化学及格宝典

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努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功 及格宝典　及格宝典 ——中考化学必背基础知识　——中考化学必背基础知识　中考化学必背基础 特别注意　一，基本概念部分　的内容及要求，打＂＊＂的如可掌握更好 １，化学用语（必须会，预计　３０　分）　（１）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）　（２）物质化学式的书写　单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字．　化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验．　金属为正非金负，正负化合总为零．　常用元素，原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）　元素化合价　原子团化合价　钾钠氢银正一价，钙钡镁锌正二价　负一氢氧，硝酸根（ＯＨ，ＮＯ３）　氟氯负一氧负二，铜汞正二铝正三　负二硫酸，碳酸根（ＳＯ４，ＣＯ３）　亚铁正二铁正三，碳有正二正四价　只有铵根为正一（ＮＨ４）　硫有负二正四六，单质零价要记清　（３）　离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷．　注意数　字与正负号的顺序，电荷数＝化合价数．　练习：写出下列物质的化学式或符号（画线的需要记，其他的掌握书写方法）　钾，氧气，磷，镁条，水，甲烷，乙醇，高锰酸钾，氯酸钾，二氧化锰，二氧化硫，　五氧化二磷，氧化铁，四氧化三铁，氧化钙，氧化铝，硫酸，盐酸，碳酸，硝酸，　氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氢氧化铜，氯化钠，硫化钾，碳酸氢钠，碳酸钙，　硫酸钡，硝酸银，碳酸钠，钠离子，氯离子，镁离子，铝离子，硫酸根离子　＊（４）各种化学符号的意义： 化合价　所表示的微粒的个数　元　素　符号　离子所带的电荷数及正负号　一个微粒中原子的个数 练：写出下列符号的意义，以及加点的符号中数字的含义：　Ｏ　２Ｏ　Ｏ２　２Ｏ２　Ｏ２２Ｏ２ＣｕＯ （５）化学方程式的书写（２０　分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录　大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录）　尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律．　注意：写完化学方程式一定要四查：化学式，配平，反应条件，产物状态！　（６）化学方程式的意义　根据化学方程式可知道反应物，生成物，反应条件及各物质之间质量比．　例如：　点燃　Ｃ　＋　Ｏ２＝＝＝＝＝ＣＯ２　的意义： 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　碳，　氧气，　二氧化碳的质量比为　１２：　３２　：　（相对分子质量乘前面的配平系数）　４４　；　碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳．　２，化学变化与物理变化（选择题常见，必考）　化学变化　物理变化　宏观　生成了其它物质的变化　没有生成其它物质的变化　微观　生成了新的微粒　微粒本身没有变化（常常是微粒间间隔　发生变化） ３，物理性质与化学性质（选择，信息题常见，必考）　判断依据　物　理　不需要发生化学变化　性质　就表现出来的性质　化　学　物质在化学变化中表　性质　现出来的性质　主要（常见）内容　颜色，状态，密度，气味，水溶性，吸水性等　水溶性　……　氧化性，还原性，酸碱性，稳定性，腐蚀性是否　酸碱性，　酸碱性　……　有毒等（常见语句为＂某物质有什么能力＂　或　．．　某物质能怎样）　４，物质的分类（会默写并举例，必须会写化学式，必考）　混合物——空气，石油，溶液，合金等　（多种分子）　物　金属单质　质　单质　非金属单质　（一种元素，　同种原子）　纯净物　有机物—含有碳元素，　除ＣＯ，　２，　２ＣＯ３，　ＣＯ　Ｈ　ＣａＣＯ３　（一种分子）　氧化物—２种元素其中一种为氧元素　氧化物　化合物　酸—化学式以＂Ｈ＂开头或名称为某酸　（多种元素，　盐酸　ＨＣｌ　硫酸　Ｈ２ＳＯ４　碳酸　Ｈ２ＣＯ３　不同种原子）无机物　碱—化学式以＂ＯＨ＂结尾或名称为氢氧化某　氢氧化钠　ＮａＯＨ　氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２　盐—水溶液中电离出酸根离子和金属离子　氯化钠　ＮａＣｌ　碳酸钠　Ｎａ２ＣＯ３　５，物质的组成与构成（必考，选择题，填空题常见）　（１）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数．　