2016年中考化学考点分类测试及解释——化学方程式

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2016年河南省中考化学试题及答案解析

2016年河南省中考化学试题及答案解析2016年河南省中考化学试卷一、选择题1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2 5．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O 12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn ＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；氢气燃烧的化学方程式为．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca （ClO）2]，化学方程式为．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为．18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．（1）X的成分为；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）加入B时反应的化学方程式为．（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是．三、简答题19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为．（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．（1）以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是．a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．①B装置玻璃管里可观察到的现象为．②C装置中反应的化学方程式为．③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？2016年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、花生油中富含油脂，故选项错误．故选A【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐【考点】白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：B．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选B．【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；故选：D．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14：9【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；故选B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．11．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3 C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O 【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn ＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 21924g 97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 7324g 27g假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．故选：B．【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为SiO2．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故答案为：氮气；SiO2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为20.18，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．故答：20.18，，最右边．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15．煤在空气中燃烧需满足的条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学规律的类比．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是Zn.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为5：36．【考点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与生活．【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×=9.0g；青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g 青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．。

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试(含答案全解全析)可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Zn—65第I卷(选择题共14分)一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。

每小题只有一个选项是符合题意的)9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不．正．确．的是A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B.无土栽培的营养液中常含的K2sO4是一种复合肥C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是()LFh-FMn.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。

下列关于eq和c。

的各项对比,有错．误．的是()选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同e均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。

下列说法正确的是()A.H2。

、H2CO3中均含有氢分子B.KC1O3、KCl中氯元素的化合价不相同C.Na+、Mg2+、AL+原子核内质子数均为10D.—“、、表示的粒子都是阴离子13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将银丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,银丝表面有红色固体析出。

则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.Mn、Ni、euB.Mn、eu、Nie.Ni、Mn、euD.eu、Mn、Ni14 .下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴加水溶解，再加过量BaCl 2溶液后过滤、蒸发、结晶取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红 D 鉴别化肥KNO 和NHCl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味34 15 .室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH ）2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。

2016年全国各地中考化学试题化学方程式分类解析汇编

2016年全国各地中考化学试题化学方程式分类解析汇编2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第5单元化学方程式一．选择题（共16小题） 1．（2016•河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4�T2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14：9 2．（2016•广州）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X�TSb2O5+2H2O，则X的化学式为（）A．H2B．02C．H2O2D．H2SbO4 3．（2016•常德）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 4．（2016•厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大 5．（2016•湘潭）某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（） A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成 B．该气体一定含有C2H4 C．该气体中可能含有CH4 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2 6．（2016•广安）物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R 元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物 7．（2016•齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（）A．N2B．N2O C．NO D．NO2 8．（2016•昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式是（） A．CH20 B．C2H4C．CH4O D．CH4 9．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2 2X+8SO2，则X的化学式为（） A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4 10．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（） A．X的值为22 B．该反应属于置换反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4 11．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂 12．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2�T2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 13．（2016•德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（） A．生成物X的化学式为H2 B．反应中N 元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 C．浓硝酸属于纯净物 D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9 14．（2016•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 15．（2016•舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（） A．元素的种类 B．碳原子的数目 C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质 16．（2016•邵阳）在2A+B�T2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（） A．16g B．16 C．32g D．32 2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第5单元化学方程式参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．（2016•河南）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4�T2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40% C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14：9 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式； B、根据元素质量分数的计算公式进行计算； C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4�T3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误； B、偏二甲肼中碳的质量分数为： =40%；正确； C、分解反应为“一变多”；错误； D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；故选B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 2．（2016•广州）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X�TSb2O5+2H2O，则X的化学式为（）A．H2B．02C．H2O2D．H2SbO4 【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．【解答】解：从Sb2O3+2X�TSb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：H2O2．故选C．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答． 3．（2016•常德）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（） A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g× ×100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g× ×100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误． D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成． 4．（2016•厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应； A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确； B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确； C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．故选：C 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律． 5．（2016•湘潭）某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（） A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成 B．该气体一定含有C2H4 C．该气体中可能含有CH4 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2 【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氢原子的个数比为：： =1：2， A．C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；正确； B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误； C．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确； D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：AC．【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行． 6．（2016•广安）物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物【分析】A、根据X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2的质量计算出此时参加反应的X物质的质量； B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量； C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素； D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．【解答】解：A、根据X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）�4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确； B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确； C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确； D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；故选B．【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点． 7．（2016•齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X 的化学式是（） A．N2B．N2O C．NO D．NO2 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO．故选：C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 8．（2016•昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式是（） A．CH20 B．C2H4C．CH4O D．CH4 【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解答】解：由X+2O2 CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．故选：D．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和． 9．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2 2X+8SO2，则X的化学式为（） A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2 2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 10．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（） A．X的值为22 B．该反应属于置换反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4 【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．【解答】解：由于四种物质中W 和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g�8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g�1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g�9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O． A、X的值为11，错误； B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误； C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g× =8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g× =8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g�8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误； D、W中碳、氢元素原子个数比为：： =1：4，正确．故选D．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂． 11．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a B c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是（） A．a 和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10�6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g�7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10�6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g�7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； A、反应物是b，生成物是a、c，错误； B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误； C、该反应属于分解反应，正确； D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C 【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键． 12．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2�T2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X 中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3 故选D．【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答． 13．（2016•德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（） A．生成物X的化学式为H2 B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 C．浓硝酸属于纯净物 D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9 【分析】A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变． B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析； C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答； D．根据反应中物质的质量比来分析解答．【解答】解：A．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，反应前铜原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误． B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2，N元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1：1；故B正确； C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确； D．反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18，故错误；答案：B．【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答． 14．（2016•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4 A．X=0.4 B．丁一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况．【解答】解：A、X=7.6+2+0.2�3.2�5.8�0.4=0.4，正确； B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误； C、甲乙质量减少，是反应物，正确； D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6�3.2）：（5.8�0.2）=11：14，正确；故选B．【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力． 15．（2016•舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A．元素的种类 B．碳原子的数目 C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误； C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确； D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．故选C．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答． 16．（2016•邵阳）在2A+B�T2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（） A．16g B．16 C．32g D．32 【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得A的相对分子质量．【解答】解：解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44 解得：x=32 分析所给选项可以知道选项C是正确的，故选D．【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．。

