九年级化学元素4

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九年级上册化学《元素》

H：表示氢元素；表示一个氢原子 2H：表示2个氢原子注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
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练习： 1、说说下列符号的意义
Cl ：氯元素、一个氯原子
2N： 2个氮原子
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
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最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为 Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
生物细胞中含量前三位的元素：氧、碳、氢（…钙）
注意以下问法含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
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（4）元素的分类
金属元素铁元素、铜元素、铝元素、金元素、汞元素
元素
……
“钅”及汞
非金属元素氢元素、氧元素、氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素
……
“气” “石” “氵”
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称相对原子质量
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小结：
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
3、纵行——族
18个纵行16个族
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
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本课题小结
1、元素的概念元素就是具有相同核电荷数（即

九年级上册化学元素笔记

九年级上册化学元素笔记一、元素的概念。

1. 定义。

- 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有质子数为8的原子的总称，这些原子不管中子数是否相同（如氧 - 16、氧 - 18等），都属于氧元素。

2. 理解要点。

- 元素只讲种类，不讲个数。

例如，我们可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，而不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

二、元素符号。

1. 书写。

- 由一个字母表示的元素符号要大写，如H（氢）、C（碳）、N（氮）等。

- 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na （钠）、Mg（镁）、Al（铝）等。

2. 意义。

- 宏观意义：表示一种元素。

例如，H表示氢元素。

- 微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，H还表示一个氢原子。

- 如果在元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数。

例如，2H表示2个氢原子，不再表示氢元素。

三、元素周期表。

1. 结构。

- 横行（周期）：元素周期表有7个横行，即7个周期。

同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数（质子数）依次递增。

- 纵行（族）：元素周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有16个族。

同一族元素原子的最外层电子数相同（He除外），化学性质相似。

2. 信息。

- 原子序数：元素周期表中每种元素都有一个编号，这个编号叫做原子序数。

原子序数=质子数 = 核电荷数=核外电子数。

- 元素符号：在元素周期表中每个方格内都标有元素符号，如氢元素对应的符号是H。

- 元素名称：方格内还标有元素的名称，如氢。

- 相对原子质量：通常取整数，是一个比值，单位为“1”，如氢的相对原子质量约为1。

四、元素与原子的区别与联系。

1. 区别。

- 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的组成。

例如，水是由氢元素和氧元素组成的。

- 原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，用于描述分子或某些物质的构成。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

九年级上册化学基础识记综合分类汇总

化学基础识记综合姓名目录第一部分化学基础知识 (3)一、化学元素周期表 (3)二、原子核外电子的分层排布 (3)三、常用原子的离子形式与化合价 (3)四、常见物质的化学式 (4)五、常见物质的俗名 (6)六、常见物质的颜色、气味 (7)七、物质的分类 (8)八、化学书写 (9)九、解计算题 (10)第二部分理论知识概念 (11)一、基本概念 (11)二、基础知识提纲 (11)第三部分实用方法总结 (14)一：元素、分子、原子、离子区别与联系 (14)二、原子结构知识中的几种决定关系 (15)三、自然界的水知识点 (16)四、化学反应类型 (24)五、常见试剂 (24)六、规律和定律 (25)第四部分化学与生活，性质和用途 (26)一、化学与生活 (26)二、物质与用途 (27)第一部分化学基础知识一、化学元素周期表二、原子核外电子的分层排布三、常用原子的离子形式与化合价化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

氢一氧二为标准，单质价态永为零。

负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。

*单质中元素的化合价为0。

附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号四、常见物质的化学式单质碱有机物五、常见物质的俗名常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质六、常见物质的颜色、气味固体●红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO●红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3●黄色：金Au、硫S●紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4●淡蓝色：固态氧O2●蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O●银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）●黑色：石墨、木炭C、炭粉、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色：石墨C●无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O●白色：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）●除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

