人教版九年级化学元素-完整ppt课件
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N O P S Ne Na Mg 氮氧 磷 硫 氖 钠 镁
.
19
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca
铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
.
20
一个氢原子
H
氢元素
元素符号 的意义
意义：表示一种元素 （宏观含义）
表示该元素的. 一个原子
（微观含义）
.
16
在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合
过氧化氢 (H2O2)
水 + 氧气 (H2O) (O2)
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
思考：1.在化学反应前后，元素种类有没有改变？ 2.若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须 具备什么条件？
.
17
元素符号
.
18
元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个 字母要大写，第二个字母要小写.
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞 察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将 当时已知的仍种元素的主要性质和原子量， 写在一张张小卡片上，进行反复排列比较， 才最后发现了元素周期规律，并依此制定了 元素周期表。
.
25
元 素 周 期 表
.
26
元素周期表
1.元素周期表上分两大区域 金属和非金属 2.横行——周期 7个横行就是7个周期
记忆这些元素的名称和符号
.
24
门捷列夫的 元素周期表
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现 无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就 和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹 在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不 无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的 字母顺序排列?”
3.纵行——族
18个纵行16个族
.
27
元素周期表所得信息：
原子序数
核电荷数 质子数
6C 碳
12.01
元素符号
元素名称 相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数
.
28
成什 天么 才是 ！天
才 ？ 终 身 努门 力捷 ，列 便夫
——
谢谢！
.
29
A.钢铁
B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
.
14
元素的分布
地壳中
氧（O） 硅（Si） 铝（Al） 铁（Fe）
氧（O）
生物细胞中 碳（C）
氢（H）
空气中 氮（N）、氧（O）
氧（O）
海水中
氢（H） 氯（Cl）
钠（Na）
.
15
回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素？ (2)地壳中含量最多的金属元素？ (3)地壳中含量最多的非金属元素？ (4)空气中含量最多的元素？ (5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ (6)海水中含量最多的元素？
缺“钙”吃什么好？
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
.
1
化学九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素
.
2
.
3
主要成分：碳酸钙（CaCO3） 由钙元素、碳元素、氧元素组成
.
4
组成物质的基本成分
氧气 O2
二氧化碳 CO2
水 H2O
都含有氧元素
什么是氧元素？
.
5
氧原子结构
质子数 中子数 电子数
.
10
元素与物质、微粒间的关系
氧气、氢气、水等
构成
组成
铁、汞、金刚石等
构成
硫酸铜、氯化钠等
构成
.源自文库
11
元素与原子的比较
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
讲个数
数。
适应范 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或
围
某些物质由原子构成
水是由氢元素和 应用实 氧元素组成的。
21
部分元素符号有三个意义：
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
表示氖元素
Ne 表示一个氖原子
表示稀有气体氖
.
22
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水 银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
放哪里？
水是由氢元素和氧元素组成。
.
13
练一练
• 1.元素是具有
的一类 的总称。
• 2.二氧化碳是由 元素和 元素组成的。
• 3. 一个水分子是由 和 构成的。
• 4.决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.原子质量
• 5.据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20 亿之多。这里的“铁”是指（ ）
例
一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
联系
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
.
12
物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质 组成
元素
构成
构成
只讲种类，不讲个数
同类原子的总称
分子 元素
构成 分裂
原子
既讲种类，又讲个数
.
8
（注意2：元素是一类原子的总称）
Ne H2O NH3 O O2质子数 10 10 10 8 8 电子数 10 10 10 8 10
素氖子水 子氨 素氧
元分 分
元
.
9
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦氖氩氪……
.
23
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
.
6
碳原子结构
质子数 中子数 电子数
碳原子A 6
6
6
碳原子B 6
7
6
碳原子C 6
8
6
碳元素：质子数都为6的一类原子
.
7
元素——
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（注意1：元素的种类由质子数决定）
质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素 质子数为6的所有碳原子统称为 碳元素 质子数为8的所有氧原子统称为 氧元素
.