2016年化学中考真题分类汇编

2016年化学中考真题汇编（含详细答案解析）专题1物质的变化和性质 5 物质的变化和性质答案解析 9专题2 走进化学实验室 16 走进化学实验室答案解析 20专题3 空气 26 空气答案解析 31专题4 氧气及其制取 42 氧气及其制取答案解析 51专题5 构成物质的微粒 59 构成物质的微粒答案解析 65 专题6 原子结构及元素 71 原子结构及元素答案解析 77专题7 爱护水资源、水的净化、组成 85 爱护水资源、水的净化、组成答案解析 93 专题8 化学式和化合价 98 化学式和化合价专题9质量守恒定律答案解析 120专题10 化学式的书写 126 化学式的书写答案解析 133 专题11 碳单质及其化合物 144 碳单质及其化合物答案解析 153 专题12炭和炭的氧化物 161 炭和炭的氧化物答案解析 166 专题13 燃烧与灭火 174 燃烧与灭火答案解析 181 专题 14燃料的合理开发和利用 189 燃料的合理开发和利用答案解析 197专题15金属材料、金属资源的保护利用 207 金属材料、金属资源的保护利用答案解析 215 专题16 金属的化学性质 228 金属的化学性质答案解析 239 专题17溶液、溶液组成的表示及配制 248 溶液、溶液组成的表示及配制答案解析 257 专题18溶解度及其应用 271 溶解度及其应用答案解析 280 专题19常见的酸和碱 295 常见的酸和碱答案解析 307 专题20酸碱中和反应、溶液的酸碱度 319 酸碱中和反应、溶液的酸碱度答案解析 327 专题21盐化肥 331 盐化肥答案解析 334 专题22 人体所需的营养素、化学元素与人体健康 340 人体所需的营养素、化学元素与人体健康答案解析 3452016年化学中考真题---专题1 物质的变化和性质一、选择题（共18个小题）1、【2016年安徽省】下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．棉纱织布 C．火药应用 D．瓷器烧制2、【2016年广东省】根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于．．．化学变化的是（）A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈3、【2016年河北省】图3所示过程发生化学变化的是（）4、【2016年湖北省孝感市】孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（）A．应城石膏的雕刻B．孝昌臭豆腐的制作C．孝感米酒的酿造D．安陆水泥的烧制5、【2016年湖南省长沙市】我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（）A．蜡烛的燃烧 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．磁悬浮列车中液氮制冷6、【2016年山东省泰安市】在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（）A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰做制冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜7、【2016年上海市】属于化学性质的是（）A．熔沸点 B．溶解性 C．可燃性 D．导热性8、【2016年四川省德阳市】化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式9、【2016年四川省广安市】下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A．活性炭净水﹣化学性质 B．盐酸遇石蕊试液变红﹣物理性质C．冰川融化﹣物理变化 D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气﹣化学变化10、【2016年广西省玉林市、防城港市】端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（）A．清洗糯米 B．把肉切成小块C．用粽叶包粽子 D．烧火煮粽子11、【2016年河南省】下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线 B．金刚石用于切割大理石C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤12、【2016年湖北省鄂州市】物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确．．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂B．氧气具有助燃性——作燃料C．活性炭具有吸附性——作净水剂D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧——作灭火剂13、【2016年贵州省黔东南州】灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。

2016年中考化学试题及答案

2016年中考化学试题及答案【篇一：北京市2016年中考化学试题(word版,含答案)】ss=txt>化学试卷学校姓名准考证号h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 zn 65 ba 137可能用到的相对原子质量第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分） 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是a．门捷列夫2. 下列属于纯净物的是a．五氧化二磷b. 大理石b．达尔文c．拉瓦锡d．牛顿c. 加碘食盐d. 食醋3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是a．feb. znc. nad. ca4. 下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是．．a．znb. alc. agd. fe5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的a．导电性b. 延展性c. 导热性d. 抗腐蚀性6. 下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是abcd7. 一些物质的ph范围如下，其中呈碱性的是a．柠檬汁（2～3） c．西瓜汁（5～6）b. 橘子汁（3～4） d. 牙膏（8～9）8. 2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题．．．的是a．尽量选择公共交通工具出行 c. 废酸液直接排入下水道b. 自带布袋购物 d. 减少使用一次性餐具9. 下列符号中，表示2个氯原子的是a．cl2b. 2cl2c. 2cld. 2cl-10. 下列实验操作正确的是a. 稀释浓硫酸b.加热液体 c．点燃酒精灯 d．称量naoh固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．a．原子序数是28b. 属于金属元素d. 相对原子质量为58.69gc．原子中的质子数是2812. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是a．氧气用于炼钢点燃b. 硫酸用于除铁锈d. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症c．干冰用作制冷剂13. 下列关于s+o2===so2的理解不正确的是．．．a．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 c．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变d．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:114. 海水提镁的反应之一：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓，该反应属于a．化和反应b. 复分解反应d. 分解反应15．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是．．．a16. 下列实验操作能达到实验目的的是bcd17. 下列关于空气的说法正确的是a．空气由空气分子构成b. n2、o2等均匀混合d. n2、o2的体积比约为5:1c．n2、o2不再保持各自的化学性质18. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。

2016届中考化学教材梳理专题检测1

专题01 地球周围的空气☞解读考点[2015年题组]1．【2015年重庆A】空气中氮气的体积分数大约是（）A．21% B．31% C．50% D．78%【答案】D【解析】试题分析：空气中氮气的体积分数大约是78%，故选D考点：空气的成分2．【2015年重庆市B】医院里的下列物质属于纯净物的是（）A．生理盐水 B．止咳糖浆 C．液氧 D．碘酒【答案】C【解析】试题分析：混合物由多种物质组成，常见的混合物：空气、合金、溶液等，纯净物由一种物质组成，液氧是氧气的液态，属于纯净物，故选C考点：混合物和纯净物的判断3．【2015年四川省宜宾市】空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气4．【2015年湖北省宜昌市】空气的成分中，能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气【答案】B【解析】试题分析：氮气的化学性质稳定，不供给呼吸；氧气的化学性质活泼，能支持燃烧，能供给呼吸；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，不能支持燃烧，不能供给呼吸；水是由氢元素和氧元素组成的，不能供给呼吸。

