人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)

一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)

1.下列属于二次能源的是( )

A.氢气

B.煤

C.石油

D.天然气

2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.酸碱中和反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应

3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )

A.正极通入H2，发生还原反应

B.负极通入H2，发生还原反应

C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D.总反应式为：2H2+O2====2H2O

8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( )

A.加压可使该反应的反应速率加快

B.升高温度，该反应的反应速率加快

C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJ

D.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

9.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

10. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

11.在一定条件下发生的某化学反应，经4 min生成Y的浓度从0增加到

0.24 mol·L-1，而反应物X的浓度从0.3 mol·L-1变化到0.22 mol·L-1，该反应可能是( )

A.3X====Y+Z

B.X+Z====2Y

C.X+2Z====3Y

D.X====Y+3Z

12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

A.负极是铝失电子被氧化

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13.(2012·北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )

A.v(N2)正=v(NH3)逆

B.单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应

C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2

D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

14.有关电化学知识的描述正确的是( )

A.CaO+H2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，装置中一定是银作正极

C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

15.(2012·宝鸡高一检测)根据图中包含的信息分析，下列叙述正确

的是( )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能

量

B.436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ

的能量