高中同步测试卷鲁科化学必修1：高中同步测试卷(一) Word版含解析

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【精品】鲁科版高一化学必修一课堂同步检测试题及答案全册

课时跟踪检测(一) 走进化学科学1．化学变化过程中，可能发生变化的是( )A．质量B．元素种类C．原子数目D．分子种类2．发现元素周期律的化学家是( )A．波义耳B．道尔顿C．李时珍D．门捷列夫3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列做法不能体现低碳生活的是( )A．注意节约用水B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。

下列说法中不属于伪科学的是( )A．没有水就没有生命B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D．这种环保汽车不消耗任何能源6．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥7．[双选题]顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是( ) A．由4种元素组成B．含NH3分子C．属于混合物D．Pt元素的质量分数为65%8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。

煤是一种常用的化石燃料。

家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。

以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。

请你分析这种变化的优点是____________________________________________。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。

将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H)，请你写出该反应的化学方程式：2_______________________________________________________。

鲁科版高一上学期化学(必修一)《1.1走进化学科学》同步测试题-带答案

鲁科版高一上学期化学(必修一)《1.1走进化学科学》同步测试题-带答案一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．病人在服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）期间，可以多吃酸性食物B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用3．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。

下列说法错误的是A．航天员的耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物C H N)燃烧过程中化学能转化为热能B．运载火箭的燃料偏二甲肼(822C．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅Xe原子核含77个中子D．天和核心舱的霍尔发动机燃料131544．化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料C．冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素D．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅5．中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸氢钠，其水溶液显碱性 6．科技进步和人们的日常生活都离不开化学。

鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。

鲁科版高中化学必修一高一化学同步试题：第1章第一节知能优化训练鲁科化学Word版含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年北京东城区高一检测)在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D．用毛发水酱色、水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C。

化学变化一定形成新物质，C项硫黄燃烧生成SO2，为化学变化，其余不一定有新物质生成。

2．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础。

以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子—分子学说A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．②③⑤⑦解析：选B。

1965年，我国科学工作者第一次用化学方法合成出了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

指南针、印刷技术的发明不是化学史上的成就。

3．(2011年滨州高一检测)以下事实与化学科学的创造性无关的是( )A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B．航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空C．朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机D．科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒解析：选C。

化学科学的创造性体现在发现新物质和创造自然界没有的新物质方面，EFET 膜、航天服所用材料以及新型药物均属于创造性发明，核试验与此无关。

4．节能减排实际上要完成两个相关联的任务，一是应对能源危机，确保人类社会的正常运转；二是减少二氧化碳排放，减缓全球变暖。

要完成这两个任务，就需要开源节流。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②③C．①②④⑤D．③④⑤解析：选A。

高中同步测试卷·鲁科化学高一必修2：高中同步测试卷(一)word版含解析

高中同步测试卷(一)第一部分专题通关卷集训1原子结构(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.12553I原子核内中子数与核外电子数之差是()A．72B．19C．53 D．1252．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A．K层有2个电子B．L层有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子3．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti 和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti的中子数相同C．Ti元素的相对原子质量为49D.4822Ti和5022Ti为同一核素5．某阴离子R n－的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为()A．y－x＋n B．y－x－nC．y＋x－n D．y＋x＋n6．科学家最近发现了两种微粒：第一种是只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子(分子式为O4)。

下列有关这两种微粒的说法正确的是()A．第一种微粒核外有4个电子B．第一种微粒质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种微粒互为同素异形体7．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是()A．S B．CC．Si D．Cl8．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R9．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( ) A ．一种阳离子和一种阴离子 B ．一种原子和一种离子 C ．一种分子和一种离子 D ．一种原子和一种分子 10．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同种元素 ③一种元素不可以形成不同单质④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A ．③④ B ．①③④ C ．②③D ．①②③④11．下列叙述正确的是( )A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 12．下列说法一定错误的是( ) A ．某原子M 层上只有8个电子B ．核电荷数小于18的某元素的原子M 层上电子数大于内层电子数C ．某原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该原子只有两个电子层D ．某微粒的核电荷数与电子层数相等 13．下列说法正确的是( )A ．次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B ．L 层电子数为偶数，M 层电子数为奇数的原子一定是金属元素C ．电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)的原子一定是金属元素D ．内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素 14．由(m 、n 均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。

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高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于钠的说法正确的是( )A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B．金属钠着火可用水扑灭C．少量的钠可保存在汽油中D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu解析：选A。

钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。

2．(2011年黄冈高一检测)钠的密度为0.97 g·cm－3，水的密度为1 g·cm－3。

将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为( )解析：选D。

按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好像是正确的。

但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数的小气垫，使钠上浮较多。

而钠又不可能全部露出水面，因此，D应该是合理的。

3．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是( )A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析：选C。

研究金属钠与酒精反应的性质，必然要用到实验法；因实验时必须认真观察现象，所以要用到观察法。

而要研究两个反应的异同点，则必须用到比较法。

4．(2011年威海高一检测)下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClOA．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑥解析：选D。

空气中有CO2、H2O、O2等，凡是能与上述中的一种或多种物质发生反应者，必须隔绝空气和水蒸气保存。

5. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则B 的化学式为________________，A →C 反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高中化学全册测试同步训练全解全析鲁科版必修1

鲁科化学必修一全册测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）3. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C = Si ＋2CO↑(2) Si ＋ 2Cl2 = SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2 = Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（）A．陶瓷基复合材料B．合成树脂基复合材料C．玻璃钢D．金属基复合材料5.新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。

其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。

酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。

下列有关叙述正确的是（）①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

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高中化学学习材料综合检测(一)第1章认识化学科学(时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．下列反应现象中，叙述正确的是( )A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟【解析】本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。