故选B。

考点：空气的成分5．【2015年四川省成都市】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木炭检验氧气【答案】A【解析】试题分析：二氧化锰是催化剂；与高锰酸钾制取氧气装置相同，都需要加热，反应物都是固体；可用向上排空气法收集，因为氧气的密度大于空气；可用带火星的木炭检验氧气，如果立刻复燃说明是氧气。

故选Ａ．考点：氧气的制取6．【2015年四川省乐川市】（4分）下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。

（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯。

湖北省荆州市2016年中考化学试卷(解析版)

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分•请将其代号选出，并填入答案栏内）1 •下列过程中，没有发生化学变化的是（）A •酒精挥发B •硫粉燃烧C •水通电分解D.钢铁生锈2.下列物质中属于纯净物的是（）A •洁净的空气B •敞口长时间放置的NaOH固体C・纯净的NaCl溶液D •冰、水混合物3 •关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A•化学反应后催化剂本身的质量减少B•化学反应后催化剂本身的质量增加C・催化剂可改变化学反应速率D •化学反应后催化剂的化学性质发生变化4. 下列说法中正确的是（）A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B・原子核中的质子数与中子数一定相等C・原子核一定由质子和中子构成D•元素的化学性质取决于原子核内的质子数5. 植物光合作用可表示为CO2+H2O；；叫二淀粉+02，下列关于说法中正确的是（）A •淀粉中一定含C、H两种元素B •淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D •淀粉可能是一种单质或一种化合物6. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A•构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同C. 构成它们的原子种类不同D •组成它们的原子排列方式不同7 •下列实验操作中，正确的是( A •用嘴吹灭酒精灯 B. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C.为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D •取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿 8 •下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A • Ca 2+、Cu 2+、N03「、C 「B . Na +、Mg 2+、SO 42「、Cl 「、 c . Na 、K 、CO 32、SO 42 D • Na 、Ba 2、Cl 、NO 39 •在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入10•要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法•其中可行的是(①加入CaO ②加入Ca (OH ) 2③升高温度A .②③B .②④C •①②③D •①②④11.要将KCl 、MgCl 2和BaSO 4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A .水、AgNO 3溶液、稀硝酸B .水、NaOH 溶液、稀盐酸C .水、KOH 溶液、稀盐酸D .水、KOH 溶液、稀硫酸12. 向一定量的NaCl 溶液中加入足量的 AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半.则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于()A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共20分)13•用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1) ______________________________________ 铜的金属活动性比铁弱 ; (2) ___________________________________________ 工业上煅烧石灰石制生石灰;NaOH溶液至沉淀的质量(m i )与加入NaOH 溶液的质量④降低温度.A •(mi )的关系是(3) ____________________________________________________ 用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬;(4)服用Al ( OH ) 3的药丸治疗胃酸过多症 _____________________14. 一些粒子的结构都可用示意图*. 来表示，且O v y宅•请回答下列问题:(1) 若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为(2) 当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时:①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为__________________________ .②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______________ .③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_________________ .15•图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示•请回答下列问题：(1)这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_______________ .(2)在t2C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______________ .(3)在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2,它们析出晶体的质量分别为m (A )、m (B )和m (C),则三者的大小关系是 _____________________________ .(4)将t2°C的这三种物质的饱和溶液分别降温至t「C,所的溶液中溶质的质量分数分是 3 (A)、3(B )和3 ( C),则三者的大小关系是_________________________ .16 .利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示.已知A是BaCl2且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱.请回答下列问题：—► NaCl晶体(1)你认为B物质是____________________(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是________________________①NaOH ② KOH ③ Ca (OH) 2④ Ba (OH) 2(3)____________________________________________________ 写出第W步中发生反应的化学方程式.三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共10 分)如下实验.请填写下列空白处:17•有图所示的仪器和KCIO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成①②③◎⑤(1) ______________________________________________________制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是______________________________________________________________________(2) 若再补充一种药品，也可用上述制 ___________________________ CO2的装置来制。

