2019-2020年高中化学《生活中两种常见的有机物》教案6 新人教版必修2
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案●生活中两种常见的有机物乙醇教学设计●教材分析及教材处理《生活中两种常见的有机物》是新课标人教版普通高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选取了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
为了使教学具有更强的逻辑性，对教材处理如下：先联系生活及展示酒精灯，小结出乙醇的物理性质，根据乙醇的分子式猜想乙醇的结构，并通过实验验证乙醇的结构，结构决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第2课时介绍乙酸，包含乙酸的分子结构特点、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点是重点难点。
通过联系生活引出乙酸，学习乙酸的结构，再学习其性质，重点分析酯化反应。
●教学模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
我设计的教学模式和学习方式如下：1、实验法：充分发挥学生主体作用，通过设计问题，实验探究，展示获取知识的过程，按“疑问→实验→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动去探索知识；2、情景激学法：创设问题的意境（酒精汽油的推广、喝酒脸红、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
人教版必修2化学：3.3 生活中两种常见的有机物 教案设计
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析本节内容选自人教版《化学（必修）2》课本中第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》。
此节课程内容包含乙醇和乙酸两大部分共两个课时。
本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。
乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。
通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。
让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。
二、学情分析在生活中学生对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解这部分知识。
通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。
本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。
另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。
本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。
运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。
2、掌握乙醇的组成结构。
3、通过乙醇的相关实验掌握乙醇的物理性质和化学性质—与钠置换反应、氧化反应等（二）过程与方法通过观察分析，讨论释疑，学习对比，推断论证扥方法，分析总结乙醇的结构性质和应用。
2019-2020年高一化学第三章 第三节生活中两种常见的有机物教案 新课标 人教版 必修2
2019-2020年高一化学第三章第三节生活中两种常见的有机物教案新课标人教版必修2一、教学设计在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
1.教学模式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。
【教学设计Ⅰ】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。
提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。
【教学设计Ⅱ】探究教学模式（乙醇为例）观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
【教学设计Ⅲ】探究教学模式（乙醇为例）。
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。
人教版高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教案
第三章 第三节 生活中两种常见的有机物学习目标[知识与技能]（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟金属钠反应、催化氧化）。
[过程与方法]（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化反应的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
（4）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
[情感与价值观]（1）通过乙醇在生活和生产中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。
加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
探究1：乙醇的分子结构乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构简式为CH 3CH 2OH 。
—OH 是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基()。
——————————————H H H H H + + O O H HH H H H C C C C O O 22(思考)根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式考虑，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？知识要点一、乙醇的物理性质：［问题探究］根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？1﹑可能的结构简式：2﹑可能的结构简式：请设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？（参考教材第73页实验3－2）二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠反应：2、乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧化学反应方程式：［思考］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？［实验探究］教材第68页实验3－3（2）乙醇的催化氧化化学方程式：(思考)在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？［知识拓展］乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