【答案】 B2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④【解析】玻璃棒在各项操作中的作用：过滤——引流，蒸发——搅拌，溶解——搅拌，向容量瓶转移液体——引流。

【答案】 A3．下列操作图示中错误的是( )【解析】称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。

【答案】 B4．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )A．一定没有钠单质B．一定有氧化钠C．含有两种或两种以上物质D．只含有两种物质【解析】因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。

又因放入水中，产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。

【答案】 C5．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能【解析】A项，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O 2↑；B项，Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，反应Na2O＋H 2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应。

鲁科版高中化学必修一高一化学同步试题：第1章第二节第2课时知能优化训练鲁科化学Word版含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释和结论④预测物质的性质排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③解析：选C。

研究物质性质的基本程序一般为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，最后再整合实验结论。

2．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。

当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是()①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④解析：选C。

Cl2比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。

肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的Cl2，使其转化成无毒的Cl－。

3．(2011年滨州高一检测)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析：选B。

漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，在CH3COOH(食醋中含CH3COOH)作用下可快速生成HClO，增强漂白能力。

4．(2011年泰安高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条退色。

甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：选D。

Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。

气体通过甲瓶后不能使布条退色，可能有两个原因：一是甲中溶液将Cl2干燥，二是甲中溶液将Cl2吸收。

浓硫酸吸水，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2经过①被干燥，经过③、④被吸收，都不能使干燥布条退色。

Cl 2在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，故Cl 2与水蒸气共同进入乙中，使布条退色。

5．某同学利用如图所示装置进行金属钠在氯气中燃烧的实验。

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高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法中，不．正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称解析：选A。

构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；0.012 kg 12 C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 molC原子数，B正确；1 mol 任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。

2．(2011年济南高一检测)下列对摩尔(mol)的叙述不．正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：选D。

D中用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路是缩小单位。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示解析：选B 。

阿伏加德罗常数与粒子数关系为N ＝n ·N A 。

它是一个有单位(mol －1)的物理量，而不是一个数。

4．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选D 。

同步测试卷·鲁科化学选修1：高中同步测试卷(一) Word版含解析

高中同步测试卷(一)主题1呵护生存环境A卷(时间：90分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1.与当今地球上重大环境问题不．相关的物质是()A．CO2B．N2C．SO2D．CF2Cl22.下列图标是国家节水标志的是()3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。

它们属于()A．糖类B．有机物C．氧化物D．盐4.随着机动车的增多，机动车的尾气污染也越来越受到人们的关注，因为机动车尾气排放可能造成光化学烟雾污染的气体是()A．SO2B．NO2C．CO2D．CO5．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电6.下列有关水的说法不．正确的是()A．节约用水B．合理调整用水结构，使之利用效果最佳C．禁止使用水库中的储备水D．注意水体污染7.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是()A．可回收物B．危险垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾8.水体污染主要来自()①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③城市生活污水的大量排放④水生动物的繁殖⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④⑤9.“白色污染”的危害主要有()①破坏土壤结构、降低土壤肥效②焚烧产生有毒气体，污染环境③释放出氟氯代烷破坏臭氧层④危害动物⑤加剧温室效应⑥引起赤潮A．全部B．①②③④C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥10．下列有关燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一11.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水生动物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯代烷——臭氧空洞——皮肤癌患者增多12.水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。

鲁科版高中化学必修一高一化学同步试题：章末综合检测三(鲁科化学)Word版含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不．能减少二氧化碳排放的是( )A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术解析：选D。

A项利用太阳能制氢一是节省电能，减少煤的燃烧，二是氢可以代替一部分化石燃料，减少CO2的排放，B项关停小火电企业减少煤的燃烧，C项举行熄灯活动，节省了煤电，减少了CO2的排放，D项煤液化成水煤气，燃烧后，CO2的排放没减少。

2．现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：选C。

由于煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。

所以，如能对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，比如在其中加入适量氧化钙，将产生的SO2转化成硫酸钙(先生成亚硫酸钙，然后进一步被氧化成硫酸钙)，或者开发清洁能源，如氢能源等，少用原煤做燃料，都可以减少酸雨的产生。

但燃煤时鼓入足量空气只能促使煤中的各种成分燃烧得更彻底，不能减少SO2的量。

3．下列说法正确的是( )A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体解析：选C。

石墨转化为金刚石属于化学变化；海水中碘属于微量元素；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

4．下列反应属于可逆反应的是( )A．电解水生成H2和O2，H2在O2中燃烧生成水B．碘蒸气和H2化合成HI气体的同时HI分解为H2和碘蒸气C．NH4Cl受热分解为HCl和NH3两种气体，冷却后，HCl和NH3化合成NH4ClD．SO2通入品红溶液，品红退色，加热后又恢复红色解析：选B。