2016年中考化学试题分类解析汇编(第二辑)第5单元化学方程式

2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第5单元化学方程式一．选择题（共20小题）1．（2016•湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO2B．NH3C．N2D．NO22．（2016•武汉）某纯净物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：+2O2CO2+2H2O，下列关于的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．的相对分子质量为10C．中碳、氢元素的质量比为1：4D．属于有机化合物3．（2016•郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g4．（2016•安顺）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量5．（2016•贺州）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O6．（2016•荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物7．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）A．的值为22B．该反应属于置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1：48．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量10.0 7.2 1.0/g下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物B．=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂9．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO310．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22+8SO2，则的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO411．（2016•河北）“气体烙铁”是一种气体为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2+13O28CO2+10H2O，燃料的化学式为（）A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH12．（2016•湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A．该物质为化合反应B．丙可能是该反应的催化剂C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：413．（2016•漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+b c D．c a+b14．（2016•邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定15．（2016•永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：116．（2016•黑龙江）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22+6H2O，则的化学式为（）A．N2B．NO C．NO2D．N2O17．（2016•苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测是（）A．N2O B．NO2C．N2O5D．NO18．（2016•湖北黄冈）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B．M、N、P、Q可能含有同一种元素C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 19．（2016•邵阳）用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．20．（2016•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A．的化学式是C2H4B．该反应属于置换反应C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：22016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第5单元化学方程式参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2016•湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A．SO2B．NH3C．N2D．NO2【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故错误；B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误．D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故正确；故选D．【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．2．（2016•武汉）某纯净物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：+2O2CO2+2H2O，下列关于的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．的相对分子质量为10C．中碳、氢元素的质量比为1：4D．属于有机化合物【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得的化学式，在进一步分析．【解答】解：由+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么的化学式就是CH4．A、的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；B、的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；C、的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．3．（2016•郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．故选：A．【点评】本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．4．（2016•安顺）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量【分析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，据此进行分析判断．【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、元素种类都不变，分子种类改变．故选C．【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质（分子分成原子，原子再重新组合成新分子）是正确解答本题的关键．5．（2016•贺州）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变推断．【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．故选：C【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．6．（2016•荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）A．的值为22B．该反应属于置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．A、的值为11，错误；B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；D、W中碳、氢元素原子个数比为：：=1：4，正确．故选D．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．8．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量10.0 7.2 1.0/g下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物B．=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．9．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故的化学式为CaCO3故选D．【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．10．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22+8SO2，则的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质的化学式为Fe2O3．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．11．（2016•河北）“气体烙铁”是一种气体为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2+13O28CO2+10H2O，燃料的化学式为（）A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2+13O28CO2+10H2O，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则2分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质的化学式为C4H10．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．12．（2016•湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A．该物质为化合反应B．丙可能是该反应的催化剂C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5︰7D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1︰4【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g ﹣1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．【解答】解：A、该反应是化合反应，正确；B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误．故选D【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．13．（2016•漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+b c D．c a+b【分析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关．【解答】解：由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确．故选C【点评】本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题．14．（2016•邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断M的元素组成．【解答】解：解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素．故选：A．【点评】此题只能定性进行分析，不能明确判断M中是否含有O元素，要确定O元素还需要进一步的实验和探究．15．（2016•永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．故选D．【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．16．（2016•黑龙江）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22+6H2O，则的化学式为（）A．N2B．NO C．NO2D．N2O【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2分子中含有2个氮原子，则每个分子由2个原子构成，则物质的化学式为N2．故选：A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．17．（2016•苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测是（）A．N2O B．NO2C．N2O5D．NO【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2↑，推断反应中生成物的分子构成，根据分子的构成确定物质的化学式，分析解答即可．【解答】解：根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后银原子2 2氮原子2 0氧原子6 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物的2个分子中含有2个N原子和4个O 原子，则每个分子由1个N原子和2个O原子构成，物质的化学式为NO2；故选：B．【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性知识考查题．18．（2016•湖北黄冈）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B．M、N、P、Q可能含有同一种元素C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；C、根据复分解反应的特点分析判断；D、根据方程式列比例求解．【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为、y则M+2N=P+2Q2y16g 64g：y=1：2，故正确；故选：C．【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．19．（2016•邵阳）用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．【解答】解：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证．故选D．【点评】在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．20．（2016•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A．的化学式是C2H4B．该反应属于置换反应C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．C、由单质其中元素的化合价为0进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量比计算方法分析．【解答】解：A、根据反应的化学方程式+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质的化学式为C2H4，故选项说法正确．B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．C、O2是单质其中氧元素的化合价为0；故选项说法错误．D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：16×2=3：8，故选项说法不正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒确定物质的化学式的方法、置换反应与有机物的特征等是正确解题的关键．。

2016年中考化学方程式大全(必考内容)

2016年安徽中考化学方程式大全（必考内容）1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O42.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O3.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O54.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KCl+3O2↑5.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△6.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑7.电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑8.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu9.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O10.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑12.高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑13.石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO215.一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO216.碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑17.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O18.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O19. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O20.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑21. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu23.金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O25.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O26.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O27.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O28.大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑30.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl31.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O32.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O33.铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu34.碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑35.碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑36.氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH。