（２）物质是由微粒构成的．微粒的特点：很小，不断运动，有间隔．　（要求会用分　子原子的观点解释生活中的现象） 质子　原子核　中子　核外电子　原子　物质　分子 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数　离子 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　（３）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分　子．　（４）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）　圆圈内为质子数（也称核电荷数）　，外面为电子数（分层排布）　质子数＝电子数——原子　质子数＞电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）　质子数＜电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，Ｈ　除外）　最外层电子数＝８（Ｈｅ　为　２　个）称为稳定结构　（５）原子与元素的关系　元素的种类　种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素．　种类　元素的化学性质　化学性质主要取决于原子　原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质　化学性质　原子　相似．　（６）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根　据资料会总结规律．相对原子质量　≈　质子数　＋　中子数）　６，化学反应的规律，分类及条件　（１）　所有化学反应都遵守质量守恒定律：　参加化学反应的各物质的质量和与反应后　生成的各物质的质量和　质量和相等．化学变化的变与不变：　质量和　宏观上　微观上　变　物质的种类　分子的种类　不变　元素的种类，质量　原子的种类，个数，质量 （２）化学反应四大基本反应类型：　（容易的知识）　①化合反应：多变一．Ａ　＋　Ｂ→ＡＢ　②分解反应：一变多．ＡＢ→Ａ　＋　Ｂ　③置换反应：Ａ　＋　ＢＣ→ＡＣ　＋　Ｂ　三种典型代表：　活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前还后）　２　或　Ｃ　与氧化物反应　；Ｈ　金属活动顺序（自己默写出来）注意：铁参与置换得到亚铁（＋２　价）离子　④复分解反应：　ＡＢ　＋　ＣＤ　＝　ＡＤ　＋　ＣＢ——对象：酸碱盐　反应条件：生成物中有＂↓＂　＂↑＂或　Ｈ２Ｏ　要求熟记五种常见的不溶物．注：中和　反应是复分解反应的一种．　７，溶液（形成溶液的概念，要求能区分溶质与溶剂，知道溶解有限度，会计算）　＊（１）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物　混合物．　混合物　＊（２）溶液的组成：溶剂和溶质．　①溶质可以是固体，液体或气体；　②液体常作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当　成溶剂，其它为溶质．　（３）溶解有限度——溶液可分为饱和溶液（有晶体析出的溶液）与不饱和溶液　固体溶解度随温度升高而升高　除熟石灰．　随温度升高而升高，　固体溶解度随温度升高而升高，除熟石灰．　气体溶解度随温度升高而降低　随压强增大而增大．　解度随温度升高而降低，　气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大．　（４）溶液的配制：计算，称量（固体用天平称质量，液体用量筒两体积）　，溶解（用　玻璃棒搅拌加快溶解）　９，简单计算（１５－２０　分）　（１）根据化学式的计算（常见选择，填空，５－１０　分，简单题）　一个分子中的原子总数：一个　Ｃ５Ｈ８Ｏ５　中共有几个原子？ 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　原子个数比与元素质量比：写出　Ｃ５Ｈ８Ｏ５　中各原子的个数比，各元素的质量比　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和．求　Ｃ５Ｈ８Ｏ５　的相对分子质　量（考试时相对原子质量会给）　元素的质量分数：求　Ｃ５Ｈ８Ｏ５　中碳元素的质量分数　（２）根据化学方程式进行计算（最后一题，１０　分，近年难度降低，其实很简单）　①依据：化学方程式中各物质的质量关系，所有化学反应均遵守质量守恒定律，一　旦给出的反应前后总质量不相等的，这部分质量可能就是气体或者沉淀的质量．　