常见的酸和碱的性质和用途试题5

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化学中考试题：常见的酸、碱的性质和用途(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编常见的酸、碱的性质和用途一．选择题1．（2015•长春）下列说法中，正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3考点：酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．解答：解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记．2．（2015•遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．解答：解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；故选项为：C．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．3．（2015•茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（）A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用甲醛浸泡海产品防止变质C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：常见的酸酸的通性；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析；C、根据灭火的原理进行分析；D、根据中和反应原理进行分析．解答：解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确；B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确；D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选：B．点评：本题主要以物质的性质，考查了常见的事故处理方法，难度不大，需要加强识记．4．（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A ．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．解答：解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选．D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；故选A．点评：本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．5．（2015•黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（）A．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火考点：常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．解答：解：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；答案：B点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．6．（2015•南宁）氢氧化钙的俗称是（）A ．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答，氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，据此解答．解答：解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，正确；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，错误；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；D、生石灰是氧化钙的俗称；故选A．掌握常见的物质俗称和化学式是正确解答本题的关键．点评：7．（2015•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（）因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液A．B金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素D．考点：碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．分析：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；B、根据铁与盐酸反应后显+2价分析判断；C、根据灭火的原理考虑；D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析；解答：解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故正确；故选：D．点评：本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．8．（2015•株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色考点：碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性．专题：科学探究．分析：根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可．解答：解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，正确；C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；故选A．点评：本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（2015•新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A ．B．C．D．考点：碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此进行分析判断．解答：解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．故选：C．点评：本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质的原因、向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸的反应原理是正确解答本题的关键．10．（2015•昆明）下列实验现象描述不正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体考点：碱的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色进行分析；B、根据镁和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．解答：解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故A错误；B、镁和稀硫酸反应会生成氢气，故B正确；C、浓盐酸有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾，故C正确；D、铵态氮肥和碱混合会生成氨气，故D正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的性质、常见酸碱指示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．21．（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A ．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．专题：元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．解答：解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确；故选B．点评：本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．22．（2015•广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度考点：酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作．分A、浓硫酸不具有挥发性；析：B、根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；C、根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；D、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸．解答：解：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．23．（2015•通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（）A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌D．区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味考点：酸的物理性质及用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一．B．洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用；C．硬水中含有较多的钙镁离子，能与肥皂水反应产生浮渣；解答：解：A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不符合题意；B．用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；C．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多．而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；D．羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意．故选B．点评：本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．24．（2015•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；答：入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．25．（2015•临沂）下列物质之间不能发生化学反应的是（）A ．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C ．银与稀硫酸D．二氧化碳与水考点：酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺序进行分析．解答：解：A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确；C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知26．（2015•贵阳）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClO“洁厕灵”可用于金属表面除锈A．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面B．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价C．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应D．考点：酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；C、根据化合价代数和为零进行分析；D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析．解答：解：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都故选：A．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．27．（2015•株洲）下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据酸的定义进行分析；B、根据酸、碱的定义进行分析；C、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；D、根据医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液进行分析．解答：解：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．20．（2015•聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（）敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾A．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4B．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体C．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变D．考点：酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．故选：A．点评：本题难度不大，掌握浓硫酸具有挥发性、pH试纸的使用注意事项、铵态氮肥的性质、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键．二．解答题。

常见酸和碱测试题及答案

常见酸和碱测试题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于酸的是：
A. NaOH
B. HCl
C. NaCl
D. CaCO3
2. 碱的共性之一是：
A. 有腐蚀性
B. 能导电
C. 能中和酸
D. 所有选项都正确
3. 用酚酞试液鉴别下列溶液的酸碱性，其中显红色的是：
A. 稀硫酸
B. 稀盐酸
C. NaOH溶液
D. 蒸馏水
二、填空题
1. 酸的化学性质之一是能与______反应生成盐和水。

2. 碱的化学性质之一是能与______反应生成盐和水。

三、简答题
1. 请简述如何使用酚酞试液测试溶液的酸碱性。

四、实验题
1. 设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

答案：
一、选择题
1. B
2. D
3. C
二、填空题
1. 碱
2. 酸
三、简答题
1. 将酚酞试液滴入待测溶液中，如果溶液变红，则说明溶液呈碱性；如果溶液颜色不变，则说明溶液可能呈酸性或中性。