辽宁省沈阳市2016年中考化学试卷解析版

2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷15113分）一、选择题（共分，满分小题，每小题1 ）．下列变化属于化学变化的是（A B C D ．石蜡熔化．酒精挥发．干冰升华．铁钉锈蚀2 ）．空气中体积分数最大的气体是（ANBCOCODH ．．．．22223 ）．下列实验操作合理的是（A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体4 ）．下列属于非金属元素的是（AFe BCa CSi DAl ．．．．5PO ）的化学名称是（．52A B C D ．磷二化氧五．五氧化二磷．二磷化五氧．氧五化磷二6 ）．下列结构示意图表示原子的是（DCBA ．．．．23/ 17pH7 ）．下列物质溶于说，所得溶液的的是（小于A B C D ．纯碱．肥皂．二氧化碳．蔗糖8 ）．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（A B C D ．食盐．淀粉．葡萄糖．油脂9 ）．下列物质由离子构成的（A B C D ．氮气．一氧化碳．氯化钠．金刚石10 ）．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（A B C D ．熟石灰．氢氧化钠．盐酸．硫酸11 ）．下列实验不属于对应基础实验内容的是（A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性12 ）．下列叙述不符合化学实验规则的是（A ．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B ．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C ．每次实验时，应该实事求是地最好记录D ．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室13abcabc 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：．现有、、三种金属，、分别与稀硫酸，23/ 2ba溶解并放出气体与稀硫酸作用无反应ccc表面上析出的硝酸银溶液作用表面上析出与）根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（b aAcba Babc Cbc Dac、．、、、、．．．、、、507分）二、解答题（共小题，满分+OO142H2H↑↑，根据所给信息，请回答．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：222下列问题：1．）实验中，产生气体的体积之比约为（2，每（）当水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个结合生一个氧分子．23份质量的氢气．）在通电条件下，每份质量的水完全分解，生成（15．查阅资料代号聚对苯二甲酸聚丙烯聚氯乙烯名称高密度聚乙烯乙二酵菌HC ClHC CHOHC化学式））（（）（）（n2n82044n410n4微波炉餐盘，果汁饮雨衣、建材、塑料清洁用品，沐浴产品的矿泉水瓶，碳酸饮料用途料瓶等瓶等瓶等包装等根据表中信息，请回答下列问题．011PET””““号塑料（）中含有元素，属于），（填有机化合物或无机化合物70℃）主要用于制作（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至03HPEPVC2HC号塑料高温时容元素，、与（）对比，其是组成中除含有元素外，还含有易产生有害物质，不宜用于包装食品．305（写出一点即可）．号塑料具有的化学性质是）（16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．23/ 31②①（）写出图中标号仪器的名称是：O2KMnO，用选用的气体发生，请写出该反应的化学方程式（）实验室可加热固体制取24（填字母，写出一种即可）装置是（填字母），气体收集装置是CH3Zn装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时）实验室可用，若选用（与稀硫酸反应制取2 Zn．时用放置于17102016?沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．．（分）（测试类①氧别氧化物单质酸S 化合价FeSOSONHSONaSOCu SiO+8 HSO﹣﹣）（42424442422②NaSiO SO﹣﹣422 SiO20 ﹣﹣﹣ 2S NaSH﹣﹣22 S H﹣2 1②①．；（）填写表中内容：2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．（②①．复分解反应置换反应；SONH3（写（（））在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是是农业上常用的铵态氮肥，443出一种即可）2S+2H═OS+SO 42H（），反应前后碘元素化合价发生的变化是2225 ）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：（S+NaOHNaSO++HO ═．22418．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，分析一：化学变化中的现象实验分析实验内容实验现象23/ 4的剧烈的化燃烧是1 ）（发出白光，发出热量学反应铜不与稀盐酸反镁与稀盐酸反应，2 ）（铜无明显变化镁表面应该反应的化学方程式3 ）（产生白色沉淀玻璃管内的固体由红棕色变为4 ）（发生了化学变化色KMnOHCO溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶）溶液与酸性分析二：有助于判断苯酸（4242 SOKMnOHKMnO的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：于水形成无色溶液，酸性与溶液是4244 1）现象及可能产生该现象的依据（2．（）现象及可能产生该现象的依据19”“．已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾．某化学小组从理论上初步探究【分析提纯方法】20℃）溶解度和溶解性的关系表一：常温下（0.01g S1g10g 0.01gSS S10g 1gS≤≤≥＜＜溶解度＜难溶可溶溶解性易溶微溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度/℃80 100 40 60 0 20 温度246 63.9 169 KNO 110 13.3 31.6 3/g溶解度39.838.436.635.737.336.0NaCl1KNONaCl （）常温下，和的溶解性均为32KNO 的溶解度曲线．（）根据表中数据，绘制33KNOKNO70g ℃．的溶解度曲线，获得在时的溶解度约为（）根据33【设计提纯步骤】195gKNO5gNaCl 的混合物）和（）选取样品（323/ 51﹣56.2mL80KNO1gmL2?℃）的饱和溶液（加水约（）配制，水的密度约为时3 203℃）降温至（4）得到晶体（【设计提纯方案】KNO4，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；为了证明（）中得到的晶体为纯净的3（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）4 取少量通过化学实验进行检验，（）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，，方案一滴加观察实验现象．KNOg0.1g4）中得到晶体的质量进行比）与（（精确到计算析出晶体的质量约为方案二3较95% 进行比较．与方案三．方案四202AlO4Al+3O 20t↑氧化铝最多可生产多．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式电解232 0.1t）少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到23/ 62016年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析15131分）小题，每小题一、选择题（共分，满分1 ）．下列变化属于化学变化的是（A B C D ．石蜡熔化．铁钉锈蚀．酒精挥发．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．A 、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．【解答】解：B 、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D 、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C ．故选【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2 ）．空气中体积分数最大的气体是（ANBCOCODH ．．．．2222【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．78%21%0.94%0.03%、、、氧气二氧化碳、根据空气的成分及各成分的体积分数【分析】（即氮气稀有气体0.03% ），即可直接得出答案其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%、、稀有气体：【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：、二氧化碳、氧气：0.03% ．故空气中体积分数最大的气体是氮气．水蒸气和杂质：A ．故选【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．23/ 73 ）．下列实验操作合理的是（A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；物质的溶解．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．A 、根据液体药品的取用方法进行分析判断；【分析】B 、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；C 、根据搅拌液体的方法进行分析判断；D 、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．A 、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；【解答】解：B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；C 、搅拌液体不能用手搅拌，要用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能平放或倒置，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B ．故选：【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．23/ 84 ）．下列属于非金属元素的是（AFe BCa CSi DAl ．．．．【考点】元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．“”“”“”字字旁，固态非金属元素名称有字旁，气态非金属元素名称有石【分析】金属元素名称一般有气钅头，据此进行分析解答即可．【解答】解：AFe ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．、钅是铁元素的元素符号，铁带BCa ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．、是钙元素的元素符号，钙带钅CSi ”“字旁，属于固态非金属元素，故选项正确．是硅元素的元素符号，硅带、石DAl ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．是铝元素的元素符号，铝带钅、C ．故选：【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．5PO ）的化学名称是（．52A B C D ．磷二化氧五．二磷化五氧．五氧化二磷．氧五化磷二【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．“”，有时还要把元素符号右下角的数字读【分析】氧化物化学式的读法：一般是从右向左读，读作氧化某SOPO 等，据此进行分析解答．、出来，如522POB ．【解答】解：由氧化物的读法可知，由右向左读作五氧化二磷；故填：52【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的读法是正确解答本题的关键．6 ）．下列结构示意图表示原子的是（D C A B．．．．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子【分析】根据当质子数数，为阴离子；据此进行分析解答．A=11=10 ，为阳离子，故选项错误．【解答】解：、质子数＞核外电子数23/ 9B=13==13 ，为原子，故选项正确．核外电子数、质子数C=17=18 ，为阴离子，故选项错误．＜核外电子数、质子数D=19=20 ，为阴离子，故选项错误．＜核外电子数、质子数B ．故选【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7pH7 ）小于的是（．下列物质溶于说，所得溶液的A B C D ．纯碱．肥皂．蔗糖．二氧化碳pH 值的关系．【考点】溶液的酸碱性与酸的通性．【专题】常见的酸pH7pH7pH7时，呈碱等于时，呈酸性；当溶液的时，呈中性；当溶液的大于【分析】当溶液的小于性；据此根据常见物质的酸碱性分析判断即可．