最新高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷(15)Word版含解析

精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最||新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最||正确选择 .高中同步测试卷(十五)综合测试(C卷)(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1．以下加点字的含义不是指 "元素〞的是()A．碘．遇淀粉变蓝B．钠．的焰色反响为黄色C．矿泉水中含有钙．、镁．等矿物质D．氧．的同素异形体有氧气、臭氧等2．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份.一份与足量的NaOH溶液反响,另一份与足量的盐酸反响,最||后生成的氢气一样多.那么镁与硅的物质的量之比为() A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶13．我们生活在千变万化的物质世|界里.以下过程或变化中,没有发生氧化复原反响的是()A．木炭燃烧B．胶体发生丁达尔效应C．爆竹爆|炸D．电解水4．以下说法不符合图中漫画情景的是()A．此反响不可能是复分解反响B．假设金属1是锌,金属2可能是银C．复原性：金属1>金属2D．假设金属2为铜,那么反响过程中生成2 mol金属2 ,转移的电子数为2N A5．某国外化学教材中有一张关于氧化复原反响的插图：由图可知,在该反响中是()A．氧化剂B．复原剂C．氧化产物D．复原产物6．以下实验操作中错误的选项是()A．用规格为10 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热7．以下有关反响3Cu＋8HNO3(稀) = = =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法中不正确的选项是()A．HNO3在反响中既表现氧化性也表现酸性B．L NO(标准状况)有3 mol电子转移C．HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原8 mol的HNO3D．HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原2 mol的HNO38．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A．只有③B．只有④C．①②D．①②④9．以下关于二氧化硅的表达中正确的选项是()①SiO2能与水反响生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最||外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反响又能与氢氟酸反响,但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价,故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有④⑤10．以下关于Na及其化合物的说法,正确的选项是()A．氧化钠和过氧化钠都能与水反响生成NaOH ,它们都是碱性氧化物B．Na2O与Na2O2都能与CO2反响生成Na2CO3和O2C．新切开的钠放置在空气中外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了Na2O D．过氧化钠既有氧化性又有复原性,故过氧化钠属于两性氧化物11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是() A．利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B．利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C．利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响D．利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响12．用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()选项①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉-KI溶液②中溶液无明显变化D 浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化()A．铝溶于NaOH溶液：Al＋4OH－＋H2O = = =[Al(OH)4]－＋H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3 = = =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋ = = =CO2↑＋H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋＋OH－ = = =H2O14．以下离子组在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、SO2－4、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO2－4、MnO－4C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Ba2＋、NH＋4、Br－、OH－15．下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下列图转化关系的是()选项X Y ZA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Na[Al(OH)4] Al(OH)3C N2NO2NOD Fe FeCl3FeCl216．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反响,产生气体的物质的量关系为()A．n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B．n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C．n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D．n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括4小题,共52分)17．(10分)下面六个图中,横坐标为某溶液中参加某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请将图中的字母代号填入表中.溶液参加的物质字母代号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液通入过量NH3(3)CuCl2、AlCl3混合溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(4)AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(5)含少量HCl的AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量18．(16分)(Ⅰ)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象：①混合后5～10秒内,溶液由橙色变为蓝色；②在80～150秒内由蓝色变为绿色,与此同时逸出气泡.与之相应的两个反响式为(均没有配平)A．Cr2O2－7＋H2O2―→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2(1)K2Cr2O7的摩尔质量是________ .(2)假设反响A是非氧化复原反响,CrO5中Cr的化合价为________ .(3)将反响A和反响B相加,可以得到一个总化学反响方程式,这个总反响中氧化剂是________ .(4)Cr3＋与碱反响生成Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3具有两性,请写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式：____________________________________________________ .(Ⅱ)以下列图中方框内的字母均表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1 .B为常见液体.试答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：X是________________；F是________________ .(2)写出A→D反响的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ .(3)X与过量NaOH溶液反响的离子方程式为____________________________________ .(4)以C、B、D为原料可生成G ,假设使a mol C完全转化为G ,理论上至||少需要D________ mol .19．(14分)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用以下列图所示装置制取氯气并探究其性质.(1)根据此题中制取氯气的实验原理,可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________(填 "强〞或 "弱〞) .(2)装置A中盛有的试剂是________________ ,作用是__________________________ .(3)假设C中品红溶液退色,那么B装置中发生反响的离子方程式是__________________ .(4)证明FeBr2与Cl2反响后的氧化产物的实验方法是_____________________________________________________(填操作方法) .(5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气 .经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4,对于可能存在的其他阴离子,学习小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO2－3；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3,也不存在ClO－.①学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的,理由是________________________________________________________________________ .②现限选以下试剂,设计实验方案进行实验,请补充实验步骤以及预期现象和结论.a．3 mol/L H2SO4溶液b．mol/L酸性KMnO4溶液c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉-碘化钾溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中,滴加a至||溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B 两试管中.步骤二：向A试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设1成立.步骤三：向B试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设2成立.20．(12分)(Ⅰ)两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反响各生成三种物质,其转化关系如下列图,其中G溶液呈蓝色.答复以下问题：(1)E的化学式为________ ,B的化学式为________ .(2)将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀,其原因为______________________________(用化学方程式表示) .(3)反响①的离子方程式为__________________________________________ .(4)反响③的化学方程式为__________________________________________ .(Ⅱ)在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反响,得下表中有关数据.试通过计算答复：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL合金质量/mg 255 385 459气体体积/mL 280 336 336(1)(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________ .参考答案与解析1．