高中化学人教版必修2教案-3_生活中两种_常见的有机物_教学设计_教案_2
教学准备1. 教学目标教学目的：1•在了解乙醇分子结构的基础上掌握其化学性质。
2•通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。
2. 教学重点/难点重点难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质3. 教学用具4. 标签教学过程教学程序：复习导入：乙醇的分子结构乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，羟基—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3•化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH演示实验【实验3-2】：CH3CH2OH与Na反应。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2OH + Mg →(CH3CH2O)2Mg + H2↑注意：该反应是置换反应，断的是①处键，此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(2)与氢卤酸的反应：CH3CH2—OH + H—Br →CH3CH2Br + H2O乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基（②）键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。
如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
(3) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O淡蓝色火焰，放出大量热②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③催化氧化——生成乙醛演示实验：将铜丝在酒精灯外焰灼烧至红热,插入3mL乙醇的试管中，反复多次，注意铜丝的颜色和乙醇气味的变化。
讨论：（1）铜丝在火焰上加热的现象？反应方程式是什么？（2）烧热变黑的铜丝插入乙醇中的现象如何？反复多次后闻到什么气味？在这个反应中铜起了什么作用？分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
人教版高中化学必修二教学方案《生活中两种常见的有机物》(人教)
《生活中两种常见的有机物》必修模块的有机化学内容，是以典型的有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机化学的整体认识，选取乙醇、乙酸等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的，使学生感到熟悉，亲切，可以增加学习的兴趣和热情。
通过学习使学生能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途，并且打好基础，了解有机化学的主要研究方法，激发学生深入学习的欲望。
【知识与能力目标】1、了解烃的衍生物及官能团的概念；2、了解乙醇的物理性质和主要用途；3、掌握乙醇的分子结构、及部分化学性质（1．与活泼金属的反应；2．氧化反应）；4、了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；5、掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）；6、通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力；7、通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力。
【过程与方法目标】1、运用复习回忆及实验探究法学习乙酸的酸性；2、利用实验探究、设疑、启发讲述等方法学习乙酸的酯化反应；3、通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理；4、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想；5、逐步建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系。
【情感态度价值观目标】1、通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养；2、激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
【教学重点】1、掌握乙醇的组成、主要性质及其应用；2、了解烃的衍生物和官能团的概念；3、初步掌握乙酸的分子结构；4、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理； 5、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。
【教学难点】1、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理； 2、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。
新人教版高中化学必修2生活中两种 常见的有机物教案
生活中两种常见的有机物[引入新课] 乙醇是酒的主要成分，可能很多同学都没有亲口品尝它的味道，因为学校明确禁止在校学生喝酒。
但我们下面要学的这种物质，无论是物质上还是精神上，我们都或多或少喝过、品尝过它的味道。
这种物质是醋，它的主要成分是乙酸。
[讲授新课]乙酸俗称醋酸。
醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%~5%的乙酸。
一、乙酸的分子结构乙酸的分子式为C2H4O2官能团是，叫羧基结论：乙酸是由乙基和羧基组成。
乙酸的性质就是羧基的性质。
二、乙酸的物理性质乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。
沸点117.9℃,熔点16.6℃.当温度低于熔点时,乙酸凝结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇。
三、乙酸的化学性质1、酸性：家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这就是利用了醋酸的酸性。
根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂：镁粉、氢氧化钠溶液、氧化铜固体、硫酸铜溶液、饱和碳酸钠、乙酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
设计实验方案：①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸酸性的强弱设计实验方案：①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸酸性的强弱。
[实验方案] ：方案⑴往镁粉中加入乙酸。
方案⑵往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。
