山东省桓台第二中学2018届高三理综化学部分4月月考试题
2018届山东省桓台第二中学高三4月检测考试理科综合试题及答案 (3)
桓台第二中学2018届高三4月检测考试理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分300分。
考试用时150分钟。
共其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共107分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cu-64 Zn-65 S-32 K-39 P-31 Cl-35.5一、选择题：本题包括13小题。
每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关细胞的叙述，错误．．的是A．蓝藻细胞内不形成染色体和纺锤体，故增殖方式为无丝分裂B．干细胞是能够持续分裂的细胞，衰老速度较高度分化的细胞慢C．精细胞、神经细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期，但化学成分都在不断更新D．人体细胞的溶酶体含有水解酶，能分解细胞中的大分子，其产物可能被细胞再利用2．下列有关细胞生命历程的说法不正确的是A．细胞凋亡受基因的控制，有利于个体的生长发育B．细胞分化有利于提高生物体各种生理功能的效率C．原癌基因和抑癌基因的正常表达不会导致细胞癌变D．分裂间期细胞有适度的生长，物质运输效率有所提高3．下列关于生物进化的叙述，正确的是A．生物的竞争和捕食都是相互选择的过程B．基因的自发突变率很低，对进化不重要C．突变可大幅改变生物性状，决定着生物进化的方向D．某种群的数量长期处于稳定，说明该种群的基因频率不变4．下图是一对夫妇和几个子女的简化DNA指纹，据此图判断，下列选项不正确的是A．基因Ⅰ和基因II可能位于同源染色体上B．基因Ⅲ可能位于X染色体上C．基因IV与基因II可能位于同一条染色体上D．基因V可能位于Y染色体上5．2017年1月3日日本科学家在《干细胞》科学期刊上发表文章称：他们成功的将杀死某种类型癌细胞的T淋巴细胞重编程，诱导为多能干细胞，这些多能干细胞能够再次分化为能够产生抗癌化合物的T淋巴细胞，这项技术可以被用来治疗癌症。
山东省桓台第二中学高三4月月考——理综(理综)
山东省桓台第二中学2018届高三4月月考理综试题本试卷共38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于人体中分泌蛋白的叙述，错误的是A．分泌蛋白在细胞质游离的核糖体上合成B．分泌蛋白的分泌过程需要A TP提供能量C．浆细胞分泌的蛋白质可进入人体血液中D．某些分泌蛋白在生命活动中能传递信息2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A．核孔没有选择性，大分子物质自由进出细胞核B．细胞生物均含有中心体，与细胞分裂有关C．液泡内的色素能吸收、传递和转化光能D．细胞骨架参与物质运输、维持细胞形态3．下列关于物质进出细胞膜的叙述，错误的是A．细胞膜相当于一层半透膜，决定了动物细胞吸水或失水B．中耕松土会促进玉米根细胞对土壤溶液中K+的吸收C．胰岛素的分泌过程体现了生物膜在结构与功能上紧密联系D．主动运输、胞吞和胞吐均具有选择性、均需要消耗能量4．尿崩症患者的肾脏不能保留水分，临床上表现为排出大量低渗尿液，依据病变部位可分为中枢性尿崩症和肾性尿崩症。
下图表示正常人和尿崩症患者禁水后尿液渗透压的变化曲线，下列叙述错误的是A．正常人的尿液渗透压变化可用曲线I表示，起对照作用B．中枢性尿崩症患者的尿液渗透压变化可用曲线Ⅱ表示，注射抗利尿激素后尿液渗透压升高C．肾性尿崩症患者的尿液渗透压变化可用曲线Ⅲ表示，其体内抗利尿激素不能发挥正常作用，但含量与正常人相同D．尿崩症患者体内细胞外液的渗透压偏高，尿量偏大5．根据作用效果，将神经递质分为兴奋性神经递质（如乙酰胆碱）和抑制性神经递质（如5-羟色胺）。
下列叙述错误的是A．电信号刺激突触小体会释放神经递质，说明生物膜能进行信息转化B．神经递质都是在高尔基体内合成的小分子有机物，储存于突触小泡C．乙酰胆碱会提高突触后膜对Na+的通透性，产生内正外负的电位变化D．5-羟色胺与受体结合后不能被及时分解将导致突触后神经元持续抑制6．成人的每个血红蛋白分子由2条β肽链参与构成，位于常染色体上的B、b基因分别控制合成正常β肽链和异常β肽链，正常β肽链与异常β肽链仅有1个氨基酸的差异（位于肽链的中段，种类不同），两种肽链均参与血红蛋白的构成，血红蛋白全为异常β肽链的人临床上表现为贫血症。
山东省桓台第二中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．向水中加入明矾进行杀菌消毒2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性4. 下列类比关系正确的是（）A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O25. 下列有关说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6= O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 下列离子方程式中，不正确的是（）A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-= 2BaBO4↓+ AlO2- + 2H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2HCO-3 + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CO32-+ 2H2OD. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣11. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氮气被还原12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO24->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．-1 B．+1 C．0 D．-216．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
2018届高三4月模拟理综-化学试题 含答案
7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。
下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
山东省桓台第二中学2018届高三4月月考数学理试题 含答案 精品
高三理 科 数 学本试卷，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．共4页，满分150分．考试用时120分钟．第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若i iai212-=-，则=a A ．5 B ．5- C ．5i D ．5i - 2．已知集合{}2|0=-<A x x x ，{}|=<B x x a ,若AB A =，则实数a 的取值范围是A ．(]1-∞，B ．()1-∞，C ．[)1+∞，D ．()1+∞， 3．已知等比数列{}n a 满足14=a ，26414a a a =-，则2a = A ．2 B ．1 C ．12 D ．184．直线3y kx =+与圆22(2)(3)4x y -+-=相交于,M N 两点，若MN ≥k 的取值范围是A ．3[,0]4-B ．[33- C ．[ D ．2[,0]3-5．下列四个结论中错误的个数是①若0.40.433,log 0.5,log 0.4===a b c ，则>>a b c②“命题p 和命题q 都是假命题”是“命题∧p q 是假命题”的充分不必要条件 ③若平面α内存在一条直线a 垂直于平面β内无数条直线，则平面α与平面β垂直 ④已知数据12,,,n x x x 的方差为3，若数据()121,1,1,0,R n ax ax ax a a +++>∈的方差为12,则a 的值为2A ．0B ．1C ．2D ．36．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为 A ．8(4)π+ B ．8(8)π+ C ．16(4)π+ D ．16(8)π+7．已知向量AB 与AC 的夹角为120︒，1=AB ，2=AC ，若A P A B A C λ=+，且AP BC ⊥，则实数λ的值为A ．45 B ．45- C ．25D ．25-8．某程序框图如右图所示，运行该程序输出的k 值是 A ．4 B ．5 C ．6 D ．79．若直线)2(+=x k y 上存在点(),x y 满足011-≥⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩x y x y y ，则实数k 的取值范围是A ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡--41,1 B ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡-51,1 C ．(]⎪⎭⎫⎢⎣⎡∞+-∞-，，511 D ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡-51,4110．已知函数()f x 的导函数为()f x '，且满足2()2()=--f x x f x ．当(,0)x ∈-∞时，()2'<f x x ；若(2)()44+--≤+f m f m m ，则实数m 的取值范围是A ．