九年级上册初中化学《元素周期表》_4

强化课堂知识，反馈课堂效果
板书设计
元素周期律
1.原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。
2.周期：每一横行叫做一个周期，共有七个周期。
3.族：每一纵行各为一个族。
4.用不同的颜色对金属元素和非金属元素实行了区分。
5.元素周期表中的规律
教学反思
元素符号是国际上通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的使用中直接再现的知识和技能，所以，教学中采用陈述、复现的方法，效果较好。
5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
通过度析周期表，
完成统计
学生
自学，
归纳，统计
水平
的培
养
课堂练习
利用几道习题，对课堂所学知识即时实行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见投影）
即时
反馈
布置
作业
1．单独完成1～18号元素的卡片绘制。
2．熟记初中1～18号元素。
教学设计
课题：
《元素周期表》
【教学目标】
知识与技能
1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
2、初步理解元素周期表，利用周期表查取一些简单的信息。
过程与方法
1、通过体现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的理解，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过对元素知识的探究学习，联系生活和制作卡片，让学生体验探究过程，培养他们归纳总结的水平。
【教学设计思路】
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。学生已经知道了元素周期表的大体结构，并要会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。所以，本节教学设计的主要目的在于协助学生能够从原子结构的角度进一步理解元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨元素的周期规律，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

鲁教版年九年级化学上册第四节元素

一、元素与元素符号
1.元素
甲烷
CH4
二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
补充钙、铁、锌元素
分子中都含有碳原子（核内质子数都是6）
这些碳原子统称为碳元素
一、元素与元素符号
1.元素元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的
一类原子的总称。
世界上确认的元素有118种，其中有 92种为自然界中发现，有26种为人工合成。人工合成的元素主要采取做加法的方式，就是将两个质量相对较小的原子核，通过高速撞击聚变成更重的元素。人造元素并非在自然界不存在，而是由于这些元素原子衰变太快，或者自然界太稀有，难以在自然界得到而已。
不良反应 4.识记地壳中含量居于前五位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca 。
谢谢观看
THANKS
物质混合物
（多种物质）
单质（含一种元素）化合物（含多种元素）
一、元素与元素符号 3.地壳中的元素分布
一、元素与元素符号
4.元素符号（1）元素符号的书写
为了书写交流方便，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。如：H、He、 Cl 等。
一、元素与元素符号
1.元素
元素与原子的区别和联系
元素
原子
质子数（即核电荷数）相
含义
化学变化中的最小粒子
同的一类原子的总称
区别只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
适用用于描述物质的宏观组成用于描述分子或某些微粒的微观构成
范围
联系元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
一、元素与元素符号
第二章探秘水世界

[汇编]常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学

常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学第四单元物质构成的奥秘【单元教材概览】1、本单元内容与课程标准的对应关系，课程标准与大纲内容的对比研究。

本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。

它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算内容。

本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、（四）中的部分内容，见表一、表二、表三。

（二）微粒构成物质表一（三）认识化学元素表二上表内容基本属于本单元内容。

（四）物质组成的表示表三“标准”与“大纲”相比，在“原子的构成、元素、离子、化学式”的要求上，基本没有变化。

“标准”对“核外电子排布的初步知识”没作明确要求，对离子化合物（如NaCl）等）和共价化合物（HCl等）的形成没作要求。

“标准”从“物质的微粒性”这一高度来选择和组织这部分内容，从而提高了对这部分内容的要求。

也就是说，通过这部分内容的学习，学生应建立起“物质是由微粒构成的”观念。

“物质的微粒性”是“化学结构观”的基本观点。

通过化学课程的学习，使学生形成一些基本的化学观念，“初步建立科学的物质观”是化学新课程的课程内容选择时十分强调的一个重要理念。

“标准”对“化合价”的概念降低了要求，原来的定义是“我们把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价”，学生不易理解。

“标准”只要求学生说出几种常见元素的化合价，感悟化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数目。

“标准”与“大纲”，在相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中各元素的质量分数的计算的要求上基本没有变化。

2、本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系本单元教材是“双基”的重要组成部分。

从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。

只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第四节元素

第二单元第四节元素〔第1课时〕教案【教学目标】1.知识与技能〔1〕认识元素的存在 ,形成元素的概念 ,会正确区分元素和原子 ,知道元素的简单分类。

〔2〕学生学会元素符号的正确写法 ,了解元素符号所表示的意义 ,逐步记住一些常见元素的名称和符号,并了解地壳中含量较大的几种元素。

〔3〕初步形成“元素〞是基于不同原子中最根本的粒子——质子而对原子进行分类认识 ,初步学会用“元素〞描述物质的组成；〔4〕了解元素周期表2.过程与方法〔1〕通过对构成物质的根本粒子的比拟 ,建立元素的概念 ,加深对物质分类的理解。