方案⑶往NaCO3粉末中加入乙酸。
方案（4）。
[课堂练习]写出下列反应的离子方程式：醋酸除去水垢的反应乙酸溶液与澄清石灰水反应乙酸溶液与氧化铜反应乙酸溶液与锌粒反应[拓展] 碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。
其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
人教版高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》教案及教学反思
人教版高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》教案及教学反思教材内容概述本教学内容来自人教版高一化学必修2法寇尔、诺德等合著的教材第三章3.2板块：生活中的有机物。
本板块主要介绍两种常见的有机物：烃和醇以及它们在日常生活中的应用。
烃分为饱和烃和不饱和烃，醇则分为一元醇、二元醇和多元醇。
通过本板块的学习，可以加深对有机物质的了解，扩展对有机物在现实中的应用领域。
教学目标本次教学的主要目标是：•学生能够分辨和区分烃和醇这两种常见的有机物，并能够了解它们在日常生活中的应用。
•学生能够较为熟练地使用有机物的结构式和名称，并能够自行设计有机物的名称和结构式。
•学生能够通过实验的方式检测和辨别烃和醇。
教学过程1.引入新知识新课程的引入是非常重要的。
在学习新的知识点之前，教师可以先引入本节课的知识点，通过一个生动的故事或游戏来吸引学生的兴趣。
比如，可以给学生展示一些有机物质的图片，让他们根据图片组成有机物的名称和结构式。
这样可以让学生对本节课的知识点有初步的了解和认识。
2.知识点讲解在学生对课程知识点有一定的了解和认识后，可以给他们详细地讲解烃和醇这两种有机物的性质和结构特点，以及它们在日常生活中的应用。
在讲解过程中，可以适当的加入一些实例，让学生更加深入地理解知识点。
3.通过实验来检测知识点实验是学生理解和掌握新知识的重要方法。
在本节课的实验环节中，可以让学生通过一些简单的实验来检测和辨别烃和醇，比如饱和烃和不饱和烃的检测、一元醇和二元醇的检测等。
通过实验的方式，不仅能够让学生更加深入地了解烃和醇这两种有机物的性质和特点，还能够培养学生的实验技能和动手能力。
4.总结和归纳在学完本节课的知识点和实验后，教师可以通过提问和思维导图的方式来让学生总结和归纳本节课的重点内容。
在学生进行总结和归纳的过程中，他们不仅能够回顾学过的知识点，还能够培养他们的思维能力和理解能力。
教学反思通过本节课的实际教学过程，我觉得达到了本次教学的预期目标。
新人教版化学必修2高中生活中常见的两种有机物word教案
生活中常见的两种有机物【三维目标】知识与技术一、了解乙醇的组成、要紧性质及重要应用二、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的阻碍进程与方式一、学会设计实验对猜想假设进行证明二、学会通过实验的方式推测物质的组成结构情感、态度与价值观通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重腹地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培育学习化学的爱好【教学进程】：导入:有机物在咱们的日常生活和生产中到处可见，应用极为普遍，它们已经深深地渗入咱们的生活中。
例如乙醇，俗名酒精，咱们几乎天天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同窗们列举出有关酒的诗词名句。
回忆：在初中的时候咱们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，常常被用作酒精灯、暖锅、内燃机等的燃料。
分析：从乙醇的分子式中咱们能够看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相较多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，能够取得几种不同的结构呢？学生讨论：板演：乙醇可能的结构式① ②设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子究竟是那种结构呢？咱们如何设计实验来证明呢？实验[3-2]：乙醇与金属钠的反映实验现象对照：填写讲义表格实验结论分析：从实验中咱们明白乙醇和水一样，能与金属钠反映产生H 2，若是咱们在实验中定量参加反映的乙醇为1mol ，搜集产生的H 2，转化成标准状况下体积只有，即,说明在乙醇分子在与钠反映时，钠只能置换出其中的一个H 原子，即在乙醇分子中，只有一个H 原子的性质与其他H 原子不同。
咱们可否从那个地址分析出乙醇的结构呢？学生讨论交流：总结：由以上分析咱们能够得出乙醇的结构是为②式，即为：说明：乙醇与钠反映时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。
板书：1.乙醇与钠的反映讲解：乙醇之因此能与钠反映，是由于乙醇分子中的-OH 基团的存在。
新人教版高中化学必修2教案-生活中两种 常见的有机物(2)
生活中兩種常見的有機物第2課時【教學目標】（1）結合生活經驗和化學實驗，瞭解乙酸的組成和主要性質，加深認識這些物質對於人類日常生活、身體健康的重要性；（2）通過對典型的烴的衍生物結構的認識，初步體會有機物分子結構的特點以及對性質和用途的影響。
（1）從乙酸的組成、結構和性質出發，認識官能團對有機物性質的重要影響，建立“組成——性質——用途”的有機物學習模式；（2）由教師提供真實的問題情景，讓學生充分應用所學的知識來解決問題，掌握探究性學習的方法，提高自主學習能力和基本化學實驗技能。
（1）通過對典型有機化合物應用於生產、生活實踐的教學，培養學生關注生活、關注社會的情操，意識到化學知識可以幫助我們認識並改變世界；（2）通過對探究性實驗的設計和實施，通過活動與探究、交流與討論，讓學生感受學習化學的樂趣，體驗科學探究的艱辛與喜悅。
【教學重點、難點】官能團的概念，乙醇、乙酸的組成，乙醇的取代反應與氧化反應，乙酸的酸性和酯化反應。
使學生建立乙醇和乙酸分子的立體結構模型，並能從結構角度初步認識乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個重要反應。
【教學方法】問題討論法、交流研討法。
【引入】乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。
食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。
下麵我們先研究它的物理性質。
【板書】二、乙酸 1、乙酸的物理性質【學生活動】請同學們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態，打開瓶蓋聞一下氣味，然後說給大家聽。
【講述】我這裏也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學們仔細觀察（是冰狀晶體）。
為什麼跟你們實驗臺上的乙酸狀態不同？因為課前我把它放在冰箱裏了。
乙酸在溫度低於它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。
乙酸的沸點是117.9℃。
當乙酸和高沸點物質混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以採用什麼方法？【質疑】如何從結冰的冰醋酸中取出乙酸？【展示】乙酸的比例模型【導引、板書】2.分子結構（羧基）【質疑】乙酸分子是由甲基和羧基構成的，羧基決定了乙酸的化學性質。