(]1，-∞- B ．(]2，-∞- C ．[1,)-+∞ D ．[2,)-+∞第Ⅱ卷(共100分)二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．11．在区间[]0,1上随机选取两个数x 和y ，则满足20-<x y 的概率为 ．12．观察下列各式：31=1，3321+2=3，33321+2+3=6，333321+2+3+4=10，…，由此推得：33331+2+3+n = ．13．6个人站成一排，若甲、乙两人之间恰有2人，则不同的站法种数为 ． 14．已知()lg2x f x x =-，若()()0f a f b +=，则41a b+的最小值是 ． 15．设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点是F ，左、右顶点分别是12,A A ，过F 做x 轴的垂线交双曲线于,B C 两点，若12A B A C ⊥，则双曲线的离心率为 ．三、解答题：本大题共6小题，共75分． 16．（本小题满分12分）如图，在ABC ∆中，M 是边BC的中点，cos BAM ∠=tan AMC ∠=． （Ⅰ）求角B 的大小； （Ⅱ）若角6BAC π∠=，BC 边上的中线AM的长为ABC ∆的面积．17．（本小题满分12分）如图，已知三棱锥O ABC -的三条侧棱OA ，OB ，OC 两两垂直，ABC ∆为等边三角形， M 为ABC ∆内部一点，点P 在OM 的延长线上，且PA PB =．（Ⅰ）证明：OB OA =； （Ⅱ）证明：AB OP ⊥；（Ⅲ）若::AP PO OC ，求二面角B OA P --的余弦值． 18．(本小题满分12分)在标有“甲”的袋中有4个红球和3个白球，这些球除颜色外完全相同．（Ⅰ）若从袋中依次取出3个球，求在第一次取到红球的条件下，后两次均取到白球的概率； （Ⅱ）现从甲袋中取出个2红球，1个白球，装入标有“乙”的空袋．若从甲袋中任取2球，乙袋中任取1球，记取出的红球的个数为X ，求X 的分布列和数学期望EX ． 19．(本小题满分12分) 已知数列{}n a 和{}n b 满足1232(N*)n bn a a a a n =∈．若{}n a 是各项为正数的等比数列，且14a =，326b b =+．（Ⅰ）求n a 与n b ；（Ⅱ）设1n nc b =，记数列{}n c 的前n 项和为n S ． ①求n S ；②求正整数k ，使得对任意N *n ∈，均有n k S S ≥．OBCPM∙20．（本小题满分13分）已知抛物线2:4C y x =，点M 与抛物线C 的焦点F 关于原点对称，过点M 且斜率为k 的直线l 与抛物线C 交于不同两点B ,A ，线段AB 的中点为P ，直线PF 与抛物线C 交于两点D ,E ．（Ⅰ）判断是否存在实数k 使得四边形AEBD 为平行四边形．若存在，求出k 的值；若不存在，说明理由； （Ⅱ）求22PMPF 的取值范围．21．（本小题满分14分）已知λ∈R ，函数()ln xf x e x x λ=-（ 2.71828e =是自然对数的底数）．（Ⅰ）若()10f =，证明：曲线()y f x =没有经过点2,03M ⎛⎫ ⎪⎝⎭的切线； （Ⅱ）若函数()f x 在其定义域上不单调，求λ的取值范围； （Ⅲ）是否存在正整数n ，当11,n n ne λ++⎡⎫∈+∞⎪⎢⎣⎭时，函数()f x 的图象在x 轴的上方，若存在，求n 的值；若不存在，说明理由．高三理科数学试题参考答案及评分说明 1-5 BCABB 6-10 BCBBC 11. 1412. ()2214n n +13.144 14.9216. 解：（Ⅰ）由cos BAM ∠=得sin BAM ∠=，所以tan BAM ∠=……………………………………2分 又AMC BAM B ∠=∠+∠所以tan tan tan tan()1tan tan AMC BAMB AMC BAM AMC BAM∠-∠=∠-∠=+∠∠==……………………………………4分 又()0,B π∈ ， 所以23B π= …………………6分 （Ⅱ）由（Ⅰ）知23B π=，且6BAC π∠= 所以，6C π=，则AB BC =…7分 设BM x =，则2AB x =在AMB ∆中由余弦定理得2222cos AB BM AB BM B AM +-⋅=，………9分 即2721x =解得x =…………………10分故2124sin 23ABC S x π∆=⨯⨯=． ………………………………12分17. 证明：（Ⅰ）因为OA ，OB ，OC 两两垂直，所以222AC OC OA =+，222BC OC OB =+……………1分又△ABC 为等边三角形，BC AC =所以=+22OC OA 22OC OB + …………………2分 故OB OA = …………………………3分 （Ⅱ）取AB 的中点D ，连接OD 、PD ………4分 因为OB OA =，PB PA =，所以,OD AB PD AB ⊥⊥OD PD D =，所以AB ⊥平面POD所以AB PO ⊥ …………………6分 （Ⅲ）如图建立空间坐标系因为::AP PO OC =，可设1OC =,则AP PO =由（Ⅰ）同理可得1OA OB OC === …………………7分 因为222PO AP OA =+，所以 OA AP ⊥ …………………8分所以(0,0,0),(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1)O A B C 设(,,)P x y z （0,0,0x y z >>> ）所以2220101001266OA AP x x AB OP x y y z x y z OP ⎧⋅=⎧-==⎧⎪⎪⎪⎪⋅=⇒-+=⇒=⎨⎨⎨⎪⎪⎪=++=⎩=⎩⎪⎩所以(1,1,2)P …………………………10分 平面OAB 的法向量为(0,0,1)OC =设平面POA 的法向量为000(,,)n x y z = 则000020000x y z n OP x n OA ⎧++=⋅=⎧⎪⇒⎨⎨=⋅=⎩⎪⎩ 取01,z = 则02y =- 所以(0,2,1)n =- …………………………11分cos 55OC n OC nθ⋅===⋅⋅ …………………………12分 18. 解：（Ⅰ）记“第一次取到红球”为事件A ，“后两次均取到白球”为事件B ，则()47P A =，()432476535P AB ⨯⨯==⨯⨯．所以，“第一次取到红球的条件下，后两次均取到白球的概率”()()()1|5P AB P B A P A ==………………………………4分（或()113211651|5C C P B A C C ==） ……………………………………4分 （Ⅱ）X 的所有可能取值为0,1,2,3． …………………………………………5分212121431(0)18C C P X C C ==⋅=11121221222121434361(1)+183C C C C C P X C C C C ==⋅⋅==21111212222121434391(2)=182C C C C C P X C C C C ==⋅+⋅=2122214321(3)=189C C P X C C ==⋅=． ………………………………………9分X 的分布列为：……………………………10分111150123183293EX =⨯+⨯+⨯+⨯= …………………………12分 19. 解：（Ⅰ）解：由题意1232()n bn a a a a n N *=∈，326b b =+知323264b b a -==又由14a =，得公比4q =（4q =-，舍去）所以数列{}n a 的通项为2*42()n n n a n N ==∈ ……………………………………3分 所以(1)2(1)212322n n n n n a a a a +⨯+==故数列{}n b 的通项为*(1)()n b n n n N =+∈ …………………………………5分（Ⅱ）①由（Ⅰ）知*1111()()21n n n c n N b n n =-=--∈+…………7分 所以21111111112222231111111221111212n n n nS n n n n ⎛⎫⎛⎫=++--+-++-⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭⎛⎫- ⎪⎛⎫⎝⎭=--=- ⎪++⎝⎭-………………9分②因为12340,0,0,0c c c c =>>>；当5n ≥时，1(1)[1](1)2n nn n c n n +=-+而11(1)(1)(2)(1)(2)0222n n n n n n n n n ++++++--=>得5(1)5(51)122n n n +⋅+≤< 所以，当5n ≥时，0n c <；综上，对任意*n N ∈恒有4n S S ≥，故4k = ………………………12分20. 解：（Ⅰ）设直线l 的方程为)(1+=x k y ，设)()()()(44332211y ,x D ,y ,x E ,y ,x B ,y ,x A ．联立方程组⎩⎨⎧=+=xy x k y 412)(，得0422222=+-+k x k x k )(．显然0≠k ，且0>∆，即0442422>--k k )(，得1<k 且0≠k ．得222124k k x x -=+，121=x x ………………………………………………4分 122221-=+=kx x x P ，k )k k y P 21122=+-=][(．直线PF 的方程为：)(112--=x k ky ，联立方程组⎪⎩⎪⎨⎧=--=xy x k k y 41122)(，得0141212222222222=-++-+-)())(()(k k x k k x k k ， 得21422243+=+kk x x )-(，143=x x ……………………………………6分 若四边形AEBD 为平行四边形，当且仅当222124k k x x -=+43222214x x kk +=+=)-(，即0122=-)(k k ， 得10±=,k ，与1<k 且0≠k 矛盾． …………………………8分 故不存在实数k 使得四边形AEBD 为平行四边形 ………………………9分（Ⅱ）222422222222222213131122PF k k k k k k k PMk k ⎛⎫⎛⎫-+ ⎪ ⎪-+⎝⎭⎝⎭===++-++⎛⎫⎛⎫+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭…………………………11分由1<k 且0≠k ，得2112k <+<；当21k +，22PM PF取得最小值3；当112=+k 时，22PMPF取1；当212k +=时，22PMPF 取12；所以223,1)PF PM∈ ………………………………………13分21. 