3.情感态度和价值观〔1〕进一步建立科学的物质观 ,增强物质的微观构成和宏观组成的认识；使学生形成“世界是物质的 ,物质是由元素组成的〞认识观。

〔2〕培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

【教学重点】〔1〕元素符号；单质、化合物的概念。

【教学难点】〔1〕元素的概念 ,元素符号的含义。

【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课自然界里形形色色的物质为什么会变化无穷、循环往复？人们很早就意识到 ,所有物质都是由几种亘古不变的根本成分——“元素〞组成的。

然而,对于这些元素究竟是什么,人们却众说纷纭。

有人认为元素是水、火、土、气 ,也有人认为是金、木、水、火、土⋯⋯但是 ,随着人们认识的逐步深入,发现它们仍然是可变的,并不是组成物质的根本成分。

那么,组成物质世界的元素究竟是什么呢？二、新课学习一、元素与元素符号活动天地：组成物质世界的元素究竟是什么？古人曾经认为水是组成物质世界的元素之一 ,认为它普遍存在、不易变化。

根据你对水的认识谈谈这种观点是否正确。

[不正确 ,虽然水普遍存在 ,但是水也是可以变化的 ,水由水分子构成 ,水分子可以拆成两种原子。

]小明认为“所有的物质都是由原子、分子、离子等根本粒子构成的 ,这些根本粒子才是组成物质的元素〞。

小丽认为“分子在化学变化中可以再分 ,是容易变的；而原子是不变的 ,并且分子是由原子构成的 ,离子是由原子得失电子后形成的,所以原子才是组成世界万物的元素〞。

九年级(初三)化学第四节物质组成的表示方法

常温下为气体、液体的大多是双原子分子如O2 H2 N2 Cl2
化合价(熟记)
元素的化合价：钾、钠、氢、银、铵根(NH4) +1价，钙、镁、钡、锌、铜 +2价；铝+3价，铁+2、+3价；(+2价读亚铁)(+3价读铁) 氯、氢氧根（ OH ）、硝酸根（ NO3 ）-1 价；氧、硫酸根（ SO4 ）、碳酸根（ CO3 ） -2价硫有-2、+4、+6价；勿忘单质为零价。
时会得侏儒症；缺钴、铁－－贫血症；缺碘－－甲状腺疾病。
钙过量－－白内障、动脉硬化硒(Se)－－微量可以防癌，过量则会致癌。
书写单质的化学式
1、金属用元素符号直接表示如Cu Fe Mg等
2、稀有气体用元素符号直接表示如He Ne Ar等
非金属单质常温下为固体的，情况比较复杂，一般也是用元素符号直接表示如P C Si等
核电荷数（质子数）相同的原子都属于同一种元素。
质子数为11的原子属于钠元素，质子数为8的原子属于氧元素。核电荷数（即质子数）决定元素种类。
元素符号表示什么？
宏观意义：氧元素微观意义：一个氧原子
物质的分类
氧气（O2）、铜（Cu)、铁（Fe）等物质的组成中只有一种元素，由同一种元素组成的纯净物叫单质。
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4) 等物质的组成元素有2种甚至更多，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
物质
纯净物混合物
单质化合物
氧化物
地壳中元素分布
海水中的元素分布
人体中的元素分布
太阳上的元素分布
太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。

鲁教版(2024)九年级化学上册《元素》教案及反思

鲁教版（2024）九年级化学上册《元素》教案及反思一、教材分析：本节课是鲁教版九年级化学上册中的一节《元素》，主要介绍了元素的基本概念、元素符号的表示方法以及元素在周期表中的排列规律。

教材以生动的实例和清晰的图示，帮助学生理解元素的多样性和统一性，为后续学习化学反应和物质结构奠定基础。

二、教学目标：1. 知识与技能：理解元素的定义，掌握元素符号的书写规则，了解元素周期表的基本结构。

2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生的观察、归纳和推理能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的好奇心，培养他们尊重科学事实、追求真理的科学精神。