人教版高中化学必修二3.3生活中两种常见的有机物教案
教案课题：第三章第三节生活中两种常见的有机物(2) --- 乙酸授课班级课时 1教学目的知识与技能1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作过程与方法1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质情感态度价值观1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难点乙酸酯化反应的实质知识结构与板书设计第三节生活中两种常见的有机物——乙酸一、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃，易结晶，又称冰醋酸二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O22、结构式：3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基（—COOH）三、化学性质1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO32﹑酯化反应：(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)•碎瓷片•乙醇3mL乙酸的酯化反应（防止暴沸）1818O OCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+ H2O浓H2SO4分子比例模型乙酸分子比例模型羧基球棍模型［板书］二、分子组成与结构 1、化学式：C 2H 4O 2 2、结构式： 3、结构简式：CH 3COOH4、官能团：羧基（—COOH ）［讲］乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
羧基是由羟基跟羰基共同组成的。
其性质是由两个基团互相影响共同决定的， ［投影分析］上的反应结构分析发生在羧基受C=O 的影响：断碳氧单键氢氧健更易断上的反应发生在受-O-H 的影响:碳氧双键不易断［过］那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
人教版高中化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物教案
《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。
从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。
本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。
【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
4.培养实验探究的方法。
【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物6-人教版
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一．教材分析：乙醇是学生比较熟悉的生活用品，本节课主要从乙醇的用途、组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系。
乙醇作为一种典型的烃的衍生物，学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面所学的有机物烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质和氨基酸的学习打下坚实的基础。
二．学情分析：学生经过近一个半学期的高中化学学习，已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系。
本单元知识贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望。
但本节课围绕“结构—性质”的关系展开，难度稍大，尤其乙醇发生化学反应时可能在哪些部位断键的问题学生可能会出现障碍。
针对这种情况，在教学课程中，利用形象的实验探究辅助教学，以学生为主体，老师为主导，课堂推动学生主动探究学习，并利用多媒体教学，生动形象地展示教学内容，调动学生的学习激情，使他们在轻松的环境中掌握新知识。
三．教学目标知识与技能（1）认识乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构、化学性质。
（2）知道乙醇在生活中的广泛用途；了解乙醇与人类关系密切的相关的知识。
过程与方法（1）通过观察乙醇以及在日常生活中的用途，推测其具有的物理、化学性质。
（2）提高动手操作实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的宏观表象推测微观结构。
情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，体会化学与生活的紧密联系；加深发挥化学的实用价值。
（2）通过对乙醇性质的学习，形成科学探究的能力，敢于和善于提出问题的思维品质。
四．教学重点、难点重点：乙醇的分子结构和化学性质。
人教版高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》说课稿
人教版高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》说课稿一、教材分析1. 教材背景本次说课的教材是人教版高一化学必修2中的《生活中两种常见的有机物》单元。
该单元介绍了醇和酚两种有机物的结构特点、性质和应用。
通过学习这两种有机物的相关知识，学生能够深入了解有机物在日常生活中的重要性和应用。
2. 教学目标教学目标主要包括：•理解醇和酚两种有机物的基本结构特点和命名规则；•掌握醇和酚的性质，包括物理性质和化学性质；•了解醇和酚在生活中的常见应用，并能分析其实际应用中的化学过程；•培养学生的观察和实验能力，掌握有机物实验操作技巧。
3. 教学重点教学重点主要包括：•醇和酚的结构特点和命名规则；•醇和酚的物理性质和化学性质；•醇和酚在生活中的常见应用。
4. 教学难点教学难点主要包括：•醇和酚的化学性质的理解和分析；•醇和酚在实际应用中的化学过程的探究。
二、教学准备1. 教具准备•黑板、彩色粉笔；•实验演示工具：试管、酒精灯、试剂等；•学生实验器材：试管、试剂、酒精灯等。
2. 教学资源•人教版高一化学必修2教材；•课件或PPT，包含有关醇和酚的结构、性质及应用的图表和文字说明。
3. 师生态度•教师要鼓励学生提问，激发学生的学习兴趣；•学生要积极主动参与课堂讨论和实验操作。
三、教学过程1. 导入环节教师通过提问的方式，引入本单元的学习内容。
例如：你们平时在生活中遇到过哪些有机物？有什么共同的特点或特殊的现象呢？2. 知识讲解2.1 醇的结构和性质教师通过讲解PPT或使用黑板进行讲解，介绍醇的结构特点和命名规则。
重点内容包括：一元醇、二元醇、三元醇的结构式和命名方法。
同时，讲解醇的物理性质和化学性质，如溶解性、氧化性等。
2.2 酚的结构和性质教师同样通过PPT或黑板进行讲解，介绍酚的结构特点和命名规则。
重点内容包括：酚的结构式和命名方法。
同时，讲解酚的物理性质和化学性质，如溶解性、酸性等。
