河北省秦皇岛市卢龙中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018—2019学年度卢龙中学第二学期期末质量检测高二化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。

3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共41分）一、单项选择题（1--13每小题２分，14--18每小题3分，共41分。

错选和多选不得分）1、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液2、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl3、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。

下列有关实验现象的描述正确的是A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清2SO3(g)，下列有关叙述错误的是4、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 催化剂加热A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变5、下列表示不．正确．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为 CH3CH3C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为6、下列说法不．正确．．的是A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体7、下列方程式不．正确．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4↑+2SO2 +2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O24CO2+2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D．氯化铵水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O +H+8、下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是9、下列说法不正确．．．的是A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面10、下列说法不正确．．．的是A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基11、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低12、下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂13、下列物质中，不能发生水解反应的是A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纤维素14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①15、下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 16、下列说法正确的是A．所有共价键都有方向性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间17、下列有关叙述正确的是A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．BCl3分子的空间构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为318、下列事实与氢键有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀第Ⅱ卷（非选择题共59分）19、(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为___________________ __________；②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法(2)装置与操作按右图组装仪器，进行实验。

仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用右图中的____ (填“A”或“B”)20、（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如图所示。

请回答：（1）X的结构简式是__________________。

（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。

（3）下列说法不正确．．．的是________。

A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小21、（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。

X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。

请回答下列问题：(1)R核外电子排布式为__________________。

(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是________________________________________。

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：。

(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。

Na+的配位数为________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。

已知该晶胞的密度为ρ g ·cm3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为 nm。

(用含ρ、N A的计算式表示) 22、（每空2分，共20分）(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol试回答下列问题：①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。

5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。

试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；③该反应的平衡常数K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。

HSO－3在水溶液中存在如下两个平衡：HSO－3H＋＋SO2－3K a2 HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－K h2已知25 ℃时，K a2>K h2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO－3)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；A．升高 B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为 ___________________。

23、（10分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验（1）实验1中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B 极 流向A 极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”） （3）实验3 表明A ．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B ．铜的腐蚀是自发进行的 （4）分析上表有关信息，下列说法不正确．．．的是 A ．相对活泼的金属一定做负极 B ．失去电子的电极是负极C ．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D ．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）2018—2019学年度卢龙中学第二学期期末高二化学参考答案第I 卷 选择题（共41分）单选题（1--13每小题２分，14--18每小题3分，共41分。

错选和多选不得分）第Ⅱ卷（非选择题 共59分）19、(10分，每空2分) (1)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②B(2)酒精灯 (3)①10.7 ②A20、（4分，其中方程式2分，其他每空1分）AB21、（15分）22、（每空2分，共20分）(1)① ΔH2②-283(2)①0.01②变浅③10(3)①碱性②>(4)①A②B③O2＋4e－＋2H2O=4OH－23、（10分）（1）B；A （4分）（2）铝（2分）（3）B （2分）（4）A （2分）。