以食盐为原料的化工产品讲义(教师版)--10.19
以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。
在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。
本文将介绍以食盐为原料的化工产品。
2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。
硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。
硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。
3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。
氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。
氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。
4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。
碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。
碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。
5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。
氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。
此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。
6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。
硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。
优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。
化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】
以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。
（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。
（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。
为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。
待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。
【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。
酸、碱、盐是常见的电解质。
2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。
4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。
如：__________、__________、__________。
【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。
高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
3.结合生活中的实例，让学生运用所学知识，解决实际问题。
（五）总结归纳，500字
在课堂小结环节，我将采取以下方式：
1.让学生回顾本节课所学内容，分享自己的收获和感悟。
2.教师总结本节课的重点知识，强调食盐化工产品在实际生活中的应用。
3.提醒学生关注生活中的化学现象，培养他们运用所学知识解决问题的能力。
高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解食盐的化学成分，掌握其主要用途和以食盐为原料的化工产品的基本知识。
2.学会运用化学实验技能，通过实验观察和数据分析，探究食盐在化学反应中的变化过程。
3.掌握从食盐中提取氯气、氢气和氢氧化钠等化工产品的基本原理和方法，培养解决实际化学问题的能力。
6.设想六：实施多元化评价，全面评估学生的学习效果。
结合课堂表现、实验操作、作业完成情况等多方面，对学生的学习效果进行综合评价。关注学生的知识掌握、技能培养和情感态度，激发学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
为了激发学生对本节课的兴趣，我将采用以下方式导入新课：
1.以生活中的实例为切入点，提问：“同学们，你们知道食盐除了用作调味品，还有哪些用途吗？”让学生思考并回答，从而引出食盐的化工产品这一主题。
3.演示实验操作，引导学生观察实验现象，分析数据，总结规律。
三、课堂小结与作业布置
1.组织学生进行课堂小结，巩固所学知识。
2.布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中与食盐相关的化学现象，提高学生的知识运用能力。
二、学情分析
针对本章节“以食盐为原料的化工产品”，考虑到高一学生的认知特点，他们在化学学科方面已具备一定的知识基础，但实践操作能力和理论联系实际的能力尚需加强。学生在学习本节课时，可能存在以下情况：
沪科版高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》说课稿
沪科版高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》说课稿一、教材背景化学作为一门基础学科，在高中阶段的学习中占据重要地位。
本节课介绍了以食盐为原料制备的化工产品，通过对盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的介绍，旨在拓宽学生的化学知识面，增强他们对化学实践的实际认识。
二、教学目标1.知识目标：了解以食盐为原料制备的化工产品的基本原理和应用领域。
2.能力目标：能够说明盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的制备方法。
3.情感目标：培养学生对实验工作的兴趣，激发学生对化学科学的好奇心，并增强他们的安全意识。