3. 实验环节教师组织学生进行实验操作，通过实验演示的方式展示醇和酚的一些常见性质和反应。
2019-2020年高中化学 3.3 生活中两种常见的有机物 乙醇教案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学 3.3 生活中两种常见的有机物乙醇教案新人教版必修2四、教学目标：1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等科学探究方法。
3、情感态度价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
通过学生实验进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。
五、重点难点：重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
突破方法：通过分析结构、推理性质并进行实验验证来促使学生理解掌握乙醇的结构与性质。
六、教学方法：1. 创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
3．联系实际，激发学生的学习兴趣。
七、教学用具与手段：学生探究实验所需要仪器和试剂，多媒体教学等多方面结合。
九、教学过程一、乙醇2．乙醇组成和结构给出乙醇的分子式：C 2H 6O让学生根据同分异构体的知识写其可能的结构；让学生根据相关信息推测其可能具有的性质；让学生设计实验进行探究验证得出正确的结构；讲解“烃的衍生物”这一概念； 讲解“官能团”的相关知识。
观看，分析，写异构体； 思考，参与实验； 观察现象，得出结论； 学生感受、认识乙醇分子的结构并理解烃的衍生物、官能团等知识。
让学生再次体会化学学科“发现问题→提出猜想→实验验证→得出结论”的科学研究的一般方法。
3．乙醇的化学性质 与学生一起总结对比“乙醇与钠”和“水与钠”的反应；乙醇的氧化反应：燃烧；催化氧化；被强氧化剂氧化。
回忆相关知识，分析对比；动手实验，亲身体验；培养学生的实验操作技能和观察能力分析能力等。
4．乙醇的用途展示图片，介绍乙醇的广大用途。
观看，听让学生意识乙醇的重要意义 5．小结本节课的内容 请学生先自己归纳总结，老师进行必要的补充和整合。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物19-人教版
乙醇教学设计【课程标准】知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
【地位及作用】本节教材是人教版化学《必修2》第三章第三节的第一课时，是学生认识烃的衍生物和官能团的起始课。
从教材体系上起到了承上启下的作用。
【设计思路】指导思想新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，那么本节课的教学以学生为主体，在教师的引导下探究乙醇的结构及主要化学性质，尽可能的让学生理解和接受新知识。
设计理念基于建构主意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生通过自己动手组装乙醇的球棍模型，真切的认识乙醇的结构特点，重温同分异构体。
在乙醇催化氧化的实验合作、探究中解决问题。
学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
教材分析在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学情分析在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高二学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。
【教学目标】知识与技能1．了解乙醇的物理性质及用途2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、催化氧化反应。
3.掌握烃的衍生物及官能团概念，并能初步判断有机物是否是烃的衍生物，认识常见的官能团。
过程与方法1．采用学生分组交流讨论、合作探究，组装乙醇的球棍模型，使学生掌握乙醇的结构。
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2019-2020年高中化学《生活中两种常见的有机物》教案6 新人教版必修2[引课]由日常生活中使用的调味品“醋”引出乙酸的又一名称“醋酸”。
[板书]二、乙酸[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。
[版书]分子式： C2H4O2[过渡]：在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过，那么醋酸具有哪些物理性质呢?[板书] 物理性质[演示1]展示一瓶冰乙酸，观察色、态，闻气味。
教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于16.6℃时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
[过渡]：通过对有机物的学习，大家都知道：有机物的性质是由其官能团所决定的，那么乙酸的官能团是什么?（引导学生观察乙酸的结构式）乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性，那么乙酸具有什么化学性质呢?我们通过实验来进行探索和研究。
[板书]1、乙酸的酸性[演示][引导分析]①石蕊变红，说明乙酸的水溶液呈什么性?答：呈酸性。
②为什么呈酸性?答：乙酸电离出了氢离子。
[强调]乙酸是一种弱酸。
[置疑]：乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?请同学们继续观察实验。
[演示][引导分析]①酚酞的红色为什么褪去?答：乙酸和氢氧化钠发生了反应。
②请大家写出这一反应的化学方程式。
[板书]CH3COOH+NaOH→CH3CONa+H2O[类比归纳]如果把碱换成碱性氧化物能反应吗?答：当然能。
由此得出结论：乙酸能和碱、碱性氧化物反应。
[置疑]乙酸能和盐反应吗：请继续观察实验。
[科学探究]家庭中用醋酸除水垢的化学原理是什么？[回答] 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑[追问]醋酸酸性与碳酸酸性谁强?[板书] 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酸性:CH3COOH＞H2CO3[小结]：以上实验说明：乙酸能使指示剂变色。
能和碱、碱性氧化物反应，能和盐反应。
它还能和活泼金属反应，由此说明乙酸的化学性质之一：具有酸性。
[思考]酒为何是陈的香?[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还能发生酯化反应。
[板书]2、酯化反应：什么叫酯化反应呢?请大家先来观察酯化反应的实验。
教师提出观察要点。
[实验3-4] 取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。
加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞。
把试管固定在铁架台上。
另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱和碳酸钠溶液并滴加2滴酚酞试液，将导管伸入到试管中。
仪器安装好后，开始加热反应混合物。