解证：（Ⅰ）因为()10f =，所以0λ=，此时()ln f x x x =-， 证法一：设曲线()y f x =在点()00,()P x f x 处的切线经过点2,03M ⎛⎫ ⎪⎝⎭则曲线()y f x =在点()00,()P x f x 处的切线()000()()y f x f x x x '-=- 所以()00002ln 1ln 3x x x x ⎛⎫=--- ⎪⎝⎭化简得：()0021ln 03x x -+= ………………………………2分令()2()1ln 3h x x x =-+，则232()133x h x x x-'=-=， 所以当20,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭时，()0h x '<，()h x 为减函数， 当2,3x ⎛⎫∈+∞⎪⎝⎭时，()0h x '>，()h x 为增函数， 所以222222()1ln ln 0333333h x h ⎛⎫⎛⎫≥=-+=-> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 所以()0021ln 03x x -+=无解 所以曲线()y f x =的切线都不经过点2,03M ⎛⎫ ⎪⎝⎭………………………………4分 证法二：设曲线()y f x =在点()00,()P x f x 处的切线经过点()(),0 0M s s > 则曲线()y f x =在点()00,()P x f x 处的切线()000()()y f x f x x x '-=- 所以()()0000ln 1ln x x x s x =---化简得：()001ln 0x s x -+= ………………………………2分 令()()1ln h x x s x =-+，则()1s x s h x x x-'=-=， 所以当()0,x s ∈时，()0h x '<，()h x 为减函数， 当(),x s ∈+∞时，()0h x '>，()h x 为增函数， 所以()()()1ln ln h x h s s s s s s ≥=-+=-，要使()h x 存在零点0x ，则须有ln 0s s -≤，所以ln 0s ≥，即1s ≥，所以曲线()y f x =的切线都不经过点2,03M ⎛⎫ ⎪⎝⎭………………………………4分 （Ⅱ）函数的定义域为()0,+∞，因为()()1ln xf x e x λ'=-+，所以()f x 在定义域上不单调，等价于()f x '有变号零点， …………………………………………5分 令()0f x '=，得1ln x x e λ+=，令()1ln xxg x e+=（0x >）． 因为()11ln x g x e x x -⎛⎫'=--⎪⎝⎭，令()11ln h x x x =--，()2110h x x x '=--<，所以()h x 是()0,+∞上的减函数，又()10h =，故1是()h x 的唯一零点，…………………………………………6分当()0,1x ∈，()0h x >，()0g x '>，()g x 递增；当()1,x ∈+∞，()0h x <，()0g x '<，()g x 递减；故当1x =时，()g x 取得极大值且为最大值()11g e =， 所以1e λ<，即λ的取值范围是1,e ⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭………………………………………8分 （Ⅲ）证法一：函数()f x 的图象在x 轴的上方，即对任意0x >，()0f x >恒成立． ()0f x >⇔ln 0x e x x λ->．令()ln x e F x x x λ=-（0x >）， 所以()()()221111xx x e F x x e x x x xλλ-'⎡⎤=-=--⎣⎦…………………………9分 （1）当1n =时，22,e λ⎡⎫∈+∞⎪⎢⎣⎭，即22e λ≥ ①当01x <≤时，()0F x '<，()F x 是减函数，所以()()10F x F e λ≥=>； ②当1x >时，()()()211xx x F x e x x λλ⎡⎤-'=-⎢⎥-⎣⎦， 令()()1x x G x e x λ=--，则()()2101x G x e x λ'=+>-，所以()G x 是增函数， 所以当2x ≥时， ()()222220e G x G e λλλ-≥=-=≥，即()0F x '≥ 所以()F x 在[)2,+∞上是增函数，所以()()22ln 21ln 202e F x F λ≥=-≥->，当()1,2x ∈时，取()1,2m ∈，且使()21m e m λ>-，即2211e m e λλ<<-， 则()()2201m m G m e e e m λ=-<-=-， 因为()()20G m G <，故()G x 存在唯一零点()1,2t ∈，即()F x 有唯一的极值点且为最小值点()1,2t ∈……………………10分所以()()min ln t e F x F t t t λ==-⎡⎤⎣⎦，又()()01t t G t e t λ=-=-，即()1t t e t λ=-， 故()()min 1ln ,1,21F x t t t =-∈⎡⎤⎣⎦-，设()1()ln ,1,21r t t t t =-∈-， 因为()211()01r t t t '=--<-，所以()r t 是()1,2上的减函数， 所以()(2)1ln 20r t r >=->，即()min 0F x >⎡⎤⎣⎦ 所以当22,e λ⎡⎫∈+∞⎪⎢⎣⎭时，对任意0x >，()0f x >恒成立………………12分 （2）当2n ≥时，11n n ne λ++≥，因为1312n n ne e ++<，取32e λ=， 则()32ln ln x x e e F x x x x e x λ=-=-，()23212ln 2ln 202e F e e=-=-<， 所以()0f x >不恒成立，综上所述，存在正整数1n =满足要求，即当22,e λ⎡⎫∈+∞⎪⎢⎣⎭时，函数()f x 的图象在x 轴的上方 ……………………………14分 证法二：()0f x >恒成立，等价于λ>ln ()x x x P x e =的最大值； 当(]0,1x ∈，ln ()0x x x P x e =≤，所以ln x x x eλ>恒成立………………9分 当()1,x ∈+∞时，ln ()0x x x P x e =>， ()()1ln 11ln 1()1x x xx x x P x e x e----'==-， 设1()ln 1q x x x =--，()211()01q x xx '=--<-， 所以()q x 在()1,+∞上是减函数，因为(2)1ln 20q =->，1(3)ln 302q =-<， 所以()q x 有唯一零点()2,3t ∈ ……………………………10分 当()1,x t ∈时，()0q x >，即()0P x '>，()P x 是增函数，当(),x t ∈+∞时，()0q x <，即()0P x '<，()P x 是减函数，所以[]()max ln ()t t t P x P t e ==，且1()ln 01q t t t =-=-，所以1ln 1t t =- 所以[]max 1()(1)t tt t t P x e t e -==- ……………………………12分 设()(1)t t M t t e =-，()2,3t ∈所以()221()01t t t M t t e-+-'=<-， 所以()M t 在()2,3上是减函数，所以(3)()(2)M M t M <<， 即3232()2M t e e << ……………………………13分 因为11n n ne λ++≥使()0f x >，所以22e λ≥，只有1n =符合要求， 综上所述，存在正整数1n =满足要求，即当22,e λ⎡⎫∈+∞⎪⎢⎣⎭时，函数()f x 的图象在x 轴的上方 ……………………………14分。
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一4月月考化学试题(解析版)
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一4月月考化学试题1. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥【答案】B【解析】试题分析：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，答案选B。
考点：考查常见的硅酸盐产品。
2. 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A. 稀盐酸溶液B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液【答案】C【解析】A、D中应该用磨口玻璃塞，B中能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中。
C正确，氢氧化钠容易和二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，使瓶口和玻璃塞黏合在一起，不易打开。
答案选C。
