化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(A卷)

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化学必修化学反应与能量单元测试题A卷

化学必修化学反应与能量单元测试题A卷 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#21化学必修II 《化学反应与能量》单元测试题（A 卷）（40分钟）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。

)1、下列变化一定是吸热反应的是：A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )A 、只有①B 、只有②C 、①②D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区2121C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应 6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。

人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量检测题a卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学反应与能量检测题A 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．铝片与稀24H SO 的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的炭与2CO 的反应 D ．甲烷在2O 中的燃烧反应2．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是（）A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 3．下列燃料不属于化石燃料的是（） A ．煤 B ．石油 C ．天然气 D ．水煤气 4．下列对化学电源的叙述正确的是（） A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为可充电电池5．下列关于化学键的说法，正确的是（） A ．化学键是分子与分子之间的作用力 B ．形成物质中的化学键时，要吸收能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 6．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C （焦炭）+2O （空气）2CO =；②23Fe O 3CO2Fe 3CO ++，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（） A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与23Fe O 的反应有一定限度7．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在①生成液态水和②生成水蒸气两种情况下（） A ．反应①放出的热量多 B ．反应②放出的热量多C ．①、②放出的热量一样多D ．无法比较两个反应放出的热量8．将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（） A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③ 9．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)

《化学反应与能量》检测题一、单选题1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2+ 2Fe（OH）3+ 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．(1)(3)(4)B．(2)(3)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(2)(3)(4)(5)3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时CO32－向负极移动C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路6．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生7．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。

高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。

下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。

人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)

人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。

该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。

2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》单元测试卷

第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是()A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。

反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。

下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大4.将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成6.密闭容器中发生反应X 2＋2Y22Z (X、Y、Z都为气体)。

第六章化学反应与能量单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。

(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)

（新）高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。

下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)

（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。

)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页共 12 页 A ．化学变化中一定有化学键的断裂B ．化学变化中一定有化学键的形成C ．有化学键断裂的变化一定是化学变化D ．氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。

若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

人教版高中化学必修二教案：《化学反应与能量》测试题(A卷)含答案

第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 Zn~65第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1、下列说法中正确的是A、用完的电池可以随意地丢弃B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率D、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率2、下列各个装置中能组成原电池的是3、下列各图中，表示吸热反应的图是4、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L·min)，则10min后N2的浓度是A、4.8mol/LB、1.8mol/LC、2.4mol/LD、6.8mol/L5、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为稀H 2SO 4a bA 、X > Z > Y > WB 、Z > W > X > YC 、Z > Y > X > WD 、Z > X > Y > W6、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是 A 、10mL 0.4mol/L 硝酸 B 、10mL 0.2mol/L 盐酸 C 、10mL 0.2mol/L 硫酸 D 、50mL 0.1mol/L 盐酸7、下列说法不正确的是 A 、中和反应一定是放热反应B 、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C 、化学反应的速率可通过改变条件而改变D 、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变8、在右图所示的装置中，a 的金属活动性排在氢之前，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A 、a 是正极，b 是负极B 、b 极上发生了还原反应C 、a 极上放出气体，溶液的pH 增大D 、导线中有电子流动，电子从b 极流到a 极 9、下列变化只需吸收能量的是A 、H 2→2HB 、2H 2+O 2点燃2H 2OC 、CaO+H 2O ＝Ca(OH)2D 、2Cl→C1210、已知一定温度下，N 2 和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）A 、一定大于92.0 kJB 、一定等于92.0 kJC 、一定小于92.0 kJD 、不能确定二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

完整版高一化学必修2第二章化学反应与能量测试题A

第二章化学反应与能量1一．选择题 ( 每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分 )1．以下物质加入水中发产生吸热反应的是( )A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 2．已知2SO+O22SO3为放热反应，对该反应的以下说法中正确的选项是（）A． O2的能量必定高于 SO2的能量B．SO2和 O2的总能量必定高于 SO3的总能量C． SO2的能量必定高于 SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不用加热即可发生3．以下反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( )．．．A．空胸襟越多越好B．应通入合适空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．以下各个装置中能构成原电池的是( )6．有A、B、C、D四种金属。

将 A 与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 为正极。

将A、B 的盐溶液里，无显然变化。

假如把D分别投入等浓度盐酸中， D 比A反应激烈。

将铜浸入铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的序次是()A ．DCAB B．DABC C． DBAC D． BADC7．以下化学电池不易造成环境污染的是( )A ．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．关于锌一铜一稀酸构成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子经过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32. 5g②锌片增重32. 5g③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2 A．①和③ B ．①和④ C ．②和③ D ．②和④9．过分的锌粉与必定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采纳的措施是( )A．高升温度B．加入合适的水C ．加入少许CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，此中最先反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液11．必定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g) 达到限度的标记是（）A. 单位时间内生成 3n mol X ，同时耗费n mol YB.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、 Z 的浓度相等D.X 、Y 、 Z 的分子个数比为 3:1:2 12．决定化学反应速率的主要要素是( )A．参加反应的物质自己的性质 B ．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度13．以下表达正确的选项是()A．化学反应除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化B．物质燃烧不用然是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。

2020年人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷

第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气①酸碱中和反应①浓硫酸稀释①固体氢氧化钠溶于水①H2在Cl2中燃烧①灼热的炭与CO2的反应①NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；①研发易降解的生物农药；①应用高效洁净的能源转换技术；①田间焚烧秸秆；①推广使用节能环保材料A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.下列说法正确的是()A．化学反应速率只能加快不能减慢B．增加反应物的用量一定能增大反应速率C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素5.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。

下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O ①负极反应为2H2－4e－===4H＋①总的化学反应为2H2＋O22H2O ①氢离子通过电解质向正极移动A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①6.已知C(石墨)===C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A ．该反应放出能量B ．金刚石比石墨稳定C ．该反应为氧化还原反应D ．石墨比金刚石稳定7.关于如图所示装置的叙述中正确的是( )A ．锌片上有气泡产生B ．铜片周围溶液氢离子浓度不变C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8.已知：①能量越低的物质越稳定；①白磷转化为红磷放出热量。

人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 67%2.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是()A． 10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和10 mL水B． 5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和15 mL水C． 20 mL 0.2 mol·L－1硫酸D． 10 mL 0.2 mol·L－1硫酸和10 mL水3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。

下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极4.下列方法能使化学反应速率增大的是()∶升高温度∶加入催化剂∶增大反应物浓度∶将块状固体反应物磨成粉末A． ∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶∶5.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A． Z＞Y＞X＞WB． Z＞X＞Y＞WC． Z＞Y＞W＞XD． Y＞Z＞X＞W6.关于化学电源的叙述中错误的是()A．化学电源是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源7.在10 L密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－18.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝9.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(A卷)

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