[导学号29010280]解析：选A .A中碘指单质I2 ,其余均指元素.2．[导学号29010281]解析：选A .Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等,在与NaOH溶液反响时Si也参与反响,与盐酸反响时Mg也参与反响,因产生氢气总量一样,故两者产生的H2一样多.根据关系式Mg～H2 ,Si～2H2 ,得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1 .3．[导学号29010282]解析：选B .胶体发生丁达尔效应是一种光的散射,属于物理变化.4．[导学号29010283]解析：选D .反响物和生成物中都有单质,所以不可能是复分解反响,故A项正确；金属与盐反响时,所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面,锌排在银的前面,故B项正确；金属1是复原剂,金属2是复原产物,故复原性：金属1>金属2 ,故C项正确；假设生成2 mol铜,那么反响过程中转移电子4 mol ,故D项错误.5．[导学号29010284]解析：选B .是反响物,排除C项和D项；在反响中失电子被氧化,做复原剂,应选B .6．[导学号29010285]解析：选D .如果没有试管夹,假设手持试管给固体或液体加热会导致烫伤.7．[导学号29010286]解析：选C .8 mol HNO3中有6 mol起酸性作用,有2 mol起氧化剂作用,故C项错误 .8．[导学号29010287]解析：选A .氢氧化钙与氯化铵固体反响可产生水,水倒流会使试管炸裂.9．[导学号29010288]解析：选D .SiO2是典型的酸性氧化物,能与氢氧化钠和氢氟酸反响,但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同,结构也不同；＋4价是硅元素的最||高价态,故SiO2具有氧化性.10．[导学号29010289]解析：选C .过氧化钠与酸反响除生成盐和水外,还生成氧气,因此不属于碱性氧化物,过氧化钠也不能与碱反响生成盐和水,所以也不属于两性氧化物,A、D错误.Na2O与CO2反响只生成Na2CO3 ,B错误.11．[导学号29010290]解析：选C .用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为2SO3,SO3＋H2O = = =H2SO4 ,该SO3,再使SO3与水反响生成H2SO4：2SO2＋O2催化剂△过程利用了SO2的复原性,故C项正确.12．[导学号29010291]解析：选C .浓硝酸有挥发性,遇KI溶液发生反响生成I2,I2遇淀粉变蓝.13．[导学号29010292]解析：选B .A中电荷不守恒；C中MgCO3不应拆开；D中还有生成BaSO4沉淀的反响 .14．[导学号29010293]解析：选B .A中Fe3＋能氧化I－；C中H＋、NO－3能氧化Fe2＋；D中NH＋4与OH－反响生成NH3·H2O .15．[导学号29010294]解析：选C .N2不能通过一步反响转化为NO2 ,C错.A项中,二氧化硅与氢氧化钠反响可得到硅酸钠,硅酸钠与盐酸反响可得到硅酸,硅酸加热得到二氧化硅,硅酸与氢氧化钠反响得到硅酸钠.B项中,氯化铝与氢氧化钠反响可得到四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与盐酸反响可得到氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反响可得到四羟基合铝酸钠,氢氧化铝与盐酸反响可得到氯化铝.D项中,铁与氯气反响可得到氯化铁,氯化铁与铁反响可得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反响得到氯化铁,氯化亚铁与锌反响得到铁单质.16．[导学号29010295]解析：选C .根据金属难呈负价态可推知Al63Cu24Fe13中Al、Fe、Cu均为单质.设Al63Cu24Fe13为1 mol ,和足量盐酸反响生成H2的物质的量为x mol ,由得失电子守恒得63×3＋13×2＝2x,解得x＝107.5；设和足量烧碱反响生成H2的物质的量为y mol ,由得失电子守恒得63×3＝2y ,解得y＝94.5；设和足量稀硝酸反响生成NO的物质的量为z mol ,由得失电子守恒得63×3＋24×2＋13×3＝3z ,解得z＝92 ,应选C .17．[导学号29010296]解析：(1)发生如下反响：Ca(OH)2＋CO2= = =CaCO3↓＋H2O ,CaCO3＋CO2＋H2O = = =Ca(HCO3)2 ,故沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的,其对应图像为B .(2)AlCl3溶液中通入过量NH3只发生反响：3H2O＋AlCl3＋3NH3 = = =3NH4Cl＋Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中,其对应图像为C .(3)发生如下反响：CuCl2＋2NaOH = = =Cu(OH)2↓＋2NaCl ,AlCl3＋3NaOH = = =Al(OH)3↓＋3NaCl ,故先生成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反响而局部沉淀溶解：Al(OH)3＋NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,因Cu(OH)2与碱不反响,所以沉淀不能完全消失,其对应图像为A .(4)发生如下反响：AlCl3＋3NaOH = = =Al(OH)3↓＋3NaCl ,Al(OH)3＋NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,反响现象为先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1 ,其对应图像为E .(5)反响如下：HCl＋NaOH = = =NaCl＋H2O ,AlCl3＋3NaOH = = =3NaCl＋Al(OH)3↓,Al(OH)3＋NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,此时优先发生的是酸碱中和反响,故开始时应无沉淀产生,后续反响与上述(4)中相同,其对应图像为F .答案：(1)B(2)C(3)A(4)E(5)F18．[导学号29010297]解析：(Ⅰ)(1)根据摩尔质量的定义可求出K2Cr2O7的摩尔质量是294 g/mol .(2)Cr2O2－7中Cr元素为＋6价,因反响A不是氧化复原反响,故CrO5中Cr元素的化合价为＋6 .(3)总反响式中Cr2O2－7中Cr元素由＋6价降为＋3价,做氧化剂.(4)根据氢氧化铝的两性可以写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式.(Ⅱ)(1)A是气体,能与过氧化钠反响,初步推断A是CO2 .X能与酸反响生成CO2 ,说明X是碳酸盐或碳酸氢盐.X能与NaOH反响生成气体,那么C必然是NH3 ,故X是碳酸铵或碳酸氢铵.再根据X受热分解生成的CO2与NH3的物质的量之比为1∶1 ,可知X是NH4HCO3 ,那么B是H2O .结合框图可知：D是O2 ,E是NO ,F是NO2 ,G是HNO3 .(2)Na2O2与CO2的反响中,过氧化钠既是氧化剂又是复原剂 .(3)NaOH溶液过量时,NH＋4和HCO－3都会参与反响.(4)根据N元素守恒可得：NH3＋2O2 = = =HNO3＋H2O .假设使1 mol NH3完全转化为HNO3 ,理论上至||少需要2 mol O2 .答案：(Ⅰ)(1)294 g/mol(2)＋6(3)Cr2O2－7(4)Cr(OH)3＋3H＋ = = =Cr3＋＋3H2O(Ⅱ)(1)NH4HCO3NO2(2)(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－ = = =2H2O＋CO2－3＋NH3↑(4)2a19．[导学号29010298]解析：(1)KMnO4与浓盐酸制Cl2的反响中,KMnO4做氧化剂,Cl2是氧化产物,故KMnO4的氧化性比Cl2的强.(2)由于浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中含有氯化氢气体,氯气在饱和食盐水中溶解度较小,故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢.(3)C中品红溶液退色,说明B中氯气过量；过量氯气与溴化亚铁反响的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = = =2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 .(4)Fe3＋与单质溴均为氧化产物,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈红色证明有Fe3＋存在；另取少量B中溶液,参加CCl4萃取,下层呈橙红色说明有溴生成.(5)①SO2－3和ClO－会发生氧化复原反响,故不能共存；②SO2易溶于水,溶液中有H2SO3存在,参加酸性高锰酸钾溶液,H2SO3与KMnO4发生氧化复原反响,酸性高锰酸钾溶液退色；ClO－具有氧化性,可以将碘化钾中的I－氧化为单质碘,单质碘可使淀粉变蓝色.答案：(1)强(2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = = =2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2(4)实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液,参加CCl4萃取(5)①SO2－3和ClO－会发生氧化复原反响②b退色d变蓝色20．[导学号29010299]解析：(Ⅰ)G溶液呈蓝色,说明其中含有铜离子,金属B为Cu ,那么Y为硝酸或浓硫酸 .由(2)中 "将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀〞知A 为Fe .A与酸反响的产物有三种,说明X酸也是具有强氧化性的酸,再利用D、F反响生成C 和Y ,那么F为SO2 ,D为NO2 ,反响式为SO2＋NO2＋H2O = = =H2SO4＋NO .所以X为稀HNO3 ,Y为浓硫酸.(Ⅱ)(1)参加镁铝合金,最||多只能生成336 mL的氢气,说明盐酸最||多只能产生336 mL 的氢气.所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量.产生氢气的物质的量为0.336 L/mol＝mol .根据方程式, mol× mol , mol/L .(2)由于甲组中盐酸是过量的,所以用甲组来计算镁、铝的物质的量.设Mg的物质的量为x mol ,Al的物质的量为y mol L/mol ＝5 mol ,依题意得：24x＋27y＝0.255；x＋3/2y 5 .解得：x＝；y＝0.005 .所以合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1 .答案：(Ⅰ)(1)Fe(NO3)3Cu(2)Fe(NO3)3＋3NH3·H2O = = =Fe(OH)3↓＋3NH4NO3(3)Fe＋NO－3＋4H＋ = = =Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)SO2＋NO2＋H2O = = =H2SO4＋NO(Ⅱ)(1) mol/L(2)1∶1高中同步测试卷(十五)综合测试(C卷)(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1．以下加点字的含义不是指 "元素〞的是()A．碘．遇淀粉变蓝B．钠．的焰色反响为黄色C．矿泉水中含有钙．、镁．等矿物质D．氧．的同素异形体有氧气、臭氧等2．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份.一份与足量的NaOH溶液反响,另一份与足量的盐酸反响,最||后生成的氢气一样多.那么镁与硅的物质的量之比为() A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶13．我们生活在千变万化的物质世|界里.以下过程或变化中,没有发生氧化复原反响的是()A．木炭燃烧B．胶体发生丁达尔效应C．爆竹爆|炸D．电解水4．以下说法不符合图中漫画情景的是()A．此反响不可能是复分解反响B．假设金属1是锌,金属2可能是银C．复原性：金属1>金属2D．假设金属2为铜,那么反响过程中生成2 mol金属2 ,转移的电子数为2N A5．某国外化学教材中有一张关于氧化复原反响的插图：由图可知,在该反响中是()A．氧化剂B．复原剂C．氧化产物D．复原产物6．以下实验操作中错误的选项是()A．用规格为10 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热7．以下有关反响3Cu＋8HNO3(稀) = = =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法中不正确的选项是()A．HNO3在反响中既表现氧化性也表现酸性B．L NO(标准状况)有3 mol电子转移C．HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原8 mol的HNO3D．HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原2 mol的HNO38．