3. 能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A. CO2是气体，而SiO2是固体B. 高温下能反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成【答案】D【解析】A、氧化物的状态不能决定氧化物水化物的酸性强弱，故A错误；B、反应原理是高沸点制低沸点气体，之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；C、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；D、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正确。
故选D。
点睛：本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，可以根据所学知识进行回答，易错点：AC，氧化物的状态和水溶性不能决定，氧化物水化物的酸性强弱．4. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl2【答案】D【解析】试题分析：A、由铁和氯气反应制的，故错误；B、由铜和氯气反应生成，故错误；C、由氢气和氯气反应制的，故错误；D、氯气具有强氧化性，跟变价金属反应，生成最高价，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
山东省桓台第二中学高三4月月考——数学理(数学理)
山东省桓台第二中学 2018届高三4月月考数学（理）试题本试卷，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分．考试用时120分钟．第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若，则A ．B ．C ．D ． 2．已知集合，,若，则实数的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 3．已知等比数列满足，，则A ．B ．C ．D ．4．直线与圆相交于两点，若，则的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 5．下列四个结论中错误的个数是①若0.40.433,log 0.5,log 0.4===a b c ，则②“命题和命题都是假命题”是“命题是假命题”的充分不必要条件 ③若平面内存在一条直线垂直于平面内无数条直线，则平面与平面垂直 ④已知数据的方差为，若数据()121,1,1,0,R n ax ax ax a a +++>∈的方差为则的值为A ．B ．C ．D ． 6．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为 A ． B ． C ． D ．7．已知向量与的夹角为，且， ，若，且，则实数的值为 A ． B ． C ．D ．8．某程序框图如右图所示，运行该程序输出的值是 A ． B ． C ． D ．9．若直线上存在点满足011-≥⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩x y x y y ，则实数的取值范围是A ．B ．C ．D ．10．已知函数的导函数为，且满足．当时，；若(2)()44+--≤+f m f m m ，则实数的取值范围是 A ． B ． C ． D ．第Ⅱ卷(共100分)二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分． 11．在区间上随机选取两个数和，则满足的概率为 ． 12．观察下列各式：，，，，…，由此推得： ．13．个人站成一排，若甲、乙两人之间恰有人，则不同的站法种数为 ． 14．已知，若，则的最小值是 ．15．设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点是，左、右顶点分别是，过做轴的垂线交双曲线于两点，若，则双曲线的离心率为 ．三、解答题：本大题共6小题，共75分． 16．（本小题满分12分） 如图，在中，是边的中点， , ． （Ⅰ）求角的大小；（Ⅱ）若角，边上的中线的长为，求的面积． 17．（本小题满分12分）如图，已知三棱锥的三条侧棱，，两两垂直，为等边三角形， 为内部一点，点在的延长线上，且． （Ⅰ）证明：； （Ⅱ）证明：；（Ⅲ）若::AP PO OC =，求二面角的余弦值． 18．(本小题满分12分)在标有“甲”的袋中有个红球和个白球，这些球除颜色外完全相同． （Ⅰ）若从袋中依次取出个球，求在第一次取到红球的条件下，后两次均取到白球的概率；（Ⅱ）现从甲袋中取出个红球，个白球，装入标有“乙”的空袋．若从甲袋中任取球，乙袋中任取球，记取出的红球的个数为，求的分布列和数学期望． 19．(本小题满分12分) 已知数列和满足1232(N*)n bn a a a a n =∈．若是各项为正数的等比数列，且，． （Ⅰ）求与；（Ⅱ）设，记数列的前项和为． ①求；②求正整数，使得对任意，均有．OBCPM∙20．（本小题满分13分）已知抛物线，点与抛物线的焦点关于原点对称，过点且斜率为的直线与抛物线交于不同两点，线段的中点为，直线与抛物线交于两点．（Ⅰ）判断是否存在实数使得四边形为平行四边形．若存在，求出的值；若不存在，说明理由； （Ⅱ）求22PMPF 的取值范围．21．（本小题满分14分）已知，函数（是自然对数的底数）． （Ⅰ）若，证明：曲线没有经过点的切线； （Ⅱ）若函数在其定义域上不单调，求的取值范围；（Ⅲ）是否存在正整数，当时，函数的图象在轴的上方，若存在，求的值；若不存在，说明理由．高三理科数学试题参考答案及评分说明1-5 BCABB 6-10 BCBBC11. 1 412.13.14.15.16. 解：（Ⅰ）由得，所以……………………………………2分又AMC BAM B∠=∠+∠所以tan tantan tan()1tan tanAMC BAMB AMC BAMAMC BAM∠-∠=∠-∠=+∠∠==……………………………………4分又，所以…………………6分（Ⅱ）由（Ⅰ）知，且所以，，则…7分设，则在中由余弦定理得2222cosAB BM AB BM B AM+-⋅=，………9分即解得…………………10分故2124sin23ABCS xπ∆=⨯⨯=．………………………………12分17. 证明：（Ⅰ）因为，，两两垂直， 所以，……………1分 又△为等边三角形，所以 …………………2分故 …………………………3分 （Ⅱ）取的中点，连接、 ………4分因为，，所以 ，所以平面所以 …………………6分 （Ⅲ）如图建立空间坐标系因为::AP PO OC ，可设,则 由（Ⅰ）同理可得 …………………7分 因为，所以 …………………8分所以(0,0,0),(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1)O A B C 设 （ ）所以2220101001266OA AP x x AB OP x y y z x y z OP ⎧⋅=⎧-==⎧⎪⎪⎪⎪⋅=⇒-+=⇒=⎨⎨⎨⎪⎪⎪=++=⎩=⎩⎪⎩所以 …………………………10分 平面的法向量为设平面的法向量为 则000020000x y z nOP x n OA ⎧++=⋅=⎧⎪⇒⎨⎨=⋅=⎩⎪⎩ 取 则 所以 …………………………11分cos 5OC n OC nθ⋅===⋅⋅ …………………………12分 18. 解：（Ⅰ）记“第一次取到红球”为事件，“后两次均取到白球”为事件，则，()432476535P AB ⨯⨯==⨯⨯．所以，“第一次取到红球的条件下，后两次均取到白球的概率” ………………………………4分（或）……………………………………4分（Ⅱ）的所有可能取值为． …………………………………………5分212121431(0)18C C P X C C ==⋅=11121221222121434361(1)+183C C C C C P X C C C C ==⋅⋅==21111212222121434391(2)=182C C C C C P X C C C C ==⋅+⋅=2122214321(3)=189C C P X C C ==⋅=． ………………………………………9分的分布列为：……………………………10分111150123183293EX =⨯+⨯+⨯+⨯= …………………………12分 19. 解：（Ⅰ）解：由题意1232()n bn a a a a n N *=∈，知又由，得公比（，舍去）所以数列的通项为2*42()n n n a n N ==∈……………………………………3分 所以(1)2(1)212322n n n n n a a a a +⨯+==故数列的通项为 …………………………………5分 （Ⅱ）①由（Ⅰ）知*1111()()21n n n c n N b n n ==--∈+…………7分 所以21111111112222231111111221111212n n n nS n n n n ⎛⎫⎛⎫=++--+-++-⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭⎛⎫- ⎪⎛⎫⎝⎭=--=- ⎪++⎝⎭-………………9分②因为12340,0,0,0c c c c =>>>；当时，1(1)[1](1)2n nn n c n n +=-+而11(1)(1)(2)(1)(2)0222n n n n n n n n n ++++++--=>得5(1)5(51)122n n n +⋅+≤< 所以，当时，；综上，对任意恒有，故 ………………………12分20. 解：（Ⅰ）设直线的方程为，设)()()()(44332211y ,x D ,y ,x E ,y ,x B ,y ,x A ．联立方程组⎩⎨⎧=+=xy x k y 412)(，得0422222=+-+k x k x k )(．显然，且，即，得且．得， ………………………………………………4分122221-=+=kx x x P ，k )k k y P 21122=+-=][(．