②步骤：　按步给分，要求书写规范，否则该步骤不得分，此处若需实例找老师）　（按步给分，要求书写规范，否则该步骤不得分，此处若需实例找老师）　一设未知数，二抄写化学方程式，三列（已知未知关系式）　，四解，五答．　③注意：带入计算的物质的质量必须是纯净物的质量．溶液中通常只有溶质参与反　注意：　注意　带入计算的物质的质量必须是纯净物的质量．　应，需求出溶质的质量再计算．　④常考溶液的有关计算（要求掌握，简单的数学问题）　溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的密度＊溶液的体积　溶质的质量分数＝（溶质质量／溶液质量）＊１００％　溶质质量＝溶液质量＊溶质的质量分数　二，元素化合物知识部分（巧妇难为无米之炊，该部分是解题的基础）　（一）我们周围的空气与氧气　１，空气的成分按体积计算：氮气占　７８％，氧气占　２１％，　稀有气体占　０．９４％，二氧　化碳占　０．０３％，其它气体与杂质占　０．０３％．空气是一种混合物．　２，大气污染，主要分两种：Ａ，有害气体，如：ＳＯ２，ＮＯ２，ＣＯ　等，其中　ＣＯ　主要　（另：空气中　ＣＯ２　浓度增　来源于汽车尾气，而　ＳＯ２，ＮＯ２　是形成酸雨的主要物质．　大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏臭氧层，使得地球表面受紫外线辐射　加重　）Ｂ，可吸入颗粒，如：灰尘，粉煤灰　等．治理方法略．　３，氮气的用途：作保护气，食品包装袋的填充气，液氮冷冻食品　稀有气体的用途：保护气，霓虹灯中的填充气　４，在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．氧气的　用途广泛，用于炼钢，医疗等方面．工业上利用分离液态空气法制取氧气，该制取　过程是一个物理变化．　５，实验室常用带火星的木条检验一瓶气体是否为氧气，如果木条复燃，则证明这瓶　气体为氧气．由于空气中氧气的含量相对较少，因此物质在氧气中燃烧比在空气中　燃烧旺盛．　（以下自己填）　反　应　物　名　在空气中燃烧现象　在氧气中燃烧现象　反应的化学方程式　称　木炭　硫　铁　（二）　，碳和碳的氧化物　１，碳的单质（了解）　金刚石，石墨，Ｃ６０　都含有　Ｃ　元素，但他们的物理性质差异较大，原因是原子排列　方式不同；通过上述比较，发现物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质　的用途．　碳　的　结构　金刚　网状结构　石　物理性质　化学性质　用途　无　色　，　自　常温下，化学性质稳定；高温　钻头，刻　然界最硬　下，较活泼，可与氧气，金属　刀，装饰 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　单　氧化物等发生反应，反应的化　品　质　层状结构　深　灰　色　，　学　方　程　式　分　别　为　电极，铅　石墨　很　软　，　导　，　笔芯，润　．　滑剂　电　碳具有可燃性，还具有还原性，　超导体，　Ｃ６０　分子形似　作还原剂，用于冶炼金属　足球　材料科学　２，碳的氧化物（掌握二氧化碳）　物理性质　化学性质　用途　二　氧　化　常　温　下　是　无　色　无　不可燃，　也不支持燃烧，　能与　人　工　降　雨　，　碳　味的气体，　密度比　水，碳，碱等反应，反应的化　气　体　肥　料　，　空　气　大　，　易　溶　于　学　方　程　式　分　别　为　灭火　水．　固态二氧化碳　，　．　称为干冰．　碳的氧　化物　一　氧　化　常　温　下　是　无　色　无　具有可燃性和还原性，　相关的　燃　料　，　冶　炼　碳　味气体，　密度比空　化　学　方　程　式　为　金属　气　略　小　，　难　溶　于　和　水．　；　并　且　ＣＯ　有毒，能致人死亡．　３，一氧化碳还原氧化铜注意事项：酒精灯＂迟到早退＂　．　（三）　，自然界的水　１，通过电解水实验研究水的组成，观察到的实验现象是电极两端有气泡冒出，负极　与正极气体体积比为　２：１；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元　素和氧元素组成的，水的化学式为　Ｈ２Ｏ　．　２，自然界的水都是混合物．自然界的水，通过多种途径可以得到不同程度的净化．　净化水的措施有沉淀，过滤，吸附，消毒，蒸馏，其中过滤可以除去不溶性杂质，　过滤可以除去不溶性杂质　过滤可以除去不溶性杂质，　吸附可以除去可溶性，蒸馏可以把硬水变为软水　吸附可以除去可溶性，蒸馏可以把硬水变为软水．区别软水和硬水的方法是分别取　可以除去可溶性　可以把硬水变为软水　水样于试管中，加入肥皂水　肥皂水振荡，有大量泡沫产生的是软水，有大量浮渣产生的是　肥皂水　硬水．　３，水污染的三个主要原因：（１）工业生产中的废水，废渣，废气；（２）生活污水的任　意排放；（３）农业生产中施用的化肥农药随雨水流入河中．　