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A．只有③B．只有④C．①②D．①②④9．以下关于二氧化硅的表达中正确的选项是()①SiO2能与水反响生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最||外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反响又能与氢氟酸反响,但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价,故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有④⑤10．以下关于Na及其化合物的说法,正确的选项是()A．氧化钠和过氧化钠都能与水反响生成NaOH ,它们都是碱性氧化物B．Na2O与Na2O2都能与CO2反响生成Na2CO3和O2C．新切开的钠放置在空气中外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了Na2O D．过氧化钠既有氧化性又有复原性,故过氧化钠属于两性氧化物11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是() A．利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B．利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C．利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响D．利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响12．用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()选项①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉-KI溶液②中溶液无明显变化D 浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化(A．铝溶于NaOH溶液：Al＋4OH－＋H2O = = =[Al(OH)4]－＋H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3 = = =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋ = = =CO2↑＋H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋＋OH－ = = =H2O14．以下离子组在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、SO2－4、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO2－4、MnO－4C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Ba2＋、NH＋4、Br－、OH－15．下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下列图转化关系的是()选项X Y ZA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Na[Al(OH)4] Al(OH)3C N2NO2NOD Fe FeCl3FeCl216．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反响,产生气体的物质的量关系为()A．n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B．n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C．n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D．n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括4小题,共52分)17．(10分)下面六个图中,横坐标为某溶液中参加某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请将图中的字母代号填入表中.溶液参加的物质字母代号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液通入过量NH3(3)CuCl2、AlCl3混合溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(4)AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(5)含少量HCl的AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量18．(16分)(Ⅰ)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象：①混合后5～10秒内,溶液由橙色变为蓝色；②在80～150秒内由蓝色变为绿色,与此同时逸出气泡.与之相应的两个反响式为(均没有配平)A．Cr2O2－7＋H2O2―→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2(1)K2Cr2O7的摩尔质量是________ .(2)假设反响A是非氧化复原反响,CrO5中Cr的化合价为________ .(3)将反响A和反响B相加,可以得到一个总化学反响方程式,这个总反响中氧化剂是________ .(4)Cr3＋与碱反响生成Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3具有两性,请写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式：____________________________________________________ .(Ⅱ)以下列图中方框内的字母均表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1 .B为常见液体.试答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：X是________________；F是________________ .(2)写出A→D反响的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ .(3)X与过量NaOH溶液反响的离子方程式为____________________________________ .(4)以C、B、D为原料可生成G ,假设使a mol C完全转化为G ,理论上至||少需要D________ mol .19．(14分)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用以下列图所示装置制取氯气并探究其性质.(1)根据此题中制取氯气的实验原理,可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________(填 "强〞或 "弱〞) .(2)装置A中盛有的试剂是________________ ,作用是__________________________ .(3)假设C中品红溶液退色,那么B装置中发生反响的离子方程式是__________________ .(4)证明FeBr2与Cl2反响后的氧化产物的实验方法是_____________________________________________________(填操作方法) .(5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气 .经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4,对于可能存在的其他阴离子,学习小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO2－3；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3,也不存在ClO－.①学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的,理由是________________________________________________________________________ .②现限选以下试剂,设计实验方案进行实验,请补充实验步骤以及预期现象和结论.a．3 mol/L H2SO4溶液b．mol/L酸性KMnO4溶液c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉-碘化钾溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中,滴加a至||溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B 两试管中.步骤二：向A试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设1成立.步骤三：向B试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设2成立.20．(12分)(Ⅰ)两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反响各生成三种物质,其转化关系如下列图,其中G溶液呈蓝色.答复以下问题：(1)E的化学式为________ ,B的化学式为________ .(2)将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀,其原因为______________________________(用化学方程式表示) .(3)反响①的离子方程式为__________________________________________ .(4)反响③的化学方程式为__________________________________________ .(Ⅱ)在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反响,得下表中有关数据.试通过计算答复：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL合金质量/mg 255 385 459气体体积/mL 280 336 336(1)盐酸的物质的量浓度为________ .(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________ .参考答案与解析1．[导学号29010280]解析：选A .A中碘指单质I2 ,其余均指元素.2．[导学号29010281]解析：选A .Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等,在与NaOH溶液反响时Si也参与反响,与盐酸反响时Mg也参与反响,因产生氢气总量一样,故两者产生的H2一样多.根据关系式Mg～H2 ,Si～2H2 ,得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1 .3．[导学号29010282]解析：选B .胶体发生丁达尔效应是一种光的散射,属于物理变化.4．[导学号29010283]解析：选D .反响物和生成物中都有单质,所以不可能是复分解反响,故A项正确；金属与盐反响时,所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面,锌排在银的前面,故B项正确；金属1是复原剂,金属2是复原产物,故复原性：金属1>金属2 ,故C项正确；假设生成2 mol铜,那么反响过程中转移电子4 mol ,故D项错误.5．[导学号29010284]解析：选B .是反响物,排除C项和D项；在反响中失电子被氧化,做复原剂,应选B .6．[导学号29010285]解析：选D .如果没有试管夹,假设手持试管给固体或液体加热会导致烫伤.7．[导学号29010286]解析：选C .8 mol HNO3中有6 mol起酸性作用,有2 mol起氧化剂作用,故C项错误 .8．[导学号29010287]解析：选A .氢氧化钙与氯化铵固体反响可产生水,水倒流会使试管炸裂.9．[导学号29010288]解析：选D .SiO2是典型的酸性氧化物,能与氢氧化钠和氢氟酸反响,但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同,结构也不同；＋4价是硅元素的最||高价态,故SiO2具有氧化性.10．[导学号29010289]解析：选C .过氧化钠与酸反响除生成盐和水外,还生成氧气,因此不属于碱性氧化物,过氧化钠也不能与碱反响生成盐和水,所以也不属于两性氧化物,A、D错误.Na2O与CO2反响只生成Na2CO3 ,B错误.11．[导学号29010290]解析：选C .用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为。