三、教学内容1.盐酸的制备方法和应用2.氯气的制备方法和应用3.钠的制备方法和应用4.氢氧化钠的制备方法和应用四、教学过程1. 盐酸的制备方法和应用盐酸是一种常用的无机酸，它可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将食盐和浓硫酸按一定的摩尔比例混合，放入反应瓶中。
2.加热反应瓶，观察到气泡产生，同时观察到管口冒出白烟，即为盐酸的生成。
3.将产生的盐酸气体通过水中进行收集，得到盐酸溶液。
盐酸主要应用于酸碱中和反应、金属腐蚀实验等方面，在工业和实验室中都有广泛的应用。
2. 氯气的制备方法和应用氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将食盐溶解在水中制备食盐溶液。
2.将食盐溶液和浓硫酸按一定的比例混合。
3.在反应瓶中加入食盐溶液和浓硫酸混合液。
4.加热反应瓶，观察到气泡产生，并观察到管口冒出绿黄色烟雾，即为氯气的生成。
5.通过水中收集氯气，得到氯气气体。
氯气主要应用于消毒、漂白剂制备、有机合成等方面，在水处理、纸浆、染料等行业有着广泛的应用。
3. 钠的制备方法和应用钠是一种活泼的金属元素，它可以通过食盐和金属镁的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将镁条用砂纸打磨，使其表面光洁。
2.将镁条放入燃烧瓶中。
3.将食盐加入燃烧瓶中，与镁条反应。
4.加热燃烧瓶，观察到火花飞溅，并观察到燃烧瓶中金属钠的生成。
高中化学高一化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和动手能力，特布置以下作业：
1.请结合课堂所学，撰写一篇关于食盐在化工产品中应用的小论文，要求不少于500字。论文中需包含以下内容：
a.食盐的化学成分及性质；
b.食盐在化工产品中的应用案例；
c.食盐在这些应用中的化学原理。
2.设计一个以食盐为原料的化工产品实验方案，要求具有可行性。实验方案需包括以下内容：
1.化学成分：首先介绍食盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的碘化物、溴化物等。通过讲解，让学生了解食盐的化学组成。
2.性质：讲解食盐的物理性质和化学性质，如溶解性、稳定性等，为后续学习食盐在化工产品中的应用打下基础。
3.应用：详细介绍食盐在化工产品中的应用，如氯碱工业、玻璃制造、造纸等。通过具体案例，使学生认识到食盐在化工产业中的重要性。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
1.食盐在化工产品中的应用有哪些？
2.这些应用背后的化学原理是什么？
3.食盐在这些化工产品中起到了哪些关键作用？
讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的讨论情况，引导他们深入思考。讨论结束后，每组选派一名代表进行汇报，分享他们的讨论成果。
4.交流讨论：引导学生分享实验过程中的观察和发现，培养学生的表达能力和合作能力。
教学策略：组织小组讨论、汇报，鼓励学生发表自己的观点，学会倾听和尊重他人意见。
5.知识拓展：介绍食盐在生活中的其他应用，拓宽学生的知识视野。
教学策略：采用案例分析、课后阅读等方式，让学生了解食盐在生活中的广泛应用。
6.课堂小结：对本节课所学内容进行总结，巩固学生的知识体系。
2.知识讲解：详细讲解食盐的化学成分、性质及其在化工产品中的应用，帮助学生掌握基本知识。
以食盐为原料的化工产品ppt课件下载1 沪教版
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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3、产物： 阴极——氢气，氢氧化钠 ； 阳极——氯气
4、化学方程式： 2NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ H2 +Cl2 5、原理：拓展 6、用途: 大部分用来生产氯气,擎起,烧碱和纯碱,进一步加工成各种
含氯的和含钠的制品,如盐酸,漂粉精,氯化铁和聚氯乙烯等.
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第二步：过滤
引流
一贴 ；二低； 三靠
第三步：结晶
搅拌 防止溶液溅出
第四步：水洗
除去其中少量的可溶性杂质
（MgCl MgSO KCl ,MgBr ) 2, Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
4,
2
三.过量计算
• 第一步：反应物过量判断 • 第二步：根据完全参加反应的反应物的
的量来进行计算
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四.中国现代化工之母——氯碱工业
• 电解饱和食盐水
1、装置： U型管，电极（铁棒，碳棒，外接直流电源），饱和食盐水， KI淀粉试纸，酚酞试液
2、现象： 阴极、阳极产生气泡； 阳极产生的气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极产生的气体用小试管收集后做点燃试验有爆鸣声 阴极区域酚酞试剂变红
化学21《以食盐为原料的化工产品》教案(第3课时)(沪科版高一第一学期)
2.1以食盐为原料的化工产品〔共3课时〕第3课时重要的化工原料——盐酸一、教学目标1．知识与技能〔1〕知道工业制备氯化氢的方法。
〔2〕理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
2．过程与方法〔1〕通过讨论分析实验室制备氯化氢的反响原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程。
〔2〕通过制备氯化氢气体的合作，认识探究氯化氢气体的检验方法、尾气吸收等问题。
3．情感态度与价值观通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。
二．教学重点与难点1．重点氯化氢气体的制备原理及性质。
2．难点制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题。
三．教学用品喷泉实验装置、制备氯化氢实验装置、仿真化学实验室〔软件〕。
四．教学流程1．设计思想探究——建构教学思想，其教学环节为问题引导→讨论探究→归纳建构→知识运用2．教学流程16 17 1819 20 21 3．流程说明 4．结论：氯化氢极易溶于水，其水溶液盐酸呈酸性。