５，爱护水资源措施，治污措施（详见《套餐》考点　２８）　（四）　，金属和金属材料　１，金属的物理性质：多数为有银白色金属光泽固体，导电性，导热性，延展性好．　常温下液态的金属——汞，红色金属——铜，金色金属——金，能被磁铁吸引的金　属——铁．　２，金属的化学性质　（１）与氧气反应（自己写出化学方程式）　①常温下反应生成致密氧化膜——Ｍｇ，Ａｌ　②加热下反应——如　Ｆｅ，Ｃｕ　③不反应——Ａｕ　（２）与酸（盐酸，硫酸）反应　（３）与盐溶液反应　金属活动性顺序表：（补充完整）　Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，　说明：ａ，金属越靠前，金属活动性就越，边的金属可以从边金属的 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　中置换出该金属出来．　ｂ，排在前面的金属，可以从酸中置换出，金属越靠前，反应越；　排在氢后面的则不能．　３，金属材料分纯金属和合金．合金有很多优越性，但其熔点比纯金属低．　４，金属的冶炼：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还　原　出　来　．　以　赤　铁　矿　为　例　，　写　出　炼　铁　主　要　原　理　的　化　学　方　程　式　．　５，铁生锈的主要条件是同时接触水和氧气，防止钢铁生锈的措施有涂油，刷漆，电　镀，保持干燥，隔绝空气等．　铁生锈原理的利用：铁粉作双吸剂或干燥剂，防止变潮（吸收水）　，防止变质（吸收　氧气）　．　（五）溶液酸碱性与　ｐＨ　１，此为基本常识哦　溶液酸碱性　ｐＨ　值　紫色石蕊试液　无色酚酞试液　酸　性　ｐＨ　值＜７　红　色　无　色　中性　ｐＨ　值＝７　紫　色　无　色　碱　性　ｐＨ　值＞７　蓝　色　红　色　植物汁液作指示剂的标准：在酸碱性不同的溶液中是否表现出不同的颜色．　２，ｐＨ　值（酸碱度）测定方法：用玻璃棒蘸取待测液于　ｐＨ　试纸上，与标准比色卡　对照，读出其　ｐＨ　值．　（注意：ｐＨ　试纸不可润湿，不可浸入待测液中）　＊（六）酸，碱，盐，氧化物　１，常见酸，碱，盐的主要性质，用途：（要求：能熟练地写出化学方程式，灵活运　用进行解题）　类别　物质　性质　化学性质　用途　ＨＣｌ　酸　挥发性　１，使指示剂显色　金属除锈　２，与活泼金属　３，与金属氧化物　Ｈ２ＳＯ４　吸水性，腐蚀性　实验室干燥气体，　４，与碱　金属除锈　５，与碳酸盐　ＮａＯＨ　碱　吸水性，腐蚀性　１，使指示剂显色　制肥皂，造纸　Ｃａ（ＯＨ）２　２，与非金属氧化　制三合土，漂白　腐蚀性　物　粉，农药波尔多　３，与盐　液；改良酸性土壤　ＣａＣＯ３　盐　难溶于水白色粉末　１，与酸　建筑材料　Ｎａ２ＣＯ３　可溶于水白色粉末　２，与碱　制洗涤剂，蒸馒头　ＮａＨＣＯ３　３，与活泼金属　可溶于水白色粉末　蒸馒头，治胃酸过　４，与盐　多　注：碱和盐一般要求是可溶的．　浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅．　２，氧化物的性质　（１）与水反应：非金属氧化物＋水→酸；金属氧化物＋水→可溶性的碱　（２）与酸，碱反应：非金属氧化物＋碱；金属氧化物＋酸　（七）　，其他　１，常见物质的俗名： 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　纯　净　物（写出化学式）　ＣＯ２　（干冰）　：　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（酒精）　ＣａＯ　（生石灰）　Ｃａ（ＯＨ）２（熟石灰，消石灰）　Ｎａ２ＣＯ３（纯碱，苏打）　混　合　物（写出主要成分的化学式）　煤（主要含有　Ｃ　元素）　天然气，沼气（ＣＨ４）　：　生铁，钢（Ｆｅ）　铁锈，赤铁矿（Ｆｅ２Ｏ３）　磁铁矿（Ｆｅ３Ｏ４）　石灰水，石灰浆［Ｃａ（ＯＨ）２］　石灰石，大理石（ＣａＣＯ３）　盐酸（　ＨＣｌ　）　２，　一些特殊物质的颜色：　黑色固体：ＫＭｎＯ４　（紫黑色），ＭｎＯ２　，Ｃ，铁粉，ＣｕＯ，Ｆｅ３Ｏ４　白色沉淀：硫酸钡，碳酸钡，碳酸钙，氯化银，　其中，不溶于酸的物质有：ＢａＳＯ４，ＡｇＣｌ（就这两种物质）　蓝色：沉淀　Ｃｕ（ＯＨ）２　溶液　含　Ｃｕ２＋　溶液　红色：Ｃｕ（亮红色）　２Ｏ３（红棕色）　，Ｆｅ　，红磷（暗红色）　３＋　黄色：硫磺（单质　Ｓ）　，含　Ｆｅ　的溶液（棕黄色）　２＋　绿色：含　Ｆｅ　的溶液（浅绿色）　在空气中燃烧发出蓝色火焰的物质：Ｓ（淡蓝色）　２（淡蓝色）　，Ｈ　，ＣＨ４，ＣＯ　无色气体：Ｎ２，ＣＯ２，ＣＯ，Ｏ２，Ｈ２，ＣＨ４　有刺激性气味的气体：　ＳＯ２　，ＮＨ３（此气体可使湿润　ｐＨ　试纸变蓝色）　３，化学之最　（１）地壳中含量前四位元素是氧，硅，铝，铁　（２）空气中含量最多的物质是氮气．　（３）天然存在最硬的物质是金刚石．　（４）最简单的有机物是甲烷．　（６）相对分子质量最小的氧化物是水．　