反应刚一开始，先引导学生观察装置特点；加热片刻后，再引导学生观察实验现象；实验结束时，引导学生观察操作顺序；实验完毕，观察产物颜色、状态、气味。
轻轻振荡，继续观察：碳酸钠溶液中酚酞的红色有什么变化?液面上的五色液体发生了什么变化。
酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点及实验现象。
[投影]酯化反应的装置特点及实验现象：1、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
2、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的五色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
3、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
4、收集到的产物是五色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。
乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：[板书][板书]醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：1、酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。
2、酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢?[回答]增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。
[讲解]为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂。
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。
为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?因为：①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。
②乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
3、酯化反应是酸脱羟基醇脱氢。
[强调]酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢。
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陈越香?二是用醋解酒是否科学? [阅读]最后一自然段: 酯用途[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。
乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。
[课堂练习] 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较答好前三个小题。
前三个小题的答案为：（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
解析：对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。
粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。
蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）。
再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
所以，最后两小题的答案为：（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
[作业]P69 2、3、4[板书计划] 二、乙酸分子式： C2H4O2物理性质1、乙酸的酸性CH3COOH+NaOH→CH3CONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酸性:CH3COOH＞H2CO3 2、酯化反应：2019-2020年高中化学《生活中两种常见的有机物》教案7 新人教版必修2教学目标：1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；3.实验探究：乙醇、乙酸的主要化学性质；4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。
重点、难点教学重点：（1）官能团的概念（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质（3）乙酸酯化反应的实质。
教学过程：1.回忆初中所学内容，回答下列问题：(1)怎样证明乙醇中含有C 元素和H 元素？答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H 元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C 元素。
(2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？ 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。
2.询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题：(1)粮食酒是新的好，还是陈的好？答案：粮食酒越陈越好。
(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。
乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。
某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。
近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？3.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构简式为CH 3CH 2OH 。
—OH 是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基()。
——————————————H H H H H + + O O H HH H H H C C C C O O 22在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？4.乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质：(1)具有酸性①哪些事实可证明乙酸是弱酸？②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应在乙酸乙酯的制备实验中：①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？②浓硫酸的作用是什么？③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？5．规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。