四、实验题
1. 实验步骤：
a. 取少量氢氧化钠溶液于试管中。

b. 滴加几滴酚酞试液。

c. 观察溶液颜色变化。

预期结果：溶液由无色变为红色，证明氢氧化钠溶液呈碱性。

初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题五常见的酸和碱(PDF原卷版)

专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸防止挥发B.N a OH溶液防止与C O2反应3738C .浓硫酸防止吸水D.生石灰防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是㊂(2)B 中示数(填变大不变或变小 ),其原因是㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填氧化物酸碱或盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填升高降低或不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为㊂本实验中乙的作用是㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二中和反应酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填单质或化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用铝热反应焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填增大减小或不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填放热或吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下溶液酸碱性的检验的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填酸性中性或碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。

常见的碱和碱主要性质与用途测试题

常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。

2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4 + NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。

5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。

九年级化学《酸和碱》练习题及答案

九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

常见的酸和碱试题答案及解析

《常见的酸和碱》（指示剂）一、选择题1．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水考查目的：无色酚酞的变色。

答案：A。

解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。

2．日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）A．柠檬汁 B．苹果汁 C．纯净水 D．石灰水考查目的：紫色石蕊溶液的变色。

答案：C。

解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。

3．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色考查目的：紫色石蕊溶液的变色。

答案：C。

解析：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。

4．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。

答案：D。

解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

所以只有石蕊可以一次性区分开。

5．下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液考查目的：常见物质的鉴别，指示剂的变色。

答案：D。

6．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）考查目的：指示剂的选择。

答案：D。

解析：胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。

九年级上化学常见的酸和碱 (提纲、例题、练习、解析)

常见的酸和碱【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：（专题课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

初三化学常见的酸和碱试题答案及解析

初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称__________。

（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。

【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。

【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。

常见的酸和碱(讲义及答案)

常见的酸和碱（讲义）一、知识点睛1.常见的酸酸→H +酸根离子盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

（1）盐酸（HCl）①盐酸为色液体，具有挥发性，有气味。

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有出现，实验室要密封保存。

③用途：金属除锈、制造药物等；人体中含有盐酸，可帮助消化。

（2）硫酸（H2SO4）①硫酸为色液体，无气味。

②浓硫酸a.吸水性浓硫酸敞口放置会吸收水分，常用它作干燥剂，实验室要密封保存。

该性质属于性质。

b.腐蚀性浓硫酸能将皮肤、纸张、木材所含物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

这种性质又叫性，该性质属于性质。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后再涂上3%~5%的溶液。

c.浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。

切不可将水倒入浓硫酸，原因是由于的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使向四周飞溅，非常危险。

③用途：生产化肥、金属除锈等。

4 2. 常见的碱碱→金属离子（或 NH +）+OH -氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）等。

（1）氢氧化钠（NaOH ）①俗名：、、。

②白色片状固体，溶于水，溶解时大量的热。

它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，再涂上溶液。

③潮解氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做，该过程中并没有新物质生成，属于变化。

④用途：某些气体的干燥剂；重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗名：、。

②白色粉末状固体，溶于水。

氢氧化钙的水溶液俗称，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为或。

③氢氧化钙可由与反应制得，反应过程中大量的热，化学方程式为。

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常见的酸碱考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱【答案】B难度：中等知识点：常见的酸和碱2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（）A.氢氧化铝B.碳酸氢钠粉末 C.氢氧化钠 D.墨鱼骨粉【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（）A.紫色B.红色 C.蓝色 D.无色【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱4..为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是A.生石灰B.熟石灰 C.碳酸氢铵 D.铁粉【答案】D难度：中等知识点：常见的酸和碱5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）A.说明该反应过程中放热 B.图中C处溶液中的溶质为NaCl和HClC.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大D.图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】C难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是（）A. B 点表示此时液体为纯净物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中【答案】B难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.消石灰【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（）A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有氢离子C.酸溶液里都含有氢元素 D.酸溶液里都含有酸根离子【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）A.熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱10.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A.硝酸银B.氧化铜 C.熟石灰 D.锌【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐11.下列物质敞口放置，质量会增加的是（）A.大理石B.食盐水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐12.下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（）A.CuB.CuOC.Cu（OH）2 D.CuCO3【答案】A难度：中等知识点：化学与生活单元测试13.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（）A.CuSO4和NaOHB.NaOH和HClC.AgNO3 和HClD.Ca（OH）2 和Na2CO3【答案】B难度：中等知识点：酸和碱单元测试14.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（）液体胃液唾液胆汁血浆PH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.35﹣7.45A.胃液B.唾液C.胆汁 D.血浆【答案】A难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应15.许多物质在溶液中都以离子形式存在。