【解答】解：ApH7 ；小于、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，BpH7 ；、蔗糖的水溶液显中性，等于CpH7 ；、肥皂水显碱性，大于DpH7 ．、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，大于A ．故选：pH大小之间的关系是能够顺利解【点评】本题难度不大，根据常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液决．8 ）．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（A B C D ．食盐．油脂．葡萄糖．淀粉【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】一些营养素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量．【解答】解：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体D液中，不能产生能量，故选：【点评】本题考查的是营养素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的营养素的作用．23/ 109 ）．下列物质由离子构成的（A B C D ．氮气．一氧化碳．金刚石．氯化钠【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．【解答】解：B 、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故选项错误．C 、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D 、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．A ．故选：【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．10 ）．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（A B C D ．熟石灰．盐酸．氢氧化钠．硫酸【考点】中和反应及其应用．碱的通性．【专题】元素与化合物；常见的碱【分析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质，进行分析判断．【解答】解：农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A 、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．B 、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．C 、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，故选项错误．D 、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，故选项正确．D ．故选：【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．11 ）．下列实验不属于对应基础实验内容的是（23/ 11A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性【考点】化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．A 、根据烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气进行分析；【分析】B 、根据石灰石不属于金属，属于盐进行分析；C 、根据粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发进行分析；D 、根据酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色进行分析．AA 正确；、烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气，故【解答】解：BB 错误；、石灰石不属于金属，属于盐，故CC 正确；、粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发，故DD 正确．、酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色，故B ．故选：【点评】本题主要考查了物质的分类和实验的正确操作，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．12 ）．下列叙述不符合化学实验规则的是（23/ 12A ．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B ．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C ．每次实验时，应该实事求是地最好记录D ．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据进行化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断即可．A 、上实验课前，应明确实验步骤和注意事项，故选项说法正确．【解答】解：B 、在设计实验方案时，要充分考虑实验安全，以防止造成人身伤害，故选项说法正确．C 、每次实验时，应该实事求是地最好记录，故选项说法正确．D、实验后，对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．D ．故选：【点评】本题难度不大，了解化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．13abcabc 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：．现有、、、分别与稀硫酸，三种金属，a b 溶解并放出气体无反应与稀硫酸作用cc c表面上析出的硝酸银溶液作用表面上析出与）根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（Acba Babc Cbac Dacb 、．、．、、．、．、、、【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．据此比较金属的活动性．abab 排在稀硫酸中溶解并放出气体，说明【解答】解：由题意可知，排在氢之后，与稀硫酸中不反应，abccabc之前，综合分析可知，三种金属的的硝酸盐溶液中都能置换出，说明在氢之前；都在和在和bacCABD 都不正确．、正确，、活动性由强到弱的顺序为、、，所以，C ．故选【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．23/ 13507分）小题，满分二、解答题（共2H142H+OO↑↑，根据所给信息，请回答．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：222下列问题：211．（）实验中，产生气体的体积之比约为：2两个氧原，每（）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子结合生一个氧分子．子32份质量的氢气．份质量的水完全分解，生成（）在通电条件下，每【考点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用．【专题】空气与水．【分析】根据电解水试验的现象、结论、化学变化的实质和水中氢元素的质量分数分析回答有关的问题．121 ．）电解水实验中，产生气体的体积之比约为【解答】解：（：2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一（个氧分子．322100%= ××份质量．）在通电条件下，每份质量（份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：31212．）故答为：（；（））氧原子，氢分子，两个氧原子；（：【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论、化学反应的实质等知识即可分析解答．15．查阅资料代号聚对苯二甲酸聚丙烯聚氯乙烯名称高密度聚乙烯乙二酵菌C ClHC HOHCCH化学式）（）））（（（n24208nn1044n4微波炉餐盘，果汁饮雨衣、建材、塑料清洁用品，沐浴产品的矿泉水瓶，碳酸饮料用途料瓶等瓶等瓶等包装等根据表中信息，请回答下列问题．23 / 1401CH1PETO””““号塑、或（填（）、），元素，属于有机化合物中含有无机化合物有机化合物70 ℃）矿泉水瓶（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至料主要用于制作2PVCHPECH03号塑料高温时容易产生元素，对比，其是组成中除含有氯、（）元素外，还含有与有害物质，不宜用于包装食品．305 （写出一点即可）．号塑料具有的化学性质是（）耐热（或无毒）【考点】塑料及其应用；有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学与生活．1PET 的化学式及其用途来分析；）根据【分析】（2PVCHPE 的化学式进行分析；（与）根据305 号塑料的用途来分析．）根据（1PETCHO））由可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳的化学式（【解答】解：（n2048CHO；有机化合物；矿元素的化合物，属于有机化合物，可用来制矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等；故填：、、泉水瓶（答案合理即可）；2PVCCHClHPECHPVCHPE对比，其是组成中除含有，），）（的化学式为（）的化学式为（与n42104n CH 元素外，还含有氯元素；故填：氯；、30505号塑料耐热、无毒，故填：耐热（或无毒）．）号塑料可用制微波炉餐盘，果汁饮料瓶等，说明（【点评】本题考查了各种塑料的性质与用途，充分体现了物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质．16 ．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．1 ②①分液漏斗（集气瓶）写出图中标号仪器的名称是：2KMnOO，请写出该反应的化学方程式（固体制取）实验室可加热24 2KMnOKMnO+MnO+OA↑（填字母），气体收集装置是，用选用的气体发生装置是24422DF （填字母，写出一种即可）或3ZnHC装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时与稀硫酸反应制取（，若选用）实验室可用2Zn ．时用放置于多孔塑料板上【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．23/ 15【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室可ZnZnHC 时用放置于与稀硫酸反应制取装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时用，若选用2多孔塑料板上．1）分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集【解答】解：（气瓶；2）如果用高锰酸钾氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：DFKMnO+MnO+O2KMnOA↑；；或；22424CZnH3装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时与稀硫酸反应制取）实验室可用（，若选用2 Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．20161710?沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．分）（．（测试类①氧别单质氧化物酸S化合价NaFeSONHSOSOCuSO SiO SOH+8 ﹣﹣）（44422424422②SiONaSO﹣﹣422 SiO20 ﹣﹣﹣ 2S SHNa﹣﹣22 S H﹣2 1+4②①．（）填写表中内容：氧化物；2 ）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．（23/ 16FeSO═+H2NaOH+HSO=NaSO+2HO Fe+HSO②↑①．；复分解反应置换反应2424222443NHSO是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是（把少量硫酸铵）（）4433mL 氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放在试管内，加入观察试纸颜（写出一种即可）色的变化2S+2H═O20+40 42HS+SO→→，反应前后碘元素化合价发生的变化是（﹣），2225 ）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：（3S+6NaOH1NaSO+2NaS+3HO ═．2224【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．1 ）根据氧化物的概念进行分析解答；【分析】（2 ）根据置换反应以及复分解反应的概念进行分析；（3 ）根据铵态氮肥的检验方法进行分析；（4 ）根据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零分析；（5 ）根据化学方程式的书写方法进行分析．（1 ）二氧化硅是含有氧元素和硅元素的化合物，属于氧化物；【解答】解：（FeSO═+HFe+HSO2↑；氢氧化钠）铁和稀。