直线的方程为：，联立方程组⎪⎩⎪⎨⎧=--=xy x k k y 41122)(，得0141212222222222=-++-+-)())(()(k k x k k x k k ， 得21422243+=+k k x x )-(， ……………………………………6分 若四边形为平行四边形，当且仅当43222214x x kk +=+=)-(，即， 得，与且矛盾． …………………………8分故不存在实数使得四边形为平行四边形 ………………………9分（Ⅱ）222422222222222213131122PF k k k k k k k PMk k ⎛⎫⎛⎫-+ ⎪ ⎪-+⎝⎭⎝⎭===++-++⎛⎫⎛⎫+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭…………………………11分由且，得； 当，22PMPF 取得最小值；当时，22PMPF 取；当时，22PMPF 取；所以223,1)PF PM∈ ………………………………………13分21. 解证：（Ⅰ）因为，所以，此时， 证法一：设曲线在点处的切线经过点则曲线在点处的切线()000()()y f x f x x x '-=- 所以()00002ln 1ln 3x x x x ⎛⎫=---⎪⎝⎭化简得： ………………………………2分 令，则232()133x h x x x-'=-=， 所以当时，，为减函数， 当时，，为增函数， 所以222222()1ln ln 0333333h x h ⎛⎫⎛⎫≥=-+=-> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 所以无解所以曲线的切线都不经过点………………………………4分 证法二：设曲线在点处的切线经过点则曲线在点处的切线()000()()y f x f x x x '-=- 所以()()0000ln 1ln x x x s x =---化简得： ………………………………2分 令，则，所以当时，，为减函数， 当时，，为增函数，所以()()()1ln ln h x h s s s s s s ≥=-+=-， 要使存在零点，则须有，所以，即，所以曲线的切线都不经过点………………………………4分（Ⅱ）函数的定义域为，因为()()1ln xf x e x λ'=-+，所以在定义域上不单调，等价于有变号零点，…………………………………………5分 令，得，令（）．因为()11ln x g x e x x -⎛⎫'=--⎪⎝⎭，令，， 所以是上的减函数，又，故是的唯一零点，…………………………………………6分当，，，递增； 当，，，递减；故当时，取得极大值且为最大值，所以，即的取值范围是………………………………………8分 （Ⅲ）证法一：函数的图象在轴的上方，即对任意，恒成立． ．令（）， 所以()()()221111xxx e F x x e x x x xλλ-'⎡⎤=-=--⎣⎦…………………………9分 （1）当时，，即①当时，，是减函数，所以； ②当时，()()()211xx x F x e x x λλ⎡⎤-'=-⎢⎥-⎣⎦，令，则()()2101xG x e x λ'=+>-，所以是增函数，所以当时， ()()222220e G x G e λλλ-≥=-=≥，即 所以在上是增函数，所以()()22ln 21ln 202e F x F λ≥=-≥->，当时，取，且使，即， 则()()2201mmG m e e e m λ=-<-=-，因为，故存在唯一零点，即有唯一的极值点且为最小值点……………………10分 所以()()minln te F x F t t tλ==-⎡⎤⎣⎦，又()()01t tG t e t λ=-=-，即，故()()min 1ln ,1,21F x t t t =-∈⎡⎤⎣⎦-，设()1()ln ,1,21r t t t t =-∈-， 因为()211()01r t t t '=--<-，所以是上的减函数， 所以()(2)1ln 20r t r >=->，即所以当时，对任意，恒成立………………12分（2）当时，，因为，取，则()32ln ln xx e e F x x x x e x λ=-=-，()23212ln 2ln 202e F e e=-=-<， 所以不恒成立，综上所述，存在正整数满足要求，即当时，函数的图象在轴的上方 ……………………………14分 证法二：恒成立，等价于的最大值；当，，所以恒成立………………9分当时，， ()()1ln 11ln 1()1x x xx x x P x e x e----'==-， 设，()211()01q x xx '=--<-， 所以在上是减函数，因为，，所以有唯一零点 ……………………………10分 当时，，即，是增函数，当时，，即，是减函数，所以[]()max ln ()tt t P x P t e ==，且，所以 所以[]max 1()(1)t t t t t P x e t e-==- ……………………………12分 设，所以()221()01t t t M t t e -+-'=<-，所以在上是减函数，所以(3)()(2)M M t M <<，即 ……………………………13分 因为使，所以，只有符合要求，综上所述，存在正整数满足要求，即当时，函数的图象在轴的上方 ……………………………14分。
山东省桓台第二中学高三4月月考理综物理试题
高三理科综合能力测试第I 卷二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，14至17小题，只有一个选项正确，18至21小题，有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）14．意大利科学家伽利略在研究物体变速运动规律时，做了著名的“斜面实验”，他测量了铜球在较小倾角斜面上的运动情况，发现铜球做的是匀变速直线运动，且铜球的加速度随斜面倾角的增大而增大，于是他对大倾角情况进行了合理的外推，由此得出的结论是 A ．物体都具有保持原来运动状态的属性，即惯性 B ．自由落体运动是一种匀变速直线运动 C ．力是使物体产生加速度的原因 D ．力不是维持物体运动的原因15．关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A ．原子核的结合能越大，原子核越稳定 B ．任何两个原子核都可以发生核聚变 C ．23892U 衰变成20682Pb 要经过8次β衰变和6次α衰变D ．发生α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了216．如图甲所示，水平地面上固定一倾角为30°的表面粗糙的斜劈，一质量为m 的小物块能沿着斜劈的表面匀速下滑。
现对小物块施加一水平向右的恒力F ，使它沿该斜劈表面匀速上滑。
如图乙所示，则F 大小应为 A ．mg 3 B ．mg 33C ．mg 43 D ．mg 63 17．如图所示，理想变压器原、副线圈接有额定电压均为20V 的灯泡a 和b 。
当输入2202sin100(V)u t π=的交变电压时，两灯泡均能正常发光。
设灯泡不会被烧坏，下列说法正确的是 A ．原、副线圈匝数比为11:1 B ．原、副线圈中电流的频率比为11:1C ．当滑动变阻器的滑片向下滑少许时，灯泡b 变亮h甲乙dD ．当滑动变阻器的滑片向下滑少许时，变压器输入功率变大18．如图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m 1和m 2的两物块A 、B 相连接，并静止在光滑的水平面上。
2018届山东省淄博市桓台第二中学高三上学期第一次(4月)检测化学试题及答案 精品
2014年10月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关仪器用途的说法正确的是( )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是( )A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是( )5. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋9. 水做还原剂的氧化还原反应是 ( )A ．氯气和水的反应：Cl 2＋2H 2O===HCl ＋HClOB ．氟气和水的反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2C ．氧化钙和水的反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 10. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－411. R 2O n －8在一定条件下可以把Mn 2＋氧化成MnO －4，若反应中R 2O n －8变为RO 2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 ( )A ．1B ．2C ．3D ． 412. 已知强弱顺序：还原性I －＞Br －＞Fe 2＋＞Cl －，氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2＞I 2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ( )A ．Br 2＋2HI===I 2＋2HBrB ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C ．2FeCl 2＋2HCl ＋I 2===2FeCl 3＋2HID ．Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中：I －先被氧化13. 下列关于铝的叙述中正确的是 ( )A ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B ．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C ．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D ．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸14. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
