河北省衡水中学高一化学自助餐第14周周(6)(pdf)
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题含解析
衡水中学2024届化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag2、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A4、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
5、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。
现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。
下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅6、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO37、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A．丝绸B．中草药叶C．茶D．瓷器8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL 0.1000mol∙L-1的NaCl溶液9、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．CuCl2B．FeCl2C．Na2O2D．SO210、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11、某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -12、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A ．NaHCO 3 B ．H 2SiO 3 C ．FeCl 3 D ．FeCl 213、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 14、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A ．Na 2O 2常用作供氧剂 B ．Fe 2O 3常用于红色油漆和涂料 C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．SiO 2常用作制太阳能电池15、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中 B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHCO 3溶液中 D ．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液16、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液D．硫酸钡和氯化银的固体混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2＋一定存在B．100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉC．Na＋不一定存在D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验2、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2C．蔗糖D．Fe3、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷B．青花瓷C．生物陶瓷D．压电陶瓷4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度5、1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g6、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度7、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是A．A B．B C．C D．D8、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液9、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等10、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电11、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)13、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 14、下列离子方程式中正确的是（）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：3++23 ΔFe +3H OFe(OH)+3H ↓B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：--322HCO +OH =CO +H O ↑C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：+2-2+-442H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ↓D ．二氧化锰和浓盐酸共热：+-2+222 ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑15、在一密闭容器中盛有a L Cl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L 。
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．NO3-、Cl-B．CO32-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-6、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落7、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉8、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解9、下列说法不正确．．．的是()A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀10、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．11、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂12、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N AB．标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N AD．0.5mol OH－中质子数为5N A13、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色14、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
衡水中学届高三上学期第14周周测理综化学试题 含答案
7. 下列说法正确的是（）A．能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
其中新能源包括核能、太阳能、生物质能等。
B. “低碳”生活就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品C．现在铝合金被大量使用，它主要由焦炭还原氧化铝而获得D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质8. N A表示阿伏加德罗常数的位，下列说法不正确的是A. 18gD216O中含有的中子数为9N AB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中, CH3COO-数目小于N AC.常温常压下，甲醇和冰酷酸的混合物共6.0g,其中含有的原子总数为0.8N AD．将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为N A9．阿司匹林（AsPirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。
下列有关说法正确的是A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂10. 25 ℃时．已知H 2CO3H++HCO3- K1=4.3×10-7，HCO3- H++CO32- K2=5.6×10-11。
现10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. w点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：CO 32-+H2O HCO3-+OH- K=2.5×10-411. 在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。
河北省衡水市第十四中学高一化学下学期期末考试试卷文
北省衡水市第十四中学2021-2021学年高一化学下学期期末考试试卷（无答案）文可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64Ⅰ 卷（共 70 分）一.选择题（每题只有一个正确选项每题2分，共70分）一、以下元素不属于卤素的是( )A ClB BrC PD F二、我国酸雨形成的要紧缘故是( )A、硫酸厂产生的尾气 B 含硫物质如煤炭、金属硫化物的燃烧C 汽车尾气D 大量砍伐丛林3、关于原电池的表达，正确的选项是( )A．任何化学反映，均能够设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必需都是金属D．原电池能够提供持续稳固的电流，应用十分普遍4、制出第一张元素周期表的科学家是( )A 牛顿B 爱因斯坦C 门捷列夫D 戴维五、制造光纤光缆的材料的要紧成份是( )A 单晶硅B 二氧化硅C 铜丝D 铝丝6、以下气体无毒的是( )A 二氧化碳B 一氧化氮C 氯气D 二氧化硫7、以下物质没有漂白性的是( )A 氯气B 次氯酸钙溶液 B 氯水二氧化硫8、能够辨别二氧化硫和二氧化碳的方式是( )A 澄清石灰水B 石蕊溶液C 品红D 氯化钙溶液9、不能用浓硫酸干燥的气体是( )A 氯气B 氨气C 二氧化碳D 二氧化硫10、决定元素性质的要紧因素是( )A 电子层数B 核外电子数C 最外层电子数D 质子数11、以下比较错误的选项是( )A 稳固性：HCl>H2S>H3PB 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C 金属性：Na>Mg>Al C 非金属性：P>S>O12、以下说法不正确的选项是：( )A、同周期主族元素原子半径从左做到右依次减小B、同主族元素从上到下原子半径依次增大C、同主族元素离子半径从上到下依次增大D、同周期元素离子半径依次减小13．最新报导，科学家又发觉了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 He＝4 C=12 N=14 O=16 S=32 Si=28Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Ca=40 Fe=56Cu=64 Zn=65 Ag=108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是( )A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解4．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。
下列有关说法不正确的是( )A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大6．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( )A．X2+2Y2 ==2XY2 B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY37. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
2024届河北省衡水中学高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届河北省衡水中学高一化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去2、下列叙述中正确的是A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH33、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO35、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一上学期分班考试 化学试题 Word版含答案.pdf
4．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )
5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )
6．0.8g3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
7． ）
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2
C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O
10． ）
A. 64g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7g中所含的电子数为NA
C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
11．4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）
A. 12
B. 27
C. 32
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻80 mL处
3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
(2)
。(3)_______
(4)_____
(5)__________
(6)__
________
(12分)