【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)

【化学】中考必备化学《化学方程式》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4【答案】C【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。

考点：质量守恒定律的应用2．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；故选A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2【答案】B【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B考点：质量守恒定律4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

中考化学总复习考点解读各个击破主题三物质的化学变化第13讲化学方程式及基本反应类型习题

第13讲化学方程式及基本反应类型1．(2016·巴中)下列反应的化学方程式书写完全正确的是(B) A ．铁在氧气中燃烧：2Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OC ．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P ＋O 2=====点燃P 2O 5 D ．CO 还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 22．(2016·宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)3.(2016·自贡)某个化学反应的微观示意图如下图。

有关说法正确的是(B)A ．该反应为分解反应B ．该反应的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．该反应前后分子种类未发生变化 D ．该反应不遵守质量守恒定律4．(2016·天津)写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧C ＋O 2=====点燃CO 2；(2)镁和稀硫酸反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑；(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

5．(2016·淄博)请对如表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。

选项化学方程式反应类型 A CO ＋O 2CO 2化合反应 B 2KMnO 4===K 2MnO 2＋MnO 2＋2O 2↑ 分解反应 C 2Ag ＋H 2SO 4===Ag 2SO 4＋H 2↑ 置换反应 DCuSO 4＋BaCl 2===CuCl 2＋B aSO 4↓复分解反应评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实6．(2016·临沂)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ；(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数量没有改变。

九年级化学中考专题复习——化学方程式

九年级化学中考专题复习——化学方程式【考点要求】 1. 正确书写和判断简单的化学方程式认识 2. 了解常见物质间的反应并能掌握它们之间转化的规律理解、应用 3. 能利用简单信息书写化学方程式理解、应用【学习目标】1. 能正确判断化学方程式的的对错。

（中考的第11题）2. 能根据化学反应的微观示意图正确书写化学方程式，对题目中的选项做出正确判断。

（中考的第9题）3．掌握信息性化学方程式书写题的分析思路和方程式的书写方法。

（中考的第25题）【重点难点】信息性化学方程式的书写。

【活动一】判断化学方程式的的对错。

【例题评析】1．化学方程式是描述化学反应的语言，以下化学方程式正确的是（）A ．CuO ＋H 2O===Cu(OH)2B ．2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓C ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．Mg ＋HCl===MgCl 2＋H 2↑2.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 ( )A ．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe 2O 3＋CO=====加热2Fe ＋2CO 2B ．实验室制备二氧化碳：CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑C ．甲烷的完全燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OD ．用铜片和氯化银验证金属铜比银活泼Cu +2AgCl === Cu Cl 2＋2Ag【变式训练】3．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al ＋2HCl===AlCl 2＋H 2↑B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3 CuNO 3＋ Ag↓C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl 2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A ．向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3CaO ＋CO 2↑【归纳总结一】判断化学方程式正确的方法：1．是否符合客观事实（即反应是否符合事实，反应物和生成物的化学式是否正确）2．是否符合质量守恒定律（即是否配平）3．检查气体符号、沉淀符号以及条件是否正确氢原子氧原子碳原子氢原子碳原子氧原子甲乙丙活动二:根据微观示意图判断化学反应【例题评析】1．（2012镇江市）下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）点燃A ．X 是有机物，Z 、W 是无机物B ．X 物质中碳元素的质量分数75.0%C ．该反应的化学方程式：CH 4+O 2 =====点燃 CO 2+H 2OD ．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸2．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A ．若丁是单质，则该反应是置换反应B ．.化学反应前后原子的种类个数均不发生改变C ．甲、丙的化学计量数之比为5:6,则丁为NOD ．乙中氮元素的化合价为+3价【变式训练】3．（2013镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。

(强力推荐)2016年全国各地中考化学试题(按省份划分共130余套全word版有答案)-21.doc

2016年四川省泸州市中考化学试卷解析版一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C 错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分） 11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH 3CH 2OH+O2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1；（2）CH3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成． 12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na 2O 和CaO 相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A 装置用于制取CO 2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是 cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O；b．只有Na2CO3；c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有2O．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO 的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。

2016年中考化学方程式汇总

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1.LG3\LOCALS~1\Temp\ksohtml\wps682.tmp.png现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

2016全国中考真题分类化学通版答案

) "* ! 解析通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的科学家是拉瓦锡0正确 + "# ! 解析第一个装置是拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验装置使用的药品是汞第二个装置是实验室测定空气中氧气含量的实验装置使用的药品是红磷1正确 , " # 白烟!&-. (/ # # "" # "/ ( ! $ 压强 ! % 冷却至室温解析 # 红磷燃烧产生大量白烟红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 $ 红磷燃烧消耗瓶内氧气生成固体导致集气瓶内气体压强减小 % 燃烧结束后当集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹防止因装置内气体温度偏高压强偏大使进入瓶中的水的体积偏小
第一部分 ! 基础知识分类
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专题一 ! 空气 ! 氧气
化学式及化学方程式集训
化学式书写
% "$ ! 解析从冰箱里拿出来的饮料瓶外壁温度较低空气中的水蒸气遇冷液化成为水珠-正确 & "' ! 解析空气中氧气的体积分数约为 $#. 又结合题干信息节日期间的商场里顾客很多有人会感觉到闷热缺氧可知此时空气中氧气含量比正常值稍偏低但不会低至 #. / 正确 ( "' ! 解析空气属于混合物不存在空气分子之说 0错误因为分子是不断运动的所以空气中的 , $ + $ 可以通过扩散使二者均匀混合/正确分子是保持物质化学性质的最小粒子因而空气中的 , $ + $ 能保持各自的化学性质 1错误空气中 , # -错误 $ + $ 的体积比约为 &2