初三化学酸和碱练习题及答案

初三化学酸和碱练习题及答案1. 酸碱的定义酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧离子（OH-）的物质。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有苏木精、酚酞、溴腈酚等。

3. pH的概念pH是指用于标识溶液酸碱性质强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值低于7的溶液被定义为酸性溶液，pH值高于7的溶液被定义为碱性溶液，pH值等于7的溶液被定义为中性溶液。

4. 酸性溶液和碱性溶液的性质酸性溶液具有以下性质：- 味道酸酸的；- 能够与金属反应产生氢气；- 能够与碱反应生成盐和水；- 能够腐蚀金属和石灰石。

碱性溶液具有以下性质：- 味道苦涩；- 能够与酸反应生成盐和水；- 能够中和酸性溶液；- 腐蚀皮肤。

5. 酸碱反应的例子- 酸与碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 酸与金属反应产生氢气和盐，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，例如硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- 碱与铜盐反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和盐酸：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + 2HCl6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指在适当的条件下，酸和碱的化学反应使溶液的酸碱性质降低至中性。

中和反应的特点是生成盐和水。

示例反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O7. 判断酸碱强弱的方法在实验室中，常用pH试纸或酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。

pH试纸是一种能够根据颜色变化来判断溶液酸碱性质的试纸，不同颜色的试纸对应不同pH值的范围。

8. 常见的酸和碱常见的酸包括盐酸、硫酸、稀硝酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝等。

常见碱的性质和用途课外作业

常见碱的性质和用途
课外作业
一、填空题
1.氢氧化钠俗称、、。

在使用氢氧化钠时，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上。

2.氢氧化钙俗称或，它可由生石灰（CaO）与水反应制得，反应的化学方程式为，反应放出大量的热。

氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。

3.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有（化学式：）、
（化学式：）等。

4.氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳反应，化学方程式分别为、。

二、计算题
5.一定质量的NaOH溶液与8gSO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。

（提示：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）。

九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题

酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。

）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。

Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。

专题九常见酸碱盐性质及用途

个人资料整理仅限学习使用专题九常见酸碱盐地性质及用途一．选择题 <本题包括16 个小题 , 每小题 2 分 , 共 32 分 . 每小题只有一个选项符合题意. 请将正确选项地序号填入下表相应空格内.）题号12345678910111213141516答案1．做馒头时要在发酵好地面团中加食用碱, 以便产生气体使馒头疏松多孔, 面团在发酵过程中产生地物质地酸碱性是：b5E2RGbCAPA．酸性B．碱性C．中性D．无法判断2．小王测得生活中一些物质地PH 如下表 ,下列说法不正确地是物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.2 5.87.0 3.38.1 2.0A ．蔗糖水是中性物质B ．肥皂水地碱性比纯碱水弱C．柠檬汁地酸性比食醋强 D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红3．化学就在我们身边, 生活中处处有化学. 根据你所学过地化学知识, 下列说法错误地是(A> “请往菜里加点盐”中地“盐”特指食盐—— NaCl (B> 体温表中地水银不是银 , 是金属汞(C> 食品工业中 , 发酵粉地主要成份是小苏打——Na2CO3(D>生活中常用地铁制品都是铁地合金4．下列物质在敞口容器中久置, 质量减小地是A ．