三、教学重难点：【教学重点】：元素的基本概念和元素符号的使用。

【教学难点】：理解元素周期表的排列规律及其背后的科学原理。

四、学情分析：学生在八年级已经接触过一些简单的化学知识，对物质的构成有一定的认识，但对元素的深入理解可能还存在困难。

因此，教学中需要通过直观的示例和生动的讲解，帮助学生逐步理解并掌握元素的相关知识。

五、教学方法和策略：1. 采用“情境导入-概念解析-实例应用-总结提升”的教学模式。

2. 利用多媒体教学手段，展示元素周期表，增强教学的直观性。

3. 引导学生参与讨论，通过问题解决，提高他们的主动学习能力。

4. 设计相关练习，巩固所学知识，及时反馈学生的学习情况。

六、教学过程：（一）、导入新课1. 回顾旧知：回顾之前学习的原子结构和原子的构成，引导学生理解物质是由原子或其组合构成的。

2. 提出问题：那么，如何对这些构成物质的原子进行分类和命名呢？引出“元素”的概念。

（二）、新知讲解1. 定义元素：解释元素的定义，即元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

2. 元素的种类：介绍元素周期表，讲解目前发现的元素种类，以及元素周期表的排列规则。

3. 元素的表示：通过元素符号进行教学，如氢（H）、氧（O）等，让学生熟悉常见元素的符号。

4. 常见元素的性质和应用：以水、氧气、碳等为例，讲解元素的性质和在生活中的应用。

初中化学九年级下册-元素符号及名称

一元素符号及名称
1---5氢H 氦He 锂Li铍Be硼B 6--10碳C氮N氧O氟F氖Ne 11---15钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 16--20硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I
二常见元素化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷
二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
正价负价要分清，单质价态全为零
一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，正一价只有铵根
三金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
四溶解性口诀
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物中银不溶，
碳酸盐只溶钾钠铵。

再来看碱类，钾钠铵钡都可溶。

微溶物质有四种，钙组氢氧、硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。

人教版九年级化学课件：元素(23张PPT)

2.决定元素种类的是:核电荷数（质子数）
3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁
二、元素符号
1、书写 2、符号表示意义
三、元素周期表
1、元素周期表的构成（周期、族）
2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3、元素周期表中各符号含义
课堂达标训练
1、说说下列符号的意义 O ：氧元素或一个氧原子
0
10 Ne 氖 20
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③）；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素
本课重点
1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称
•
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把目光投向了宇宙。科学家托维利提出假说：地球上的水是太阳风的杰作。太阳风即太阳刮起的风，但它不是流动的空气，而是一种微粒流或带电质子流。
•
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有一个心灵。在理论上，人人都有一个心灵，但事实上却不尽然。有一些人，他们永远被外界的力量左右着，永远生活在喧闹的外部世界里，未尝有真正的内心生活。
例：氢元素
H
一个氢原子
铁元素
Fe
一个铁原子
氮元素
N
一个氮原子
C
S Mg
已经发现的元素只有
100余种，而由元素

九年级化学《元素》

既讲种类又讲个数
第二十二页，共二十三页。
内容(nèiróng)总结
佝偻病。课题2 元素。核电荷数(即质子数)。元素就是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。元素就是具有相同核电荷数（即相同质子数）的同一类原子的总称。3、在地壳里、生物体中元素的含量和分布。Na、Ca、K、P。Na、Mg、K。Se、Ca 、 K、Mo、Cd、Hg。国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示(biǎoshì)该元素。3）表示(biǎoshì)某种物质（当物质由直接原子构成）。钠元素或一个钠原子或钠物质。又讲个数
心脏
Ca、K
肌肉
Li、Mg、K
肺 Li、 Na
肝脏
Se、Mo、Zn、Ca 、 K、Cu
血液 Fe、Na、 Li、Ca 、 K
肾脏
Se、Ca 、 K、Mo、 Cd、Hg
消化液 Na
某些(mǒu xiē)元素在人体中富集情况示意图
第十一页，共二十三页。
二、元素符号
第十二页，共二十三页。
1、元素符号的来历(láilì)
元素就是具有相同核电荷(diànhè)数（即相同质子数）的同一类原子的总称。
第二十一页，共二十三页。
物质、元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
具有相同核(yuán 电荷数的同sù) 类原子
组成
构成
物质
(wùzhì)
构成
宏观组成：只讲种类
不讲个数
原子
(yuánzǐ)
构成
分子
微观结构：
组
成物质由元素来组成；
构成
分子由原子来构成
第九页，共二十三页。
3、在地壳里、生物体中元素(yuán sù)的含量和分布

