重点高中有机化学基础知识点整理
高考化学有机部分知识点总结
高考化学有机部分知识点总结高考化学有机部分知识点有机化学知识点1.需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学知识点2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
有机化学知识点3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
有机化学知识点4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
有机化学知识点5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)高中化学有机化学基础知识总结有机化学基础知识1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高二有机化学常考知识点
高二有机化学常考知识点有机化学是高中化学课程的重要一部分，也是高考化学的核心内容之一。
在高二阶段，掌握有机化学的常考知识点对于学生提高化学成绩、备战高考至关重要。
本文将着重介绍高二有机化学的常考知识点，以帮助学生巩固和扩充相关知识。
一、有机化学的基本概念1. 有机物的特点：有机物主要由碳和氢构成，部分含有氧、氮、硫等元素。
其特点是分子结构多样，化学性质活泼，可燃且难溶于水。
2. 有机化合物的分类：有机化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别。
二、碳链的命名和结构1. 烷烃的命名：烷烃按照碳原子数目，可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
其命名规则是以“烷”结尾，前缀表示碳原子数。
2. 烯烃和炔烃的命名：烯烃和炔烃的命名方法类似，以“烯”和“炔”结尾，前缀也表示碳原子数。
3. 醇、醚、醛、酮、羧酸、酯的命名：这些有机化合物的命名涉及官能团和前缀的使用方法，需要根据具体结构进行命名。
三、有机化合物的结构与性质1. 烷烃的性质：烷烃是饱和烃的代表，化学性质较为稳定，主要反应包括燃烧、卤代反应、裂解等。
2. 烯烃和炔烃的性质：烯烃和炔烃由于含有不饱和键，化学性质活泼。
主要反应包括加成反应、聚合反应等。
3. 醇的性质：醇具有活泼的羟基官能团，可溶于水，可以发生酸碱反应、脱水反应等。
4. 醚的性质：醚的两个碳原子之间有氧原子相连，具有较高的沸点，可以发生酸催化的开环反应。
5. 醛和酮的性质：醛和酮是含有羰基的有机化合物，具有一定的活泼性。
可发生还原、缩合等反应。
6. 羧酸的性质：羧酸含有羧基，可发生酸碱反应、酯化反应和脱羧反应等。
7. 酯的性质：酯是醇和羧酸反应得到的产物，具有芳香气味，可发生水解和酸催化的开环反应等。
四、立体化学1. 手性和对映体：手性是有机化合物分子具有非对称碳原子或轴手性，导致分子存在对映体。
2. 光学活性：具有手性的有机化合物具有旋光性，可使偏振光发生旋转。
旋光性分为左旋和右旋两种。
高中化学竞赛有机化学基础
键能与键的离解能的差异：
双原子分子：键能即是键的离解能。
多原子分子：键能则泛指分子中几个同类型键的 离解能的平值。
•A(气)+B(气)→A─B(气) •Cl∶Cl→Cl· Cl +· D =+242kJ/mol •Cl· →Cl2 +Cl· △H=-242kJ/mol
有机化合物的分类
官能团
决定一类有机化合物共同性质的 原子或原子团称为官能团
新的合成方法、合成技巧，新的有机反应等）
2．研究新的规律（结构与性质的关系，反应机理等）
3．提供新材料 （提供新的高科技材料，推动国民经
济和科学技术的发展）
4．探索生命的奥秘（生命与有机化学的结合）。
§有机化合物的特点
有机化合物的特点通常可用五个字概括：“多、燃、 低、难、慢”。
1．组成和结构之特点
我国古代对天然有机物的利用：植物染料、酿酒、制醋、中草药（神农本草 经，汉末）、造纸（汉朝） 其他国家，如古代印度、巴比伦、埃及、希腊和罗马也都在染色、酿酒对天 然有机物进行了利用。埃及人用靛蓝和茜素作木乃伊裹布的染料，古犹太人祈祷 者披巾上的蓝色是从一种地中海鱼中提取出来的。
有机化学的任务
1．发现新现象（新的有机物，有机物的新的来源、
键的极化性：键的极化性是共价键在外电场的作用下， 使键的极性发生变化。键的极化性用键的极化度来度量， 其大小除与成键原子的体积、电负性和键的种类有关外， 还与外电场强度有关，是暂时的性质。
键的极性影响化学反应：
分子的极性影响物性常数，如：沸点、熔点、溶 解度
小结：
键长与键能反映了键的强度，即分子的热稳定性。 键角反映了分子的空间形象。 键矩和键的极化性反映了分子的化学反应活性，并影 响它们的物理性质。
高中化学有机化学基础第一章有机化合物的组成、结构与性质知识点难点重点考点汇总高考复习必备
选修5 有机化学基础第1章有机化合物的组成、结构与性质考纲要求：1.了解常见有机化合物的分类与结构。
了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
5.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
6.能列举事实说明有机物分子中官能团。
【知识梳理】一、有机化合物的分类1.按碳骨架分类：2.按官能团分类：(1)官能团：决定化合物特殊性质的_____________。
【微点拨】(1)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“”错写成“C ＝C ”，“—CHO ”错写成“CHO —”或“—COH ”。
(2)苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有机物相比，有明显不同的化学特性，这是由苯环的特殊结构所决定的。
3)醇类和酚类物质的官能团都是羟基(—OH)，二者的差别是羟基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如，羟基不直接连在苯环上的是醇类，如。
二、有机化合物的结构特点 1.有机物中碳原子的成键特点：(1)成键种类：单键、双键或叁键。
(2)成键数目：每个碳原子可形成__个共价键。
(3)连接方式：碳原子可相互连接成_____或碳环。