浓硫酸B ．浓硝酸C．固体 NaOHD ．固体 NaCl5．为防止食品变质,常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气地物质是A ．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠 D ．铁粉6. 除去氯化钠溶液中含有地少量氢氧化钠,可以选用地试剂是A. 盐酸B. 酚酞C. 二氧化碳D.碳酸钠7．某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙丁锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸药品铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在A ．甲橱 B．乙橱C．丙橱 D ．丁橱8. 小强家地仓库里存有少量无标签但密封良好地化肥.为了确定该化肥地成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味.由此判断该化肥为p1EanqFDPwA. 氯化铵B. 碳酸钾C. 硫酸钾D. 硝酸钠9．益阳松花皮蛋闻名全国,远销东南亚国家.其制作地配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰<内含碳酸钾）、开水,以及 M 糠、稻壳等辅料.配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰,试推断另外最有可能发生地化学反应是DXDiTa9E3dA ．化合反应B ．分解反应 C．复分解反应 D ．置换反应10．下列物质发生地变化与空气地成分无关地是A．钢铁在空气中生锈B．生石灰在空气中变质C．烧碱固体在空气中潮解、变质D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少11．对实验现象地观察和分析 ,有助于获得化学知识并学会科学探究地方法 .下列对实验现象地分析合理地是A．向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色 ,证明该溶液是碱溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润地红色石蕊试纸变蓝色地气体,证明该固体是铵盐D．把燃着地木条伸入某无色气体地集气瓶中,火焰熄灭 ,证明该气体是二氧化碳12.如图所示 , 打开止水夹 , 将液体 A滴入试管①中 ,A 与固体 B能发生化学反应 , 同时在试管②中地导管口处观察到有气泡冒出. 则下列液体 A和固体 B地组合中正确地是 RTCrpUDGiTA. 稀盐酸和硫酸钠B.稀盐酸和铁C.水和生石灰D.水和氯化钠13．在稀硫酸中加入下列物质<V 为加入溶液地体积）,其对应曲线变化正确地是溶液pH沉淀AB C D质气硫酸体质量体分数14．为7得到纯净地物质 , 某量同学设计下表中地除杂积方法,其中方法正确地是物质所含杂质除去杂质地方法A V (H O)02NaCl溶液B Cu0粉末C N 2气体D KCl 溶液V(BaCl 2)0V (Na2CO3)0V (NaOH ) 23C加入过量稀盐酸 , 充分反应02将气体缓缓通过灼热地铜网CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀15．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见地物质, 四种物质间地反应关系如图 3所示 , 图中两圆相交部分<A、 B、 C、D）表示物质间反石灰水A稀盐酸应地主要实验现象, 其中描述正确地是5PCzVD7HxA B D A．有气泡产生 B．无明显现象硫酸铜C铁C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成图 3 16．向下表地甲物质中逐滴加入相应地乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀地质量与加入乙地质量关系能用右图所示曲线表示地是jLBHrnAILg序号甲乙①铜、锌地混台物稀盐酸②硫酸和硫酸铜地混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸地混合溶液氯化钡溶液④生锈地铁钉稀盐酸A ．①②B．②④ C．③④D．只有④二、填空与简答17．氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中地人类活动有关, 请将他们地化学．．式填在图下相应地括号内. xHAQX74J0X．抹墙壁急救病人蒸馒头人工降雨(>(> (>(>LDAYtRyKfE 18．某镇有座硫酸厂, 设备简陋 , 技术陈旧 , 该厂每天排放大量含SO2地废气和含H2SO4地酸性废水 . 当地地其他工厂和居民均用煤炭作燃料. 只要下雨就下酸雨, 对该镇环境造成极大破坏. Zzz6ZB2Ltk<1）分析该镇下酸雨地原因：<2）举一例说明酸雨对环境造成地危害：<3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨地下列措施, 你认为其中不妥地是A ．将硫酸厂搬离该镇B ．