山东省桓台第二中学高三理综(生物部分)4月检测试题新人教版
高三阶段性检测理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分300分。
考试用时150分钟。
共其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共107分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 S-32 K-39 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题包括13小题。
每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关细胞的叙述，错误的是 A ．蓝藻细胞内不形成染色体和纺锤体，故增殖方式为无丝分裂 B ．干细胞是能够持续分裂的细胞，衰老速度较高度分化的细胞慢 C ．精细胞、神经细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期，但化学成分都在不断更新 D ．人体细胞的溶酶体含有水解酶，能分解细胞中的大分子，其产物可能被细胞再利用 2．下列有关细胞生命历程的说法不正确的是 A ．细胞凋亡受基因的控制，有利于个体的生长发育 B ．细胞分化有利于提高生物体各种生理功能的效率 C ．原癌基因和抑癌基因的正常表达不会导致细胞癌变 D ．分裂间期细胞有适度的生长，物质运输效率有所提高 3．下列关于生物进化的叙述，正确的是 A ．生物的竞争和捕食都是相互选择的过程 B ．基因的自发突变率很低，对进化不重要 C ．突变可大幅改变生物性状，决定着生物进化的方向 D ．某种群的数量长期处于稳定，说明该种群的基因频率不变 4．下图是一对夫妇和几个子女的简化DNA 指纹，据此图判断，下列选项不正确的是 A ．基因Ⅰ和基因II 可能位于同源染色体上 B ．基因Ⅲ可能位于X 染色体上 C ．基因IV 与基因II 可能位于同一条染色体上 D ．基因V 可能位于Y 染色体上 5．2013年1月3日日本科学家在《干细胞》科学期刊上发表文章称：他们成功的将杀死某种类型癌细胞的T 淋巴细胞重编程，诱导为多能干细胞，这些多能干细胞能够再次分化为能够产生抗癌化合物的T 淋巴细胞，这项技术可以被用来治疗癌症。
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一化学下学期4月月考试题
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一化学下学期4月月考试题 可能用到的相对原子量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 C 12一、选择题(每小题有一个选项符合题意，每空3分)1、下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A ．稀盐酸溶液B ．氢氟酸C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO 2是气体，而SiO 2是固体B.高温下能反应 Na 2CO 3＋SiO 2=Na 2SiO 3＋CO 2↑C.CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成4、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 25、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液6、下列有关氯水的叙述，正确的是( )A ．新制氯水可使pH 试纸先变红，后褪色B ．氯水放置数天后，溶液的酸性减弱C ．新制的氯水只含Cl 2和H 2O 分子D ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 27、实验室制氯气:MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑下列说法错误的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 为4 molD ．生成的Cl 2中含有HCl 杂质，用饱和食盐水除去8、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．酚酞溶液C ．紫色石蕊试液D ．饱和食盐水9、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥10、制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶211、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸12、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪13、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成14、在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）C．Ba (OH)2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）15、欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液16、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是：A、CuSO4B、FeCl3C、KNO3D、浓H2SO417、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO218、对CF2Cl2（商品名称为氟里昂－12）的叙述正确的是（）A．有两种同分异构体 B．是非极性分子C．只有一种结构 D．有四种同分异构体19、下列说法中正确的是（）A．式量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．相差一个或者多个—CH2原子团的有机物属于同系物D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类20、不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br21、下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A．乙烯的结构简式C2H4 B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的结构式 D．苯的分子式二、填空题22、（14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式__________________________________________．（2）①中无水硫酸铜的作用是__________________________．（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________________________________B_________________________________．（5）①装置和②装置不能互换的原因_______________________________（6）证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________．23、（14分）以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：（1）实验中饱和食盐水的作用：_________________。
山东省桓台第二中学2017-2018学年高二化学4月月考试题
山东省桓台第二中学2017-2018学年高二化学4月月考试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应N 2＋3H 2————2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N2(g)＋3H2(g)————2NH3(l) ΔH ——2(a —b —c) kJ/mo1 B ．N2(g)＋3H2(g)————2NH3(g) ΔH ——2(b —a) kJ/mol C ．12N2(g)＋32H2(g)————NH3(l) ΔH ——(b ＋c —a) kJ/mol D ．12N2(g)＋32H2(g)————NH3(g) ΔH ——(a ＋b) kJ/mol 2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A ．稀硫酸与0.1 mol ／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq)= H 2O(l)△H = +57.3 kJ ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ ·mol -1， 则水分解的热化学方程式： 2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5 kJ ·mol -1C ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ ·mol -1，可知C 的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1D ．