2.有机化合物的同分异构现象： 同分异构现象 化合物具有相同的_______，但_____不同，而产生性质差异的现象 同分异构体具有_____________的化合物互为同分异构体 类 型碳链异构链骨架不同：如CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和_________________位置异构 官能团位置不同:如CH 2＝CH —CH 2—CH 3和________________ 官能团异构官能团种类不同：如CH 3CH 2OH 和___________3.同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个___原子团的化合物互称同系物。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。
在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。
按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。
通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。
2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。
结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。
3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。
同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。
4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。
5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。
有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。
6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。
根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。
总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。
通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。
希望以上内容对您有所帮助。
高中化学的归纳有机化学总结
高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。
一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。
分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。
有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。
加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。
消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。
三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。
常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。
醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。
酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。
酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。
酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。
四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。
链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。
五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。
有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。
高中有机化学知识点总结5篇
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结：一、有机物的结构1. 碳的共价键：碳原子能形成四条共价键，因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键：有机化合物中的键可以是极性的或非极性的，极性键的两端电性相差较大，而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架：有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架，碳骨架的形式多种多样，包括直链、支链、环状等。
4. 官能团：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团，例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应：两个分子结合成一个分子，通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应：有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的参与，原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH)：羟基是氧原子与氢原子的共价键，常见于醇、酚等化合物中，具有亲水性。
