出速率增大 应速率 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
无催化剂 反应较慢
不加其他 有气泡冒出，较慢 试剂
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增 大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压强，增大反应速率
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 △ c （ B） v（B）＝ △t 反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率
P49 思考与交流 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。