优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修一：高中同步测试卷(2) Word版含解析

高中同步测试卷(二)第二单元化学中常用的物理量- -物质的量(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1．以下有关物质的量的说法中正确的选项是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的根本单位C．某容器中含有1 mol氯D．×10232．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为 "空气维生素〞,O2－2就是一种空气负离子,那么O2－2的摩尔质量为()A．32 g B．32 g/molC．34 g D．34 g/mol3．以下关于 "物质的量〞、 "摩尔〞和 "摩尔质量〞的表达中正确的选项是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．物质的量是一个根本的物理量,单位是摩尔C．kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．以下说法正确的选项是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g Ca的物质的量为1 molC．1 mol 氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5．以下各物质中含氮原子数最|多的是()A．mol NH4ClB．mol NH4NO3C．×1023个CO(NH2)2D．mol NH3·H2O6．科学家发现了一种新型氢分子,其分子式为H3 ,关于原子个数相同的H3和H2 ,以下说法中一定正确的选项是()A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．×1023 mol－1为阿伏加德罗常数,以下说法一定正确的选项是()A．L N2×1023B．标准状况下, L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023C．4 ℃时, ×1023D．20 g Ne×10238．在标准状况下, g CO mol O3 mol N2混合气体的体积约为()A．LB．LC．LD．无法计算9．如下图,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,以下有关说法正确的选项是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经枯燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时, mL浓盐酸C．配制1 L mol·L－1 g NaCl固体D．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为g·cm－3 , mol·L－1 ,那么以下说法中不正确的选项是()A．25 ℃时, mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为错误!×100%C．20 ℃时, g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发掉局部水,再恢复到20 ℃时, g·cm－312．以下是关于容量瓶的四种表达：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13．某化学实验中需要用到95 mL mol/L CuSO4溶液,以下配制方法不正确的选项是()A ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液B ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液C ． g 胆矾溶于水配成100 mL 溶液D ．将40 mL mol/L CuSO 4溶液用水稀释后配成100 mL 溶液 14．N A 表示阿伏加德罗常数 ,以下说法不正确的选项是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量以g/mol 为单位时与N A 个硫酸分子的质量(以g 为单位时)在数值上相等B ．N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7C ．常温常压下 , g Na 2CO 3·10H 2O 含有的Na ＋N A D ． mol/L 的MgCl 2溶液中 ,含有Cl －个数为N A15．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成 ,以下表达正确的选项是( ) A ．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,故溶质的物质的量不会随体积变化而变化 B ． g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,c (HCl)≠ mol·L －1 C ．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)>c (稀)·V (稀)D ．某溶液中溶质的质量分数为w % ,溶液的密度为ρ g ·cm －3 ,溶质的摩尔质量为M g ·mol －1 ,那么该溶液中溶质的物质的量浓度为c ＝1 000ρw Mmol ·L －116．假设30 g 密度为ρ g ·cm －3的BaCl 2溶液中含有4 g BaCl 2 ,那么溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A.ρ400mol ·L －1 B.30ρmol ·L －1C.50ρ39 mol ·L －1D.25ρ39 mol ·L －1二、非选择题(此题包括4小题 ,共52分)17．(16分)(1) mol SO 2的质量是________g ,在标准状况下的体积为________L ,含有________个氧原子 .(2) L的HCl气体溶于水,配成500 mL的溶液.①根据公式__________________ ,可知该HCl气体的物质的量为________________ .②根据公式__________________ ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________ .③100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________ .18．(8分) g CO和CO2的混合气体, L .(1)该混合气体的平均摩尔质量为________ .(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A表示阿伏加德罗常数) .(3)将混合气体依次通过以下装置,最|后收集在气球中(实验在标准状况下进行) .①气球中收集到的气体的摩尔质量为________ .②气球的体积为________L .19．(12分)阿伏加德罗常数为N A .(1)某气体的摩尔质量为M,MN A是用________(填单位)来表示这种气体的________________的质量；(2)某种气体中,存在的分子总数为X,XN A是用________(填单位)来表示这种气体的________；(3)某单质中,存在的原子总数为Y,元素的摩尔质量为A,YN A·A是用________(填单位)来表示这种单质的________ .20．(16分)实验室欲配制500 mL mol·L－1的NaOH溶液,请按要求完成以下内容：(1)完本钱实验时,以下仪器中一定不需要的是________(填字母,下同) .(2)通过计算可知,需NaOH固体的质量为________ g .(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧振荡,正确的操作顺序为________________(填序号) .