（７）相同条件下密度最小的气体是氢气．　（８）导电性最强的金属是银．　（９）相对原子质量最小的原子是氢．　（１０）熔点最小的金属是汞．　（１１）人体中含量最多的元素是氧．　（１２）组成化合物种类最多的元素是碳．　（１３）生活中应用最广泛的金属是铁　（１４）六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，水，无机盐，维生素　三，实验部分（常见于填空，探究，信息题）　１，　（１）检查气密性方法：［固固加热　固固加热］连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外　固固加热　壁，　若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．［固液不加热　固液不加热］夹紧导气管，往长颈漏斗中　固液不加热　加水至没过其下端管口，再继续加水形成一段水柱不下降，说明气密性良好．　（２）过滤：　分离难溶于水的固体和液体混合物的操作．　要点是　一贴二低三靠　：　＂一贴二低三靠　一贴二低三靠＂　一贴：滤纸紧贴　漏斗的内壁．二低：过滤时滤纸的边缘应低　于漏斗的边缘，　贴　低　漏斗内液　体的液面低　于滤纸的边缘．三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠　紧靠引流的玻璃　低　紧靠　棒，玻璃棒的末端轻轻靠　轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠　紧靠接收的烧杯．　轻靠　紧靠　（３）粗盐提纯实验仪器：药匙，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，漏斗，量筒，酒精灯，　铁架台，托盘天平．实验步骤：１．溶解　２．过滤　３．蒸发　２，物质的检验　（１）氧气的检验：用带火星的木条放入瓶中，如果复燃，则证明这瓶气体为氧气．　（２）二氧化碳的检验：将澄清石灰水倒入瓶中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明　这瓶气体为二氧化碳．　＊（３）碳酸盐的检验：取样品加入稀盐酸，有气泡冒出（或生成使澄清石灰水变浑　浊的气体）证明样品含碳酸盐．　（４）氢离子（酸性溶液）的检验： 努力就会有收获，相信自己，我们是最棒的，成功＝诚实＋用功　方法一：加紫色石蕊试液变红色（或测定其　ｐＨ　值）　；　方法二：加活泼金属　Ｍｇ，Ｆｅ，Ｚｎ　等有气泡冒出　方法三：加碳酸盐有气泡冒出；　方法四：加氧化铜溶液变蓝色　３，气体的实验室制法　（必考，常见实验题，掌握装置图，会选择仪器组装，会选择正确的收集方法） 原理　氧气　加热　２ＫＭｎＯ４　Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　２ＫＣｌＯ３　△　２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　通电　２Ｈ２Ｏ２　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　制取　装置　集气　装置　验满　固固加热型　固液不加热型　向上排空气法　排水法　带火星木条放瓶口，木条复燃　固液不加热型　向上排空气法　燃着的木条放瓶口，熄灭 ＭｎＯ　２ 二氧化碳　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：查，装，定，点，收，离，熄．　（１）试管口要放一团棉花；　（２）试管口略向下倾斜　在制取氧气时要注意以下问题：　（防止加热时产生的水蒸气冷凝成水回流，使试管破裂）（３）在正式加热前要对试　；　管进行预热；　（４）用排水法收集氧气时要等到当气泡连续地较均匀地放出后再开始　收集氧气（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）（５）停止加热时，应先撤去导管，　；　后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂．　）　●　反应物状态，反应条件决定制取装置类型；气体密度和溶解性决定其收集方法．　７，实验的基本思想方法：控制变量法，对比实验，多次实验区平均值，科学取样．　８，重要的观念与方法：参见《套餐》比如：环保的思想（变废为宝，回收利用，循　环使用，如何处理各种污染等等）　，微粒观　应试及格提要：　◆　选择题（３０　分）前五题是基本题，简单题，需拿满分（１０　分）　，选择题争取拿到　２０　分以上　◆　填空与简答（较简单，３０　分）尽量做，争取拿　２０　分以上　◆　实验探究（２０　分）尽量做，不会的可放弃　◆　信息分析（较简单，１０　分）　，能从题目中获取的直接抄下来，争取拿到　６　分以上　◆　计算题（１０　分）　，难度比往年降低，争取拿　８　分１。