2. 羧基(-COOH)：羧基由一个羰基和一个羟基组成，通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2)：氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键，通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基：醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团，分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃：由碳氢构成，只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇：含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物：通过碳原子形成环状结构的化合物，如环烷烃等。
第2篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支，主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究含碳化合物的结构、性质和反应。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的知识点，也是考试的重点内容之一。
下面将对高中化学有机知识点进行总结，主要包括有机化合物的命名、结构、性质，以及有机反应等内容。
有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，也是学生学习有机化学的第一步。
有机化合物的命名采用一定的规则，主要包括碳原子数、官能团和取代基的位置等因素。
常见的有机化合物命名规则包括碳原子数少于四个的化合物采用通用名称，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等；碳原子数大于四个的化合物采用系统命名法，如乙醛（CH3CHO）、丙酮（CH3COCH3）等。
有机化合物的结构有机化合物的结构多种多样，常见的包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等。
其中，烷烃是碳原子间没有π键的碳氢化合物，烯烃是碳原子间存在一个或多个π键的碳氢化合物，炔烃是碳原子间存在一个或多个三键的碳氢化合物，醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，醛是含有羰基（—CHO）的有机化合物，酮是含有酮基（—CO—）的有机化合物，酸是含有羧基（—COOH）的有机化合物，酯是含有酯基（—COO—）的有机化合物等。
有机化合物的性质有机化合物的性质多样，主要包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等；化学性质包括燃烧、氧化、还原、酸碱性等。
其中，有机化合物的燃烧是指有机化合物在氧气条件下放出能量，通常伴有火焰和烟雾。
有机化合物的氧化是指有机化合物失去氢原子或者获得氧原子的化学反应，常见的氧化剂包括高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等；有机化合物的还原是指有机化合物获得氢原子或者失去氧原子的化学反应，常见的还原剂包括金属钠（Na）、金属锌（Zn）等；有机化合物的酸碱性是指有机化合物在水溶液中显示出酸、碱性的性质，其大小取决于其共价键的极性和离子化能。
有机化合物的反应有机化合物的反应是有机化学的重要内容，主要包括加成反应、消除反应、置换反应、加成-消除反应等。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结高中化学有机物知识点总结正文:有机化学是化学中的一个重要分支,研究有机物的性质、结构、合成以及它们在生活中的应用。
在高中化学课程中,有机物的学习是一个重要的基础,下面我们将对高中化学有机物的知识点进行总结。
1. 有机物的定义和分类有机物是指一类化学物质,它们由碳原子组成,并且不含氧、氢、氮等元素。
有机物可以分为多种类型,例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、卤代烃等。
不同类型的有机物具有不同的性质和用途。
2. 有机物的化学式和结构有机物的化学式表示它们由多少个碳原子组成,并且每个碳原子与其他碳原子的连接方式也用化学式表示。
有机物的结构可以通过键长、键角、孤对电子等特征来描述。
理解有机物的结构对于研究它们的性质和合成非常重要。
3. 有机物的摩尔质量有机物的摩尔质量表示它们由多少个碳原子和多少个氢原子组成。
摩尔质量是根据化学方程式计算得出的,可以用于比较不同有机物之间摩尔质量的差异。
4. 有机物的常见反应有机物的常见反应包括合成、分解、取代、转移等。
在高中化学课程中,这些反应是有机物学习的重点。
理解这些反应的原理和操作步骤对于掌握有机物的性质和用途非常重要。
5. 有机物在生活中的应用有机物广泛应用于医药、农药、塑料、橡胶、涂料、染料等领域。
例如,药物中的许多成分都是有机物,例如烷基苯磺酸、酚类药物等。
此外,塑料和橡胶也是由有机物制成的,例如聚氯乙烯、聚乙烯等。
有机物在生活中的应用对环境保护和经济发展都具有重要意义。
拓展:除了以上知识点,还有一些其他的有机物相关的知识点,例如有机分子的命名法、有机化合物的化学性质、有机合成的基本原理等。
此外,还可以学习到有机物在工业、农业和生物领域中的应用,例如生物塑料、生物农药等。
理解有机物的性质和结构,对于掌握化学和生物学的基础知识都非常重要。
高中化学选修5有机化学基础第九章重要有机化合物知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第9章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃考纲 考情三年20考 高考指数：★★★★★1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
【知识梳理】一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质。
1.有机化合物：有机化合物是指含_______的化合物，仅含有_____两种元素的有机物称为烃。
2.甲烷的结构和性质： (1)组成和结构。
分子式电子式结构式空间构型CH 4(2)物理性质。
颜色 状态 溶解性 密度 _____ 气态___溶于水比空气(3)化学性质。
①稳定性：及强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为_____________________。