8．思考的问题：〔1〕氢气和氯气能否混合通入合成塔〔2〕能否将氢气和氯气通入的位置交换13．气体的发生装置是由反响物的状态和反响条件决定的。
中学范围内制取气体常用三种装置：S+S大试管、S+L →启普发生气或试管或圆底烧瓶、S+L 圆底烧瓶＋分液漏斗〔或L+L 〕15．因氯化氢有毒，必须增加尾气吸收装置，提高学生的自我保护意识和环保意识。
17．该装置能防止倒吸的原因是漏斗的下边缘刚好接触溶液，水进入漏斗时，由于漏斗容积较大，漏斗与液体脱离开，在重力作用下，液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
20．用小试管收集满氯化氢气体，然后倒扣在水槽中，观察水进入是否能充满试管，从而检验气体的纯度。
氯化氢气体极易溶于水的性质得到较好的应用。
21．让学生亲手实践，能激发学生探究和创新的欲望。
在实践中学习，在实践中创新是新教材所提倡的，也是现在学生所轻视和欠缺的。
以食盐为原料的化工产品讲义(教师版)--1019综述
精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）年级：高一辅导科目：化学课时数：3课题第二章第一节以食盐为原料的化工产品教学目的1．知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。
2．学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。
3．掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。
教学内容一、本章教材分析本章通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关单质和化合物的知识。
通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中提取溴、碘和氯气性质的研究，学习氯、溴、碘的性质及其递变规律；在学习中通过粗盐提纯、实验室制氯化氢气体、氯气性质的实验探究和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生实验设计和动手实践能力。
本章还将进一步学习氧化还原反应和气体摩尔体积等重要的化学理论以及有关化学方程式的计算。
并介绍了电离方程式、离子方程式等化学用语，为以后各章节的学习打下重要基础。
（一）本章教学重点重点：1．海水中化学资源的开发和利用。
2．氯的单质和化合物的性质。
3．氯、溴、碘的原子结构、性质递变规律。
4．氧化还原反应。
5．Cl-、Br-、I-的检验。
难点：1．电解食盐水、氯气和碱的反应。
2．氯气和漂粉精的漂白消毒作用。
3．实验的设计、正确操作和现象分析。
4．关于气体摩尔体积和化学反应的计算。
6．氯化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析，氧化剂、还原剂的判断。
7．电离方程式，离子方程式。
（二）日校课时安排2.1以食盐为原料的化工产品3课时(含实验1课时)2.2海水中的氯3课时2.3从海水中提取溴和碘5课时(含实验1课时)复习与练习2课时合计13课时二、本节教材分析（一）教学目标知识与技能：1．理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因。
2．理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力。
3．知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。
以食盐为原料的化工产品讲义(教师版)--10.19.
精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）（2）电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl+2H 2O −−−→通电2NaOH+H 2↑+C12↑现象：两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。
滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于水形成盐酸，显①②③【思考1】制备CO2能否用硫酸？为什么？回答：不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行。
【思考2】通过对比，可以归纳出气体制备的装置选择的依据是什么？已知实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应该选择哪种发生装置？【教学建议】(1)学习实验室制氯化氢的原理，注意在微热情况下生成NaHSO4，不必扩展到较高温度下生成弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，此题是对于喷泉实验原理的应用。
关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反应，使得烧瓶中气压减小。
）由于氯化氢易溶于水，使烧瓶中气压降低，外界大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉；（2）氨气；当实验室用氯化钠固体跟浓硫酸反应制取干燥的氯化氢气体，回答：）应该选用的装置是（填A、B……）__________________________。
）将装置按气体从左向右流向排列，其接口（填a、b……）为a→_____、_____→_____、_____）为了除去氯化氯气体中的水蒸气，可以选用的干燥剂有______。
B．碱石灰．无水硫酸铜D．无水氯化钙_________________________，所以要进行尾气处理。
．工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体极，往该电极滴加酚a b________________________，Ca(HCO 3)2∆−−→CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑，三种钠的化合物，均为白色固体，它们的性质和反应如下：请回答下列问题：。
沪科版化学高一上《以食盐为原料的化工产品》word教案
①在阴极附近容易变红；
②阴极和阳极分别产生气体。
我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质
思考：
当制取氯化氢的反应进行中，用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中，你认为应该做怎么样的改进?