已知9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ ·mol -13. 已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)————CO2(g) ΔH ——－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)————CO2(g) ΔH ——－395.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．下列说法正确的是（）A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－16．能用勒沙特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．低压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气7．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl-）大小A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O⇌HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．混合气体的平均分子量11.在一定温度下，将X 和Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： 2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一物理下学期4月月考试题
山东省桓台第二中学2017-2018学年高一物理下学期4月月考试题一、选择题 （1-8小题只有一个选项正确；9-13小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分）1、 下列物理量中，属于矢量的是（ ）A 、电荷量B 、电场强度C 、电势D 、电势能2、真空中有两个静止的点电荷，它们之间的相互作用力为F 。
若它们的带电量都增加为原来的2倍，它们之间的相互作用力变为（ ）A ．F /4B ．F /2C ．2FD ．4F3、图1-3-19所示的各电场中，A 、B 两点场强相同的是( )4、下列是某同学对电场中的概念、公式的理解，其中正确的是（ ）A ．根据电场强度的定义式E= F/q ，电场中某点的电场强度和试探电荷的电量成反比B ．根据电容的定义式C=，电容器的电容与所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比C ．根据真空中点电荷电场强度公式E=k ，电场中某点电场强度和场源电荷的电量无关D ．一个不带电的小球在P 点受到的电场力为零，则P 点的场强不一定为零5、如图2所示，为负点电荷电场中的一条电场线，a 、b 为电场线上的两点.设a 、b 两点的场强大小分别为E a 、E b 、a 、b 两点的电势分别为φa 、φb ，则下列说法中正确的是 （ ）A ．E a ＞E b ，φa ＞φ bB ．E a ＜E b ，φa ＞φbC ．E a ＞E b ，φa ＜φbD ．E a ＝E b ，φa ＞φb 6、关于电阻和电阻率，下列说法中正确的是( )A ．对某一确定的导体，当温度升高时，发现它的电阻增大，说明该导体材料的电阻率随温度的升高而增大B ．由ρ＝RS l可知，电阻率ρ与R 、S 成正比，ρ与l 成反比C ．所有材料的电阻率都随温度的升高而增大D ．由R ＝U /I 可知，电阻与电压、电流都有关系图27、对于欧姆定律的理解，下列说法中不正确的是( )A ． 由RU I =可知通过电阻的电流跟它两端的电压成正比，跟它的电阻成反比 B ．由IR U =可知对一定的导体，通过它的电流越大，它两端的电压也越大 C ．由I U R =可知导体的电阻跟它两端的电压成正比，跟通过它的电流成反比 D ．对一定的导体，它两端的电压与通过它的电流的比值保持不变8、如图所示，a 、b 两点为负点电荷Q 的电场中以Q 为圆心的同一圆周上的两点，a 、c 两点为同一条电场线上的两点，则以下说法中正确的是（ ）A ．同一试探电荷在a 、b 两点所受电场力相同B ．a 、b 两点场强大小相等C ．a 、c 两点场强大小关系为E a ＞E cD ．a 、c 两点电势相等9、（多选）如图是某导体的伏安特性曲线，由图可知下列选项正确的是( )A ．导体的电阻是25ΩB ．导体的电阻是0.04ΩC ．当导体两端的电压是10V 时，通过导体的电流是0.4AD ．当通过导体的电流是0.1A 时，导体两端的电压是2.5V10、（多选）下列有关电动势的说法正确的是A ．电源的电动势跟电源内非静电力做的功成正比，跟通过的电荷量成反比B ．电动势的单位跟电压的单位一致，所以电动势就是电源两极间的电压C ．干电池电动势为1.5V ，表明将1C 的正电荷从电源负极移到正极，通过非静电力做功，将其它形式的能量1.5J 转化为电能D ．E=W/q 只是电动势的定义式而非决定式，电动势的大小是由电源内非静电力的特性决定的11、（多选）下列关于电容器和电容的说法中，正确的是( )A ．根据C ＝Q/U 可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，跟两板间的电压成反比B ．对于确定的电容器，其所带电荷量与两板间的电压成正比C ．无论电容器的电压如何变化(小于击穿电压且不为零)，它所带的电荷量与电压的比值都恒定不变D ．电容器的电容是表示电容器容纳电荷本领的物理量，其大小与加在两板间的电压无关12、（多选）关于U AB ＝AB W q 和W AB ＝qU AB 的理解，正确的是 （ ）A ．电场中的A 、B 两点的电势差和两点间移动电荷的电量q 成反比B ．在电场中A 、B 两点移动不同的电荷，电场力的功W AB 和电量q 成正比C ．U AB 与q 、W AB 无关，甚至与是否移动电荷都没有关系D ．W AB 与q 、U AB 无关，与电荷移动的路径无关13、（多选）在如图所示的U ﹣I 图象中，直线l 为某一电源的路端电压与电流的关系图象，直线II 为某一电阻R 的伏安特性曲线．用该电源直接与电阻R 连接组成闭合电路．由图象可知A ．电源的电动势为3V ，内阻为0.5ΩB ．电阻R 的阻值为1ΩC ．电源的输出功率为4WD ．电源的效率为66.7%第Ⅱ卷二、填空题（每空3分）14、两个带电粒子分别在电场中的M 、N 处，其受力方向如图所示。
山东省桓台第二中学高三化学教学质量检测试题
高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括l7小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共51分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．沸点：NH2>PH3>AsH3B．熔点：石英>食盐>干冰C．结合质子的能力：CO32->CHCOO->SO32-D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI3．下列说法正确的是（）A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体4．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5．下列叙述正确的是（）A．H2O、SO2、氧水、过氧化钠、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀生成6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OB．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++ NO3——=== Fe3++ NO↑+2H2OC．Na2CO3溶液显碱性：CO2-3+H2O=== HCO-3+OH-D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol7、用NA表示阿伏加德罗常数。
桓台第二中学高三月月考化学试题
高三化学月考检测题第Ⅰ卷选择题(共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案)1．常温时,纯水中由水电离的c（H＋)错误!a mol/L，pH错误!1的盐酸中由水电离的c(H＋)错误!b mol/L，0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c（H＋)错误!c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )A．a＞b错误!c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a2．pH错误!5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H＋）∶c(错误!)约为( )A．1∶2 B．1∶5 C．1∶10 D．10∶13．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1 L溶液,已知溶液中的c(CH3COO－）＞c(Na＋)，下列关系正确的是( ）A．c（H＋）＜c（OH－) B．c(CH3COOH）＞c（CH3COO－）C．c（CH3COO－）＋c（OH－）错误!0.1 mol/L D．c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）错误!0.2 mol/L4．下列说法中，不正确的是（)A．室温下,CH3COOH分子可以存在于pH错误!8的碱性溶液中B．在0。