19
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca
铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
.
20
一个氢原子
H
氢元素
元素符号 的意义
意义：表示一种元素 （宏观含义）
表示该元素的. 一个原子
（微观含义）
.
16
在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合
过氧化氢 (H2O2)
水 + 氧气 (H2O) (O2)
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
思考：1.在化学反应前后，元素种类有没有改变？ 2.若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须 具备什么条件？
.
17
元素符号
.
18
元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个 字母要大写，第二个字母要小写.
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞 察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将 当时已知的仍种元素的主要性质和原子量， 写在一张张小卡片上，进行反复排列比较， 才最后发现了元素周期规律，并依此制定了 元素周期表。
.
25
元 素 周 期 表
.
26
元素周期表
1.元素周期表上分两大区域 金属和非金属 2.横行——周期 7个横行就是7个周期
记忆这些元素的名称和符号
.
24
门捷列夫的 元素周期表
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现 无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就 和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹 在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不 无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的 字母顺序排列?”
3.纵行——族
18个纵行16个族
.
27
元素周期表所得信息：
原子序数
核电荷数 质子数
6C 碳
12.01
元素符号
元素名称 相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数
.
28
成什 天么 才是 ！天
才 ？ 终 身 努门 力捷 ，列 便夫
——
谢谢！
.
29
A.钢铁
B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
.
14
元素的分布
地壳中
氧（O） 硅（Si） 铝（Al） 铁（Fe）
氧（O）
生物细胞中 碳（C）
氢（H）
空气中 氮（N）、氧（O）
氧（O）
海水中
氢（H） 氯（Cl）
钠（Na）
.
15
回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素？ (2)地壳中含量最多的金属元素？ (3)地壳中含量最多的非金属元素？ (4)空气中含量最多的元素？ (5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ (6)海水中含量最多的元素？
缺“钙”吃什么好？
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
.
1
化学九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素
.
2
.
3
主要成分：碳酸钙（CaCO3） 由钙元素、碳元素、氧元素组成
.
4
组成物质的基本成分
氧气 O2
二氧化碳 CO2
水 H2O
都含有氧元素
什么是氧元素？
.
5
氧原子结构
质子数 中子数 电子数
.
10
元素与物质、微粒间的关系
氧气、氢气、水等
构成
组成
铁、汞、金刚石等
构成
硫酸铜、氯化钠等
构成
.源自文库
11
元素与原子的比较
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
讲个数
数。
适应范 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或
围
某些物质由原子构成
水是由氢元素和 应用实 氧元素组成的。
21
部分元素符号有三个意义：
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
表示氖元素
Ne 表示一个氖原子
表示稀有气体氖
.
22
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水 银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
放哪里？
水是由氢元素和氧元素组成。
.
13
练一练
• 1.元素是具有
的一类 的总称。
• 2.二氧化碳是由 元素和 元素组成的。
• 3. 一个水分子是由 和 构成的。
• 4.决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.原子质量
• 5.据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20 亿之多。这里的“铁”是指（ ）
例
一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
联系
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
.
12
物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质 组成
元素
构成
构成
只讲种类，不讲个数
同类原子的总称
分子 元素
构成 分裂
原子
既讲种类，又讲个数
.
8
（注意2：元素是一类原子的总称）
Ne H2O NH3 O O2质子数 10 10 10 8 8 电子数 10 10 10 8 10
素氖子水 子氨 素氧
元分 分
元
.
9
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦氖氩氪……
.
23
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
.
6
碳原子结构
质子数 中子数 电子数
碳原子A 6
6
6
碳原子B 6
7
6
碳原子C 6
8
6
碳元素：质子数都为6的一类原子
.
7
元素——
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（注意1：元素的种类由质子数决定）
质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素 质子数为6的所有碳原子统称为 碳元素 质子数为8的所有氧原子统称为 氧元素