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出地废气中地SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁地燃料<4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出地酸性废水, 处理原理地化学方程式是<5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠.若是稀硫酸弄到手上,<填“需要”或“不需要”）这样做,理由是19．食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品地营养和味道.食品保鲜地措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.dvzfvkwMI1<1）包装熟食制品常加入防腐剂.丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H 5O2Na, 丙酸钠是由种元素组成,其相对分子质量为；rqyn14ZNXI<2）小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用地充填气体.请你根据氮气地性质写出选用氮气地主要原因是；EmxvxOtOco<3）生石灰和硅胶<主要成分是二氧化硅）是常用地干燥剂.生石灰和二氧化硅都属于<填序号）；①酸②碱③盐④氧化物<4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋中地氧气,从而延长食品地保质期.该反应地化学方程式为.已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉地质量为 1.4 g,计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g.SixE2yXPq519．某同学设计了以下两个实验,打开分液漏斗地活塞,他会看到：<1）实验 1 中澄清石灰水地现象是,产生此现象地原因是.<2）实验 2 中澄清石灰水地现象是,产生此现象地原因是.20．如右图所示,A 、 B 、 C 是初中化学中常见液体、气体和固体,气球套在试管口且保证密封性能良好.A C化学方程式(1>若 A 能使紫色石蕊变红色,B 为空气 ,将固体 C 倒人试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来.液体 A 、固体 C 可官缇什么物质?请给出两种不同组合(C 为不同类别地物质>, 写出发生反应地化学方程式.6ewMyirQFL(2>若 A 是水 ,将气球中地固体 C 倒人试管中 ,气球很快被吸人试管中,气体 B 是 (填化学式 >,固体 C 是 (填化学式 >.kavU42VRUs21 ．在化学实验室, 亮亮学习小组要对实验产生地废液进行研究. 已知废液中可能含有、、、中地一种或几种.<1）小组同学进行了以下实验；①首先 ,观察废液为无色溶液,则废液中一定不含有地物质是__________________；②然后 ,测试废液地pH 为 13,则废液中一定含有地物质是__________________ ；③接下来 ,向废液中加入适量地溶液,产生白色沉淀,则废液中一定还含有地物质是__________________,可能含有地物质是y6v3ALoS89____________________________________.<2）小组同学从物质性质地角度分析：此废液__________________< 填“能”或“不能”）直接倒入下水道 ,原因是 ____________________________________. M2ub6vSTnP三、分析与综合22．下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分地过程,请帮助他们完成相应地报告 .[ 提出问题 ] 白色糊状物是由什么物质组成地?[ 资料 ]干电池地白色糊状物中含有铵根离子.[ 猜想 ]可能含有 OH－、CO32－、 Cl －、 SO42－中地一种或几种 ,白色糊状物可能是淀粉 .[ 设计方案 ]小亮首先认为不能存在地离子是_______,因为铵根离子遇到该离子会生成氨气 .为了验证其他离子地存在情况,兴趣小组设计如下实验,请你完成以下实验报告 .[ 结论 ]干电池内白色糊状物中含有地盐类物质是________,在化肥中它属于____肥(填“氮”、“磷”、“钾” >.[ 反思 ] 随意丢弃废旧干电池会造成环境污染, 而废旧干电池中地许多物质可以回收利用,变废为宝 , 造福人类 .23．在整理实验室时,发现有一瓶失落标签地白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氢氧化钙.白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究.0YujCfmUCw我地猜想操作步骤实验现象结论24．化学兴趣小组为了探究化学实验室地一种黑色粉末和一瓶标签破损地无色溶液( 如右图所示 >可能是什么物质, 大胆猜想并设计实验进行验证. eUts8ZQVRd[ 发现问题 ] 当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡.[ 查阅资料 ] 初中化学实验室常见地黑色粉末有CuO、 MnO：、 Fe304、铁粉、炭粉等.[ 提出假设 ] 黑色粉末是 , 无色溶液是 .( 只写一种假设 >[ 设计实验 ] ①向盛有少许黑色粉末地试管中加入适量地无色溶液；②检验试管中产生地气体 ( 写出操作方法 >.[实验现象 ].[ 实验结论 ] ①该反应地化学方程式是.②此气体是 , 原假设成立 .