1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（H ＋)减小C．在由水电离出的c(OH－)错误!1×10－12 mol/L的溶液中,Al3＋不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，错误!不可能大量存在5．醋酸钡晶体[(CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0。
1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是( ）A．c(Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c(H＋）B．c(H＋)＋2c（Ba2＋)错误!c(CH3COO－)＋c(OH－）C．c（H＋）错误!c（OH－)－c（CH3COOH）D．2c(Ba2＋）错误!c（CH3COO－)＋c（CH3COOH)6．T℃时,水的离子积为K w，该温度下将a mol/L一元酸HA 与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性,必要的条件是（)A．混合液的pH错误!7 B．混合液中，c（错误!)错误!错误!C．a错误!b D．混合液中，c（B＋)错误!c(A －）＋c（OH－)7．在一定体积某浓度的Ba（NO3)2溶液中，逐滴加入pH错误!1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时,测得溶液pH错误!2.若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3）2溶液的体积比是( )A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶98．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH错误!2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH错误!2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（)A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2 9．常温下，某学生用0.1 mol/L H2SO4溶液滴定0。
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山东省桓台第二中学2018届高三理综（化学部分）4月月考试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5N AB．通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2N AC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N AD．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是水杨酸冬青油阿司匹林A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)211．CO常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg c(CO)c(CO2)与温度(t)的关系曲线如右图。
下列说法正确的是A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率12．某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol•L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。
下列说法不正确的是A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)C．通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。
下列说法不正确的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D． v的电子式可表示为26（15分）．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________ （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________ III．装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：___________________________________________________________________。
27（14分）．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数K b＝1.8×10－5。
HF的电离常数K a＝7.2×10-4，K sp(MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）。
（2）Mg 能与饱和NH 4Cl 溶液反应产生NH 3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）____________________________。
（3）25 ℃时，1 mol·L －1的NaF 溶液中c (OH －)＝________ mol·L －1（列出计算式即可）。
NH 4F 溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c (Mg 2+)＝1.85×10－3mol ·L －1，当除镁率达到99%时，溶液中c (F －)＝_______mol ·L －1。
（5）在NaOH 溶液中用NaClO 与NiSO 4反应可得NiO(OH)，化学方程式为；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH 溶液），工作原理为：LaNi 5H 6＋5＋6NiO ＋6H 2O ，负极的电极反应式：。
28（14分）．（1）标准状况下，1m 3的可燃冰可转化为160L 甲烷和0.8 m 3的水。
则可燃冰中n (CH 4):n (H 2O)＝ : （列出计算式即可）。
（2）羰基硫（COS ）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)+H 2O2S(g)+CO 2(g) △H 除去。
相关的化学键键能数据如下表；则△H 为__________。
（3）近期太阳能利用又有新进展。
利用太阳 能由CO 2制取C 的原理如右图所示，若重整系统发生的反应中n (FeO)---- ---------------------n (CO 2)＝4，则重整系 统中发生反应的化学方程式。
（4）NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。
已知： 25℃时，H 2S 的电离常数K a1＝1.0×10-7，K a2＝7.0×10-15，反应Hg 2+(aq)+HS -+(aq)的平衡常数K ＝1.75×1038，则K sp (HgS)=_____________________。
（5）已知CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)△H＝－42 kJ•mol -1，在进气比[n (CO) :n (H 2O)]不同时，测得相应的CO 的平衡转化率如右图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。
图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：①T D T E（填“<”、“=”或“>”）。
②与图中E点对应的反应温度相同的为__________（填字母，多填倒扣分）。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多选，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）. （2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）C的结构简式为。
（5）下列说法正确的是（填字母）。
a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式。
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2500℃───→CH2=CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D26．（15分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）（2）①细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解（1分）②逐渐变为蓝色（1分）（3）先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯（1分）有白色固体生成，溶液变为无色（1分）（4）滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。