③取代反应：在光照条件下及Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为_________________________，继续反应依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。
3.取代反应的概念：取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所_____的反应。
4.烷烃：(1)通式：______(n≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①碳原子之间以碳碳_____结合成链状。
②剩余价键全部及_______结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
①常温下的状态由气态到液态到固态。
②熔沸点逐渐_____。
③密度逐渐_____。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下及氯气发生取代反应。
如烷烃完全燃烧的通式为____________________________________。
【微点拨】(1)甲烷及氯气的取代反应是逐步进行的，反应过程中往往4步反应同时进行，得到的有机产物是混合物；所有有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他三种均为液体。
(2)烷烃及Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，需要消耗1 mol Cl2。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机物的基础概念有机物是指含有碳元素，并能够形成碳碳键的化合物。
与无机物相比，有机物的特点是较为复杂，且在自然界中更为广泛存在。
二、有机物的化学式和结构有机物的化学式可以通过确定分子中的碳原子数量和连接方式来表示。
常见的有机物结构包括直链烷烃、环烷烃、芳香烃等。
有机物的分子结构对其性质和功能起着重要的决定作用。
三、有机物的官能团有机物中的官能团是指能够影响化合物性质和反应的特定原子或原子团。
常见的官能团包括羟基、酮基、羰基等。
了解官能团的性质和反应特点对于有机物的理解和应用至关重要。
四、有机物的命名原则有机物的命名是有机化学中的基础知识。
命名原则包括：确定主链、编号主链碳原子、确定官能团和副基团、给予副基团适当的前缀和后缀等。
熟练掌握有机物的命名原则是进行有机化学反应和合成的前提。
五、有机物的性质有机物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如沸点、熔点、溶解度等，可以通过分子结构和分子间力的分析来解释。
化学性质则涉及有机物的反应特点和变化过程，例如燃烧、酸碱性、氧化还原等。
六、有机物的反应类型有机物的反应类型多种多样，常见的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
不同类型的反应对应着不同的化学键的变化和官能团的转化。
七、重要的有机物在高中化学中，有一些常见的有机物值得我们重点关注。
例如，烷烃作为最简单的有机物，具有直链、支链和环状等不同结构。
烯烃则具有碳碳双键，可以发生加成反应。
芳香烃具有稳定的环状共轭结构，常用于染料和香料的合成。
八、有机物的应用有机物在生活和工业中具有广泛的应用。
从日常生活用品到药品、塑料和染料等，都离不开有机物的应用。
有机物化学的研究也为开发新型材料和药物提供了重要的基础。
以上是关于高中有机物的一些基础知识和要点总结。
通过深入学习和实践，我们可以更好地理解和应用有机物化学，在化学领域中发挥巨大的作用。
注：文章中的内容仅供参考，具体知识点的详细了解需结合教材和老师的指导进行学习。
高中化学有机结构知识点
高中化学有机结构知识点
有机结构是高中化学中重要的一部分，了解有机结构的基本知识对于理解有机化合物的性质和反应机制非常重要。
以下是高中化学中常见的有机结构知识点：
1. 碳的四价和键的特性：
- 碳是有机化合物的主要元素，其原子核外有4个电子，可以通过共价键与其他元素形成化学键。
- 碳原子可以形成单键、双键或三键，其中单键是最常见的。
- 碳原子可以形成直链、支链、环状和立体异构体。
2. 有机化合物的命名方法：
- 有机化合物的命名通常采用系统命名法，根据其结构和官能团进行命名。
- 常见的命名方法包括根据主链、官能团和取代基进行命名。
3. 有机官能团的性质和命名：
- 有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质的结构单元，例如羟基、羰基、醇基等。
- 不同的官能团具有不同的性质和反应机制，对有机化学反应起着重要的作用。
4. 碳的立体化学：
- 碳是手性的，可以存在于立体异构体中。
- 立体异构体包括顺反异构体、光学异构体和对映异构体等。
- 立体异构体的存在对于化学反应和药物活性具有重要影响。
5. 有机化合物的功能：
- 有机化合物具有各种不同的功能，例如酸、碱、酯、醇、醚等。
- 不同的功能团可以赋予有机化合物不同的性质和用途。
以上是高中化学中常见的有机结构知识点，通过了解这些知识点，你将能够更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
高中化学知识点总结重点
高中化学知识点总结重点一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成。
原子核包含质子和中子，电子云由围绕核的负电荷电子组成。
2. 元素周期表：元素按原子序数排列的表格，分为周期（行）和族（列），具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
离子键由电荷吸引形成，共价键通过共享电子对形成，金属键则存在于金属原子间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量：研究化学反应中物质的量的关系，通过摩尔概念和质量守恒定律进行计算。
三、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的最大量。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
四、酸碱与盐1. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论和路易斯理论，描述了酸和碱的性质及其反应。
2. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
3. 盐：酸与碱反应生成的物质，通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学系列：金属按照其标准电极电势排列的序列，用于预测氧化还原反应的可能性。
3. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电化学电池中的应用，以及金属腐蚀的机理。
六、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
3. 热力学第二定律：熵增原理，表明自然过程倾向于向熵增加的方向发展。
七、化学平衡1. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
高一有机化学常考知识点
高一有机化学常考知识点有机化学是高中化学中的重点内容之一，也是考试中的常考点。
掌握有机化学的常考知识点，对于高一学生来说至关重要。
下面是高一有机化学常考知识点的详细介绍。
1. 烃的分类烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃的碳原子之间是单键连接，包括烷烃和环烷烃；而不饱和烃的碳原子之间有双键或三键连接，包括烯烃和炔烃。
2. 烃的命名烃的命名是有机化学的基础，掌握好命名规则对于学习有机化学至关重要。
有机化合物的命名规则主要包括以下几个方面：直链烃的命名、支链烃的命名、环烃的命名、官能团的命名等。
3. 非饱和烃的加成反应非饱和烃是指具有双键或三键的烃类化合物。
非饱和烃可以通过加成反应与其他物质进行化学反应。
常见的非饱和烃加成反应有氢化反应、羟基化反应、卤素化反应等。
4. 卤代烃的亲核取代反应卤代烃是指含有卤素原子的烃类化合物。
亲核取代反应是指有机分子中的亲核试剂取代有机分子中具有亲电子性的部分。
常见的亲核取代反应有醇的亲核取代反应、胺的亲核取代反应等。
5. 醇的性质和反应醇是含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。
醇的性质和反应与羟基上的氢键断裂、醇的溶解性和醇的酸碱性等密切相关。
常见的醇的反应有醇的脱水反应、醇的氧化反应等。
6. 醛和酮的性质和反应醛和酮是含有碳氧双键（C=O）官能团的有机化合物。
它们的性质和反应与碳氧双键的极性和亲电性等有关。
常见的醛和酮的反应有醛的氧化反应、醛和酮的加成反应等。
7. 羧酸的性质和反应羧酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物。
羧酸的性质和反应与羧基的酸碱性、羧酸的脱羧等有关。
常见的羧酸的反应有羧酸的酯化反应、羧酸的酸解反应等。
8. 脂肪族化合物的衍生物脂肪族化合物是指由饱和烃通过取代反应引入其他原子或原团而得到的衍生物。
常见的脂肪族化合物衍生物有卤代烃、醇、醛、酮、酸等。
以上就是高一有机化学常考知识点的详细介绍。
高中有机化学重点和难点总结
高中有机化学重点和难点总结
高中有机化学的重点和难点主要涉及以下几个方面：
1. 官能团：官能团是有机化学中的基础概念，每种官能团都有独特的化学性质。
学生需要理解并掌握常见官能团的性质以及它们之间的转化。
2. 反应类型：有机化学中存在多种反应类型，如加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、酯化反应、水解反应等。
学生需要理解每种反应类型的特征以及发生的条件。
3. 有机物的结构：有机物的结构决定了其性质，学生需要理解有机物的构造原理，如碳原子的四面体结构、共价键的形成等。
4. 有机物的合成与分离：有机物的合成与分离是有机化学中的重要实践内容，学生需要掌握常见的合成方法和分离技术。
5. 有机物的应用：了解常见有机物的应用领域和用途，如醇、醛、酸等有机物在日常生活和工业生产中的应用。
针对这些重点和难点，学生可以通过多做习题、参加课外辅导或网上课程等方式来加深理解和掌握。
同时，也要注重实验操作和实践能力的培养，通过实验来加深对有机化学的理解和掌握。
高三有机化学知识点大全
高三有机化学知识点大全有机化学是高中化学的重要组成部分，也是高考化学的重要考点之一。
掌握有机化学的基本知识和常见反应是高三化学学习的关键。
本文将系统地介绍高三有机化学知识点，帮助同学们更好地备考。
一、有机化学基本概念1. 有机化合物：由碳原子作为骨架，并含有氢、氧、氮等元素的化合物。
其特点是共价键连接。
2. 有机物的命名：有机物的命名涉及烷烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、醚等多种类别。
二、有机官能团1. 烷基、烯烃基、炔烃基：烷、烯、炔烃分别是由单键、双键和三键连接的碳氢化合物。
2. 醇基、醚基、酚基：含有羟基（-OH）的有机官能团。
3. 醛基、酮基：含有羰基（C=O）的有机官能团。
4. 羧酸基：含有羧基（-COOH）的有机官能团。
三、有机反应类型1. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型，包括酸性取代、碱性取代、自由基取代等。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个摩尔的物质结合在一起形成一个新的化合物，包括卤素加成、水加成、氢化加成等。
3. 消除反应：消除反应是指一个化合物分解为两个或多个小分子，包括脱水、脱卤、脱羰等。
4. 氧化还原反应：有机物的氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂，包括醇的氧化、醛的还原等。
四、有机化学重点知识1. 碳原子的杂化：碳原子在有机物中常常呈现sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。
2. 共价键极性：共价键的极性直接影响有机反应的进行，了解共价键极性对于预测反应的发生很有帮助。
3. 磷酸三酯和脂肪酸：了解磷酸三酯和脂肪酸的结构和性质对于生化反应和生物组织的了解至关重要。
4. 功能团转化：了解不同有机官能团的相互转化可以帮助预测不同时间有机反应的进行。
五、有机化学实验技巧1. 沉淀的制备与过滤：重点掌握制备沉淀物和过滤技巧。
2. 蒸馏技术：了解蒸馏技术的原理和操作方法，可用于酒精和酸酐的分离纯化。
3. 萃取技术：学会使用萃取技术分离物质混合物。
4. 结晶技术：掌握结晶技术可以将溶液中的固体分离出来。