2016年中考化学真题考点集训+二氧化碳的化学性质(含解析)

二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．一、选择题（共18小题）1．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小2．下列实验现象的描述与实际相符合的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色3．有关一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（）A．二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性C．一氧化碳可用于灭火，是因为一氧化碳不支持燃烧D．一氧化碳可用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性4．下列有关二氧化碳的说法错误的是（）A．在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应D．干冰可用于人工降雨5．二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是（）①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同．②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红．③二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比．④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验．⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性．⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．A．①②③ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤6．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）A．红色B．紫色C．无色D．蓝色7．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同8．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为+3价9．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A．C可以将CuO中的Cu置换出B．在一定条件下CO2能够转变成COC．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质10．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒11．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（）A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳12．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A．都能与水反应B．都能与OH溶液反应C．都能还原氧化铜D．都能通过碳与氧气反应生成13．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（）①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子②二氧化碳可供绿色植物光合作用③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①②③④14．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（）A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验B．夜间发现液化气泄漏应先开窗通风，不能立即开灯C．重金属盐能使蛋白质变性，起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响15．科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧．下列有关硫化羰的说法错误的是（）A．硫化羰是由分子构成的B．硫化羰可作为理想燃料C．硫化羰不能用作灭火剂D．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物16．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（）A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性17．温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（）A．CO2能使干燥石蕊纸花变红B．CO2能使澄清石灰水变浑浊C．“低碳”是指较低的CO2排放D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度18．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧．A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）；能使带火星木条复燃的是；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是；能使紫色石蕊试液变红色的是；能使澄清石灰水变浑浊的是．20．回答下列问题：（1）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合右图回答问题：甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？答：②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？答：请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是．②为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯后，再添加酒精．21．（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是．下列A、B是探究物质性质的实验：二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶的变化间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内的变化引起U形管内水位的变化，若（填a或b）处的水位升高，则是放热．（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：现象结论含CuO、C溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物只含通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：①试管a中的化学方程式为．②氧化铜和碳反应属于反应．（填基本反应类型）③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是．22．如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．实验编号容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水液面位置a 二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mL水保持左高右低b 0.55g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．（1）实验a中，容器I内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是．23．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH 溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是．②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．④你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号），理由是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．（1）装置A中发生的反应：．（用化学方程式表示）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：．（3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）．（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E．25．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到．（1）将刚刚蒸馏出的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因．在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？26．实验探究：（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A，B装置（如图1），回答下列问题：①装置A中的现象是，发生反应的化学方程式为；②B装置中的现象是，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于．在我们的日常生活中离不开金属材料：①铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈，写出预防你家铁锅生锈的一种具体做法．②小明做了如图2所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同），请回答：小明根据“甲中产生气泡比乙快”得出镁的金属活动性比铁，完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是，得到的溶液的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．【考点训练】二氧化碳的化学性质-1参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小考点：二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据反应物考虑；C、根据方程式考虑生成物；D、根据BaCl2、NaOH属于反应物考虑．解答：解：A、因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故A说法正确；B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故B错；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故C说法正确；D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知BaCl2、NaOH都是反应物，在不断减少，所以质量分数在不断减小．故D说法正确．故选B．点评：解答本题关键是要知道二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进一步进行分析即可．2．下列实验现象的描述与实际相符合的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色考点：二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误．B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、金属的化学性质是正确解答本题的关键．3．有关一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（）A．二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性C．一氧化碳可用于灭火，是因为一氧化碳不支持燃烧D．一氧化碳可用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因进行分析判断．B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．C、根据一氧化碳的性质与用途进行分析判断．D、根据一氧化碳的性质与用途进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳和一氧化碳性质不同，是原因二氧化碳和一氧化碳分子的构成不同，故选项说法错误．B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误．C、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确．故选D．点评：不同难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳性质与用途是正确解答本题的关键．4．下列有关二氧化碳的说法错误的是（）A．在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应D．干冰可用于人工降雨考点：二氧化碳的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据空气中二氧化碳的含量进行分析判断；B、根据二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，进行分析判断；C、根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断；D、根据干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，进行分析判断．解答：解：A、在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，故选项说法正确；B、二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误；C、过多的二氧化碳排放会导致温室效应，故选项说法正确；D、干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、空气的成分、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键．5．二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是（）①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同．②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红．③二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比．④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验．⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性．⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．A．①②③ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氢元素组成的，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大；一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性；一氧化碳的毒性等进行分析判断即可．解答：解：①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，它们的性质不相同，故选项说法错误．②二氧化碳不具有酸性，不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，故选项说法错误．③气体的溶解度随着压强的增大而增大，二氧化碳在水中的溶解度与压强成正比，故选项说法错误．④久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确．⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性，故选项说法正确．⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，故选项说法正确．故④⑤⑥说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、一氧化碳、木炭、氢气的化学性质等即可正确解答本题．6．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）A．红色B．紫色C．无色D．蓝色考点：二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，据此进行分析判断即可．解答：解：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．故选B．点评：本题难度不大，是对二氧化碳化学性质的考查，掌握二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸受热易分解是解答本题的关键．7．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳元素组成的单质．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据碳单质及碳的化合物的性质解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸雨主要是二氧化硫气体的大量排放造成的；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同．解答：解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C02可用澄清石灰水区分，说法正确；B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出．说法正确；C、C02的过多排放可导致温室效应，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放．说法错误；D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同．说法正确．故选C．点评：本题主要考查了碳的单质及化合物的性质及酸雨形成的原因方面的知识．8．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为+3价。