________,，________,:________,_______.__________ mol,_________克.
30.（分）
：
：
B. 能透过半透膜
C. 都是透明的
D. 呈红褐色
．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．有色玻璃
河北省衡水2024-2025学年高一上学期综合评价 化学试题含答案
2024-2025学年度高一年级上学期综合素质评价一(考试时间：75分钟试卷满分：100分)化学学科（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16第Ⅰ卷(选择题)(共54分)一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C 不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。
2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A.医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关【答案】C【解析】【详解】A．医药用氯化铁止血利用了其能使胶体聚沉，故A错误；B．生石灰是干燥剂，不能防止食品氧化变质，铁粉等抗氧化剂才能为防止馅饼等富脂食品氧化变质，故B 错误；C．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，故C正确；D．锅铁腐蚀与氧化还原反应有关；氢氧化铁胶体的制备中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D 错误；选C。
3.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。
河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题(含答案).doc
高一化学考试考试时间75 分钟 全卷满分100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。
”云、雾属于下列分散系中的 ( )A.乳浊液B.胶体C.溶液D.悬浊液2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为 ( ) A.0.1NA B.0.2NA C.0.3NA D.0.4N A3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。
下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是 ( ) A. Na ₂O ₂ B. K ₂SO ₄ C. NaHCO ₃ D. BaCl ₂4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th 是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th 是潜在的核燃料。
下列有关²³⁶Th 的说法不正确．．．的是 ( )A.质量数是232B.中子数为 90C.核外电子数为90D.中子数与质子数之差为525.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为( C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。
下列有关说法正确的是 ( )A.1m ol 青蒿素中含 11 mol H ₂B.青蒿素的摩尔质量为 282g ⋅mol⁻¹C.1mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD.青蒿素中C 、H 、O 的质量之比为15:22:56.已知:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（）A. Cl₂B. NaOHC. NaClD.NaClO₃7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )选项药品和试剂制备的气体A Zn 和稀硫酸H₂B Na₂O₂和水O₂C KMnO₄和浓盐酸Cl₂D Cu 和稀硝酸NO₂8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
河北省衡水市第十四中学222高一生物自助餐(月日)含答案
高一生物自助餐2013-1-7 1．（2010年高考天津理综）在叶肉细胞中，CO2的固定和产生场所分别是（）①叶绿体基质②类囊体薄膜③线粒体基质④线粒体内膜A．①③B．②③C．①④D．②④2．(2011年杭州检测)为探究叶绿体吸收光能后是否有氧气产生，某学者设计了以下实验：制作载有水绵和好氧性细菌的临时装片，用极细光束照射水绵，同时放在显微镜下观察。
下列关于该实验的分析，不正确的是( )A．在光束照射到水绵之前，应该加三棱镜将混合光分解成连续光谱B．临时装片应放置在没有空气的黑暗环境中C．用好氧性细菌起指示作用D．水绵的带状叶绿体有利于设置对照条件3．（2011年永嘉检测）现在园艺师们往往将李子、杏等果树的树形，修整成主干突出，侧枝层次分明，呈螺旋状均匀着生在主干上的主干形。
“有空就有枝，有枝就有果”，是对该树形的最佳描述。
由此我们可以想到该树形丰产的主要原因是( )A．提高了对光的利用效率B．提高了对CO2的利用效率C．增强了果树的抗病能力D．增强了果树的呼吸作用4．(2009年高考安徽理综）叶绿体是植物进行光合作用的场所。
下列关于叶绿体结构与功能的叙述,正确的是（）A．叶绿体中的色素主要分布在类囊体腔内B．H2O在光下分解为［H]和O2的过程发生在基质中C．CO2的固定过程发生在类囊体薄膜上D．光合作用的产物——淀粉是在基质中合成的5．(2011年大连测试)在叶绿体中色素的分离实验中,发现滤纸条上色素带颜色较浅，原因不可能是（)A．研磨时没有加入二氧化硅B．画滤液细线次数太少C．提取时无水乙醇加得太少D．所用的菠菜叶片可能太嫩6．（2011年南通检测)2,6.二氯酚靛酚是一种蓝色染料，能被还原剂还原成无色。
从叶绿体中分离出类囊体，置于2，6二氯酚靛酚溶液中,对其进行光照，发现溶液变成无色，并有氧气释放。
此实验证明( )A．光合作用在类囊体上进行B．光合作用产物O2中的氧元素来自CO2C．光反应能产生还原剂和O2D．光合作用与叶绿体基质无关7．（2011年娄底测试）将某绿色植物放在特定的实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的),实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析
河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先装药品，后检查装置气密性④点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．全部参考答案：B解析：①试管的加热是先均匀受热，再集中加热，正确；②做H2还原CuO实验时，先通H2，排除空气后再加热，为防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，再停止通H2，正确；③在反应进行之前，先检查装置的气密性，再加药品进行实验，错误；④点燃易燃易爆的气体时，要先验纯，之后再进行实验，正确；⑤在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，再进行加热，正确。
2. 下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A．2个B．3个C．4个D．5个参考答案：C【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答。
3. 下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强参考答案：BD4. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C5. 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石B 汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsClD H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A. 图一可表示模拟铁的腐蚀B. 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C. 图三可表示需加热的放热反应D. 图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。
河北衡水中学内部资料化学自助餐-守恒法
守恒法在化学解题中的应用守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。
现将守恒法的类型及应用归纳如下：一．守恒法的类型1．电荷守恒法在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
例 1.1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1【分析】由电荷守恒知：n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 moln（H＋）=0.001 mol故c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C 2．电子守恒法氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
例2.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。
设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。
1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。
由电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2a=＋3 答案选C3．元素守恒法在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。