解析：上述装置中，当反应正在进行时，由于烧瓶内有大量氯化氢生成，气体压强很大，故分液漏斗
（3）收集装置
收集气体的方法有排空气法和排液法。
不与空气反应，密度比空气密度大——向上排空气法。
右图所示的装置，怎样通入气体时是向上排空气集气法，怎样通入气体时是向下排空气集气法，怎样改动时即为排液集气法？
）中，氯化氢气体溶于水后，引起倒流的水进入到反应发生器中，故会发生倒吸。
）中，当烧杯里的水吸上去时，达不到漏斗的颈部，若液体继续进入漏斗中，漏斗口将脱离烧杯中的。
以食盐为原料的化工产品
教育学科教师辅导讲义讲义编号12SH1HXG1004学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：周焕学科组长签名及日期剩余课时课题以食盐为原料的化工产品授课时间：备课时间：教学目标1、了解海水提取食盐的方法2、了解粗盐提纯的一般方法3、掌握电解饱和实验水的实验4、了解电离方程式的含义5、掌握实验室制备氯化氢的方法6、理解氯化氢喷泉实验原理7、了解实验装置的选用重点、难点1、粗盐提纯的一般方法2、电解饱和食盐水实验的完成及产物分析3、电离方程式的书写4、实验装置的选用教学内容[知识点归纳]一、海水晒盐1、太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。
2、粗盐提纯海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L）思考：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？从上表得知，粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等难溶性杂质,如何去除杂质提纯粗盐？基本步骤：①溶解粗盐：溶解用到哪些仪器？为何10g粗盐需30mL左右水来溶解？②过滤：过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？③滤液处理：如何去除滤液中的可溶性杂质？Ⅰ．加入稍过量BaCl2溶液；Ⅱ．加入稍过量NaOH溶液；Ⅲ．加入稍过量Na2CO3溶液；Ⅳ．过滤；Ⅴ．滤液加入适量盐酸至中性。
④蒸发结晶：蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？注意：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。
所以在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。
那想一想，上面的顺序可否调换？思考：粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？二、电解饱和食盐水2NaCl ＋2H2O 通电2NaOH ＋H2↑ ＋Cl2↑实验现象：①阴极附近溶液先变红；②阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝；③将阴极产生的气体收集，可进行爆鸣实验。
思考：电解制得的溶液里除了氢氧化钠以外还有什么？如何来进一步提纯氢氧化钠？不同温度下NaCl和NaOH的溶解度0℃20℃60℃100℃NaCl溶解度35.7 36.0 37.3 39.8NaOH溶解度\109.0 174.0 \思考：试分析一下电解饱和食盐水各元素化合价的变化情况?该反应是氧化还原反应吗?如果是,说出对应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的情况。
以食盐为原料的化工产品
• 照复分解的条件来判断是否会发生反应
•
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例：BaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl 以食盐为原料的化工产品
•盐酸的化学性质
•盐酸溶液中存在哪些微粒？
•HCl
H+ + Cl －
•H2O
H+ + OH －
•盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-) •Cl －的检验：取样，在试管中滴加硝酸银溶液，出现白 色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解(Ag2CO3溶于酸，可排除 了CO32-的干扰）。
• 吴蕴初，化工专家，著名的化工实业 家，我国氯碱工业的创始人。二三十年 代，他研究成功廉价生产味精的方法， 在我国创办了第一个味精厂、氯碱厂、 耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂。 他大力支持学会活动，资助清寒优秀学 生上大学培养成高级科技人才。他为我 国化学工业的兴起和发展作出了卓越的 贡献。
以食盐为原料的化工产品
•思考：•蒸发结晶时需注意什么？
•⑴蒸发皿中的液体不能超过容积的2/3； •⑵加热时，用玻璃棒不断搅拌； •⑶接近蒸干时，利用余热加热； ⑷取下未冷却的蒸发皿时，要放在石 棉网上；
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以食盐为原料的化工产品
•思考：
蒸发后得到的白色晶体是纯的氯化钠吗？如果不 是纯净的氯化钠可能还有什么杂质？
装置气密性要好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高。 •哪些常见的气体和液体的组合可以形成喷泉实验？
易溶于水的气体和水：HCl、NH3、NO2和O2； 气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2 和NaOH溶液。
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以食盐为原料的化工产品
•思考
•（1）液体充入后，所得盐酸溶液的物质的量 浓度是多少？（标况下）
高中化学2.1 以食盐为原料的化工产品 教案(沪科版高一第一学期)