初中化学人教课标版九年级上册第四单元物质构成的奥秘-元素周期表

已经掌握了一些化学基本学习方法：实验、观察学习方法、总结、归纳等，但是缺乏构建知识体系和深入
探究事物本质的能力
目录
1教材分析 2学情和总结
教学重难点
教学重难点
教学重点元素周期表的内容和规律教学难点元素周期表的构建过程和意义
目录
1教材分析 2学情分析 3教学重难点
（1）展示门捷列夫的图片和名言
不存弃念，坚持工作，决不传仗空言，应当耐心的去探索神圣而科学的真理
活学
活动2 元素周期表的发现历史（发现）
（2）介绍发现元素周期表的历史：
波义尔元素定理道尔顿发现原子
定义元素和原子
德贝莱纳发现“三素组” 门捷列夫建立莫斯莱以原子
钮兰兹发现“八音律” 元素周期表
三、情感态度与价值观 1 通过学习元素周期表的构建历史，初步理解科学本质 2 培养学生对化学的兴趣和热爱，感受科学家的贡献和力量
目录
1教材分析 2学情分析 3教学重难点
4教学目标 5教学过程 6反思和总结
教学过程
教学过程
1
课前导入
2
课程内容
教学过程
1
课前导入
2
课程内容
课前导入
在课前通过教学助手的课前导学发放关于元素周期表的基础知识的视频和对应的题目，让学生完成并提交。
序数（核电荷数）对元素排
序
对元素分类发现局部根据原子量和元素性质
元素的规律
的规律给现有元素排序
，发现所有元素内在联
系
活学
活动2 元素周期表的发现历史（发现）
（3）学生根据元素周期表的发现历史得出元素周期表的特点： a 以原子序数对原子进行排序 b 按照元素性质的规律形成周期和族 c 同族元素化学性质相似

九年级化学上册化学式、化学方程式详解

化学式的书写(详解版)元素符号：1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖H He Li Be B C N O F Ne○侵○害○你○皮○膨○碳○蛋○养○福○奶11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca○那○美○女○桂○林○留○绿○牙○加○钙铁Fe 铜Cu锌Zn 银Ag 钡Ba 锰Mn 汞Hg根的符号：名称：氢氧根（-1价）硝酸根（-1价）硫酸根（-2价）碳酸根（-2价）铵根（+1价）符号：OH- NO3 - SO4 2 - CO3 2 - NH4+记化合价：1、标化合价：(1)符号+、- 在前，数字在后；写在元素或根的正上方；（数字1不能省）HCl NaCl Na OH Na OH(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；NaCl Ca O(3)在化合物里，正、负化合价的代数和为0；P2O5：(+5)×2+(-2)×5=0√NaOH：(+1)+(-1)=0√或NaOH：(+1)+(-2)+(+1)=0√(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，这时元素的化合价就要通过计算得出。

如：KClO3中Cl的化合价计算方法：（+1）+X+（-2）×3=0 解得：X=+5 得出：KClO3 Fe2O3中Fe的化合价计算方法：2X+（-2）×3=0 解得：X=+3 得出：Fe2O32、记化合价：（一般只记只有一个化合价元素的化合价，或元素常见的化合价）(1)元素化合价的记忆（氯为-1价，氧和硫为-2价，其余都为正价）一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌；HCl HCl NaCl KCl AgNO3CaO CaO BaSO4MgO ZnSO4三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；Al2O3 SiO2HNO3P2O5FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) CO CO2二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；H2S SO2H2SO4CuO(氧化铜) HgO Cu2O(氧化亚铜) Hg2O氢一氧二为标准，单质零价记心间。