高中二年级化学有机化学基础
高中二年级化学有机化学基础在高中化学课程中，有机化学是一个非常重要的分支。
它研究碳及其化合物，包括碳氢化合物和含氧、氮、硫等杂原子的有机化合物。
有机化学的基础知识是我们进一步学习并理解有机化合物性质和化学反应机制的基础。
下面，我将从有机化学的结构、命名规则以及有机反应中的重要概念等方面展开介绍。
一、有机化学的结构有机化学的核心是研究碳的化学性质及其化合物的性质。
碳原子有四个价电子，可以形成共价键，而且碳原子容易形成稳定的共价键，这使得碳原子能够形成很多不同的化学物质。
碳与其他原子（如氢、氧、氮等）形成不同的键构成了有机化合物，这些键的特性决定了有机化合物的性质。
有机化合物的基本结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由多个碳原子连成的链状、环状或支链状结构，这种结构决定了有机化合物的物理性质和化学性质。
而官能团则是有机化合物中决定其化学性质的部分，如羟基、酮基、酯基等。
二、有机化学的命名规则有机化合物的命名规则是为了统一和准确地表示化合物的结构和性质。
有机化合物的命名采用系统命名法，根据化合物的结构和功能基团来进行命名。
系统命名法有一定的规则和步骤，主要分为三个方面：基础名称、功能基团和位置编号。
基础名称是根据碳骨架的长度和结构来确定的。
一般来说，碳骨架的长度决定了有机化合物的前缀和中缀，而碳骨架的结构则决定了有机化合物的后缀。
功能基团是有机化合物中决定其化学性质的部分，也是命名中的重要元素。
根据有机化合物中的官能团不同，可以添加相应的前缀或后缀来表示。
例如，羢基、醇基、酸基等。
位置编号是用来指示官能团在碳骨架中的位置的。
在命名中，需要确定官能团在碳骨架中的位置，并使用适当的编号来表示。
三、有机反应中的重要概念有机反应是研究有机化合物之间的化学反应及其反应机理的。
了解有机反应的重要概念有助于我们理解有机化学的性质和应用。
1. 亲核试剂和电子受体：亲核试剂具有孤立电子对，它们能够与电子不足的原子或离子形成共价键。
高中化学有机化学知识点
高中化学有机化学知识点在高中化学的学习中，有机化学是一个重要的板块。
它不仅与我们的日常生活息息相关，也是高考中的重点考查内容。
接下来，让我们一起深入了解一下高中化学有机化学的重要知识点。
首先，我们来认识一下有机化合物的基本概念。
有机化合物主要是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
有机物的特点包括多数能燃烧、熔沸点较低、一般难溶于水而易溶于有机溶剂等。
有机物种类繁多，这主要是因为碳原子的成键特点。
碳原子能形成四个共价键，不仅能与其他原子形成共价键，还能彼此之间形成碳链或碳环。
这就使得有机物的结构复杂多样。
在有机化合物中，烃是一类重要的物质。
烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烷烃是饱和烃，其通式为 CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
以甲烷为例，它是最简单的烷烃，具有正四面体的空间结构。
烷烃的化学性质相对稳定，通常在光照条件下能与氯气等发生取代反应。
烯烃含有碳碳双键，通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
乙烯是最简单的烯烃，它是一种植物生长调节剂。
烯烃的化学性质比较活泼，能发生加成反应、氧化反应等。
比如，乙烯能使溴水褪色，这就是加成反应的体现；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是氧化反应。
炔烃含有碳碳三键，通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
乙炔是最简单的炔烃，在实验室中可以通过电石与水反应制取。
芳香烃中，苯是具有代表性的物质。
苯的分子结构比较特殊，它的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯能发生取代反应，如与溴的取代、与硝酸的取代等。
烃的衍生物也是有机化学中的重要内容。
比如卤代烃，以溴乙烷为例，它能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙醇，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯。
醇类，像乙醇，是生活中常见的有机物。
乙醇能与钠反应生成氢气，能被氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸。
羧酸类，如乙酸，具有酸性，能与醇发生酯化反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重点高中有机化学基础知识点整理————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：有机化学基础知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）Al类（2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等（3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等（4）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）HCHO相当于两个—CHO1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸有极性、能加成。
酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。
但醇、醛有含碳碳双键、三键的物质。
但醛有干扰。
苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果含醛基化合物及葡萄糖、果糖、苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂羧酸干扰。
糖、麦芽糖麦芽糖变色）现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再滴入AgNO3 液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。