小明认为还缺少一个步骤,此步骤的名称是____________________ .(4)实验结束后,发现所配溶液浓度偏大,可能的原因是________(填代号) .A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒参考答案与解析1．[导学号29010020]解析：选B .物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量,不是物质的质量,A错；物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔是其单位,B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合,C×1023 mol－1 ,D错.2．[导学号29010021]解析：选B .注意两点：一是得失电子的质量忽略不计,二是摩尔质量的单位是g/mol .3．[导学号29010022]解析：选B .摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,A kg 12C中的碳原子数为阿伏加德罗常数,C错.1 mol任何物质中的原子数不确定,D错.4．[导学号29010023]解析：选D .A选项,28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol ,即2 mol氮原子；B选项,4 g Ca的物质的量为4 g40 g·mol－1mol；C选项,1 mol 氧气分子的质量是32 g ,1 mol氧原子的质量是16 g .5．[导学号29010024]解析：mol NH4Cl中n(N) mol , mol NH4NO3中n(N) mol ,×1023个CO(NH2)2中n(N)＝错误!mol－1×2 mol , mol NH3·H2O中n(N) mol .6．[导学号29010025]解析：选C .氢原子个数相同,那么H3和H2的质量一定相等,C 项正确.A项未指明温度和压强,B、D项一定不相等.7．[导学号29010026]解析：选D .由气体体积计算分子个数,首|先换算成物质的量,但不知何种状况, L·mol－1计算,A错误；计算混合气体Cl2和HCl的总物质的量为1 mol ,×1023 ,B错误；题中此状况下水为液态,气体摩尔体积在此不适用, L液态水的物质的量不是1 mol ,×1023 ,C错误；Ne为单原子分子,n＝20 g20 g·mol－1＝1 mol ,N＝1 mol××1023 mol－1×1023 ,D正确.8．[导学号29010027]解析：选B .混合气体共1 mol ,标准状况下其体积约为L .9．[导学号29010028]解析：选C .体积相等,气体物质的量、气体分子个数相等；HCl 是双原子分子,所以只有C项符合题意 .10．[导学号29010029]解析：选A .B项, mL；C项, g；D项,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁.11．[导学号29010030] 解析：选D .此题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算 .KCl 的溶解度随温度的升高而增大 ,即25 ℃时 ,饱和KCl 溶液中溶质的质量变大 ,故KCl 的物质的量浓度变大 ,即c mol ·L －1 ,A 项正确；根据c ＝1 000ρw M 可知 ,B 项正确；根据ρ＝mV ,假设溶液未到达饱和 ,溶解的KCl 的质量减少 ,ρ也会减小 ,所以20 ℃时 ,ρg ·cm－3的KCl 溶液为不饱和溶液 ,C 项正确；将溶液蒸发掉局部水 ,恢复到20 ℃ ,那么饱和溶液会有晶体析出 ,剩余溶液仍为20 ℃时的KCl 饱和溶液 ,所以ρ g·cm －3 ,故D 项不正确 .12．[导学号29010031] 解析：选A .容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ,使用前要先检查容量瓶是否漏水 ,容量瓶不能加热 ,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 .13．[导学号29010032] 解析：选A .A 项配制的溶液 ,CuSO 4 mol/L .14．[导学号29010033] 解析：选D .D 项中没有注明体积V ,无法计算出物质的量 . 15．[导学号29010034] 解析：选B .同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,但溶质的物质的量随体积变化而变化 ,A g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,溶液的体积不可能是200 mL ,所以c (HCl)≠ mol·L －1 ,B 项正确 .浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀) ,C 项错误 .D 项溶质的物质的量浓度应为c ＝10ρw Mmol ·L －1 .16．[导学号29010035] 解析：选C .BaCl 2的物质的量浓度为4 g208 g ·mol －130 g ρ g ·cm－3×10－3 L ·mL －1＝25ρ39 mol ·L －1 ,那么Cl －的物质的量浓度为50ρ39 mol ·L－1 .17．[导学号29010036] 解析：(1) mol SO 2 mol ×64 g·mol －1＝32 g ,在标准状况下的体积为 mol × L·mol －1 L , mol ×2××1023 mol －1＝×1023 .(2)①n ＝错误!＝错误!＝2 mol ； ②c ＝n V ＝错误!＝4 mol·L －1；③n ＝c ·V ＝4 mol·L －1× L mol . 答案：(1)32 ×1023(2)①n ＝错误! 2 mol ②c ＝错误! 4 mol·L －1 ③ mol18．[导学号29010037] 解析：(1)混合气体的物质的量为错误!＝ mol ,M ＝错误!＝36 g·mol －1 .(2) mol CO 和CO 2的混合气体中 , mol .(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 ,那么气球中收集到的气体是CO ；②设原混合气体中CO 的物质的量为n 1 mol ,CO 2的物质的量为n2 mol ,那么有：⎩⎪⎨⎪⎧n 1＋n 2＝0.428n 1＋44n 2＝14.4 ,解得⎩⎪⎨⎪⎧n 1＝0.2n 2＝0.2 mol CO ,在标准状况下的体积为 L . 答案：(1)36 g·mol －1 (2)N A(3)①28 g·mol －1 ②19．[导学号29010038] 解析：(1)由公式n ＝m M ＝N N A ,所以M N A ＝mN ,它表示1个分子的质量 ,单位为g 或kg ；(2)n ＝N N A ＝XN A,表示的是这种气体的物质的量 ,单位为mol ；(3)因为Y N A 表示该单质中所含原子的物质的量 ,所以YN A·A 表示该单质的质量 ,单位是g或kg .答案：(1)g 或kg 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g 或kg 质量20．[导学号29010039] 解析：(1)该实验不需要分液漏斗 .(2)需NaOH 固体的质量m (NaOH) L × mol/L ×40 g .(3)氢氧化钠溶于水放热 ,需要冷却至|室温才能转移至|容量瓶中 .(4)假设所用NaOH 已潮解 ,那么固体中NaOH 的质量偏低 ,溶液浓度偏小 ,A 项错误 .假设定容时俯视观察液面 ,那么定容时溶液体积偏小 ,所配溶液浓度偏大 ,B 项正确 .未洗涤烧杯会使局部溶质损失 ,造成所配溶液浓度偏小 ,C 项错误 .因为该实验中称量氢氧化钠的质量时未用到游码 ,所以称量时砝码与NaOH 的位置颠倒 ,对实验结果无影响 ,D 项错误 .答案：(1)D (2) (3)②①③⑤⑥⑧⑦④ 冷却 (4)B。