[ 讨论]若要制取该气体, 应从下图中选择发生反应地装置为( 填序号 >.A B25．化学兴趣学习小组地同学采集了三种植物地花瓣,将它们分别放在研钵中研细,加入酒精充分浸泡后过滤, 得到三种溶液 . 将三种溶液分别滴加到下列液体中, 得到以下信息：sQsAEJkW5T花地种类所制成溶液颜色在有关试剂中呈现地颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：⑴如果用所制得地溶液检验花盆中土壤地酸碱性,你会建议选择___________ 花地酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中,酒精属于 ______.<“溶质”或“溶剂”） GMsIasNXkA⑵如果得知花盆中土壤显酸性,不适合花卉生长,你会建议选择上表中地_________来进行改良26．现有失去标签地两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别.请回答：TIrRGchYzg<1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH 试纸地情况下 ,按表中方法一<示例）填写 .所选试剂须属于不同物质类别<单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）.7EqZcWLZNX所选试剂判别方法取少量样品分别与锌反应,有气体产生地是稀盐酸,没有地方法一锌是氯化钠溶液.方法二方法三<2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了.请你猜测一下他地做法：lzq7IGf02E操作方法：判断方法：27．已知干燥剂“碱石灰”地成份是：CaO 和 NaOH, 在潮湿地空气中极易变质.某小组地同学对实验室中一瓶放置已久地“碱石灰”进行了如下地探究：zvpgeqJ1hk应地类型为反应 .<2 ）乙同学猜想：猜想实验设计现象判断猜想 a样品含碳酸盐取少量样品 ,滴加盐酸无气泡放出样品中含有 Na2 CO3,且还；猜想 b含有CaO、 Ca(OH> 2、猜想 b 成立有气泡放出CaCO3中地一种<3）丙同学进行了如下图所示地实验：固体C滴入盐酸气体 A 碱石灰取少量 , 加适量水,其中操作①玻璃棒地作用是；从操作图中操作②地名称是,操作①、②都要用到玻璃棒样品操作1浊液B操作 2滴加Na2 CO3溶液③地现象分析 ,溶液 D 中含有地物质是NrpoJac3v1溶液D.操作 3浑浊28．某淡黄色地颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应.例如：它与CO2反应时 ,只生成了 Na 2CO3和 O2,它与稀盐酸反应时,只生成了 NaCl 、H 2O 和O2.上课时 ,老师做了如下实验：1nowfTG4KIa．取少量地淡黄色地颗粒状固体投入到盛有少量水地试管中,可观察到产生了一种无色无味地气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红.根据实验现象 ,回答下列问题：<1）淡黄色地颗粒状固体中一定含有元素.你做出这个判断地理由是.<2）实验 a 中产生地气体 ,可用法收集 .<3）同学们对实验 a 中产生地气体地组成看法不一,提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2.请你推测该气体还可能是<写化学式） .．．．<4）设计一个实验,证明你在 <3）中地推测 <写出简要操作步骤,反应现象和结论）.操作步骤反应现象结论29．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质地质量分数.下图为某次测定过程中,溶液地pH 随所滴加地某标准溶液体积地变化而变化地关系图.如果实验中使用地酸是稀硫酸,碱是．．．．．．稀氢氧化钠溶液,且待测液和标准液地密度均以 1.0g/mL 计 .若测定中取用待测液25mL, 标准液溶质地质量分数为 4.5%, 根据图中数据 ,完成以下问题：fjnFLDa5Zo<1）此次测定过程中标准液溶是<填“酸”或“碱”）<2）计算待测液溶质地质量分数标准溶液体积。

【初中化学】初三化学期末试题及答案：酸与碱的化学性质及其用途

【初中化学】初三化学期末试题及答案：酸与碱的化学性质及其用途【—初三化学期末试题及答案：酸与碱的化学性质及其用途】下面是酸与碱的化学性质及其用途的题目，同学们认真完成。

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

测定某NaOH溶液的pH，pH ______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

（2）方案二：观察______________________________。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

思路点拨本题综合考查了酸碱中和测定等的相关知识。

（1）原溶液为碱溶液，pH 大于7。

酸碱反应后，pH 小于7，说明稀H2SO4过量；（2）根据图示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；（4）中和反应是放热的，为确保实验的准确性，至少需要测定溶液温度三次。

相信同学们已经很好的完成了上面的题目学习，多做一定量的练习学习，对同学们巩固是很有帮助的。

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