第二章开发海水中的卤素资源内容分析:海水中化学资源的开发和利用; 氯的单质和化合物性质的研究; 氯溴碘的原子结构,性质递变规律和用途的认识; 氧化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析.第一节以食盐为原料的化工产品概述:了解海水晒盐的过程, 通过课本P26 表2.1,让学生知道海水在浓缩过程中先析出何种盐类,知道在实际生产过程中卤水的密度应该控制在什么范围才能使得到的粗盐中除了氯化钠外含少量的杂质.引导学生复习粗盐提纯的过程,掌握粗盐提纯的步骤;学会提纯中的相关操作事项;并要求学生能够表述实验中三次用到玻璃棒的作用和目的.得到精细盐后,将其配成饱和溶液,可在电解的情况下制备烧碱. 这个工业制法是本节需要学生掌握的重点. 理解电解池中电源正负极和电极阴阳极的意义,并且知道在两极上得到的产物分别是什么; 能够知道如何验证所得到的产物. 本实验不是学生实验,所以需要在原理上向学生表述清楚. 在讲述化学史话,中国近代著名实业家----吴蕴初先生的时候,可以适当的向学生讲述一些我国近代化学工业的发展史,使学生增强民族自尊心和自强感.盐酸的工业制法中, 向学生引入环保的概念..补充知识点: 1.电解质电解质的电离方程式2.氯化氢气体的实验室制法3.喷泉实验及其相关问题讲述一.海水晒盐要求学生自己阅读课本内容.提问: 怎样从海水中得到盐·生活中的盐是怎样得到的？·想象海水晒盐的工艺过程。
·了解海水晒盐的工艺过程。
海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是A%0 t 0 t 0 t 0 tA B C D资料内容:早期海盐，是支起大锅用柴火煮熬出来的。
汉、魏以前的历史书上多有“煮海为盐”的记载。
开辟盐田，利用太阳和风力的蒸发作用，晒海水制盐的工艺，比起煮海为盐，是很大的进步。
《以食盐为原料的化工产品》课件1 沪教版
增大（如KNO3)
思考：
为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质 较少，实际生产中卤水的密度应控制在 什么范围内？
如何通过除去其中难溶性和可溶性的杂 质来提纯粗盐呢？ 物理方法；化学方法
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二.粗盐提纯
第一步：溶解 计算——称量——溶解
玻棒的作用： 搅拌，加速溶解
3、产物： 阴极——氢气，氢氧化钠 ； 阳极——氯气
4、化学方程式： 2NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ H2 +Cl2 5、原理：拓展 6、用途: 大部分用来生产氯气,擎起,烧碱和纯碱,进一步加工成各种
含氯的和含钠的制品,如盐酸,漂粉精,氯化铁和聚氯乙烯等.
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18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
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精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）
（2）电解饱和食盐水
化学方程式：2NaCl+2H 2O −−−→通电2NaOH+H 2↑+C12↑
现象：两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH
氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。
滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
极易溶于水，烧瓶中的
HCl溶于水形成盐酸，显
①②③
【思考1】制备CO2能否用硫酸？为什么？
回答：不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行。
【思考2】通过对比，可以归纳出气体制备的装置选择的依据是什么？已知实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应该选择哪种发生装置？
【教学建议】(1)学习实验室制氯化氢的原理，注意在微热情况下生成NaHSO4，不必扩展到较高温度下生成
弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“
溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，
此题是对于喷泉实验原理的应用。
关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反应，使得烧瓶中气压减小。
）由于氯化氢易溶于水，使烧瓶中气压降低，外界大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉；（2）氨气；
当实验室用氯化钠固体跟浓硫酸反应制取干燥的氯化氢气体，回答：
）应该选用的装置是（填A、B……）__________________________。
）将装置按气体从左向右流向排列，其接口（填a、b……）为a→_____、_____→_____、_____
）为了除去氯化氯气体中的水蒸气，可以选用的干燥剂有______。
B．碱石灰
．无水硫酸铜D．无水氯化钙
_________________________，所以要进行尾气处理。
．工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体
极，往该电极滴加酚
a b
________________________
，Ca(HCO 3)2∆
−−
→CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑，三种钠的化合物，均为白色固体，它们的性质和反应如下：
请回答下列问题：。