鲁科版高中化学必修一 1.1《走进化学科学》同步训练试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高中化学鲁科版必修一 1.1《走进化学科学》同步训练试卷一、选择题1．2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（）A．莫言 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．徐光宪2．我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。

这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物3．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．溶液BaCl24．下列实验方法不正确的是A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布5．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律6．在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。

在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H27．下列物质属于纯净物的是A．石油 B．纯净水 C．盐酸 D．液氨8．将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3molC．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol9．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

高中化学鲁科版必修1习题：第1章认识化学科学测评 Word版含解析

第1章测评(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸,属于常识性知识。

发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。

2.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。

3.下列叙述正确的是()A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44 g“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B、D选项单位使用不正确。

4.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用()A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.氨水与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸2收水蒸气,故选C项。

5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的()A.紫色石蕊溶液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。

鲁科版高中化学必修一第一学期高一化学测试题.docx

高中化学学习材料第一学期高一化学测试题（时间：15分钟，满分：30分）说明： 1、将所有答案用蓝或黑色笔写在答题纸上2、A 层满分30分，B 层满分25分，C 层满分20分一、选择题(共5小题，每小题4分，共20分。

)1、金属钠着火时，能用来灭火的是（） A ．水 B.泡沫灭火剂 C. 干沙 D. 湿抹布2、下列物质具有漂白性的是（） A ．HClO B .Cl 2 C. NaClO D. Ca(ClO)23、下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是1 g ·mol －1B ．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C ．一个CO 2分子的质量是44 gD ．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同 4、下列溶液中Cl - 物质的量浓度最大的是（）A.500ml 0.5mol ·L -1 的AlCl 3溶液B.100ml 0.5 mol ·L -1的CuCl 2溶液 C ．200ml 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 D. 500ml 1 mol ·L -1的KCl 溶液 5、下列物质能使有色布条退色的是( )A ．干燥的氯气B ．潮湿的氯气C ．干燥的次氯酸钙D ．氯化钙二、填空题（B 层）6、（10分）书写化学方程式：钠与水的反应______________________________班级____________ 姓名____________ 考号______________ ____氯气与水的反应______________________________氯气和氢氧化钠的反应：_________________________________ 碳酸钠溶液与盐酸的反应：______________________________请将选择题答案填在下列表格中一、选择题(共20分)。

鲁科版化学必修第一册同步练习题二

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